离子键离子晶体(课件PPT)

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
作业布置：
１、完成《导与学》Ｐ２９－－３４ ２、完成课本Ｐ４２－－１、２、３、４
故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，而发
生化学变化过程一定有旧化学键的断裂或新的化学键的
形成。
4、用电子式表示离子化合物的形成
(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表
示原子外层电子，这种式子叫电子式。
原子： H O Cl Mg Na
Al
C
C
C
N
S
离子：
2-
Cl O
离子化合物：
Na Cl
பைடு நூலகம்
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习. 1、用电子式表示下列物质:
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
(4)H2O2
(5)H2O
(6)N2
２.书写下列物质的电子式
MgCl2 NaOH NH4Cl ３. 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
MgCl2
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
离子化合物包括：
(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
注意：
１、金属元素不一定能形成离子化合物，
Mg 2 Na
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
NaOH
CaC2
Ca(OH)2 NH3
(2)、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
课堂练习
Br Mg2 Br
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K
B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
教学过程
一 、 离 子 键 的 形
• 根据元素的金属性和非金属性差异， 你知道那些原子之间能形成离子键？
• 钠原子与氯原子是如何结合形成氯 化钠的？你能用电子式表示氯化钠 的形成过程吗？
NaCl中离子键形成的过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl
1.形成离子键的主要原因
活泼的金属元素和活泼的非金属元 素的原子容易发生电子得失，形成相对 稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子 键。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
如：ＡlＣl３、ＢeＣl２。因金属活泼性弱，难失电子。 ２、离子化合物中不一定含金属元素，如ＮＨ４ＮＯ３。 ３、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有
离子键，也可能含有共价键，如ＮaＯＨ、Ｎa２Ｏ２、 ＺnＳＯ４。 ４、离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中
结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属物理变化。
2.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为
离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子
（2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等)
形成化合物的元素的电负性的差>1.7
3、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物。如：
小结：书写注意事项。
教科书 P39
1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷 分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是 否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间 范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相 反电荷的离子呢？
5、 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
单元离子键离子晶体
教学目标
1、理解离子键及其离子键的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3、掌握影响离子键强弱的因素。 4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。 5、掌握常见的离子晶体的类型。
教学要点和难点
1、离子键及其离子键的形成。 2、用电子式表示离子化合物的形成。 3、影响离子键强弱的因素。