化学中考总复习：盐 化学肥料(基础) 知识讲解及答案

中考总复习：盐化学肥料（基础）

【考纲要求】

1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

【知识网络】

食盐NaCl：化工原料、生理盐水等

常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等

小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等

①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

化学性质③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-

复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水

NH4Cl、NH4HCO3 、NH4NO3 、尿素CO（NH2）2

氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗

化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

K2SO4 、KCl

钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力

含有两种或两种以上营养元素的化肥

复合肥 KNO3

【考点梳理】

考点一、盐

1.常见盐的主要性质和用途：

2.部分盐的鉴别：

（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水

如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O

（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑

2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑

【要点诠释】

1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

考点二、复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

考点三、化学肥料

1.常见化肥的种类和作用如下表所示：

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植

物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。

【要点诠释】

种类性质使用注意事项

碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能

分解，温度越高分解越快，遇碱

放出氨气。在土壤中不残留有害

物质

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施

用后要盖土或立即灌溉

硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放

出氨气，在高温或受猛烈撞击时

易爆炸

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁

锤砸碎

硫酸铵(NH4)2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定，

遇碱时放出氨气，长期施用，会

使土壤酸化，板结

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能长期使用

硫酸钾K2SO4易溶于水，长期使用，会使土壤

酸化、板结

不能长期使用

是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

【典型例题】

类型一、考查盐的性质和用途

1.（黑龙江）小涛家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用

除垢，除垢时间不宜过长的原因是。

【思路点拨】碳酸钙能与酸反应，铝为活泼金属也可以与酸反应。

【答案】食醋防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）

【解析】碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢；但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

【总结升华】食醋中的醋酸是一种弱酸，具有酸的通性，如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。碳酸钙能与醋酸反应，从而将水垢除掉；因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面，也可与醋酸反应，所以除垢时铝壶不能用醋酸长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。