离子晶体 PPT
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Ca2+在顶点和面心，F-在体内。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
（4）NaCl的配位数：6
二、晶胞类型
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
二、晶胞类型
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
规律：晶格能越大 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。
2
实质：一般情况下，离子晶体中阴、 阳离子半径越小，电荷数越多，离子 键越强，熔沸点越高，硬度越大。
请思考： NaF,NaCl,NaBr,NaI晶体其熔沸点的高低顺序？
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
各类型离子晶体晶胞的比较
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
Cs＋
Cl－
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
在CsCl晶体中
每个Cs+周围同时吸引着8个 Cl每个Cl-周围同时吸引着8个 Cs+
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
5
1 3
4 2
6
Cs＋
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_6__个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有__6__个
一、离子晶体
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
（4）
（1）
离子晶体中无单个分子存在。 如： NaCl不表示分子
（2）
晶体状态不导电，水溶液或 者熔融状态下均导电。
2、若晶体类型相同，则有
THANK YOU!
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl晶体的形成
二、晶胞类型
小结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值
NaCl
6
6
1:1
CsCl
8
8
1:1
二、晶胞类型
3、CaF2型晶胞
（1）、F-的配位数：8 （2）、F-的配位数：4 （3）、一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-
离子晶体
part
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、晶格能
03
三、晶格能
科学视野
1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么 关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？
1
晶格能的大小与阴、阳离子 所带电荷的乘积成正比，与 阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电 量成正比,与离子半径成反比.
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
总结归纳 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
（4）NaCl的配位数：6
二、晶胞类型
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
二、晶胞类型
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
规律：晶格能越大 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。
2
实质：一般情况下，离子晶体中阴、 阳离子半径越小，电荷数越多，离子 键越强，熔沸点越高，硬度越大。
请思考： NaF,NaCl,NaBr,NaI晶体其熔沸点的高低顺序？
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
各类型离子晶体晶胞的比较
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
Cs＋
Cl－
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
在CsCl晶体中
每个Cs+周围同时吸引着8个 Cl每个Cl-周围同时吸引着8个 Cs+
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
5
1 3
4 2
6
Cs＋
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_6__个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有__6__个
一、离子晶体
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
（4）
（1）
离子晶体中无单个分子存在。 如： NaCl不表示分子
（2）
晶体状态不导电，水溶液或 者熔融状态下均导电。
2、若晶体类型相同，则有
THANK YOU!
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
CsCl晶体的形成
二、晶胞类型
小结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值
NaCl
6
6
1:1
CsCl
8
8
1:1
二、晶胞类型
3、CaF2型晶胞
（1）、F-的配位数：8 （2）、F-的配位数：4 （3）、一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-
离子晶体
part
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、晶格能
03
三、晶格能
科学视野
1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么 关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？
1
晶格能的大小与阴、阳离子 所带电荷的乘积成正比，与 阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电 量成正比,与离子半径成反比.
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
总结归纳 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。