电解池原理及其应
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练习3：
从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种 离子中选出两种离子组成电解质，按下 列要求进行电解，用电解质的化学式填 空（使用惰性电极电解） （ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl HCl （2）电解过程中溶液的pH减 _______ 小 的有 CuSO4,H2SO4（3）电解过程中 溶液的pH不变的有 Na2SO4 。
交流研讨：
2、指出下列装置的名称、电极名称，写出电 极反应式，并表示出电子移动方向。
?极 ?极
?池
e 如何流向?
e
-
-
?极 ?极
?池
Ⅰ
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Ⅱ
8.有关电解的计算——电子守恒规律应用
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
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练习4.右图中x、y分别是 直流电源的两极 , 通电后 发现 a 极板质量增加 ,b 极 板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的 ( A )
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D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
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5.电极反应书写
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写 出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方 程式。 阳极： 2Cl-→Cl2 ↑ + 2e++2e- → H ↑ 2H 阴极： 2 通电 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
有何规律？
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7.电解过程中溶液pH的变化规律 （ 1 ）电解时，只生成 H2 而不生成 O2 ， 则溶液的pH 增大 。 （ 2 ）电解时，只生成 O2 而不生成 H2 ， 则溶液的pH 减小 。 （ 3 ）电解时，既生成 H2 又生成 O2 ，则 实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
例1.判断下列装置的性质、现象、产物
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4.电子、离子定向移动方向：
“负极出电子，电子回正极”
必发生 得电子 的 还原反应
电解池
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必发生 失电子 的 氧化反应
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl无规则运动
H2O
H+
+ OH-
2.通电时，离子的运动情况有什么改变？
阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 定向运动 阴离子：SO42-、OH-移向阳极 3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是 www.niuwk.com 牛牛文库文档分 氧化还原反应 什么类型的反应？ 享
练习1：（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔 写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚 酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通 电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 ( )
NaOH溶液
+ —
交流研讨：1、在CuCl2溶液中有自由移动的
Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失 电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电 子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎 www.niuwk.com 牛牛文库文档分 样？ 享
6.离子放电顺序及电解产物的判断
2Cl-+2H
2O =
通电
2NaCl+2H2O =
通电
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OHwww.niuwk.com 牛牛文库文档分 享
阳极： 4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e+ — 4H + 4e = 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
通电 + 2H +2Cl == H
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2 ↑ +Cl2 ↑
阳极： 4OH-=O2 ↑ +2H2O +4e+ + e- = Ag Ag 阴极：
总反应： 通 电 4AgNO3+2H2O == 4Ag+O2 ↑ +4HNO3
4Ag+
+ 2H2O == 4Ag +O2 ↑ +4H+
（1）阳极上（氧化反应）
活泼金属阳极>S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根 (2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电 极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离 子在阴极上放电顺序是：
2－
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越 活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但 2+强。 Fe3+氧化性较Cu www.niuwk.com 牛牛文库文档分
通电
阳极： 2Br-=Br2 +2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应： 通电 2NaBr+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ +Br2
-+2H O -+H ↑ +Br www.niuwk.com 牛牛文库文档分 2Br == 2OH 2 2 2 享
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池，它 是一个非自发的氧化还原反应。 2.构成条件
(1)两个电极（活性或惰性） (2)电解质溶液 (3)直流电源 （4）形成闭合回路
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极
与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法？
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Na2SO4溶液
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2
阴极： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑
总反应：
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
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H2SO4溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
阳极：4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e阴极： 4H + 4e = 2H2 ↑ 总反应： 通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
练习3：
从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种 离子中选出两种离子组成电解质，按下 列要求进行电解，用电解质的化学式填 空（使用惰性电极电解） （ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl HCl （2）电解过程中溶液的pH减 _______ 小 的有 CuSO4,H2SO4（3）电解过程中 溶液的pH不变的有 Na2SO4 。
交流研讨：
2、指出下列装置的名称、电极名称，写出电 极反应式，并表示出电子移动方向。
?极 ?极
?池
e 如何流向?
e
-
-
?极 ?极
?池
Ⅰ
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Ⅱ
8.有关电解的计算——电子守恒规律应用
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
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练习4.右图中x、y分别是 直流电源的两极 , 通电后 发现 a 极板质量增加 ,b 极 板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的 ( A )
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D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
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5.电极反应书写
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写 出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方 程式。 阳极： 2Cl-→Cl2 ↑ + 2e++2e- → H ↑ 2H 阴极： 2 通电 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
有何规律？
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7.电解过程中溶液pH的变化规律 （ 1 ）电解时，只生成 H2 而不生成 O2 ， 则溶液的pH 增大 。 （ 2 ）电解时，只生成 O2 而不生成 H2 ， 则溶液的pH 减小 。 （ 3 ）电解时，既生成 H2 又生成 O2 ，则 实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
例1.判断下列装置的性质、现象、产物
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4.电子、离子定向移动方向：
“负极出电子，电子回正极”
必发生 得电子 的 还原反应
电解池
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必发生 失电子 的 氧化反应
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl无规则运动
H2O
H+
+ OH-
2.通电时，离子的运动情况有什么改变？
阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 定向运动 阴离子：SO42-、OH-移向阳极 3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是 www.niuwk.com 牛牛文库文档分 氧化还原反应 什么类型的反应？ 享
练习1：（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔 写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚 酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通 电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 ( )
NaOH溶液
+ —
交流研讨：1、在CuCl2溶液中有自由移动的
Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失 电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电 子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎 www.niuwk.com 牛牛文库文档分 样？ 享
6.离子放电顺序及电解产物的判断
2Cl-+2H
2O =
通电
2NaCl+2H2O =
通电
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OHwww.niuwk.com 牛牛文库文档分 享
阳极： 4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e+ — 4H + 4e = 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
通电 + 2H +2Cl == H
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2 ↑ +Cl2 ↑
阳极： 4OH-=O2 ↑ +2H2O +4e+ + e- = Ag Ag 阴极：
总反应： 通 电 4AgNO3+2H2O == 4Ag+O2 ↑ +4HNO3
4Ag+
+ 2H2O == 4Ag +O2 ↑ +4H+
（1）阳极上（氧化反应）
活泼金属阳极>S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根 (2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电 极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离 子在阴极上放电顺序是：
2－
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越 活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但 2+强。 Fe3+氧化性较Cu www.niuwk.com 牛牛文库文档分
通电
阳极： 2Br-=Br2 +2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应： 通电 2NaBr+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ +Br2
-+2H O -+H ↑ +Br www.niuwk.com 牛牛文库文档分 2Br == 2OH 2 2 2 享
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池，它 是一个非自发的氧化还原反应。 2.构成条件
(1)两个电极（活性或惰性） (2)电解质溶液 (3)直流电源 （4）形成闭合回路
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极
与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法？
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Na2SO4溶液
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2
阴极： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑
总反应：
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
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H2SO4溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
阳极：4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e阴极： 4H + 4e = 2H2 ↑ 总反应： 通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑