人教版中考化学一轮复习知识点考点提纲(全面!)
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
人教版中考化学一轮复习考点集训：液体药品的取用
液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条：1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．一、选择题（共18小题）1．下列各图中是初中化学中常见的几个实验操作，其中错误的是（）A．B．C．D．2．下列有关液体药品基本操作实验中正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．倾倒液体D．液体加热3．下列实验操作正确的是（）A．液体的倾倒B．液体的加热C．量取一定量液体D．用滴管取液体4．规范的实验操作是实验成功的保证、下列实验操作错误的是（）A．滴加液体B．过滤C．点燃酒精灯D．加热固体5．下列实验操作中，错误的是（）A．滴加液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热液体D．称量固体药品7．如图所示的实验操作或装置正确的是（）A．倾倒液体B．氢气还原氧化铜C．加热液体D．稀释浓硫酸8．下列图示实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．往试管加入固体C．倾倒液体D．加热液体9．下列实验操作中，正确的是（）A．闻气味B．滴加液体C．加热液体D．测溶液pH10．下列实验操作基本正确的是（）A．B．C．D．11．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．检查气密性D．检验氧气是否收集满12．下列操作正确的是（）A．滴加液体B．塞紧橡胶塞C．测量溶液的pH D．检查装置气密性13．下列图示实验基本操作错误的是（）A．B．C．D．14．下列实验操作符合规范要求的是（）A．滴加液体B．振荡试管C．氧气验满D．过滤15．下列实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．16．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．过滤泥浆水D．滴加液体17．下列实验操作错误的是（）A．滴加液体B．添加酒精C．加热液体D．放置试管18．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．盖上盖玻片C．测溶液pH D．使用测电笔二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）19．指出左下图所示倾倒液体的操作中的错误：（1）．．（3）．20．化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，正确规范的操作是实验成功的关键．请回答下列操作的理由．（1）倾倒液体时，试剂瓶贴标签的一面要朝向手心处：给试管中的液体加热时，不要将试管口对着人：．21．吸取液体后的胶头滴管，不能或．22．从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要，标签须向着手心的原因是．23．指出如图所示倾倒液体的操作中的错误：（1）．．（3）．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是．（填写序号）A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向水中缓缓加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌D．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pHE．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量G．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液．25．倒完液体时，为什么立即盖紧瓶塞？26．（1）先在试管中加入2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，此实验操作需要的仪器除试管外，还需要．如图所示的实验中，将注射器的活塞向右拉时，若装置不漏气可观察到的现象是．液体药品的取用参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．下列各图中是初中化学中常见的几个实验操作，其中错误的是（）A．B．C．D．考点：液体药品的取用；固体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管．B、固体药品的取用：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部．C、取用放在细口瓶的液体时：取下瓶塞倒立放在桌面上；标签对着手心；细口瓶瓶口紧靠容器口．D、根据正确检验气密性分析．解答：解：A、胶头滴管的使用：垂直悬空试管上方，滴加液体．故A操作错误．B、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部．故B操作正确．C、取下瓶塞倒立放在桌面上；标签对着手心；细口瓶瓶口紧靠容器口．故C操作正确．D、检验气密性是正确．故D操作正确．故选：A点评：本题主要探究一些实验操作的注意事项，掌握胶头滴管的使用，了解固体和液体的取用方法．2．下列有关液体药品基本操作实验中正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．倾倒液体D．液体加热考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选：B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列实验操作正确的是（）A．液体的倾倒B．液体的加热C．量取一定量液体D．用滴管取液体考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上解答；B、根据给试管内液体加热时的注意事项解答；C、根据量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平解答；D、根据胶头滴管的使用方法解答．解答：解：A、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，故正确；B、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的，图中液体太多，故错误；C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；D、手握胶头滴管的方法不正确，故错误．答案：A点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．4．规范的实验操作是实验成功的保证、下列实验操作错误的是（）A．滴加液体B．过滤C．点燃酒精灯D．加热固体考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的固体加热；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．B．过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，没有“三靠”；C．点燃酒精灯要用火柴点燃，不能引燃，容易发生火灾；D．根据给试管内液体加热的注意事项考虑本题．解答：解：A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，操作正确；B．过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．操作正确；C．用一支酒精灯引燃另一酒精灯时，倾斜时容易将酒精倒出，由于酒精易燃烧，所以容易造成火灾或失火，操作错误；D．给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，防止药品中水分加热变为水蒸气，在试管口冷凝成水滴，倒流入试管底部，使试管炸裂，操作正确；故选C．点评：实验是学习化学的重要途径之一，实验的安全性关乎学生的生命健康，了解操作注意事项、原理及造成的后果，是保障生命安全和身体健康重要举措之一，是考查热点，要重点掌握．5．下列实验操作中，错误的是（）A．滴加液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．B、运用给试管中的液体加热的操作解答．C、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答．D、运用检查装置气密性的要领解答．解答：解：A、胶头滴管滴加液体时防止污染药品所以要悬空在容器口的正上方，A操作错误．B、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，B操作不正确．C、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，C操作正确．D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D操作正确．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热液体D．称量固体药品考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．如图所示的实验操作或装置正确的是（）A．倾倒液体B．氢气还原氧化铜C．加热液体D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、用氢气还原氧化铜时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；导管应通入试管的底部、氧化铜的上方，以利于排出试管内的空气，图中所示操作正确．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．下列图示实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．往试管加入固体C．倾倒液体D．加热液体考点：液体药品的取用；固体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；B、根据固体药品的取用方法和注意事项判断．C、根据倾倒液体的基本操作判断．D、根据液体的加热分析．解答：解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故A错误；B、取用固体药品时可用镊子把药品送到试管底部，然后竖直起来，操作错误．C、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，操作错误．D、加热液体时液体量不能超过试管的，操作正确．故选D点评：此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．9．下列实验操作中，正确的是（）A．闻气味B．滴加液体C．加热液体D．测溶液pH考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析；根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；B、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；故选C点评：此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．10．下列实验操作基本正确的是（）A．B．C．D．考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．D、运用蒸发操作要领解答．解答：解：A、用滴管滴加液体时，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故B错误；C、不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测酸碱性，以防止污染待测液，故C错误；D、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故D正确．故选：D．点评：化学是以实验为基础的学科，掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．11．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．检查气密性D．检验氧气是否收集满考点：液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从人体安全的角度考虑；B、根据过滤操作的注意事项分析；C、根据检查气密性注意事项分析；D、根据氧气的验满方法进行分析判断．解答：解：A、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧．故A选项不正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时应用玻璃棒引流，故选项B不正确；C、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，故C选项正确；D、检验氧气是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D选项不正确．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．下列操作正确的是（）A．滴加液体B．塞紧橡胶塞C．测量溶液的pH D．检查装置气密性考点：液体药品的取用；仪器的装配或连接；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管的使用注意事项解答；B、根据把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破解答；C、根据测定溶液pH的方法解答．D、根据检验装置气密性的方法解答．解答：解：A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，故错误；B、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入；故错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．直接进入溶液会污染试剂，故错误；D、检查装置气密性是，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，故正确．答案：D点评：本题难度不大，掌握胶头滴管的使用方法，溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键．解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．13．下列图示实验基本操作错误的是（）A．B．C．D．考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．下列实验操作符合规范要求的是（）A．滴加液体B．振荡试管C．氧气验满D．过滤考点：液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A．根据胶头滴管插入到试管内部会污染药品解答；B、根据振荡试管的方法解答；C、根据气体验满的方法解答；D．根据过滤应用玻璃棒引流解答．解答：解：A、胶头滴管插入到试管内部会污染药品，应垂直悬空，故错；B、振荡试管时应左右轻轻震动，不能上下晃动，故错；C、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，故对；。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
人教版中考化学总复习知识点汇总
九年级化学中考总复习知识点汇总2012年3月4日星期日（绪言、走进化学世界）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。
《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(我们周围的空气)1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
2020中考化学(人教版)一轮复习学案(含知识点)：九年级上册 第2单元 我们周围的空气
第二单元我们周围的空气知识点一空气一、红磷燃烧测定空气中氧气含量白磷燃烧，产生出大量白烟，等红磷熄灭，集气瓶冷却后，集气瓶内水面上升了约常用来测定空气中氧气含量的药品：必须易与氧气反应、没有气体生成的物质。
①不能用铁丝：因为铁丝在空气中不燃烧。
②不能用木炭、硫：它们燃烧后的生成物分别是二氧化碳和二氧化硫，会弥补所消耗氧气的体积。
③不能用镁条：因为镁条能与空气中的氮气、二氧化碳发生反应（、）。
测定值红磷量不足集气瓶中的氧气不能完全被消耗红磷、白磷燃烧产物相同二、空气的成分及用途三、空气污染及防治【巩固练习】1. 200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
下列有关该实验的说法不正确的是（ B ）A 、汞槽中的汞起到液封作用B 、银白色的汞剧烈燃烧，迅速变成红色粉末C 、将生成的红色粉末加强热又能得到汞和氧气D 、足量的汞几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽 2. 如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是（ B ）A 、装置中的红磷可以用木炭来代替B 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象C 、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D 、实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/53. 如图是空气成分体积分数柱状示意图，其中“a ”代表的是（ A ） A 、氮气 B 、氧气 C 、二氧化碳 D 、稀有气体4. 小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（ A ） A 、氧气支持燃烧，常用作宇宙航行的重要燃料B 、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气C 、二氧化碳可供给植物进行光合作用D 、稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体5. 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色的光的是（ D ） A 、氮气 B 、氧气 C 、二氧化碳 D 、稀有气体6. 用如图所示的装置进行实验，下列现象能证明空气中O 2含量的是（ C ） A 、红磷燃烧，产生白烟 B 、瓶中液面先下降，后上升 C 、平中液面最终上升至1处（2）汽车尾气——CO （有毒）、NO 2（酸雨） （3）化石燃料的燃烧——烟尘、SO 2（酸雨）危害以及问题危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡 问题：全球气候变暖、酸雨、臭氧空洞空气质量日报内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况CO 2不是空气污染物，CO 2本身无毒且是空气的重要组成成分计入空气污染指数的项目：CO 、SO 2、NO 2、O 3、可吸入颗粒物（PM 10）、细颗粒物（PM 2.5） 空气污染指数越大→空气质量级别越大→空气质量越差D、水槽中液面下降7.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（C ）A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐B、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷C、空气的成分按质量计算，氧气大约占21%D、禁止燃烧烟花爆竹，可以减少空气污染8.如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是（A ）A、用过量的红磷进行实验B、红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞C、红磷熄灭后，立即打开止水夹D、用木炭代替红磷进行实验9.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（D ）A、本实验中所用的铜粉需要过量B、实验结束后冷却到室温才能读数C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/510.下列物质，计入“空气污染指数”的是（D ）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、可吸入颗粒物11.为了减少环境污染，下列措施不正确的是（D ）A、使用清洁能源B、加强大气质量监测C、积极植树造林D、加高烟囱将工厂废气排放到大气中12. 下列行动不利于“保卫蓝天”的是（D ）A、加强大气质量监测B、积极植树、造林、种草C、使用清洁能源D、露天焚烧垃圾知识点二纯净物和混合物纯净物混合物概念只含有一种物质含有两种或两种以上的物质组成组成固定，可用化学符号表示组成不固定，不能用化学符号表示性质由固定的物理性质和化学性质没有固定的物理性质和化学性质举例氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）空气、海水、食盐水、各种天然水的等判断只能含有一种物质找出另种物质即可判断为混合物【注意事项】1、“新鲜”、“洁净”、“清洁”、“混合”不是判断物质是否纯净的依据。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
中考一轮复习人教版化学考点氧气的性质和用途课件
考点精讲
二 氧气的化学性质
几种物质在空气和氧气中燃烧的实验
生成黑色固体
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气 的接触面积；在铁丝的末端系一根火柴以 引燃铁丝；集气瓶底要预先留少量水或细 沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受
热不均而炸裂
考点精讲
二 氧气的化学性质
几种物质在空气和氧气中燃烧的实验
物质 （颜色、状态）
反应现象
在空气中
(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体
2
合作用)的物质：
(填化学式，下同)
燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体
常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光
典例精析
考向四 氧气的用途
例4：下列关于氧气用途的叙述中，错误的是（ C ） A．医疗上用纯氧进行急救 B．氧炔焰焊接或切割金属 C．液氧可用作火箭的燃料 D．液氧制成炸药，用来开山采矿
（2）不能把结论当成现象来描述 2. 用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
1、【2020原创题】2019年7月29日，我们已经用完了地球一年可产生的所有可再生资源。这个日子被称为“地球超载日”。下列资源中属于新能源的是（ ） C．Y的单质的氧化性比Z的强 。
实验目的 描实述验实操作验现象时，对生成物的描述不能直接说出生成什么物质，只能说生成物的颜色、状态、
典例精析
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
人教版中考化学一轮复习 教材实验基础知识总结
1.1 对蜡烛燃烧的探究1.如图1所示，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色、次层暗淡、最外层明亮但不耀眼。
将火柴梗伸入火焰中，约1 S后取出，观察到在火焰最外层的部位最先变黑，,第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，内层火焰温度最低。
2.如图2、3所示，分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。
观察到干燥烧杯内壁有水珠，另一只烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。
由此可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
3.如图4所示，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛又重新燃烧，说明石蜡固体小颗粒具有可燃性。
4.蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。
1.2 对人体吸入空气和呼出气体的探究用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。
1.如图1，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，观察到盛空气样品的集气瓶中木条无明显变化，盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭，说明人体呼出气体中O2含量比吸入的空气中的少。
2.如图2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，观察到盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中CO2含量比吸入的空气中的高。
3.如图3，取两块干燥的玻璃片或镜片,对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化,另一块上有水雾出现，说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多。
2.1 红磷燃烧※1. 实验原理利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。
2. 反应原理（化学方程式）：4P+5O 2======2P 2O 5 3. 实验现象（1）集气瓶中红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入水的体积约占集气瓶中空气总体积的15 。
第08讲溶解度中考化学一轮复习讲义练习(人教版)
第八讲溶解度【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
重点诠释1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2023年中考化学人教版一轮复习考点突破 空气 氧气
2. 氧气的性质
(1) 在通常情况下，氧气是一种 无色 、
无味 的气体，
不易 溶
于水，密度比空气 略大 。加压降温后，可变为 淡蓝 色液态氧或固
态氧。
(2) 氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，许多物质能与氧气发
生
氧化 (填反应类型)反应，同时放出热量。氧气的化学性质表现
(
C
)
A. 实验前弹簧夹没有夹紧不影响实验结果
B. 可将红磷换成木炭进行实验
C. 待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹
D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
第2题
考点二空气污染与防治
3. 下列物质没有被列入空气质量监测项目的是( D )
A. 二氧化硫
B. 臭氧
C. 细颗粒物
D. 稀有气体
4. (2022·扬州)防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是
的性质是( B )
A. 密度小
B. 沸点低
C. 难溶于水
D. 无色、无味
4. (2022·百色)下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是( D )
A. 木炭
B. 氢气
C. 蜡烛
D. 红磷
5. 下列有关催化剂的说法，正确的是( C )
A. 在化学反应后其质量减小
B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 在化学反应后其化学性质不变
是(
A
)
A. 液态空气属于纯净物
B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C. 稀有气体可用于制造霓虹灯
D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差
2. (2021·襄阳)下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是( D )
【19届】中考化学复习提纲+知识点整理
初三化学中考复习提纲一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
2022年中考化学第一轮复习知识梳理：第一单元 走进化学世界
搅拌
使液体受热均匀， 防止液滴飞溅
转移
蒸发后转 将食盐从蒸发皿中 移固体 转移到滤纸上
中招考点清单 常考类型剖析
河南三年中招
考点四 基本实验操作（高频） 一、化学药品的取用和保存 1. 取用原则
取用原则
具体要求
不能①_用__手___接触药品； 三不原则 不要②_把__鼻__孔__凑__到__容__器__口___闻药品（特别
中招考点清单 常考类型剖析
想一想
河南三年中招
胶头滴管和滴瓶上的滴管在使用完毕后，是否都需要 清洗？为什么？
滴瓶上的滴管不需要清洗，因为容易将滴瓶内的溶 液稀释；而胶头滴管需要清洗，否则会污染试剂。
中招考点清单 常考类型剖析
河南三年中招
二、物质的加热
1.酒精灯的介绍及使用注意事项
使用酒精灯时，要注意以下几点：
应放在滤纸上称量,有腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧 化钠固体）要用__玻__璃__器__皿__盛放；（2009年T5D） ③砝码应用__镊__子___夹取，不能__直__接__用__手__拿__； ④砝码从大到小使用，最后移动游码。
中招考点清单 常考类型剖析
河南三年中招
【易错警示】1.称量药品时，易将“左物右码”放 成“右物左码”，若使用了游码，会导致称量所得 的药品质量比实际要称量的质量小。2.托盘天平的 精确值为0.1 g，所以不能用托盘天平称取20.56 g 的药品。
中招考点清单 常考类型剖析
3. 液体药品的取用
河南三年中招
（1）液体的倾倒
实验视频—液体 药品的取用
手心
紧挨 倾斜
倒放
中招考点清单 常考类型剖析
河南三年中招
第05讲质量守恒定律及计算中考化学一轮复习讲义练习(人教版)(原卷版)
第五讲质量守恒定律【复习目标】1、有关反应物或生成物的质量计算2、有关相对质量的计算3、有关元素种类的判断4、有关元素化合价的判断5、有关化学式的书写6、有关原子个数及原子个数比7、化学反应过程微观示意图【知识梳理】知识点一：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的等于反应后的质量总和。
说明：（1）理解质量守恒的关健词“参加”、“生成”、“质量总和”在具体化学反应中的含义。
其中“质量总和”分别是指已“参加”化学反应的所有反应物的质量之和，以及所有“生成”的物质质量之和，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（2）质量守恒定律的适用范围是,不包括变化。
（3）质量守恒定律是指守恒,不是体积等其他量的守恒。
（4）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括态、态、态等所有的物质。
（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.化学反应过程：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，而生成其他物质（生成物）的过程。
3.化学反应实质（1）微观上:反应前后不会改变, 也没有增减,而原子的质量。
所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）宏观上:反应前后没有改变, 也不变。
所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。
总结（六二二规律）：化学反应中的变和不变宏观微观六不变反应前后物质的总质量不变原子的数目不变不变不变不变不变二变一定变一定变二可能变元素化合价分子的数目可能改变知识点二有关相对分子质量的计算1．相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号M r表示。
由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
2．根据化学式计算的基本类型(1)计算相对分子质量具体计算方法：根据相对分子质量的概念，把化学式中各元素原子的相对原子质量相加即可，如果原子个数不是1，要乘以原子个数再相加，化学式中有括号，括号内各元素相对原子质量相加后再乘以括号外面的数字。
中考化学人教版一轮复习考点精细梳理---第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料考点一金属材料及性质3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(1)检查装置的气密性。
注：(1)反应原理：用碳和氧化铜高温加热炼铜，反应的化学方程式为C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(2)实验装置：(如图)(3)实验现象：试管中的黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊考点三 金属的锈蚀与防护铁生锈条件的探究优点：将不同条件下的物品放在同一个装置中，实验现象更明显，增强了实验的对比性。
一段时间后观察到的现象为a处钢丝棉生锈，b、c处钢丝棉没有生锈，由该实验现象得到的结论是铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果现取两支洁净无锈的铁钉设计如图所示实验，一段时间后观察到的实验现象是E中铁钉比D中铁钉锈蚀速度快，由此得出的结论为NaCl溶液能加速钢铁锈蚀考点四金属的化学性质1．金属与氧气的反应(2)单质铁与酸或与盐发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为＋2价。
(3)一种金属与多种盐溶液或多种金属与一种盐溶液反应，在金属活动性顺序中离得远的优先反应。
(4)探究三种金属活动性顺序时可选用的药品“两边金属中间盐”或“中间金属两边盐”。
考点五 金属活动性顺序 1．常见金属活动性顺序――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 2．规律(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K 、Ca 、Na 除外)3．应用(1)判断金属被利用的先后顺序。
(2)判断某些置换反应能否发生。
(3)金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断。
金属活动性顺序的探究1．实验依据(1)金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可以和酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应越剧烈。
(2)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。