2014版高考化学模拟试题精编2
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
2014年普通高等学校招生全国统一考试高考冲刺卷化学试题二Word版含详解
7．下列说法不正确的是()A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8．下列化学用语正确的是()A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2D ．聚氯乙烯的结构简式：9.2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是()A．甲醇(CH3OH)B．乙烯C．乙醇D．甲烷10．下表中关于离子方程式评价合理的是()11的一氯代物共有()A．3种B．4种C．5种D．6种12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是()A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) 13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。
b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是()A.元素c b＞c＞d＞eC．b元素在地壳中的含量居第一位D．元素d的非金属性小于e26．(14分)铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
陕西省咸阳市2014届高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案
绝密*启用前 试卷类型:A咸阳市2014年高考模拟考试(二)理科综合试题化学部分7.下列推断正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiC.加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D.要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中8.某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是①可以燃烧;②能跟Na 反应;③分子式为;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应;⑦含有4种官能团A. ①③④B. ②⑤⑥C. ③⑥⑦D. ④⑥⑦9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn 与18 mo1/L 硫酸溶液反应;②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;③过量的水与一定量氯气;④过量的铜与浓硫酸;⑤过量的铜与稀硝酸;⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;⑦常温下过量浓硫酸与铝A. ②③⑤B. ②③④⑥⑦C. ①④⑤D. ①②③④⑤10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液 NaOH 溶液 B ．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏11. A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条 件略去)。
下列推断不正确的是A ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 的浓溶液可与碳在一定条件下反应B ．若D 是一种强碱，则A,B,C 均可与X 反应生成DC．若D为NaCI，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁12.一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2009-2014年高考化学试题汇编专题2 ---- 物质的量
2009-2014年高考化学真题汇编二物质的量2014高考1、(2014大纲卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等2、（2014江苏卷7）.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3、（2014上海卷15）.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/144、（2014新课标卷9）.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A5、（2014广东卷9）．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子2013高考1.（2013上海化学·15）N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/142. （2013新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.（2013广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子4.（2013江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
高考化学复习河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷.docx
高中化学学习材料河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl溶于水，转移的电子数目为0.1N A2B．常温下，10L pH=12的NaCO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N A2C．标准状况下，22.4L NO和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N A2D．将含有1mol FeCl的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为N A3考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；B、依据溶液PH和离子积常数计算；C、依据n=计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数=10L××N A=0.1N A，故B正确；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为N A，故C错误；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，气体摩尔体积的条件分析应用，注意氯气和水反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（3分）（2014•河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．YX的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红3C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H 元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X 是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（F﹣），故A正确；B．NH3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误；D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物．3．（3分）（2014•河南二模）在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是（）A．DCHP的分子式为CH28O420B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据有机物结构简式可确定有机物分子式；B．根据反应特点判断反应类型；C．从结构对称的角度判断；D．DCHP含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基．解答：解：A．由结构简式可知DCHP的分子式为CH24O4，故A错误；20B．反应为醇和酯的取代反应，故B正确；C．结构对称，DCHP苯环上的一氯代物有2种，故C错误；D．DCHP含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基，则1mol DCHP最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2014•河南二模）英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（）A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．理论上电池工作时，每消耗67.2L O时，可以净化2mol CO（NH2）22D．电池的负极反应式为：CO（NH）2+H2O﹣6e﹣=CO2+N2+6H+2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，为氧化反应，负极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，结合电极方程式解答该题．解答：解；A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误，故A错误；B．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误；C．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C错误；D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O ﹣6e﹣=CO2+N2+6H+，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意气体存在的外界条件，题目难度中等．5．（3分）（2014•赤峰模拟）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．15种B．14种C．13种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体；有机物实验式和分子式的确定．专题：同系物和同分异构体．分析：有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体；解答：解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选：C；点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质．选项实验事实解释或结论A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫具有还原性，可与氯气、碘发生氧化还原反应；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀；C．可能为KHCO3或K2CO3；D．加入硝酸，影响实验结论．解答：解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入SO，溶液褪色，原因是碘2和二氧化硫发生氧化还原反应，故A错误；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀，不能证明K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3），故B错误；C．生成无色无味气体为二氧化碳，可能为KHCO3或K2CO3，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，影响实验结论，应用硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（2014•河南二模）已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11A．相同浓度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C3（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO+H2O═2HClO+CO32﹣2C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．图象中，I表示CHCOOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸电离平衡常数CHCOOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子3水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．解答：解：A．酸电离平衡常数CHCOOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根3离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），ClO ﹣、CHCOO﹣都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离3子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故A 错误；B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2014•河南二模）一溴乙烷为无色液体，熔点﹣119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷某学生的实验过程和具体操作可简述如下：查阅资料可知：①可能产生的副产物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1，2﹣二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．请结合以上信息回答下列问题：（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失．（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，还一定含有SO42﹣，检验该离子的方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣．（3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副实验步骤预期现象和结论步骤1：将油层b转移至分液漏斗中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置．液体分层，下层液体逐渐褪为无色步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置．溶液分层，下层呈橙红色，证明油层b中含有Br2．步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，水浴加热至温度计升高至450C左右．馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2﹣二溴乙烷．（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol 溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品．请计算产率0.67 （用小数表示，保留二位小数）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr粉末，反应生成的HBr和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b和油层b得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，一定还有SO42﹣；SO42﹣的检验方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣．（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b 中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度．（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到=0.1mol的一溴乙烷，所以产率=×100%；解答：解：95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr粉末，反应生成的HBr 和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b和油层b得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失，减少损耗；故答案为：防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，一定还有SO42﹣；SO42﹣的检验方法是：取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣；故答案为：SO42﹣，取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣；（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b 中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度；故答案为：实验步骤预期现象和结论分液漏斗液体分层，下层液体逐渐褪为无色油层b中含有Br2水浴加热（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到mol=的一溴乙烷，所以产率==0.67．故答案为0.67；点评：本题考查一溴乙烷的制备实验，离子的检验，物质的分离方法，仪器的选择，产率的计算，掌握实验基本操作，物质性质是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2014•河南二模）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O ；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 b （填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O ．（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL （滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平）．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.93 （用小数表示，保留二位小数）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作；灼烧固体在坩埚中进行；（4）升高温度促进水解平衡正移；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应；（6）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到．解答：解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为：b；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；（6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5 1n（Fe2+） 0.01mol/L×0.019L计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol×=0.0095mol；FeSO4•7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol×278g/mol=2.641g绿矾的质量分数==0.93，故答案为：0.93．点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作，离子方程式的书写，数据计算等，题目涉及的知识点较多，综合性强，考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．10．（16分）（2014•河南二模）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1则SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ •mol﹣1（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H ＜0（填“＞”或“＜”）．图2表示CO的转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为K1＞K2＞K3；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1= 3 ．②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC （填序号）．A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度增大③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K= 4.5L2•mol﹣2．（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O⇌CH3CHOH+CH3CHOOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+．②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇0.19 kg（计算结果保留2位小数）考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行；设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y，依据转化率分析计算；②当正逆反应速率不相等时，化学平衡会向着正方向或是逆方向进行；③依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（3）①阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；②先根据废水的质量、乙醛的去除率计算去除乙醛的质量，再根据乙醛和乙醇的关系式计算生成乙醇的质量．解答：解：（1）已知：①C（s）+O（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/mol2②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算②×2﹣①×2﹣③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以 K1＞K2＞K3，设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）y x 00.6y 0.4x则0.6y：0.4x=1：2x：y=3故答案为：＜； K1＞K2＞K3；3；②化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；A．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A正确；B．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B错误；C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故C正确；D．反应物的体积百分含量增大，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题2（解析版）21．【2014届温州中学期末】I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l）＋3O2(g）＝2CO2(g）＋4H2O(g）ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO (g)+ O2(g）＝2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g）＝H2O(l）ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
【答案】Ⅰ．（1）①0.13mol/(L·min）(2分）②放(1分）0.17(2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l）ΔH＝－442.8kJ／mol (2分)Ⅱ．（1）正(1分）FePO4+e-+Li+＝LiFePO4(2分）（2）0.168(2分）2(2分)【解析】（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－1275.6kJ／mol、②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ／mol、③H2O(g)＝H2O(l）ΔH＝－44.0kJ／mol，则根据盖斯定律可知（①－②+③×4）÷2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程＝0.168L 。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
江苏省2014届高三高考模拟专家卷 化学(2) 含答案
2014年江苏高三化学模拟试题二可能用到的相对原子质量:H—1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32K—39 Fe-56 Zn—65第I卷选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”.下列有关说法不正确的是（）.A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语使用正确的是（)。
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下,K w/c(H+）=0。
1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ）。
A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－15．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（).A．某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6．下列操作不能实现实验目的的是（)。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷2 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷2本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)本大题包含7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油。
D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染8.下列说法不正确的是A．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。
B．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．相同条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性D．为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药”，然后塞上橡皮塞待用。
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
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2014年江苏高三化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 －S－32K—39 Fe—56 Zn—65 第I卷 选择题 单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意 1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是 A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术 B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药 C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展 D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： B．H2O2的分子结构模型示意图： C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－ B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－ C．由水电离出来的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－ D．常温下，Kw/c(H+)=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 4．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1 ．正反应活化能小于100kJ·mol－1 ．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1 5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花 B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6．下列操作不能实现实验目的的是 A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水B．目的：配制银氨溶液 图2C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气 图47．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。
2014高考化学名校试题汇编---有机物的合成和推断2
专题14 有机物的合成和推断2【江西省吉安市二中2013届高三上学期周测】（10分）已知：（1）2ROH →R-O-R+H 2O (R 为烃基，R-O-R 为醚)（2）RCH=CH 2+HOCl →RCHOH-CH 2Cl RCH=CH 2+HOCl →RCHCl-CH 2OH试根据下列回答下列问题(1)写出结构简式A ________________，C ________________。
(2)从结构上分析，可与A 互为同分异构体的结构简式有：________________。
(3)上述反应中属于取代反应的是________________________________(填反应序号①②⑧④⑤⑥)(4)写出方程式：D+E=F________________________________________________________六、(本题包括2d 、题，共16分)【答案】(1)CH 2Cl —CH 2OH ， (CH=CH)2O(2)CH 3CH(OH)C1， CH 3OCH 2C1 (每正确一个给1分) (3)②④⑥(少选一个或二个得1分，多选不给分) (4)2ClCH 2－COOH+HO-CH 2-OHClCH 2COOCH 2CH 2OOCCH 2Cl+2H 2O【陕西省汉中市中学2013届高三上学期模拟考试】已知：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，该物质在一定条件下能发生___________（填序号）：①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应（2）已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内。
若要使R 1CHO 分子中所有原子都在同一平面内，R 1可以是_____________（填序号）；① —CH 3 ②③ —CH=CH 2（3）某氯代烃A 的分子式为C 6H 11Cl ，它可以发生如下转化：结构分析表明E 分子中含有两个甲基且没有支链。
试回答：①写出C 的分子式：__________________________________________； ②写出A 、E 的结构简式：A__________________________________________________________、 E__________________________________________________________。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练2
高考模拟演练(二)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )。
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源解析计算机芯片的材料是半导体，材料为硅，C错误。
答案 C2．下列有关化学用语正确的是( )。
A．核内有8个中子的碳原子：86CB．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：解析8个中子的碳原子应为146C，A错误；CS2的结构式类似于CO2，应为S===C===S，B错误；NH4Br的电子式应为，D错误。
答案 C3．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )。
A．在pH＝1的溶液中，NH＋4，K＋，ClO－，Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4，Ba2＋，Fe2＋，Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO－2，SO2－3解析A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO2－4与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO－3在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。
答案 D4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，A错误；铝被钝后，在表面会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的金属不再与浓硝酸反应，B正确；一般具有强氧化性的物质，均可以用于杀菌消毒，C正确；Zn失去电子，做原电池的负极，D正确。
浙江省2014届高三高考冲刺模拟考试理综化学试题二 Wor
浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综化学试卷选择题部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分） 7. 下列说法不正确的是（ ）A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础。
B.氨基酸是指分子中含有-COOH 和-NH 2，且连在同一个碳原子上。
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
D.Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。
8.下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。
C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。
D.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。
9. 短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 、Z 元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，则下列说法正确的是（ ） A.X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为2: 1。
B. 含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体。
C. Y 单质能从Q 的钠盐溶液中置换出Q 单质。
D. 半径大小关系：W 离子>Q 离子>W 原子>Q 原子 10.下列说法不正确的是（ ）A.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲。
B.除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。
C. 1mol 最多能与4mol 氢氧化钠反应。
D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。
11. 电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注。
2014高考模拟理综化学试题
2014高考模拟理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D ．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质8、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误．．的是A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．若要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D ．用臭氧可以替代氯气进行消毒 9、下列说法正确的是A. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g NH 4＋含有的质子数为6.02×1023C. 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D. 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102310、短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X水11、下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014高考化学模拟试题2
2014高考模拟三7．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有机物的物质一定是有机物8.有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是A．可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别开B．乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同C．分子中有三个甲基且分子式C6H14的烃最多有三种D．苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应9．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。
铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)＋4Fe(s)Δ下列说法正确的是（）。
＝KCl(s)＋4FeO(s) HΔ且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小A．H<0B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．正极反应式为KClO4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O2-(l)D．生成1 mol FeO转移8 mol电子10．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl211．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大12. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A13根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等26.镍是有机合成的重要催化剂。
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(含答案)2
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(时间：50分钟，满分：100分)一、单选题（42分）( )7．下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂( )8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A( )9．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验C．装置③不能用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3( )10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )11．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确．．．的是A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量( )12．在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O23(g) ΔH<0，nA．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大( )13．（13福建）下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用NaHCO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应二、必做题（43分）26．(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
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高考模拟试题精编(二)【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法不正确的是( )A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D．PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质2．下列选项中涉及的两个量一定相等的是( )A．精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量B．4.5 g H2O与5.6 L NH3含有的电子数C．1 mol O2和1 mol H2O2氧化足量FeSO4溶液时得到的电子数D．室温下体积、pH均相同的稀醋酸与稀盐酸中含有的阳离子数3．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4．下列推断正确的是( )A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应(铁完全反应)失去的电子数一定为0.3N AD．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na＋、0.1N A个H＋和0.1N A个SO2－47．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T18．下列反应与CH3COOH―→CH3COOC2H5反应不属于同一反应类型的是( )A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBr9．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的是( )10.与下列装置相关的说法中不正确的是( )A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，测得K＝1，若在温度不变的情况下将容器的体积增大1倍，测得A的转化率没有变化。
下列说法正确的是( )A．改变条件前后，B的转化率均为40%B．改变条件前后，C的反应速率保持不变C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1 mol A和1 mol B，B的转化率不变D．若保持温度和压强不变，在容器中再充入0.5 mol B、1 mol C和1 mol D，B的转化率减小13．下列各组物质中，不能按如图所示(“―→”表示只发生一步反应即可完成转化)关系相互转化的是( )14.3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色的Cr3＋的浓度来确定，其反应原理为CrO3＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3CHO ＋H2O(未配平)。
下列说法错误的是( )A．该反应属于离子反应B．该反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该反应中每生成1 mol Cr2(SO4)3就有1 mol C2H5OH被氧化15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )A．0.1 mol·L－1碳酸溶液：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．0.1 mol·L－1pH＝7.8的碳酸氢铵溶液中：c(HCO－3)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)C．等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．等体积、等物质的量浓度的苏打溶液和小苏打溶液混合后的溶液：2c(Na＋)－3c(CO2－3)＝3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)答题栏二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(8分)硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。
请回答下列问题：(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________________________________。
但该反应生成的气体污染环境。
为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为__________________________________________________。
(2)将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。
写出反应的离子方程式：________________。
(3)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。
为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________。
(4)用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。
图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n(e－)的关系图。
电解过程中，a电极的现象是____________________________________；b电极的电极反应式为______________________。
18．(10分)海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：(1)分别写出A、B、D、E是什么物质。
A________ B________ D________ E________(2)回答为什么不选择电解MgO制备金属镁？_______________________。
(3)用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaCl2，为什么？______________________________。
(4)海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH＝11时，溶液中Mg2＋浓度为____________mol/L。
[K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12](5)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。
根据下列条件，完成填空：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－601.83 kJ/molMg(s)===Mg(g) ΔH＝＋75 kJ/molSi(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－859.4 kJ/mol2MgO(s)＋Si(s)===SiO2(s)＋2Mg(g) ΔH＝__________________________19．(8分)硫、氮、碘都是重要的非金属元素。
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原剂是________。
若反应过程中转移了0.3 mol电子，则反应的HNO3的质量是________g。
(2)将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某 2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＝－9 kJ/mol，并达平衡。
HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线Ⅱ所示：①达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________mol·L－1。
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下φ(HI)的变化如曲线Ⅰ所示，则该条件可能是________(填编号)，在这种条件下平衡常数K值________(填“增大”、“变小”或“不变”)。
A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下，加入适当催化剂C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大③若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入1 mol H2(g)和2 mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。
20．(7分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。
他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。
Cu极的电极反应式是________________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。