2020年理综化学模拟题精编

2020年全国理综化学模拟卷

7．下列有关资源开发和利用的说法正确的是

A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B．海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一

D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确

．．．的是

A．异戊二烯所有碳原子可能共平面

B．可用溴水鉴别M和对二甲苯

C．对二甲苯的一氯代物有2种

D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

9．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：

3CCl4+2H2SO4(浓)55-60℃

3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是

A ．该反应属于氧化还原反应

B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4

C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理

D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气

10．将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·

L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

．．．

A ．曲线a

所示溶液pH 降低的原因：SO 2 + H 2O H 2SO 3H + + HSO 3-

B ．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba 2+ + O 2 + 2SO 2 + 2H 2O =2BaSO 4↓+ 4H +

C ．与曲线a 、b 、c 对比，可知曲线d 所表示的过程中NO 3-是氧化SO 2的主要微粒

D ．依据该实验预测0.2 mol·L －1的KNO 3溶液(无氧)也可以氧化SO 2

11．常温时，把浓度为0.1 mol•L－1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L－1的MOH和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K b(NOH)≈10－21

B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂

C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH) D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等

12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32-＋2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为：O2+4e－+2CO2 = 2CO32-

13．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的

核外电子排布相同。下列说法不正确

．．．的是

<<<

A．原子半径：W X Y Z

B．简单离子的氧化性：W X

C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)

26．(14分) 水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。

(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：

①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________(填编号)。

(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是________________。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______(列式表示)。

(4)为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。

②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

27．(14分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是________________________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________。

(3)溶液B中一定含有的金属阳离子是________________________。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为__________。

(4)写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：________________________。

(5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2O Cu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：__________(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。

28．(15分)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。