2019年中考化学复习主题一身边的化学物质第7讲盐化学肥料专题练习
中考化学总复习第1编知识梳理篇第11单元盐化肥(精讲)练习(2021年整理)
（毕节地区）2019年中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥（精讲）练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（毕节地区）2019年中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥（精讲）练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（毕节地区）2019年中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥（精讲）练习的全部内容。
第十一单元盐化肥毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元是中考必考内容，命题几率很高，主要考点有：常见的盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应发生的条件；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；化肥的种类和用途，化肥的性质;有关化肥的计算；使用化肥的利与弊。
预测2019毕节中考的命题仍为以上几个考点，但考查方向更加灵活，开发学生的综合能力和创新能力、是今后命题的另一趋势。
2018复合肥、盐的含义填空题18(1）、19（1）22017铵盐的判断、盐的性质选择、实验题5、22112016盐的含义选择题332015常见的盐选择题332014常见的盐、化肥、盐的性质选择、填空题3、6、179知识清单常见的盐生活中常见的盐1.盐:一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.如NaCl、NH4HCO3等。
2。
几种常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱、苏打小苏打石灰石颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易溶易溶易溶不溶水溶液酸碱性中性弱碱性弱碱性主要用途食用调味品，配制生理盐水,农业上用来选种、消除生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等焙制糕点、治疗胃酸过多症建筑材料、作补钙剂积雪等3.其他盐及盐的统称（1）高锰酸钾（K错误!O4）中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾（K2错误!O4）中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
九年级化学专题复习：第7课常见的盐化学肥料
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
反应条件：金属1比盐溶液中的金属2要__活__泼____(K、 Ca、Na除外)。
(2)盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸，如： 反应条件：生成物中有__沉_淀_____或__气_体_____或 __水__பைடு நூலகம்___。
(3)盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱，如：
反应条件：反应物要全溶，生成物中有 ___沉__淀___。 (4)盐 ＋ 盐 → 两种新盐，如：
大多数不溶于水。 ③加熟石灰，研磨，有_刺__激__性___气味生成的是铵态氮
肥，无明显现象的是钾肥和磷肥。
▲温馨提示： ①碳酸盐(或碳酸氢盐)与盐酸反应生成的 气体都能使澄清石灰水变浑浊，这是碳酸 盐(或碳酸氢盐)的检验方法。 ②铵盐(NH)与碱性物质混合会产生氨气， 从而降低肥效，故不能与碱性物质混合贮 存和使用。
(2)磷肥：促进作物根系发达，增强作物的抗寒、抗旱 能力。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。 常见的磷肥有：磷矿粉 Ca3(PO4)2，过磷酸钙 [Ca(H2PO4)2和CaSO4]等。
(3)钾肥：促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏。
缺钾：叶尖发黄。
草木灰是农村最常用的钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性。 常见的钾肥有(填化学式)：氯化钾___K__C_l __；硫 酸钾__K_2S_Z_xO.xk _4__等。
第7课 常见的盐 化学肥料
学科网
Z.x.x. K
一、盐(请对应完成后面练习1～11题) 1．盐的定义：在水溶液中能解离出_金__属__(_或_铵_ 根)
离子和___酸__根___离子的化合物。常见的盐有
__N__a_C_l__、_N__a_2C__O_3_、__N_a_H__C_O_3、 __C_a_C__O_3_等。
近年届中考化学复习第1编知识梳理篇第11单元盐化肥(精讲)练习(2021年整理)
（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥（精讲）练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥（精讲）练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥（精讲）练习的全部内容。
第十一单元 盐 化肥百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值 本单元是中考必考内容,命题几率很高，主要考点有:常见的盐NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应发生的条件;单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；化肥的种类和用途，化肥的性质；有关化肥的计算；使用化肥的利与弊.预测2019百色中考的命题仍为以上几个考点，但考查方向更加灵活，开发学生的综合能力和创新能力是今后命题的另一趋势.2018 化肥 选择题 8 2 2017 化肥 选择题 5 22016 化肥 选择题 6 2 2015化肥、盐的性质选择题 3、19 4 2014化肥、盐的性质 选择题 6、16 4知 识 清 单生活中常见的盐1。
盐：一类组成里含有 金属离子 （或铵根离子)和 酸根离子 的化合物。
如NaCl 、NH 4HCO 3等。
2.几种常见的盐名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 俗名 食盐 纯碱、苏打小苏打 石灰石 颜色 状态 白色 固体 白色 固体 白色 固体 白色 固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶水溶液 酸碱性中性弱 碱性弱碱性主要 用途 食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种、消除积雪等生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等焙制糕点、治疗胃酸过多症建筑材料、作补钙剂3.其他盐及盐的统称（1）高锰酸钾（KMnO 4）中锰元素的化合价为＋7,而锰酸钾(K 2MnO 4）中锰元素的化合价为＋6,虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B 。
知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
(山东专版)2019年中考化学复习专题六盐化学肥料(讲解部分)素材(pdf)
㊀ ㊀ ４．ＣＯ （ 或 ＨＣＯ ） 的检验 （２） 所用装置
（１） 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水㊂
氮 肥
能使作物的茎㊁ 叶生长茂盛， 叶 色浓绿
２ＮＨ３ ʏ＋２Ｈ２ Ｏ＋ＣａＳＯ４ 碳酸氢铵受热分解：
ә
Ｃａ（ ＯＨ） ２ ������������
ＮＨ４ ＨＣＯ３ ������������ ＮＨ３ ʏ＋ Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ʏ 溶于酸 难溶 于 水， 可 以 缓 慢 能促 进 作 物 根 系发达， 增强抗 还能 使 作 物 早 谷粒饱满 寒㊁ 抗 旱 能 力， 熟， 穗 粒 增 多， 难溶 于 水， 较 磷 矿 粉 易溶于酸性溶液 能溶于水 能溶 于 水， 肥 效 高 于 过磷酸钙 能促 使 作 物 生 长健壮， 茎秆粗 壮， 增强抗病虫 害 和 抗 倒 伏 能力
－
磷 肥
考点二㊀ 复分解反应
反应类型 碱＋盐 盐＋盐 盐＋酸 ң 新碱 ＋ 新盐 ң 新盐 ＋ 新酸 ң 新盐 １＋ 新盐 ２
㊀ ㊀ １． 复分解反应的类型
反应物条件 需二者都可溶 需二者都可溶 盐可 溶 或 难 溶； 酸需可溶 件中的一个： 生成物条件
至少具 备 下 列 ３ 个 条 ａ． 有沉淀生成 ｃ． 有水生成
举例
备注 大多 数 盐 溶 液 显中性， 不能使 指示剂变色 ������������ Ｋ㊁ Ｃａ㊁ Ｎａ 三 种 金属 活 动 性 太 强， 不能置换出 盐中的金属 碳酸 盐 与 盐 酸 反 应 会 生 成 ＣＯ ２ ， 利 用 此 性 质 可 检 验 碳 酸盐
用于 造 纸㊁ 纺 织 以 及 玻 璃㊁洗涤剂等的生产
１８ ㊀
５ 年中考 ３ 年模拟
专题六 ㊀ 盐 ㊀ 化学肥料
６０
知识结构
【化学课件】2019年中考化学一轮复习第7讲盐化肥精讲精练ppt课件
❷实验步骤
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则， 粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水， 玻璃棒 不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 倒入烧杯中。用_______
（3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器再进行过
重新过滤 。 滤，若滤液仍浑浊，应_________
。
（4）图中⑤处应补充的文字是
不能与图中已有信息重复）。
（写一种，
【答案】
（1）2KOH＋H2SO4===
K2SO4＋2H2O
（2）④⑥
（3）CuCl2＋2AgNO3===
Cu（NO3）2＋2AgCl↓（合理即可）
（4）酸＋金属氧化物（或碱＋非金属氧化物）
考点二
复分解反应
命题角度
例3
复分解反应及其应用
。 。 （填操作序号）、 （写
称量精盐并计算产率。产率偏低的可能原因是 一种即可）。 （4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
【解析】
（1）操作③为溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是使
氯化钠加速溶解。（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、
三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。（3）粗盐提纯是通过
溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除
第七讲 盐
化肥
考点一
常见的盐及其性质
[重点]
命题角度
例1
常见盐的性质与用途
)
下列关于常见盐的用途，错误的是(
A.食盐用作调味品
B.纯碱用于除水垢
C.碳酸钙用作补钙剂
D.碳酸氢钠用于焙制糕点
【解析】
食盐是氯化钠，有咸味，是一种常用的调味品；
2019年中考化学一轮复习第7讲盐化肥精讲精练ppt课件(优秀版)
【答案】 D
例4 （2017·唐山滦南县一模）在pH＝1的溶液中，下列离子
能大量共存，且溶液为无色的是( )
A.OH－、Na＋、K＋ C.K＋、Cl－、NO3－
B.SO42－、Cu2＋、K＋ D.Ca2＋、NH4＋、CO32－
【解析】pH＝1的溶液呈酸性，存在大量的H＋。OH－与H＋
可结合生成H2O，不能共存，A错误；溶液中存在Cu2＋，溶液 呈蓝色，B错误；K＋、Cl－、NO3－在酸性溶液中不反应，能 大量共存，且溶液为无色，C正确；Ca2＋与CO32－结合生成 CaCO3沉淀，不能共存，CO32－与H＋结合生成CO2和H2O，也不 能共存，D错误。
。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为
（填操作序号）、
称量精盐并计算产率。产率偏低的可能原因是
（写
一种即可）。
（4）操作④中，当观察到
时，停止加热。
【解析】 （1）操作③为溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是使 氯化钠加速溶解。（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、 三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。（3）粗盐提纯是通过 溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除 去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到精盐的过程）、 转移、称量精盐并计算产率，故粗盐提纯实验的顺序是①⑤ ②③⑥④。产率偏低可能因为粗盐未充分溶解就过滤，致使
【答案】 C
溶液中常见的不能共存的离子对 （1）与H＋不能共存的离子：OH－、CO32－、HCO3－等。 （2）与OH－不能共存的离子：H＋、NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋ 等。 （3）与CO32－不能共存的离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋等。 （4）与Cl－不能共存的离子：Ag＋。 （5）与SO42－不能共存的离子：Ba2＋。
【中考宝典】2019年中考化学一轮总复习：第11单元《盐、化肥》专题精讲
第11单元盐、化肥1．缺失标签的药品成分的探究【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：【【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．2．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．3．常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．【【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．4．证明盐酸和可溶性盐酸盐【知识点的认识】证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl﹣检验方法），就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有Cl ﹣．通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然，也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之．具体方法是，先取少量的待检物于试管中（当是可溶性盐时，还要加水配成溶液），再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl ﹣．如果待检物是酸溶液（它可能是已知的，也可能是未知的，需要另外检验之），那就是盐酸；如果是盐，那一定是可溶性盐酸盐．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，检验出某酸溶液或某盐中含有Cl﹣；或者是表达检验时的反应现象；或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别开来；或者是书写有关的化学方程式；或者是根据检验结果反推所滴加的试剂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及使用硝酸酸化了的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐的能力，或者是表达检验时的反应现象的能力，或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别的能力，或者是书写有关的化学方程式的能力，或者是根据检验时的反应现象或结果反推所滴加试剂的逆向思维能力等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等．值得注意的是：当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验其中含有Cl﹣以外，还需要检验其中含有H+（当然，这一步检验可以先进行，也可以后进行），才能证明该溶液是盐酸．还有，在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．5．硬水与软水硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．【【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．6．有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．7．金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．8．酸的化学性质酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．9．碱的化学性质碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考。
中考总复习：盐 化学肥料·知识讲解与巩固练习
中考总复习：盐 化学肥料·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】食盐NaCl ：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO 3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO 3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag②与碱 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH化学性质 ③与酸 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3反应 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl④与盐 BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaClCO 32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO 32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH 4Cl 、NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、尿素CO （NH 2）2氮肥 NH 4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH 3），则此物质含NH 4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca 3(PO 4)2、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K 2SO 4 、KCl钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO 3【考点梳理】 考点一、盐1.常见盐的主要性质和用途：钠易溶于水的固体都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。
中考化学总复习一轮教案【第7讲】盐、化学肥料(含答案)
第7讲盐、化学肥料陕西考情分析与备考指导主要有常见盐的性质及用途，生活中常见化肥的鉴别和施用，特别是氮肥，化肥的合理使用；在各个题型中均有涉及；常见盐的性质常结合金属、酸碱等知识综合考查，综合性强，难度较大。
预计2019年中考中除了以填空及简答的形式综合其他讲的知识考查盐的性质和用途外，化肥的鉴别(铵态氮肥和氮肥)和施用将会成为试题命制的热点，以选择题为主。
, 生活中常见的盐)1．一般由__金属__离子和__酸根__离子构成的__化合物统称为盐。
1．盐酸的化学性质2.(1)定义：两种__化合物__相互交换成分，生成另外两种新的__化合物__的反应叫做复分解反应。
(2)复分解反应发生的条件是产物有__水__、__气体__或__沉淀__生成。
(3)沉淀的区分：①钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；②盐酸盐：除__氯化银__不溶于水，其他的均溶于水；③硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；④碳酸盐中除__碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵__易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；⑤碱类物质中除__氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型1．化肥种类及作用(1)可用作氮肥的化合物有__尿素__、液态的__氨水__、__铵__盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)以及__硝酸__盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。
氮肥可以促进植物__茎、叶__的生长。
(2)__磷__可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有__磷矿粉__、__钙镁磷肥__、__过磷酸钙__等含磷的物质。
(3)__钾__元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有__KCl__和__K2SO4__等。
(4)化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做__复合__肥料，如__磷酸铵__和__硝酸钾(KNO3)__等。
九年级化学下册《盐化肥》全章复习与巩固(含解析)(新版)新人教版
《盐化肥》全章复习与巩固【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题七 盐 化肥
过滤
B
CO
O2
CuO 粉末
加热
C
Ag 粉
Cu 粉 过量 AgNO3 溶液 过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
11.★(2021·德阳)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂
的实验设计不合理的是
( B)
选项 物质 杂质
实验设计
A N2 O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B CaO CaCl2
根据上述实验现象，下列推测合理的是 A．一定存在 Na＋ B．一定存在 CO23－，可能存在 Ba2＋ C．一定存在 Cl－ D．一定存在 SO24－，可能存在 Ca2＋
( A)
9．★(2019·眉山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法
均正确的是
( A)
选项 物质 杂质
试剂
除杂操作方法
质，以下方案及结论有误的是
( C)
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
8．★(2021·达州)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种： Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO24－、CO23－，现取两份等质量的溶液进行如下实 验： (1)第一份加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸， 沉淀部分溶解。
12．盐中含有金属离子(或 NH＋4 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似
的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝蓝色，因为它们都具有相同
中考化学九年级总复习考点突破：第7讲盐化学肥料
第7讲盐、化学肥料第1课时盐一、选择题1．(2018，南宁)下列说法错误的是( A )A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2．(2018，苏州)下列有关纯碱的说法正确的是( C )A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，有可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3．(2018，重庆)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( C )A．BaCl2B．AgNO3C．Na2SO4 D．Na2CO34．(2018，上海)X可以发生如下反应：①X＋盐酸→盐＋水；②X＋非金属氧化物→盐＋水。
X可能是( C ) A．氧化铜 B．盐酸C．氢氧化钠 D．碳酸钠5．(2018，菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( B )A．NaOH、HNO3、NH4NO3B．KNO3、CaCl2、HClC．H2SO4、FeCl3、NaNO3D．NaCl、BaCl2、Na2CO36．(2018，安顺)下列推论正确的是( D )A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性7．(2018，襄阳)完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录以下四组数据，其中没有错误的一组的是( A ) A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、H2SO4、NaClC．NaOH、NaCl、HClD．H2SO4、Na2CO3、NaNO38．甲、乙两个化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。
如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第7讲盐化学肥料命题点1常见的盐的性质和用途1．(xx·扬州)下列物质属于盐的是(C)A．Fe B．CuOC．Na2CO3 D．H2SO42．(xx·娄底)化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：①稀硫酸②甲烷③小苏打④熟石灰(1)工业上通常用来除铁锈的是__①__；(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是__③__；(3)可以用来做建筑材料的是__④__；(4)天然气的主要成分是__②__。
命题点2复分解反应及其应用3．(xx·黔西南)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO44．(xx·湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)A．② B．②③C．①②③ D．②③④5．(xx·长春)如图表示物质间的转化关系，图中“→”表示某种物质转化成另一种物质。
(1)转化①的基本反应类型是__分解__反应；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是__稀盐酸__。
命题点3化学肥料6．(xx·西宁)下列化肥中属于复合肥料的是(B)A. Ca(H2PO4)2B. (NH4)2HPO4C. CO(NH2)2D. K2SO47．(xx·衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种(B)A．复合肥 B．氮肥C．磷肥 D．钾肥8．(xx·河北)下列对化肥的认识不正确的是(D)A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好命题点4粗盐中难溶性杂质的去除9．(xx·宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是(B)重难点1盐的性质及用途学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质已省略)，如图所示。
请回答下列问题：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：__Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2]__。
(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸__(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(5)若②能够发生反应，生成物必须有__沉淀、气体或者水__，所发生的反应的基本反应类型是__复分解反应__。
重难点2复分解反应及其应用现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。
试回答下列问题：(1)丁物质中的溶质是__Na2CO3__(填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__。
(3)写出甲和丁反应的化学方程式：__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(xx·仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)A．HCl NaCl ZnSO4 B．MgCl2NaNO3KOHC．Na2CO3BaCl2CuSO4 D．KCl NaCl NaNO3(xx·兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是(B)A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3(xx·孝感)除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是(A)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A FeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉B CO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液D NaCl(NaOH)适量稀硫酸重难点3化学肥料判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化肥能提高粮食产量，施用越多越好。
(×)(2)化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵。
(×)(3)施用氮肥能促进植物茎叶生长，农作物缺氮会引起叶子发黄。
(√)(4)尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体。
(×)(5)草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素。
(√)(6)磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(×)实验突破粗盐中难溶性杂质的去除某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
(2)操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①⑤②③⑥④__、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到__出现较多固体__时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有__①②③__(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反③量取水时，仰视读数④配好装瓶时，有少量溶液洒出【拓展延伸】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性](1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__，该反应的基本类型是__复分解__反应 。
(2)写出加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式：__2NaOH ＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
(3)加入过量Na 2CO 3溶液的目的是__除去CaCl 2，除去过量的BaCl 2____。
(4)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器是__玻璃棒__，该仪器在操作⑤中的作用是__搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅__。
1．(xx·重庆B 卷)下列肥料中含营养元素种类最少的是(A) A ．KCl B ．(NH 4)2HPO 4 C ．NH 4H 2PO 4 D ．KNO 32．(xx·青岛)物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是(D) A ．工业上用稀盐酸除铁锈B ．农业上用熟石灰改良酸性土壤C ．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D ．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗3．(xx·吉林)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH 3＋CO 2＋NaCl ＋X===NaHCO 3 ↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
下列说法错误的是(C) A ．X 的化学式为H 2O B ．NaHCO 3受热易分解C ．CO 2和Na 2CO 3中碳元素的化合价不同D ．NaHCO 3分解产生的CO 2可以回收再利用4．(xx·南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A) A ．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B ．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C ．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D ．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5．(xx·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A) A ．稀硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．铁片 D ．氢氧化钠溶液6．(xx·自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(D) A ．NH 4Cl 、K 2CO 3、NaOH B ．HCl 、Na 2SO 4、KOH C ．BaCl 2、KCl 、CuSO 4 D ．K 2SO 4、NH 4HCO 3、NaCl7．(xx·南宁)粗盐含有少量的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH，②Na 2CO 3，③BaCl 2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液pH ＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A)A ．②③①④ B．③②①④ C ．①③②④ D．③①②④8．(xx·武汉)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是(A)A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 gD．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓。
因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒9．下图中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
①酸(金属)；②碱；非金属氧化物。
(2)列举相应的化学方程式说明①②：①__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
10．(xx·福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。