化学必修一----物质的分类与转化

第一课时 物质的分类与转化

物质的分类

1．物质的分类

(1)根据物质的状态、性能分类

①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。 (2)根据物质的组成和性质特点分类

物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧

纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩

⎪⎨⎪

⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧

无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐

有机化合物混合物：如溶液、空气等

2．氧化物的分类

氧化物⎩⎪⎨⎪⎧

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，

如CO 2

、SO

2

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，

如CaO 、MgO

3．常见物质的分类方法

(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如： 碱按溶解性

可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸

按组成中是否含氧元素

无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等

(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：

(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：

1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？

提示：不是；不是。

2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？

提示：是；不是。

(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。

(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。

1．(2016·浙江4月考试)下列属于氧化物的是()

A．NaCl B．MgO

C．H2SO4D．NaOH

解析：选B NaCl属于盐，MgO属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH属于碱。

2．(2016·浙江10月考试)下列属于酸的是()

A．H2SO4B．CO2

C．NaCl D．NaOH

解析：选A H2SO4属于酸；CO2属于酸性氧化物；NaCl属于盐；NaOH属于碱。

物质间的转化及条件

1．人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应，该反应发生的条件是有沉淀、气体或水等物质生成。

1．不同类物质间如何转化？

提示：(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。

(2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。

2．四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？

提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1．(2016·浙江4月考试)下列属于氧化还原反应的是( ) A ．2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2 B ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4

D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

解析：选A 反应2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2中氯元素化合价降低，溴元素化合价升高，为氧化还原反应，A 项符合题意；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳时，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B 项不符合题意；反应SO 3＋H 2O===H 2SO 4中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C 项不符合题意；氯化镁与氢氧化钠发生的是复分解反应，为非氧化还原反应，D 项不符合题意。

2．(2015·浙江10月考试)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 的反应类型是( ) A ．化合反应

B.置换反应

C.分解反应

D ．复分解反应

解析：选D 中和反应属复分解反应。 [方法技巧]

(1)置换反应的规律与条件

规律

反应条件

H 2＋金属氧化物→金属＋水 加热；K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等的金属氧化物除外 炭＋金属氧化物→金属＋CO 2

高温加热；K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋氢气

在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中

的氢，浓硫酸、硝酸除外

金属＋盐→新盐＋新金属

盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换

出后面的金属，钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属

(2)复分解反应的规律与条件

规律 反应条件

酸＋碱→盐＋水 酸碱至少有一种可溶，有水生成 酸＋盐→另一种盐＋另一种酸 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀 盐＋盐→另两种新盐

反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀