电化学基础练习题及答案
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第11章氧化还原反应电化学基础
一、单选题
1. 下列电对中,ϕθ值最小的是:D
A: Ag+/Ag;B: AgCl/Ag;C: AgBr/Ag;D: AgI/Ag
2. ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.158V,ϕθ(Cu+/Cu)=0.522V,则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为:C A: 6.93×10-7;B: 1.98×1012;C: 1.4×106; D: 4.8×10-13
3. 已知ϕθ(Cl2/ Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是:D
A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂,其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是:D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl3
5. 下列电极反应中,有关离子浓度减小时,电极电势增大的是:B
A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-
C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2
6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化,最好的方法是:A
A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×”)
1. 在氧化还原反应中,如果两个电对的电极电势相差越大,反应就进行得越快。
×(电极电势为热力学数据,不能由此判断反应速率)2.由于ϕθ(Cu+/Cu)= +0.52V , ϕθ(I2/ I-)= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×(标态下不反应,改变浓度可反应。)
3.氢的电极电势是零。×(标准电极电势)
4.FeCl3,KMnO4和H2O2是常见的氧化剂,当溶液中[H+]增大时,它们的氧化能力都增加。×(电对电极电势与PH无关的不变化。)
三、填空题
1. 根据ϕθ(PbO2/PbSO4) >ϕθ(MnO4-/Mn2+) >ϕθ(Sn4+/Sn2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO2,还原性最强的是 Sn2+。
2. 随着溶液的pH值增加,下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的ϕ值将分别变大、不变、不变。(如何变化)
3. 用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O,,负极反应为 Cl2 +2e = 2 Cl-,电池的电动势等于 0.15V ,(ϕθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V;ϕθ(Cl2/Cl-)=1.36V)
4. 已知:Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则ϕθ(Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V,Cr2+能否发生歧化反应不能。
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
(1)Cr2O72-+ Fe2+→Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质)
Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(2)Mn2+ + BiO3-+ H+→MnO4-+ Bi3+ + H2O
2Mn2+ + 5BiO3-+ 14H+ = 2MnO4-+ 5Bi3+ + 7H2O
(3)H2O2 + MnO4-+ H+→O2 + Mn2+ + H2O
5H2O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
6. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe2++ Cu2+(aq) 与Fe (s) + Cu2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是Fe3+,还原剂中最强的是 Fe 。
7. 已知ϕθ(Cu 2+/Cu)=0.337V, K spCu(OH)2,= 2.2×10-20, 则ϕθ(Cu (OH)2/Cu)= -0.24 V
8. 根据标准电极电势表,将Hg2+、Cr2O72-、H2O2、Sn、Zn、Br-中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序:(1)氧化剂由强到弱 H2O2> Cr2O72-> Hg2+;(2)还原剂由强到弱 Zn > Sn > H2O2> Br-。
四、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行,试写出电池电动势的表示式。
(1)Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu Eθ= φθ+- φθ-=φθ(Cu2+/Cu) -φθ(Fe2+/Fe) = (2)Cu2+ + Ni =Cu + Ni2+ Eθ= φθ+- φθ-=φθ(Cu2+/Cu) -φθ(Ni2+/Ni) =
2. 求出下列原电池的电动势,写出电池反应式,并指出正负极。
(1)Pt | Fe2+(1mol·L-1) , Fe3+(0.0001mol·L-1) || I-(0.0001 mol·L-1),I2(s) | Pt
解:右边为正极:I2 + 2e = 2 I-左边为负极:Fe3+ +e =Fe2+
E= φ+- φ-= [φθ(I2/I-) + 0.0592lg1/0.0001] -[φθ(Fe3+/Fe2+)+0.0592 lg0.0001/1] =
电池反应式为I2 + 2Fe2+ = 2I-+ 2Fe3+
(2)Pt | Fe3+(0.5 mol·L-1),Fe2+(0.05 mol·L-1) || Mn2+(0.01 mol·L-1),H+(0.1 mol·L-1),MnO2(固)| Pt
解:右边为正极:MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 左边为负极:Fe3+ +e =Fe2+
E= φ+- φ-= [φθ(MnO2/Mn2+) + 0.0592/2lg(0.14/0.01)]-[φθ(Fe3+/Fe2+)+0.0592 lg0.5/0.05] =0.3406V > 0
电池反应式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
3. 将铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中,组成一个原电池。
(1)写出电极反应式和电池反应式;(2)求该电池的电动势。
解:(1)(-)Cu | Cu2+ (0.5 mol·L-1) || Ag+ (0.5 mol·L-1) | Ag(+)
正极反应Ag+ + e-= Ag 负极反应Cu 2+ +2e-=Cu