教学PPT：溶液的蒸气压
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1.00 g 之某不挥发性溶质后，测得溶液之蒸气压为
89.3 mmHg，则：
(1)此溶液中，溶质之摩尔分率为 0.05 。 (2)此溶液之重量摩尔浓度为 0.675 m 。 (3)溶质之分子量为 95 。 (4)溶液之凝固点为 2.125 ℃。 (5)溶液之沸点为 82.12 ℃。
选修化学(上)
15
又分子量÷式量＝180÷30＝6，
故分子式＝(CH2O)6＝C6H12O6
选修化学(上)
14
学习成果评量
已知苯（C6H6）之沸点为 80.3 ℃，凝固点为 5.5 ℃， Kf 为 5.0 ℃ m－1，Kb 为 2.70 ℃ m－1，25 ℃时，纯苯 之饱和蒸气压为 94.0 mmHg，在今 15.6 g 之苯中溶解
3-4 溶液的沸点与凝固点
3-4.1 溶液的沸点 3-4.2 溶液的凝固点
3-4 溶液的沸点与凝固点
学习目标： 了解非挥发性溶液沸点上升的
定量计算及其应用。 了解非挥发性溶液凝固点下降
的定量计算及其应用。
3-4.1
溶液的沸点
对非挥发性非电解质之稀薄溶液而 言，在同温时，溶液的蒸气压较纯 溶剂的蒸气压低，
此有机化合物的分子式为何？ (A)C5H10O5
(B)C6H12O6 (C)C3H6O3 (D) C2H4O2 (E) C4H8O2
解设答有机化合物的分子量为 x
由 ΔTf＝Tf(溶剂)－Tf(溶液)＝Kf × Cm
1
〔0－（－0.104）〕＝1.86 x 99
，x＝180
1000
CH2O 之式量＝12×1＋1×2＋16×1＝30，
3-4 溶液的沸点与凝固点
1
3-4 溶液的沸点与凝固点
当液体的蒸气压与其液面上之压力相等时，液 体就会沸腾，此时的温度称为沸点；
而凝固点为固、液两相共存时的温度，在此温 度下，固相的蒸气压与液相的蒸气压相同。
同温时，溶液的蒸气压与溶剂的蒸气压不一样， 因此溶液的沸点及凝固点与溶剂不同。
解答
由ΔTf＝Kf．Cm ＝0.372（℃）
Tf(溶液)＝Tf(溶剂)－ΔTf ＝0 ℃－0.372 ℃＝ －0.372 ℃
故溶液的凝固点为－0.372 ℃
选修化学(上)
13
练习题 3-14
某非挥发性非电解质有机化合物的实验式为 CH2O，重 量百分率浓度为 1% 的该水溶液之凝固点为 －0.104 ℃，
3-4.2
溶液的凝固点
实验室里，我们常将冰和食盐混合，作为冷剂；
化学示范实验：可口可乐神奇凝冰─过冷 (Supercooling)
高纬度的国家在寒冬季节时，汽车散热水箱的冷却水
中需加入适量抗冻剂乙二醇（C2H4(OH)2），以防止 水结冰；
冰冻的马路或人行道上的冰，洒上食盐可以使其熔化，
• 水为最常见的溶剂，Kb 为 0.52 ℃ m－1。
常见溶剂的正常沸点及其摩尔沸点上升常数， 如下表：
Βιβλιοθήκη Baidu
3-4.1
溶液的沸点
挥发性非电解质溶质之溶液，其沸点与溶 液的浓度及溶质的饱和蒸气压有关，溶液 的沸点介于溶质的沸点与溶剂的沸点之间。
例如：在 1 atm 下，酒精水溶液的沸点介 于 78.40 ～ 100.0 ℃ 之间。
范例 3-13
在 1 atm 下，将 6.40 克萘（分子量＝128）溶于 500 克环己烷（分子量＝84）中，所配成的溶液之沸点为 何？（环己烷的 Kb＝ 2.75 ℃ m－1 ，沸点＝80.70 ℃）
解答
由ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶剂) ＝Kb．Cm
＝0.275(℃) 又Tb(溶液)＝Tb(溶剂)＋ΔTb ＝80.70 ℃ ＋0.275 ℃ ＝80.98 ℃ 故溶液的沸点为 80.98 ℃
选修化学(上)
8
练习题 3-13
将 10.00 克的非挥发性非电解质溶质 A 溶于 100.0 克水 中，所配成的溶液之正常沸点为 100.26 ℃，则此溶质 的分子量为何？
解答
设 A 的分子量为 x 由 ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶剂)＝Kb × Cm
10.00
100.26－100
0.52
溶液的凝固点
根据实验，不论溶质是否具有挥发性，只要其 为非电解质，溶液的凝固点下降度数与其重量 摩尔浓度（ Cm）成正比
关系式：
• Kf：摩尔凝固点下降常数， 仅与溶剂的种类有关。
• 水为最常见的溶剂，Kf 为 1.86 ℃ m－1。
常见溶剂的正常凝固点及其摩尔凝固点下降常 数，如下表：
这些都是应用溶液凝固点下降的原理。
在化学实验中，常藉由测定沸置点于或冰熔箱点冷来冻检库验24物小质时的
纯度；
后纯水(A)结冰，而加入
一会般比而其言 纯， 物待 质测 低化 ，合而物沸若点含则有较着 水可高色(B溶。剂)未的的冻杂汽结质车。，抗则冻其剂熔之点
范例 3-14
在 1 atm 下，将 7.20 克葡萄糖 溶于 200 克水中，所配 成的溶液之凝固点为何？（葡萄糖分子量＝180）
x 100.0
1000
解得 x＝200.0
选修化学(上)
9
3-4.2
溶液的凝固点
在相同压力下，溶液在较低温 度时，其固态与液态即可共存，
此时对应的温度即为溶液的凝 固点，因此溶液的凝固点会较 纯溶剂低；
溶剂的凝固点与溶液的凝固点 之差，称为溶液的凝固点下降 度数，
以ΔTf 表示。
3-4.2
欲使溶液的蒸气压增大，必需提高 温度。
因此，在液面压力相同的情况下， 此溶液沸腾时的温度较纯溶剂高， 即溶液的沸点较溶剂的沸点高，
两者之差称为溶液的沸点上升度数， 以ΔTb 表示。
3-4.1
溶液的沸点
根据实验，溶液的沸点上升度数与其重量摩尔 浓度（ Cm）成正比
关系式：
• Kb：摩尔沸点上升常数， 仅与溶剂的种类有关。
89.3 mmHg，则：
(1)此溶液中，溶质之摩尔分率为 0.05 。 (2)此溶液之重量摩尔浓度为 0.675 m 。 (3)溶质之分子量为 95 。 (4)溶液之凝固点为 2.125 ℃。 (5)溶液之沸点为 82.12 ℃。
选修化学(上)
15
又分子量÷式量＝180÷30＝6，
故分子式＝(CH2O)6＝C6H12O6
选修化学(上)
14
学习成果评量
已知苯（C6H6）之沸点为 80.3 ℃，凝固点为 5.5 ℃， Kf 为 5.0 ℃ m－1，Kb 为 2.70 ℃ m－1，25 ℃时，纯苯 之饱和蒸气压为 94.0 mmHg，在今 15.6 g 之苯中溶解
3-4 溶液的沸点与凝固点
3-4.1 溶液的沸点 3-4.2 溶液的凝固点
3-4 溶液的沸点与凝固点
学习目标： 了解非挥发性溶液沸点上升的
定量计算及其应用。 了解非挥发性溶液凝固点下降
的定量计算及其应用。
3-4.1
溶液的沸点
对非挥发性非电解质之稀薄溶液而 言，在同温时，溶液的蒸气压较纯 溶剂的蒸气压低，
此有机化合物的分子式为何？ (A)C5H10O5
(B)C6H12O6 (C)C3H6O3 (D) C2H4O2 (E) C4H8O2
解设答有机化合物的分子量为 x
由 ΔTf＝Tf(溶剂)－Tf(溶液)＝Kf × Cm
1
〔0－（－0.104）〕＝1.86 x 99
，x＝180
1000
CH2O 之式量＝12×1＋1×2＋16×1＝30，
3-4 溶液的沸点与凝固点
1
3-4 溶液的沸点与凝固点
当液体的蒸气压与其液面上之压力相等时，液 体就会沸腾，此时的温度称为沸点；
而凝固点为固、液两相共存时的温度，在此温 度下，固相的蒸气压与液相的蒸气压相同。
同温时，溶液的蒸气压与溶剂的蒸气压不一样， 因此溶液的沸点及凝固点与溶剂不同。
解答
由ΔTf＝Kf．Cm ＝0.372（℃）
Tf(溶液)＝Tf(溶剂)－ΔTf ＝0 ℃－0.372 ℃＝ －0.372 ℃
故溶液的凝固点为－0.372 ℃
选修化学(上)
13
练习题 3-14
某非挥发性非电解质有机化合物的实验式为 CH2O，重 量百分率浓度为 1% 的该水溶液之凝固点为 －0.104 ℃，
3-4.2
溶液的凝固点
实验室里，我们常将冰和食盐混合，作为冷剂；
化学示范实验：可口可乐神奇凝冰─过冷 (Supercooling)
高纬度的国家在寒冬季节时，汽车散热水箱的冷却水
中需加入适量抗冻剂乙二醇（C2H4(OH)2），以防止 水结冰；
冰冻的马路或人行道上的冰，洒上食盐可以使其熔化，
• 水为最常见的溶剂，Kb 为 0.52 ℃ m－1。
常见溶剂的正常沸点及其摩尔沸点上升常数， 如下表：
Βιβλιοθήκη Baidu
3-4.1
溶液的沸点
挥发性非电解质溶质之溶液，其沸点与溶 液的浓度及溶质的饱和蒸气压有关，溶液 的沸点介于溶质的沸点与溶剂的沸点之间。
例如：在 1 atm 下，酒精水溶液的沸点介 于 78.40 ～ 100.0 ℃ 之间。
范例 3-13
在 1 atm 下，将 6.40 克萘（分子量＝128）溶于 500 克环己烷（分子量＝84）中，所配成的溶液之沸点为 何？（环己烷的 Kb＝ 2.75 ℃ m－1 ，沸点＝80.70 ℃）
解答
由ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶剂) ＝Kb．Cm
＝0.275(℃) 又Tb(溶液)＝Tb(溶剂)＋ΔTb ＝80.70 ℃ ＋0.275 ℃ ＝80.98 ℃ 故溶液的沸点为 80.98 ℃
选修化学(上)
8
练习题 3-13
将 10.00 克的非挥发性非电解质溶质 A 溶于 100.0 克水 中，所配成的溶液之正常沸点为 100.26 ℃，则此溶质 的分子量为何？
解答
设 A 的分子量为 x 由 ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶剂)＝Kb × Cm
10.00
100.26－100
0.52
溶液的凝固点
根据实验，不论溶质是否具有挥发性，只要其 为非电解质，溶液的凝固点下降度数与其重量 摩尔浓度（ Cm）成正比
关系式：
• Kf：摩尔凝固点下降常数， 仅与溶剂的种类有关。
• 水为最常见的溶剂，Kf 为 1.86 ℃ m－1。
常见溶剂的正常凝固点及其摩尔凝固点下降常 数，如下表：
这些都是应用溶液凝固点下降的原理。
在化学实验中，常藉由测定沸置点于或冰熔箱点冷来冻检库验24物小质时的
纯度；
后纯水(A)结冰，而加入
一会般比而其言 纯， 物待 质测 低化 ，合而物沸若点含则有较着 水可高色(B溶。剂)未的的冻杂汽结质车。，抗则冻其剂熔之点
范例 3-14
在 1 atm 下，将 7.20 克葡萄糖 溶于 200 克水中，所配 成的溶液之凝固点为何？（葡萄糖分子量＝180）
x 100.0
1000
解得 x＝200.0
选修化学(上)
9
3-4.2
溶液的凝固点
在相同压力下，溶液在较低温 度时，其固态与液态即可共存，
此时对应的温度即为溶液的凝 固点，因此溶液的凝固点会较 纯溶剂低；
溶剂的凝固点与溶液的凝固点 之差，称为溶液的凝固点下降 度数，
以ΔTf 表示。
3-4.2
欲使溶液的蒸气压增大，必需提高 温度。
因此，在液面压力相同的情况下， 此溶液沸腾时的温度较纯溶剂高， 即溶液的沸点较溶剂的沸点高，
两者之差称为溶液的沸点上升度数， 以ΔTb 表示。
3-4.1
溶液的沸点
根据实验，溶液的沸点上升度数与其重量摩尔 浓度（ Cm）成正比
关系式：
• Kb：摩尔沸点上升常数， 仅与溶剂的种类有关。