高二化学辅导 选修4 酸碱中和滴定

高二化学辅导 选修4 酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定

1.概念

(1)定性分析和定量分析

当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。

(2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。

2.原理：其实质为

若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则

)()()()()()(B v A v B V B c A V A c =

c (B)=)

()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或 当)

()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断

酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。

三、中和滴定的操作过程

仪器： ，药品： 。

1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。

2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。

〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。

〖针对性训练〗

1、（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL, 如果刻度A 为4，量简中液体的体积是________mL 。

（2）图II 表示50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，

则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

2、某学生中和滴定实验的过程如下：

(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22 mL 。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。

3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )

A.氨的喷泉实验：烧瓶

B.实验制取氧气：试管

C.中和滴定：锥形瓶

D.中和滴定：滴定管

4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：

【巩固练习】

一、选择题

1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )

A.滴定管

B.量筒

C.移液管

D.量杯

2、下列溶液一定是碱性的是( )

A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

B.滴加甲基橙后溶液显红色

C.溶液中含有OH－

D.滴加甲基橙后溶液显黄色

3、中和滴定中，视线应注视( )

A.滴定管内液面变化

B.液滴滴出速度

C.滴定管刻度

D.锥形瓶中溶液颜色变化

4、要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )

A.25 mL移液管

B.25 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管

D.25 mL碱式滴定管

5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )

A.胶头滴管

B.量筒

C.滴定管

D.移液管

6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.移液管

7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体

积，则说明( )

A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍

D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

8、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；

③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐

酸溶液是( )

A.①

B.②

C.③

D.①②③均可

9、向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加

氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液( )

A.100 mL

B.40 mL

C.25mL

D.20 mL

10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、

V2、V3，则三者的大小关系为( )

A.V3＞V2＞V1

B.V3＝V2＞V1

C.V3＞V2＝V1

D.V1＝V2＞V3

11、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确