电解池的工作原理及应用教案

电解池的工作原理及应用教案

教学内容：电解池的工作原理及应用(课时1)

教学目标：

（1）知识目标――学生理解电解池工作原理，掌握电解池构成条件，正确书写电解池反应式、电极反应式，为学习饱和食盐水的电解和电镀打下理论基础。

（2）能力目标――通过对电解池工作原理的探究，培养学生观察、比较、分析、推理、归纳、总结等能力。

（3）德育目标――通过对比原电池和电解池的工作原理及变化实质，对学生进行辩证唯主义教育，同时利用大量化学史知识对学生进行化学史教育，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。

授课类型：新授课

教学方法：探究启发、讨论、对比

教具准备：多媒体课件等

教学重点：电解的基本原理

教学难点：电解中离子的放电实质

教学过程：

[引入]现在电动车使用的越来越多了，那么电动车使用和充电过程分别发生了什么样的能量变化？

[复习]顺带复习原电池的有关知识

[设问]请同学们回忆金属导电跟电解质溶液（或熔融电解质）导电在方式上有何不同？当电流通过电解质溶液（或熔融电解质）时，会不会发生什么实质性的变化呢？如果有，其结果如何呢？

[思考]学生观察课本P17图1-21熔融态氯化钠通电前后离子的运动，作简单分析。

[板书]电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

[过渡]刚才分析的熔融态氯化钠中只有两种阴阳离子，那么电解CuCl2溶液又如何呢？

[设问]请同学们分析通电前溶液中有哪些离子，离子如何运动？

通电后离子如何运动？

[演示]多媒体演示电解CuCl2溶液的实验。

观察两碳棒及电解液有什么变化，出现了什么现象？

[追问]当CuCl2溶液中通过电流时，为什么会产生单质铜和氯气呢?

[思考]为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？

[分析] （根据两极反应的实质分析）

阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。

[结论]常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

[分析]阳极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。

[结论]①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,

常见阴离子放电顺序：S2ˉ> I-> Br - > Cl -> OH -> 含氧酸根> F-[思考]若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？

[提示]金属的还原性与阴离子的还原性大小比较。

[结论]②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。

[总结]分析电解反应的一般思路：首先明确溶液中存在哪些离子→阴阳两极附近有哪些离子（注意电极材料）→根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物。

[总结归纳]原电池与电解池在能量转换、离子的迁移方向、发生氧化反应的电极、发生还原反应的电极的不同及在反应原理上的相同点。

[练习巩固]举例以石墨为两极电解常见的酸、碱、盐溶液，让学生分析放电离子、写出电极反应及产物。如：

硫酸溶液：

盐酸：

NaOH溶液:

CuBr2溶液：

KCl溶液：

CuSO4溶液：

Na2SO4溶液：

[作业布置]根据本节重点布置课本P20练习与实践1、2为作业。

板书设计

电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

阴极：得电子，还原反应

阳极：失电子，氧化反应