溶液的蒸气压

分散质粒子直径：
d<1nm
分子、离子分散系 真溶液
单相
d=1～100nm 胶体分散系
高分子溶液 单相
胶体
多相
d>100nm
粗分散系
悬浊液、乳浊液 多相
1.2.2 溶液浓度的表示方法（溶质/溶剂、溶质/溶液）
1.2.2.1 物质的量浓度cB=
nB V
单位：mol·L-1
基本单元
• 物质的量：系统中所含基本单元的量。单位：mol

nB mA / M A

nB mB
MA
bB M A 103
△ p p*bB M A 103 KbB
• 一定温度下，难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下 降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。
1.2.3.2 溶液的沸点升高
• （1）溶液的沸（Tb ） • p蒸 =p外时，此时溶液系统 • 对应的温度。 • （2）溶液的沸点升高
• 例：
• 1.3.5 溶胶的稳定性与聚沉
• 1.3.5.1 溶胶的稳定性
• （胶粒有巨大的表面，互相吸附聚集变大而沉淀）
（1）胶粒的电荷；（2）溶剂化膜；（3） 布朗运动
• 1.3.5.2 溶胶的聚沉：胶粒聚集成大颗粒而
沉降的过程。
1.2.3.1 溶液的蒸气压下降
（1）溶液的蒸气压
（2）溶液的蒸气压下降
p<p* △p=p* -p
（2）降低原因
（3）拉乌尔定律
• a：一定温度下，难挥发、
• 非电解质、稀溶液的
p=p*χA
b：双组分 • •
χA =1-χB p=p* -p*χB △p= p*χB
c：
B

nB nA nB

nB nA
1. 强电解质的表观电离度 2. 离子氛： 3. 活度、活度系数：
c
离子浓度越大，离子电荷越高，离子间的
牵制作用越强， 越小；溶液无限稀时，活
度系数等于1。
1.3 胶体
（1）物质存在的特殊形式 （2）d 1～100nm，超微多相系统，分散程度高，表面大
1.3.1 吸附作用
吸附：物质在固体表面自动聚集的过程 吸附剂： 吸附质： 特点：吸附剂表面积越大，吸附能力越强。 1.3.1.1分子吸附（非电解质或弱电解质）规律：相似相吸 1.3.1.2离子吸附（电解质溶液）
• 基本单元：系统中原子、离子、分子或它们的特定组合。
•
2NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2H2O
1 n( 1 B) n(B) an(aB) aa
1 c( 1 B) c(B) an(aB) aa
M ( 1 B) M (B)
a
a
1.2.2.2 质量摩尔浓度bB=
nB mA
△Tb Tb Tbo Kb bB
• Kb为溶剂的沸点升高常数，单位K∙kg∙mol-1
• 难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔 浓度成正比，而与溶质的本性无关。
• 例：
1.2.3.3 溶液的凝固点降低
• （1）凝固点（Tf) p冰 =p液体时，系统达固－液两
• 相平衡，此时系统对应的温度。
1.3.3.2 动力学性质——布朗运动
（1）胶体粒子不断受到分散剂粒子在各个方向上的不均匀的 碰撞；
（2）分子热运动。
1.3.3.3 电学性质
（1）电泳：在电场作用下，分散质粒子在分散剂中的定 向移动。
（2）电渗：分散质被固定，分散剂在电场中的定向移动。 用电泳、电渗的方向（正好相反）可判断胶粒带电的性质。 （3）原因：a、固体胶核的吸附作用
（1）离子选择吸附——规律： （2）离子交换吸附——能力：浓度、电荷、水
合半径
1.3.2 溶胶的制备 1.3.2.1 分散法：大——小
研磨法、超声波法、胶溶法、电弧法 1.3.2.2 凝聚法：小——大
物理凝聚法、化学凝聚法
1.3.3 溶胶的性质
1.3.3.1 光学性质 原因：d>λ 反射或折射。 d<λ 散射：光波绕过粒子向各个方向发 散，使每个微粒看上去象在发光。 d<<λ 散射极弱，发生透射。
•
扩散。稀－浓
• （2）原因:
• （3）渗透平衡：
• （4）渗透压：
• （5）条件：半透膜、浓度差
• （6）计算：
• 例： • 渗透压与生命现象、反渗透 • 技术、电解质的依数性


nB V
RT

cB RT

bB RT
mB / M B RT
V
MB

mB RT
V
1.2.4 强电解质溶液简介
b、固体胶核表面基团的离解作用 （4）应用：生物大分子的分离、鉴定。
1.3.4 胶团结构
• • 胶核：
[(AgI)m·nAg+(n-x)NO3-]x+xNO3-
• 电位离子：
• 反离子：
• 胶粒：
• 胶团：
• 电位离子和反离子的确定：
• 电位离子：与胶核组成相关且溶液中浓度较大者。
• 反离子：与电位离子符号相反，且溶液中浓度较大者。
1.1.2 液体
系统：研究的对象。 相：系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分
称为相，相与相之间存在明显的界面。例： 1.1.2.1 液体的蒸气压 液化
气化与蒸发： 相变： 相平衡： 饱和蒸气压：
影响蒸气压的因素：分子间力、温度（蒸气压曲线）
1.1.2.2 液体的沸点和凝固点
沸点：液体的蒸气压等于外界压力时系统对应的温度。（此 时系统达气液两相平衡）
单位：mol·kg-1
1.2.2.3 摩尔分数χB＝
nB n
单位：1
B

nB nA nB
A

nA nA nB
i 1
1.2.2.4 质量分数ωB＝
mB m
单位：1，（或mg·kg-1)
1.2.3稀溶液的依数性（重点）
依数性：只与溶液中溶质粒子数量（浓度）有关而与
•
溶质本性无关的性质。
凝固点：液体蒸气压等于固体蒸气压时系统对应的温度。 （此时固、液两相达到平衡）
1.1.3 固体
1.1.4 水的相图：了解DA、DB和DC线 1.1.5 等离子体
1.2 溶液
1.2.1 分散系的概念
1.分散系：一种或几种物质分散在另一种物质中
构成的混合系统。=分散质＋分散剂
2.分散系的分类
聚集状态：
• （2）溶液的凝固点降低
△Tf Tfo Tf K f bB
• Kf为Fra Baidu bibliotek剂的凝固点降低常数， • 单位K∙kg∙mol-1
• 难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶 液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。
• 例：植物的防寒抗旱功能
1.2.3.4 渗透压
• （1）渗透现象：溶剂分子通过半透膜向溶液