初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

一、选择题(每题2分，计36分)

1.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是( )

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

2.下列电离方程式正确的是( )

A.H2SO4 =H2++SO42-

B.CaCl2 =Ca2++Cl2-

C.Cu(NO3)2 =Cu2++2NO3-

D.Na2CO3 = Na++CO32-

3.下列说法正确的是( )

A.电离时有阴离子生成的物质叫盐

B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸

C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等

D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

4.下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是( )

A.纯净氢气通入氧化铜粉末

B.铜粉放入硝酸银溶液

C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末

D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合

5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是( )

A.NaOH溶液

B.BaCl2溶液

C.盐酸

D.硝酸

6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的

是( )

A.CuSO4与NaOH

B.Na2CO3与H2SO4

C.KOH与HNO3

D.Mg(NO3)2与CaCl2

7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是

( )

A.FeCl3

B.FeCl2

C.ZnCl2

D.MgCl2

8.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可

用氢氧化钠固体干燥的是( )

A.SO2

B.NH3

C.H2

D.CO2

9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存

的是( )

A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+

D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中

均放出氢气，Z与稀硫酸不反应.将X放入

Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动

性由强到弱的顺序是( )

A.X、Y、Z

B.X、Z、Y

C.Y、X、

Z D.Z、X、Y

11.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫

酸钠三种溶液区别开的是( )

A.碳酸钠溶液

B.稀硫酸

C.氢

氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液

12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4

溶液反应，乙溶液和KCl溶液反应，丙溶液和

KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙

是下列各组溶液中的哪一组( )

A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液

B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3

C.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液

D.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO3

13.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )

A.硫酸钡

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.苛性钠

14.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是( )

A.NaOH→Na2SO4

B.CuO→Cu(OH)2

C.Cu(OH)2→CuO

D.BaCl2→BaCO3

15.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、

SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离

子个数比为3∶1∶13，则该溶液中Ca2+、Fe3+、

SO42-离子个数比为( )

A.2∶3∶2

B.3∶2∶3

C.3∶

3∶1 D.1∶3∶1

16.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀

硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最可能的结

论(若含杂质时，则假设杂质不与酸反应)是

( )

A.铁和锌都是纯净物

B.铁是纯

净物，而锌含杂质

C.锌是纯净物，而铁含杂质

D.以上三种

情况都有可能

17..欲生成下列各选项中的最终产物，所采用的方法正确的是( )

A.KClO3 O2 MgO Mg(OH)2

B.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

C.C CO2 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4溶液

D.Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO

18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是( )

A.Cu

B.Ag

C.Cu 和Ag

D.Fe和Cu

二、填空题(每空1分，计40分)

1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。

2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：

(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D

(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气

(3)固体甲+溶液B→溶液C+水

根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：

固体乙，溶液E ，溶液B ，溶液A 。