(高二下化学期末18份合集)江苏省高二下学期化学期末试卷合集
高二化学下学期期末考试试卷(含解析)(2021年整理)
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江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质,借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学"这一观点。
下列说法正确的是A. H2S沸点比H2O高B. NH3和CO2均属于弱电解质C。
NH3（l)气化为NH3（g）放出热量 D. HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2【答案】D【解析】A。
水分子间存在氢键，H2S沸点比H2O低，A错误；B。
NH3和CO2均不能自身电离，属于非电解质，B错误;C。
NH3（l）气化为NH3（g)吸收热量，C错误；D。
HCOOH含有羧基，能与NH4HCO3反应放出CO2,D正确，答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A。
冰晶石的化学式:Na3AlF6 B。
羟基的电子式：C。
磷酸的电离方程式：H 3PO4 3H+ + PO D。
聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】点睛：选项C是易错点,书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
江苏省高二下学期期末化学试卷
江苏省高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)1. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾2. （2分）甲烷与正丁烷互称为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液4. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑5. （2分）(2017·普陀模拟) 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）A . 9B . 11C . 13D . 156. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物7. （2分） 99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)8. （2分） (2018高二下·西城期末) 有机物的正确命名为（）A . 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷9. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g10. （2分）某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被6mol氯气完全取代，该烃可能是（）A . 丙烯B . 1，3﹣丁二烯C . 丙炔D . 2﹣丁炔11. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（）A . 用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B . 用水可区分苯、甲苯和溴苯C . 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯D . 用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯12. （2分）氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子13. （2分） (2016高二下·静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑15. （2分） (2018高三上·广州期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NAC . 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。
江苏省高二下学期化学期末考试试卷
江苏省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（）A . 用煮面汤洗涤餐具上的油污B . 用碘水检测土豆中含有淀粉C . 用料酒清洗热水瓶中的水垢D . 利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水2. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同3. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（）A . 3:2:1B . 2:1:2C . 4:2:5D . 1:1:14. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA5. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2016高一下·温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期期末测试化学试题含答案
江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期期末测试化学试题高二化学期末调研卷A化学学科（总分：100分；考试时长：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、单选题（每题3分，共42分）．乙烯的球棍模型．一氯甲烷的电子式：：+CH+HA ． 2CO 是极性分子B ．第一电离能：O>N>CC ．的沸点高于210℃ D ． 2CO 在合成尿素的反应中作氧化剂6．（2022春·江苏泰州·高二统考期末）2CO 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下2CO 和3NH 可合成尿素()22CO NH 。
2CO 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点210℃)，水杨酸和甲醇(沸点64.7℃)发生如下反应制取冬青油(沸点222℃：+CH 3OH 浓硫酸加热+H 2O 。
对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是 A ．若用183CH OH 进行示踪，可得产物B ．可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率C ．油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态D ．加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率7．（2022春·江苏泰州·高二统考期末）2CO 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下2CO 和3NH 可合成尿素()22CO NH 。
2CO 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点210℃)，水杨酸和甲醇(沸点64.7℃)发生如下反应制取冬青油(沸点222℃：+CH 3OH 浓硫酸加热+H 2O 。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能．．实现的是 A ．B ．C ．D ．8．（2022春·江苏苏州·高二校联考期末）利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(23C HCl )进行水体修复的过程如图所示，水体中的H +、2O 、3NO −等共存物会影响修复效果。
江苏省高二下学期化学期末考试试卷
江苏省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O2. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱﹣﹣1B . 甲烷﹣﹣2C . 酒精﹣﹣3D . 白磷﹣﹣43. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③ 的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤ 与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A . ①③④⑤B . ①③C . ②④⑥D . ①②4. （2分） (2018高三上·重庆月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O5. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ①B . ①③C . ②③④⑤⑥⑦D . ①③⑤6. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能8. （2分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A . 0.1mol/（L•s）B . 0.2mol/（L•s）C . 0.3mol/（L•s）D . 0.6mol/（L•s）9. （2分）可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为010. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g12. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
江苏省高二下学期期末化学试卷(文科)
江苏省高二下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化氢的电子式为：B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 氯化钠的分子式：NaCl2. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3. （2分）随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤4. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体5. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化7. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C . 钙的熔沸点低于钾D . 温度越高，金属的导电性越好8. （2分） (2016高二上·福州期中) 范德华力为a kJ•mol﹣1 ，化学键为b kJ•mol﹣1 ，氢键为c kJ•mol﹣1 ，则a、b、c的大小关系是（）A . b＞c＞aB . b＞a＞cC . c＞b＞aD . a＞b＞c9. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . 金刚石和SiO2B . CO2和SiO2C . NaCl和 HClD . 钠和KCl10. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷11. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D12. （2分）下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3B . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞O2＞N213. （2分）在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . CO2和NaClD . F2和NaF14. （2分）能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（）A . 丙醛B . 丙酸铵C . 甲酸甲酯D . 甲酸乙酯15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A . 由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷16. （2分）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
江苏省高二下学期化学期末考试试卷
江苏省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·东辽期中) 已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H=-291.9 kJ·mol-1。
其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）A . 464.4B . 154.8C . 813.5D . 756.32. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b3. （2分） (2020高二下·合肥期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . b极上的电极反应式为：O2+ 4H++4e-=2H2OB . 电子通过外电路从b极流向a极C . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . a极上发生还原反应4. （2分） (2016高一下·成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原5. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
江苏省2020-2021版高二下学期期末化学试卷
江苏省2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A . 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C . SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D . 干冰或碘化银可用于进行人工降雨2. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA4. （2分）将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（）A . 生成白色沉淀及气泡B . 仅生成白色沉淀C . 仅有气泡产生D . 无变化5. （2分） (2019高二下·白城期末) 某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是（）A . 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B . 原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C . 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D . 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解7. （2分） (2016高一上·清流期中) 图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B 为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气8. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法正确的是（）A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ，因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物9. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（）A . 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流B . 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu （OH）2共热的实验C . 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液D . 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素10. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出12. （2分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 ．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）A . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C . 4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣D . 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣13. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D . 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中14. （2分） (2016高一上·宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NAB . 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NAC . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAD . 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA15. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数16. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）A . a＞bB . a＜bC . a=bD . 无法确定17. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+18. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（）A . OA段产生的是NO和H2的混合气B . BC段产生的全部是NOC . Fe2（SO4）3是最终的溶质D . H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L19. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥20. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol21. （2分） (2017高三上·静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤22. （2分）已知下列两个热化学方程式：H2 （g）+ O2（g）═H2O （l） H=﹣285.8kJ•molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：13二、填空题 (共5题；共33分)23. （6分） (2017高一下·容县期末) 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作________，产物中的单质B是________．（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________．（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为________，c（Fe2+）为________．24. （6分） (2016高三上·咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+________=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+________②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________ （注明试剂、现象）．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（填代号）．a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤．（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）．25. （7分）某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：（1）写出A的化学式：________ ； B的电子式：________（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________；②________（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式________（4）判断盐F的可能成份________ ；设计实验方案确定F的成份________26. （8分） (2018高三上·成都期中) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
江苏省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
江苏省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化3. （2分）(2013·海南) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷4. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比6. （2分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④7. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B . 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇8. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）A . 乙烯的分子式:C2H4B . 甲烷分子的比例模型:C . 乙醇的结构式:CH3CH2OHD . 环已烷的实验式:CH29. （2分） (2016高二下·淮南期中) 有机物A的同分异构体中属于酚类的（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种10. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A CO2气体（HCl气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气B NH4Cl固体（I2）加热C FeCl2溶液（FeCl3）氯水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·兴国月考) 为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A . （3）（1）（5）（6）（2）（4）B . （3）（5）（1）（6）（4）（2）C . （3）（2）（1）（6）（4）（5）D . （3）（5）（1）（6）（2）（4）12. （2分）糖类是人体主要的能量来源。
江苏省高二下学期期末化学试卷
江苏省高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列微粒中：①12Mg2+② ③ ④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A . ②③④B . ①②④C . ①②③D . ①③④2. （2分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅B . HI＞HBr＞HCl＞HFC . NaF＞NaCl＞NaBrD . NaCl＞Hg＞S3. （2分）下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）A . 用HR做导电实验，灯泡很暗B . 0.1mol•L﹣1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C . 20mL0.1mol•L﹣1HR恰好中和20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液D . 0.1mol•L﹣1NH4R溶液的pH等于74. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强5. （2分） (2016高一下·昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族6. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动7. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同8. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－9. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用10. （2分）下列有关说法中不正确的是（）A . 手性异构体的分子互为镜像B . 与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C . 甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D . 手性异构体的分子组成相同11. （2分）我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（）A . 铊是银白色的金属B . 氢氧化铊是两性氧化物C . 能生成+3价的化合物D . 能置换盐酸中的氢离子12. （2分） (2016高二下·沙市月考) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A . 反应前后Ag+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离C . 配合离子[Ag（NH3）2]+ 存在离子键和共价键D . 配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子13. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②③⑤14. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（）A . Na+B . Mg2+C . Cl﹣D . CO32﹣15. （2分） (2018高三上·安平期中) 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（）A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ，则一定还有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ，一定含有Fe2+ ，一定不含有Fe3+16. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC . KOH+HCl═KCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O17. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D . Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣18. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ③④⑤B . ①③④C . ④D . ③⑤19. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性20. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期二、解答题 (共4题；共29分)21. （5分） (2016高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．22. （15分）(2018·衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
江苏省高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
江苏省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·上海期中) 你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①③2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和盐酸反应D . 氨水和稀H2SO4的反应3. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜04. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2AgC . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD . CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓7. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（）A . HCOOC2H5、CH3CH2COOHB . 、C . O2、O3D . H，D，T8. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知：Fe2O3 (s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 ,则 2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A . －824.4kJ·mol－ 1B . －627.6kJ·mol－1C . －744.7kJ·mol－1D . －169.4kJ·mol－19. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10. （2分）(2018·天水模拟) 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
江苏省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
江苏省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（）试剂：①新制Cu（OH）2 ②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色 b．红色沉淀 c．变黄色．A . ②﹣a、③﹣c、①﹣bB . ③﹣a、②﹣c、①﹣bC . ②﹣a、①﹣c、③﹣bD . ②﹣c、③﹣a、①﹣b2. （2分）下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（）A . CH3﹣OHB .C . C2H5OHD .3. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 某种有机物结构简式如右图所示。
有关该物质的说法正确的是：（）A . 一定条件下1mol该物质能与1molH2发生加成反应B . 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C . 该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D . 该有机物是苯酚的同系物4. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n5. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 汽油和花生油的主要成分都是油脂B . 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D . 油脂难溶于水，属天然高分子化合物6. （2分）美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中3个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为C . 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D . 全氟丙烷属于烷烃7. （2分）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A . 和金属钠反应时键①断裂B . 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C . 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D . 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）为测定乙醇分子的结构简式是CH3﹣O﹣CH3还是CH3CH2OH，设计如图所示的实验装置，通过测量量筒中水的体积，就可知道反应生成氢气的体积，从而确定乙醇分子的结构简式．试回答下列问题：（1）指出该实验装置中的错误________（2）如何检验改正后装置的气密性________（3）为准确测定乙醇的结构，对反应物的用量有何要求________（4）若实验中所用乙醇含有少量水，测得氢气的体积将________（填“偏大”或“偏小”）．（5）造成实验误差的因素还可能有哪些________ （答出两种即可）．9. （9分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下（1）装置A的作用是________（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是________ （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________ （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是________ （填仪器名称）（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是________ （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取（6）（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后________ （按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．10. （5分） A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。
江苏省高二下学期化学期末考试试卷
江苏省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（共25题；共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·福建期末) 化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用3. （2分）婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．依你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物5. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . 正丁烷B . 异丁烷C . 甲烷D . 丙烷6. （2分） (2018高一上·原平期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . CO2→ COB . CuO→CuC . C→CO2D . H2SO4→BaSO47. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态8. （2分）(2018·郑州模拟) 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。
最新江苏省2022-2022年高二化学下学期期末考试试题(含答案)
高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)1．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有A．8种 B．6种 C. 5种 D．4种4．下列有关化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图： B．中子数为10的氧原子C．HClO的电子式： D．硝基苯的结构简式：5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、H+、SO32-、ClO- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A7. 四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是A．42% B．44% C．48.6% D．91.9%9．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
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高二下学期期末化学试卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应2．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化3．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数4．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2．Na2CO3．Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤5．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO-2＋Ba2＋BaSO4↓4＋3H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH—2AlO-2C．大理石与盐酸反应CaCO3＋2H＋H2O＋CO2↑＋Ca2＋D．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O ClO—＋Cl—＋2H＋6．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：37．下列说法中正确的是A．毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用B．兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D ．开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 8．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A ．催化剂能改变化学反应的速率B ．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C ．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D ．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是10．下列物质属于合成高分子材料．．．．．．．的是 A ．水泥B ．食品保鲜膜C ．钛合金D ．陶瓷二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 11．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生。
其原因是 A ．蔗糖尚未水解B ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C ．加热时间不够D ．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 12．下列叙述正确的是A ．既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。
B ．氨气溶于水主要以NH +4、OH －形式存在。
C ．卤素单质中：F 2只有氧化性，Cl 2易液化，Br 2易挥发，I 2易升华。
D ．NO 气体不能用排空气法收集主要原因是NO 的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。
13．下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO -24C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO -2314．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象15．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl 的形成过程：，②MgCl2的电子式：，③质量数为133．中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯的结构简式CH2CH2，⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2＋＋2e－A．①②③④⑤B．④⑤C．③④D．③16．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．NO-3 Fe2＋ Cl－ H＋B．Na＋ OH－ NH+4AlO-2C．Fe3＋ NO-3S2－ OH－D．K＋ OH－ Na＋ S2－17．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥18．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受热分解19．根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体20．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO24向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu －2e －Cu 2＋，发生氧化反应A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④⑤第II 卷 非选择题(共50分)三、填空推断题(本大题包括2小题，共20分)21．(8分)在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO 2和N 2O 4 ②12C 和14C ③K 4019和Ca 4020④⑤⑥甲烷与丙烷⑦乙醇(CH 3CH 2OH)和乙二醇(HO —CH 2—CH 2—OH) (1)互为同位素的是______； (2)互为同分异构体的是______； (3)互为同系物的是______； (4)同一种物质的是_______。
22．(12分)①—⑩是元素周期表中的十种元素：回答下列问题：(1)某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是___________________。
A ．原子半径：⑩＞⑨＞⑦ B ．离子半径：⑨＞④＞⑦ C ．非金属性：③＞②＞⑥ D ．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧ E ．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧ (2)用合适的化学用语回答：金属性最强的元素离子结构示意图为_________________________， 常温下呈液态的氢化物的结构式为：_______________________。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：________________。
(3)在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为_______________________________________；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为_________________________________。
四、实验题(本大题包括2小题，共22分)23．(4分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有________________。
①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气装置 ③实验室用二氧化锰和稀盐酸制备氯气④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来 ⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物24．(18分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题： (1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是________、_______(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________。
(3)该反应属于哪类反应类型_____________。
A ．加成反应B ．取代反应C ．水解反应D ．酯化反应E ．可逆反应(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________________________________。
(5)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？____________________________________________________________________。
(6)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。
乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是___________；其反应方程式为___________________。
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用______________(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。
五、计算题(本题有1小题，共8分)25．(8分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12L气体(标准状况)，求：(1)上述过程中，有关反应的化学方程式为__________________________________；____________________________________________________________________。
(2)反应中被还原的HNO3的物质的量是________________________________mol。
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？高二下学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是( )A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO22．下列晶体中属于原子晶体的是( )A. 干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p64．下列判断正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )A．1 B．3 C．4 D．67．下列说法正确的是( )A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。