离子晶体 PPT
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【教学课件】《离子晶体》(人教)
（2）原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键 键长越短，键能越大，熔点越高。 （3）分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似 时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。
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（3）金属晶体中，离子半径越 小，离子电荷越高，金属键就越 强，熔点就越高。合金的熔点比 它的各成分金属的熔点低。
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练习
下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） A.NaCl|、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
离子键：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用； 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
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知识回顾
2、我们已经学过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用 分别是什么？
（1）分子晶体 ①定义：分子间通过分子间作用力构成的晶体； ②构成微粒：分子； ③微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键；b.分子内 存在化学键，在晶体状态改变 时不被破坏。
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离子晶体与离子化合物之间的关系？
离子化合物不一定是离子晶体，离子晶体一定是离 子化合物。
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判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 3、离子晶体中只含离子键。 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是
决定离子晶体结构的因素
几何因素： 晶体中正负离子的半径比。 电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比。 键性因素： 离子键的纯粹程度。
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（3）金属晶体中，离子半径越 小，离子电荷越高，金属键就越 强，熔点就越高。合金的熔点比 它的各成分金属的熔点低。
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练习
下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） A.NaCl|、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
离子键：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用； 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
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知识回顾
2、我们已经学过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用 分别是什么？
（1）分子晶体 ①定义：分子间通过分子间作用力构成的晶体； ②构成微粒：分子； ③微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键；b.分子内 存在化学键，在晶体状态改变 时不被破坏。
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离子晶体与离子化合物之间的关系？
离子化合物不一定是离子晶体，离子晶体一定是离 子化合物。
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判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 3、离子晶体中只含离子键。 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是
决定离子晶体结构的因素
几何因素： 晶体中正负离子的半径比。 电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比。 键性因素： 离子键的纯粹程度。
化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
人教版化学选修三《离子晶体》精品课件
---Cs+
①铯离子和氯离子的配位数： 每个Cs+周围同时吸引8个Cl-，每个Cl-周 围同时吸引8个 Cs + 化学式：CsCl
②每个晶胞含 1 个铯离子、 1 个氯离子。 化学式：CsCl ③与铯离子等距离且最近的铯离子有 6 ④与氯离子等距离且最近的氯离子有 6 个。 个。
3.CaF2晶体的结构模型
第四节 离子晶体
离子晶体定义、成键粒子、相互作用力
定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
成键粒子： 阴、阳离子
相互作用力：离子键
常见晶体离子：强碱、活泼金属氧化物、大 部分的盐类。
离子晶体的结构特征
①离子键没有饱和性和方向性，在晶体中 阴阳离子尽可能采取最密堆积； ②离子晶体中不存在单独的分子，化学式 代表阴阳离子最简个数比；
晶格能定义、符号和单位 1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体时释放 的能量。 2.符号：U 3.单位：kJ/mol
晶格能的大小的影响因素
离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即 阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简 言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离
子半径成反比。
晶格能的作用和意义
晶格能越大 ，则 ①形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） ②熔点越高；
①Ca2+的配位数： 8 F-的配位数：4 化学式：CaF2 ②一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F化学式：CaF2
---Ca2+ ---F-
4.ZnS晶体的结构模型
①Zn2+离子的配位数： 4 S2-的配位数： 4 化学式：ZnS ②一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4 个阴离子 化学式：ZnS
决定离子晶体结构的因素
第四节离子晶体
7、几种常见离子晶体： 、几种常见离子晶体：
配位数： 离子晶体中离子的配位数 离子晶体中离子的配位数：一个离子周围最邻 近的异电性离子的数目。 异电性离子的数目 近的异电性离子的数目。缩写为 C.N.
⑴
NaCl晶胞 NaCl晶胞
注意Na+、Cl－离 注意 子的排布位置
（1）每个晶胞含( 4 ) 个”NaCl”？ NaCl”？ 每个晶胞含( NaCl晶体中 晶体中， 配位数是（ （2）在NaCl晶体中，Na+配位数是（ 6 ） 配位数是（ ）；Na 周围的Cl Cl-配位数是（ 6 ）；Na+周围的Cl-在空间构 成的几何构型为（ 正八面体 ） 成的几何构型为（ （3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与之 NaCl晶体中，每个Na 晶体中 距离最近且相等的Na 距离最近且相等的Na+ 共有 个； 12
规律总结 题型二:物质的熔沸点与晶体类型的关系 题型二 物质的熔沸点与晶体类型的关系
1、常温下的状态： 、常温下的状态： 熔点：固体＞ 熔点：固体＞液体 沸点：液体＞ 沸点：液体＞气体 2、若晶体类型不同，一般情况下： 、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体＞离子晶体＞ 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 3、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大，则熔 、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大， 沸点高，反之则小。 沸点高，反之则小。 离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， 键长越小、键能越大,熔沸点越高。 键长越小、键能越大 熔沸点越高。 熔沸点越高
第2课离子晶体和原子晶体
晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异性电荷的离子之间 存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。
离子晶体
知识2、晶格能
3、晶格能的作用: 熔点越高硬度越大
晶格能越大 离子键越强
形成的晶体越稳定
岩浆晶出规则与晶格能
晶体析出次序与晶格能
矿物
晶格能 KJ/mol
晶出次序
ZnS 771.41
完成课前学习
探究核心任务
【名师点拨】 1．原子晶体的结构特征
(1)在原子晶体中，各原子均以共价键结合，因为共价键有方向性和饱和性， 所以中心原子周围的原子数目是有限的，原子不采取密堆积方式。 (2)原子晶体的组成微粒是原子，不存在单个分子，其化学式仅代表原子的个 数比。 (3)空间构型：空间网状结构。
答案 D
完成课前学习
探究核心任务
学习任务、原子晶体的结构与性质 【观图助学】
完成课前学习
探究核心任务
1．观察金刚石和二氧化硅的结构模型讨论：1 mol C组成的金刚石中含有多少摩尔 C—C键？1 mol SiO2晶体中含有多少摩尔Si—O键？金刚石晶体中C原子数目与 C—C键数目之比为多少？
提示 2 4 1∶2 在金刚石晶体中，1 个 C 原子与 4 个 C 原子形成 4 个 C—C 键， 而每 2 个 C 原子之间才形成一个键，所以 1 mol C 形成的 C—C 键个数为 4×12 mol ＝2 mol，金刚石晶体中 C 原子个数与 C—C 键数之比为 1∶2。SiO2 晶体结构相当 于将金刚石中的 C 原子全都改换为 Si 原子，同时在 Si—Si 键中间增添一个 O 原子， 所以 1 mol SiO2 晶体中含有 4 mol Si—O 键。
离子晶体 离子带电荷越多， 半径越小， 晶格能越大， 晶体的熔点越高。
离子键离子晶体 完整版课件
即时应用 1. 下列叙述正确的是( ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。一种离子对带异种电荷离子的 吸引作用与其所处的方向无关，所以离子键 无方向性，一种离子可以尽可能多地吸引带 异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH；离子化合物中不一定含有金 属元素，如NH4Cl。
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子 的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一 个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定 的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子 (阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合 形成氯化钠晶体。
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为 阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 1. 概念：___阴__、__阳__离__子____间通过 __静__电__作__用____形成的化学键叫做离子键。 2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 的___静__电__引__力____使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所 以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形 式存在，在熔融状态下也不会电离出离子， 所以不能导电，而离子化合物可以电离出离 子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
要点一 离子Leabharlann 的形成探究导引1 从原子结构的角度说明氯化钠 中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
离子晶体ppt课件
【练一练】
4、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( B ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
3、晶格能与离子晶体性质的关系
因为晶格能的大小标志着离子晶体裂解成气态阴、阳离子的难易程 度，反映着离子晶体中离子键的强度，故它与离子晶体的性质有着 密切联系。
比较项目离 子化合物
NaBr NaCl MgO
离子电荷 数 1 1 2
核间距 /pm 298 282 210
晶格能 /kJ·mol－1
747 786 3791
8
4
4
阳离子的配位数 6
8
4
8
(2)影响配位数的因素
①几何因素：晶体中正、负离子的半径比。离子半径比值越大， 配位数就越大 (见下表)
离子晶体 NaCl CsCl ZnS
正、负离子半径比(r＋/r－) r＋/r－＝0.52(0.414～0.732) r＋/r－＝0.93(0.732～1.00) r＋/r－＝0.27(0.225～0.414)
【练一练】
1、仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是 (A )
A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( C ) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
①1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2＋，有4个F－ ②CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同， Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4源自5、离子晶体中离子的配位数
鲍林规则.离子晶体结构ppt课件
3
2．电价规则（鲍林第二规则）
在一个稳定的离子型晶体结构中，每一个负离子的电价
Z-应该等于（或近似等于）其邻近的正离子到该负离子
的各静电键强度 S 的总和 Z
Si
(
Z n
)i
。
其中Si为第i种正离子静电键强度，Z+为正离子的电荷， n为其配位数。
静电键强度实际是离子键强度，也是晶体结构稳定性 的标志。
(3)属于CsCl结构:CsBr，CsI
9
２、NaCl型结构
11））鲍鲍林林规规则则：： ①第一规则： ①第一规则：
rNa rNa
0.095nm, r 0.095nm,Crl
Cl
0.181nm, r 0.181nm,r
r r
0.502.552，5 ，0.401.44-104.7-03.27，32C，NC+=N6=，6，
四个[CaF8] 共顶相连
③[CaF8]立方体可以共棱和共面相连，实际上共棱相连
12
(2）结构特点 立方晶系,面心立方点阵，把Ca2+作立方堆积，F占据全部四面体空隙，若F-作立方堆积，Ca2+只 占据一半的立方体空隙。 • 从空间格子观点看，一套Ca2+面心立方格子与两 套F-面心立方格子穿插而成。 晶胞内有4个CaF2分子。
正离子之间，有尽量互不结合的趋势（特别倾向于共顶相连）。 如硅酸盐晶体M2S，存在[MgO6]八面体，[SiO4]四面体，∵Si4+Si4+斥力＞Mg2+- Mg2+∴[SiO4]孤立存在，[SiO4]与 [MgO6]共顶， 共棱相连，结构才稳定。 5．节约规则（鲍林第五规则） 在同一晶体中，同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限 度地趋于一致。
2．电价规则（鲍林第二规则）
在一个稳定的离子型晶体结构中，每一个负离子的电价
Z-应该等于（或近似等于）其邻近的正离子到该负离子
的各静电键强度 S 的总和 Z
Si
(
Z n
)i
。
其中Si为第i种正离子静电键强度，Z+为正离子的电荷， n为其配位数。
静电键强度实际是离子键强度，也是晶体结构稳定性 的标志。
(3)属于CsCl结构:CsBr，CsI
9
２、NaCl型结构
11））鲍鲍林林规规则则：： ①第一规则： ①第一规则：
rNa rNa
0.095nm, r 0.095nm,Crl
Cl
0.181nm, r 0.181nm,r
r r
0.502.552，5 ，0.401.44-104.7-03.27，32C，NC+=N6=，6，
四个[CaF8] 共顶相连
③[CaF8]立方体可以共棱和共面相连，实际上共棱相连
12
(2）结构特点 立方晶系,面心立方点阵，把Ca2+作立方堆积，F占据全部四面体空隙，若F-作立方堆积，Ca2+只 占据一半的立方体空隙。 • 从空间格子观点看，一套Ca2+面心立方格子与两 套F-面心立方格子穿插而成。 晶胞内有4个CaF2分子。
正离子之间，有尽量互不结合的趋势（特别倾向于共顶相连）。 如硅酸盐晶体M2S，存在[MgO6]八面体，[SiO4]四面体，∵Si4+Si4+斥力＞Mg2+- Mg2+∴[SiO4]孤立存在，[SiO4]与 [MgO6]共顶， 共棱相连，结构才稳定。 5．节约规则（鲍林第五规则） 在同一晶体中，同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限 度地趋于一致。
原子晶体、分子晶体、离子晶体的比较 PPT
3.物理性质：①熔沸点低[破坏分子间的作用力]，硬度小。
②一般不导电，在固态和熔融状态下也不导电
③溶解性一般符合“相似相溶规律”
二、常见的晶体结构分析：
（一）干冰： 1.分子堆积方式： 分子密堆积（只含范德华力） 2.均摊法计算CO2分子数：
顶角—— 8个 面心—— 6个 1个晶胞中CO2分子数= 8×18+6×12= 4 3.每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的 CO2分子有：12个 [同层+上层+下层]×4=12 （二）冰：
配位数： 8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cs+的个数为： 6
[上、下、左、右、前、后]
2.Cl-为中心：离其最近的Cs+的个数为： 8
配位数：8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cl-的个数为：6
3.均摊法计算1个晶胞中：
Cs+个数：8×18= 1
Cl-个数：1
二、三种常见的离子晶体的结构：
2.晶胞的结构：——均摊法 结合《课本》P64/图3-8
体心粒子—— 完全属于该晶胞
面心粒子—— 有12属于该晶胞
棱心粒子—— 有14该晶胞
顶角粒子—— 有18属于该晶胞
二、晶胞：
3.晶胞中微粒个数的计算：
1个金属铜晶胞
的原子数
=8×18+6×12= 4
X2Y
ACB3
DE
4.晶胞的基本类型：
简单立方
③熔点： ④能使X-
有固定的熔 射线产生衍
沸点
射
最科学的
鉴别依据
⑤均一性：组成和密度一致 ⑥对称性： ⑦稳定性： 晶格能
一、晶体：
5.形成途径： ①熔融状态物质凝固（注意凝固的速率适当）
离子键离子晶体- 完整版课件
[答案] D
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
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Ca2+在顶点和面心，F-在体内。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
（4）NaCl的配位数：6
二、晶胞类型
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
二、晶胞类型
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
规律：晶格能越大 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。
2
实质：一般情况下，离子晶体中阴、 阳离子半径越小，电荷数越多，离子 键越强，熔沸点越高，硬度越大。
请思考： NaF,NaCl,NaBr,NaI晶体其熔沸点的高低顺序？
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
各类型离子晶体晶胞的比较
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
Cs＋
Cl－
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
在CsCl晶体中
每个Cs+周围同时吸引着8个 Cl每个Cl-周围同时吸引着8个 Cs+
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
5
1 3
4 2
6
Cs＋
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_6__个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有__6__个
一、离子晶体
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
（4）
（1）
离子晶体中无单个分子存在。 如： NaCl不表示分子
（2）
晶体状态不导电，水溶液或 者熔融状态下均导电。
2、若晶体类型相同，则有
THANK YOU!
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl晶体的形成
二、晶胞类型
小结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值
NaCl
6
6
1:1
CsCl
8
8
1:1
二、晶胞类型
3、CaF2型晶胞
（1）、F-的配位数：8 （2）、F-的配位数：4 （3）、一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-
离子晶体
part
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、晶格能
03
三、晶格能
科学视野
1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么 关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？
1
晶格能的大小与阴、阳离子 所带电荷的乘积成正比，与 阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电 量成正比,与离子半径成反比.
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
总结归纳 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
（4）NaCl的配位数：6
二、晶胞类型
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
二、晶胞类型
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
规律：晶格能越大 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。
2
实质：一般情况下，离子晶体中阴、 阳离子半径越小，电荷数越多，离子 键越强，熔沸点越高，硬度越大。
请思考： NaF,NaCl,NaBr,NaI晶体其熔沸点的高低顺序？
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
各类型离子晶体晶胞的比较
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
Cs＋
Cl－
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
在CsCl晶体中
每个Cs+周围同时吸引着8个 Cl每个Cl-周围同时吸引着8个 Cs+
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
5
1 3
4 2
6
Cs＋
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_6__个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有__6__个
一、离子晶体
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
（4）
（1）
离子晶体中无单个分子存在。 如： NaCl不表示分子
（2）
晶体状态不导电，水溶液或 者熔融状态下均导电。
2、若晶体类型相同，则有
THANK YOU!
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl晶体的形成
二、晶胞类型
小结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值
NaCl
6
6
1:1
CsCl
8
8
1:1
二、晶胞类型
3、CaF2型晶胞
（1）、F-的配位数：8 （2）、F-的配位数：4 （3）、一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-
离子晶体
part
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、晶格能
03
三、晶格能
科学视野
1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么 关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？
1
晶格能的大小与阴、阳离子 所带电荷的乘积成正比，与 阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电 量成正比,与离子半径成反比.
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
总结归纳 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。