高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量

1.3 化学中常用的物理量—物质的量
一、物质的量：
1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量
（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ
3、注意事项：
(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物
质量
(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此
摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号
比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子
12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢
(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用
A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，
如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组
成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的
数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔
如：
2 H2 + O2点燃
2 H2O
2mol2mol
1mol
4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）
(1) 6.02*1023个
(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子
(3) 一个阿伏伽德罗常数()
阿伏伽德罗常数简介：
A 、 概念：0.012 C 6
12 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数
B 、 数值：约6.02*1023
C 、 单位：1
D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间
的关系：n = )
二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，
一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·1
3、摩尔质量的数值大小：
当摩尔质量的单位取g ·1
，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

4、联系：n = ，或者M =
三、物质的量与体积的联系—摩尔体积：
1、概念：一定温度、一定压强下，单位物质的量的气体所占有的
体积称为气体摩尔体积，一般用符号表示。

2、单位：L·1或者m3·1
3、气体摩尔体积数值的大小：
气体摩尔体积数值大小随着温度和压强的改变而改变，
当处于标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L·1，其中标准状况是指处于0℃，1.01的情况。

4、联系：
(1) 标准状况下：n = V, )
(2) 非标准状况下： = (即理想气体状态方程)
四、阿伏伽德罗定律：
1、内容：相同温度、相同压强下，含有相同体积的任何气体含有
相同的分子数。

2、推论：
(1) 温度、压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，
即V1：V2 = n1：n2
(2) 温度、压强相同时，气体密度之比等于摩尔质量之比
即ρ1：ρ2 = M1：M2 ，
密度的计算公式为ρ= = =
(3) 温度、体积相同时，气体压强之比等于物质的量之比，
即P1：P2= n1：n2
五、化学计算：
1、物质的量应用于化学计算：
2、化学计算常用的方法：差量法简介
六、物质的量浓度：
1、概念：单位体积溶液中所含有溶质B的物质的量，一般用
表示，即 = (其中V代表溶液的体积，而不是溶剂的体积)
2、单位：·1或者·3
3、关于物质的量浓度的相关计算：
(1)与溶质质量分数的关系：物质的量浓度(·1)等于，
即C = (其中溶液的密度为ρ g·3)
证明过程：C = = = =
(2)溶液稀释定律：
➢溶质的质量不变：m1*ω1= m2*ω2
➢溶质的物质的量不变：C浓*V浓稀*V稀
4、配制一定物质的量浓度的溶液：
(1)步骤：计算、称量或者量取溶质、量取溶剂、溶解、移液
洗涤、定容
(2)仪器：托盘天平(或者量筒)、量筒、胶头滴管、玻璃棒、
烧杯、容量瓶
(3)容量瓶的使用：
A、使用容量瓶的必要性：配制一定物质的量浓度的溶液时，
需要准确控制溶质的物质的量和溶液的体积，配制一定体
积、一定溶液浓度的溶液需要有一个精密的仪器—容量瓶B、容量瓶的构造：容量瓶是由瓶体和瓶塞两部分组成，其中
瓶塞有玻璃塞和塑料塞两种，容量瓶上标有容量瓶的规
格、温度。

容量瓶有不同的规格，常用的有50，100，250，
500和1000。

C、使用容量瓶的一些注意事项
➢按所配制溶液的体积选择合适的容量瓶
➢使用前要检查容量瓶是否漏水
➢容量瓶不能用作反应容器，也不能长期储存溶液
➢转移溶液时，必须等到溶液冷却到室温时，才能够转移，
即不能把热溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶进行
加热。

(4)误差分析：
根据原理C = ,根据配制溶液的具体步骤，一步一步进行分析，观察相关的操作是对n产生影响，还是对V
产生影响，从而确定该操作是使结果偏大还是偏小。

以配制溶液为例
A、称量失误：
➢称量时托盘天平，没按照左物右码的原则，放错物品，此时对C有没有影响，要视具体情况而定
➢称量腐蚀性药品时，没有用玻璃仪器，而直接用滤纸，此时由于会吸收,从而使结果偏小
➢称量时间过长，由于会吸收空气中的水分，从而使结果偏小
B、量取体积时有可能造成的相关失误：
➢读示数时，没有按照凹面处读取，使得V偏小，从而使得C偏大
➢读示数时，没有按照平视的规则来读数，仰视时，使得V偏小，从而C偏大，俯视时，使得V变大，从而
C偏小
C、定容时有可能造成的相关失误：
➢为洗涤玻璃棒，导致m变小，从而C偏小
➢定容时，少量液体溅出，导致m变小，从而C偏小
➢定容时，水多加后用滴管析出，导致m变小，从而C 偏小
➢未冷却到室温就注入定容，导致V变小，从而C偏大➢定容倒置摇匀后，发现液面下降再加水，导致V变大，从而C偏小。