高中化学由一道高考真题所想到的说题比赛PPT课件
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高中化学说题比赛-1卷-26市1等奖省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
回答以下问题： （1）a作用是_______________。 （2）b中放入少许碎瓷片目标是____________。f名称是__________________。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停顿加热， 关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随即注入氢氧 化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少许水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少许水目标是___________________。
催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所表示装置处理铵盐，然后经过 滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
蛋白质有机氮（N）→ 铵盐（NH4+）O→H-NH3→ NH3·H3BO3 → NH4Cl
回答以下问题
e中反应
e采取中空双层玻璃瓶作用是___保__温__使_。氨完全蒸出
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收
液时消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL，则样品中氮质量分数为
_____1_.4_C__V%，样品纯度≤___7_.5_C_V_%。
m
m
6/12
命题立意
解题思绪
及考点
及策略
回答以下问题：
（1）a作用是___防__止__b_中__压__强__过_。大 （2）b中放入少许碎瓷片目标是___预__防__液__体__暴_。沸
f名称是___直__形__冷__凝__管_。
催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所表示装置处理铵盐，然后经过 滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
蛋白质有机氮（N）→ 铵盐（NH4+）O→H-NH3→ NH3·H3BO3 → NH4Cl
回答以下问题
e中反应
e采取中空双层玻璃瓶作用是___保__温__使_。氨完全蒸出
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收
液时消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL，则样品中氮质量分数为
_____1_.4_C__V%，样品纯度≤___7_.5_C_V_%。
m
m
6/12
命题立意
解题思绪
及考点
及策略
回答以下问题：
（1）a作用是___防__止__b_中__压__强__过_。大 （2）b中放入少许碎瓷片目标是___预__防__液__体__暴_。沸
f名称是___直__形__冷__凝__管_。
高中化学由一道高考真题所想到的说题精品PPT课件
“妙” ---证据推理
学情分析
高二学生抽样调查结果（总人数：95人）
选项
选择人数
百分比
A
2
2.11％
B
8
8.42％
C
40
42.11％
D
45
47.37％
学情分析
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液
D 在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)= 0.375 mol/(L·h)
延伸拓展（二）形式的改变
变式二： 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
确的是 D A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大 速率：浓度小温度高＞浓度大温度低 速率：浓度大温度低＞浓度小温度低
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
学情分析
学情分析
高二学生抽样调查结果（总人数：95人）
选项
选择人数
百分比
A
2
2.11％
B
8
8.42％
C
40
42.11％
D
45
47.37％
学情分析
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液
D 在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)= 0.375 mol/(L·h)
延伸拓展（二）形式的改变
变式二： 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
确的是 D A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大 速率：浓度小温度高＞浓度大温度低 速率：浓度大温度低＞浓度小温度低
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
学情分析
化学说题比赛获奖课件(2024)
24
面对挑战，如何保持积极心态
2024/1/28
保持自信和乐观
在备战过程中，我始终保持自信和乐观的心态，相信自己能够克服 困难并取得好成绩。
积极应对压力
面对竞赛的压力和挑战，我学会了积极应对，通过运动、听音乐等 方式缓解压力，保持身心健康。
与他人交流分享
与同样参加竞赛的同学和老师交流分享经验和心得，让我感受到了 团队的力量和支持，也让我更加有信心面对挑战。
2024/1/28
9
Part
03
化学实验技能
2024/1/28
10
实验室安全知识和操作规范
实验室基本安全规则
包括实验室准入制度、个人防护要求 、紧急情况下的应对措施等。
实验废弃物处理
掌握实验废弃物的分类、收集、处理 和处置方法，保护环境。
危险化学品的识别与管理
学习如何正确识别、分类、储存和使 用危险化学品，确保实验过程的安全 。
2024/1/28
16
化学在医药、农业等领域的应用
医药领域
介绍化学在医药领域的应用，如药物合成、药物分析、药物代谢等 ，阐述化学对医药发展的重要贡献。
农业领域
探讨化学在农业领域的应用，如化肥、农药的合成和使用，土壤改 良和植物营养等，阐述化学对农业生产的促进作用。
其他领域
介绍化学在其他领域的应用，如材料科学、能源科学、食品科学等， 展示化学在现代社会中的广泛应用和重要地位。
实验技能的提高
化学竞赛注重实验操作和实验设 计，参加竞赛使我熟练掌握了化 学实验的基本技能，如实验操作 规范、实验数据处理等。
解决问题的能力增强
在竞赛中，面对复杂的问题和实 验数据，我学会了如何分析问题 、提出假设并设计实验进行验证 ，提高了解决问题的能力。Leabharlann 2024/1/2823
面对挑战，如何保持积极心态
2024/1/28
保持自信和乐观
在备战过程中，我始终保持自信和乐观的心态，相信自己能够克服 困难并取得好成绩。
积极应对压力
面对竞赛的压力和挑战，我学会了积极应对，通过运动、听音乐等 方式缓解压力，保持身心健康。
与他人交流分享
与同样参加竞赛的同学和老师交流分享经验和心得，让我感受到了 团队的力量和支持，也让我更加有信心面对挑战。
2024/1/28
9
Part
03
化学实验技能
2024/1/28
10
实验室安全知识和操作规范
实验室基本安全规则
包括实验室准入制度、个人防护要求 、紧急情况下的应对措施等。
实验废弃物处理
掌握实验废弃物的分类、收集、处理 和处置方法，保护环境。
危险化学品的识别与管理
学习如何正确识别、分类、储存和使 用危险化学品，确保实验过程的安全 。
2024/1/28
16
化学在医药、农业等领域的应用
医药领域
介绍化学在医药领域的应用，如药物合成、药物分析、药物代谢等 ，阐述化学对医药发展的重要贡献。
农业领域
探讨化学在农业领域的应用，如化肥、农药的合成和使用，土壤改 良和植物营养等，阐述化学对农业生产的促进作用。
其他领域
介绍化学在其他领域的应用，如材料科学、能源科学、食品科学等， 展示化学在现代社会中的广泛应用和重要地位。
实验技能的提高
化学竞赛注重实验操作和实验设 计，参加竞赛使我熟练掌握了化 学实验的基本技能，如实验操作 规范、实验数据处理等。
解决问题的能力增强
在竞赛中，面对复杂的问题和实 验数据，我学会了如何分析问题 、提出假设并设计实验进行验证 ，提高了解决问题的能力。Leabharlann 2024/1/2823
高中化学直通高考化学第19题说题比赛PPT课件
1molA2(g)+1molB2(g)
2molA+2molB △H
三、如何解题
12.（2分）已知化学反应A2（g）+ B2(g) = 2AB(g)的能量变 化如图所示，
下列叙述中正确的是（ ） A.该反应热△H=(a-b)KJ·mol-1 B.每生成2分子AB吸收bKJ热量 C.该反应中反应物的总能量 高于生成物的总能量 D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键， 放出aKJ能量
1molA2(g)+1molB2(g)
该图对学生而言比较容易，根据此图明确该反应是吸热反应还是放热反 应，由于纵坐标表示的是能量，从图中可形象地看出2molAB(g)的位置 比1molA2(g)+1molB2(g)的位置高，所以该反应是吸热反应；
三、如何解题
2、分析：分析是关键。
2molAB(g)
五、感悟与反思
①抓好学生对基础知识的理解与应用； ②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学信息的能力； ③引导学生要重视课本中的插图，加强对课本插图的解读与
应用。 ④在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法，做一题，
通一类，会一片。
敬请批评指正！谢读能力， 能否从图表中提取有效信息，利用图表解决相关问题。
二、学情分析
该题区分度比较大，我任教的两个高一班级，一个重点班，一个普通 班，两个班的答题情况相差很大。重点班的正确率达到93.3%，普通 班的正确率只有50%。错选的同学选B、C、D选项的都有，选D的相 对多点。
四、延伸拓展
预测
会继续考查热化学方程式的书写规范； 除了以图表的形式提供反应过程中物质的能量变化关系，
也有可能直接提供键能数据计算焓变； 可能会考查化学键的断裂和形成过程中能量的变化； 可能还会考查焓变的大小比较； 与化学反应速率结合起来，考查加入催化剂后能量和焓变
2molA+2molB △H
三、如何解题
12.（2分）已知化学反应A2（g）+ B2(g) = 2AB(g)的能量变 化如图所示，
下列叙述中正确的是（ ） A.该反应热△H=(a-b)KJ·mol-1 B.每生成2分子AB吸收bKJ热量 C.该反应中反应物的总能量 高于生成物的总能量 D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键， 放出aKJ能量
1molA2(g)+1molB2(g)
该图对学生而言比较容易，根据此图明确该反应是吸热反应还是放热反 应，由于纵坐标表示的是能量，从图中可形象地看出2molAB(g)的位置 比1molA2(g)+1molB2(g)的位置高，所以该反应是吸热反应；
三、如何解题
2、分析：分析是关键。
2molAB(g)
五、感悟与反思
①抓好学生对基础知识的理解与应用； ②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学信息的能力； ③引导学生要重视课本中的插图，加强对课本插图的解读与
应用。 ④在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法，做一题，
通一类，会一片。
敬请批评指正！谢读能力， 能否从图表中提取有效信息，利用图表解决相关问题。
二、学情分析
该题区分度比较大，我任教的两个高一班级，一个重点班，一个普通 班，两个班的答题情况相差很大。重点班的正确率达到93.3%，普通 班的正确率只有50%。错选的同学选B、C、D选项的都有，选D的相 对多点。
四、延伸拓展
预测
会继续考查热化学方程式的书写规范； 除了以图表的形式提供反应过程中物质的能量变化关系，
也有可能直接提供键能数据计算焓变； 可能会考查化学键的断裂和形成过程中能量的变化； 可能还会考查焓变的大小比较； 与化学反应速率结合起来，考查加入催化剂后能量和焓变
2024版化学高考说题大赛PPT课件
PART 05
学生展示环节
REPORTING
学生优秀解题思路分享
解题思路的清晰表
达
学生能够用简洁明了的语言阐述 解题思路，包括题目分析、知识 点运用、解题步骤等。
创新思维与独特见
解
学生展示出在解题过程中的创新 思维和独特见解，如对题目进行 深度挖掘、寻找新的解题方法、 提出有见地的观点等。
解题技巧与方法的
掌握化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的书写及计算。
化学反应速率与化学平衡
02
了解化学反应速率的影响因素及表示方法，理解化学平衡的移
动原理及其判断。
电离平衡与沉淀溶解平衡
03
掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解及难溶电解质的沉淀溶解
平衡等相关知识。
有机化学基础类题目
有机物的组成与结构
了解有机物的组成、结构及同分异构现象，理解官能团的性质及 相互转化关系。
03
参赛者表现积极，整体水平较高，展现出了扎实的 化学素养和实验技能。
对未来化学教育的展望和建议
加强化学实验教学，提高学 生的实验技能和动手能力。
鼓励学生参加化学竞赛和科 研活动，培养其创新精神和 科研能力。
注重化学知识与实际应用的 结合，引导学生关注化学在 现实生活中的应用。
加强化学师资队伍建设，提 高教师的专业素养和教学水 平。
分享
学生分享在解题过程中掌握的技 巧和方法，如快速判断题型、高 效记忆公式、巧妙运用定理等。
学生自主命题及互动交流
学生自主命题展示
学生展示自己编写的化学题目，包括选择题、 填空题、计算题等，并阐述命题思路和考察点。
互动交流环节
学生之间就自主命题进行互动交流，包括讨论题目难 度、解题思路、答案解析等，促进彼此之间的学习和 进步。
2024化学说题比赛课件
01化学基础知识回顾Chapter原子结构与元素周期表元素周期表原子结构根据原子序数（核电荷数）从小到大排序，将化学元素排列成表格，反映了元素性质的周期性变化。
周期律化学键与分子间作用力化学键原子或离子之间通过共用电子对或电子转移形成的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。
分子间作用力分子之间存在的相互作用力，包括范德华力和氢键等，决定了物质的物理性质。
晶体类型根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力不同，晶体可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。
化学反应基本原理化学反应速率化学平衡酸碱反应氧化还原反应01020304溶液溶解度胶体溶液浓度溶液、胶体及其性质02化学说题比赛题型解析Chapter01仔细阅读题干，明确题目要求。
020304分析选项，运用排除法逐一筛选。
注意题干中的关键词和限定条件，避免陷阱。
对于不确定的选项，要仔细比较和分析，选择最符合题意的答案。
选择题答题技巧与陷阱识别010204填空题答题规范与得分点把握准确理解题意，明确填空要求。
填写答案要简洁、明了，避免冗余。
注意单位、符号的书写规范。
对于多空题，要逐一分析每个空格，确保答案的完整性和准确性。
03计算题解题思路及步骤展示01020304实验操作题注意事项和常见错误分析注意实验器材的使用方法和注意事项。
对于实验数据的处理和分析要准确、客观，避免主观臆断。
熟悉实验原理和操作步骤，明确实验目的。
严格遵守实验安全规范，避免事故发生。
常见错误包括操作不规范、数据记录不准确、实验结论不合理等。
03历年真题演练与解析Chapter历年真题回顾及难度分析提供每道题的详细答案和解析，帮助考生理解解题思路和方法。
针对同类题型进行归纳总结，提炼解题技巧和要点。
挑选历年真题中的经典题型，如推断题、计算题、实验题等，进行深入剖析。
经典题型剖析和答案详解考生易错点汇总及纠正方法汇总考生在历年真题中容易出现的错误点，如概念混淆、计算失误、实验操作不当等。
高中化学比赛PPT课件说题比赛PPT课件
说题
碳酸钠广泛应用于冶金、玻璃等行业及日常生
活中，在国民经济中占有至关重要的地位，但随着国
内外电子行业的迅速发展，过去的优级纯碳酸钠远远不能满足
其十分苛刻的质量指标要求。实验室现有一瓶碳酸钠固体（杂质不与
盐酸反应），为测定其纯度，实验小组称取三份该样品溶于水，然后
逐滴加入同浓度盐酸200.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成 标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
沉淀物质的量/×10-2mol 1.50 4.50 6.00 7.50
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_1_.5_0_m__o_l/_L_， （2）实验3最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为__0_.0_4_5_0_m__o_l。
05
ABOUT THE PROBLEM
收获与反思
• 重视实验的教学，认认真真做好课本上的实验并加以解释， 关注其过程，探究其原理，这也是解题的基础.
题目的拓展与变化
2.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份 该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体 积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量 如下表：
实验序号 CO2体积/mL 样品体积/mL
1 2352 20.0
2 2352 30.0
3 2352 40.0
4 2352 50.0
/powerpoi nt/
Word教程： /word/
Excel教程：
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碳酸钠广泛应用于冶金、玻璃等行业及日常生
活中，在国民经济中占有至关重要的地位，但随着国
内外电子行业的迅速发展，过去的优级纯碳酸钠远远不能满足
其十分苛刻的质量指标要求。实验室现有一瓶碳酸钠固体（杂质不与
盐酸反应），为测定其纯度，实验小组称取三份该样品溶于水，然后
逐滴加入同浓度盐酸200.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成 标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
沉淀物质的量/×10-2mol 1.50 4.50 6.00 7.50
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_1_.5_0_m__o_l/_L_， （2）实验3最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为__0_.0_4_5_0_m__o_l。
05
ABOUT THE PROBLEM
收获与反思
• 重视实验的教学，认认真真做好课本上的实验并加以解释， 关注其过程，探究其原理，这也是解题的基础.
题目的拓展与变化
2.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份 该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体 积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量 如下表：
实验序号 CO2体积/mL 样品体积/mL
1 2352 20.0
2 2352 30.0
3 2352 40.0
4 2352 50.0
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高中化学说全国Ⅰ卷理综28 题 说课说题比赛PPT课件
题号 分值 第(1)题 2
考点及要求
酯化反应、水解反 应的概念，化学方 程式的书写/（b）
能力考核 学科核心
目标
素养
对化学用语 的认知和使
用能力
变化观念与 平衡思想
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合 法生产或间接水合法生产。回答下列问题：
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应 的化学方程式：_____________________________。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝___________________(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)＝0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适 当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有___________________、__________________。
2014年新课标全国Ⅰ卷理综28 题（节选）
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题： (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写 出相应反应的化学方程式：________________________________________。 (2)已知： 甲醇的脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烃的反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇的异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。与间接水合 法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。 (3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝ 1∶1]。
化学说题比赛课件ppt学习教案
2024/1/25
例题二
通过典型例题，探讨化学反应速率 与化学平衡的综合应用，如反应条 件对化学反应速率的影响及化学平 衡常数的计算。
例题三
通过典型例题，解析有机化学中的 同分异构现象及有机物的合成与推 断方法。
9
03
说题技巧与方法
2024/1/25
10
说题思路与策略
明确说题目标
首先要明确说题的目标，即要解 决的问题或表达的观点，确保说
能源化学
探索和开发新能源技术，如太阳能 、风能、氢能等的转化和存储。
21
化学知识在日常生活中的应用
食品添加剂
改善食品色、香、味和保鲜等方面的化 学品，如防腐剂、色素、香料等。
洗涤剂
去除衣物、餐具等表面污垢的化学品， 如洗衣粉、洗洁精等。
化妆品
用于清洁、保养、美容的化学品，如洗 面奶、乳液、口红等。
掌握化学反应速率的概念及影响因素 ，理解化学平衡的建立与移动原理。
化学键与分子结构
理解离子键、共价键的形成及性质， 了解分子极性与分子间作用力的概念 。
2024/1/25
7
重点难点解析
2024/1/25
氧化还原反应
01
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物的概念及判断方法。
团队协作能力
在比赛过程中，学生们展 现了良好的团队协作精神 和沟通能力，共同解决问 题。
25
对未来化学学习的展望和建议
01
02
03
04
深入学习化学知识
鼓励学生继续深入学习化学知 识，掌握更多的化学原理和实
验技能。
加强思维能力训练
通过更多的思维训练活动，提 高学生的思维能力和创新意识
例题二
通过典型例题，探讨化学反应速率 与化学平衡的综合应用，如反应条 件对化学反应速率的影响及化学平 衡常数的计算。
例题三
通过典型例题，解析有机化学中的 同分异构现象及有机物的合成与推 断方法。
9
03
说题技巧与方法
2024/1/25
10
说题思路与策略
明确说题目标
首先要明确说题的目标，即要解 决的问题或表达的观点，确保说
能源化学
探索和开发新能源技术，如太阳能 、风能、氢能等的转化和存储。
21
化学知识在日常生活中的应用
食品添加剂
改善食品色、香、味和保鲜等方面的化 学品，如防腐剂、色素、香料等。
洗涤剂
去除衣物、餐具等表面污垢的化学品， 如洗衣粉、洗洁精等。
化妆品
用于清洁、保养、美容的化学品，如洗 面奶、乳液、口红等。
掌握化学反应速率的概念及影响因素 ，理解化学平衡的建立与移动原理。
化学键与分子结构
理解离子键、共价键的形成及性质， 了解分子极性与分子间作用力的概念 。
2024/1/25
7
重点难点解析
2024/1/25
氧化还原反应
01
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物的概念及判断方法。
团队协作能力
在比赛过程中，学生们展 现了良好的团队协作精神 和沟通能力，共同解决问 题。
25
对未来化学学习的展望和建议
01
02
03
04
深入学习化学知识
鼓励学生继续深入学习化学知 识，掌握更多的化学原理和实
验技能。
加强思维能力训练
通过更多的思维训练活动，提 高学生的思维能力和创新意识
高中化学实验题-命题说题比赛精品PPT课件
命题说题比赛
高考要求：
1、了解常用仪器的主要用途和使用方法； 2、能利用物质的特性分离提纯物质； 3、能对常见物质进行检验和分析，初步掌
握其操作技能；
4、能绘制和识别简单的仪器装置图，能对 实验方案进行分析、比较、优化、改进；
5、能对数据进行分析处理； 6、了解化学实验的绿色化和安全性要求。
近几年高考实验考查内容：
TBHQ是一种高效新颖的食用抗氧剂，其化学名为2-叔丁基对苯二酚。常用下述反应合成：
实验室实验步骤为：
1.在100mL 三颈烧瓶上安装好滴液漏斗、回流冷凝管、温度计、磁力搅拌器及恒温油浴槽，在三颈烧瓶中加入 4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL 甲苯。启动搅拌器，油浴加热反应物，待温度升至90℃时，从滴液漏斗
缓慢滴加3.5mL 叔丁醇，约40min 滴完，使温度维持在90～95℃，并继续搅拌15min 至固体完全溶解。 2.停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，分出磷酸层，然后 把有机层转移到三颈烧瓶中，加入45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。 3.把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出， 最后充分冷却，抽滤，洗涤两次，压紧、抽干。红外灯干燥至恒重， 得无色闪亮的细粒状(或针状)结晶3.8g，测定熔点为128℃。
已知： 1、主要试剂及产物的物理常数见下表：
名称
对苯二 酚
相对分 子质量
110
存在状态
无色针状结 晶
熔点 /℃
172.5
沸点 /℃
285
相对密 度
水溶性 6g/100gH2O
叔丁醇 74
无色液
25
83
0.7887 易溶
TBHQ 166
无色针状结 129 晶
高考要求：
1、了解常用仪器的主要用途和使用方法； 2、能利用物质的特性分离提纯物质； 3、能对常见物质进行检验和分析，初步掌
握其操作技能；
4、能绘制和识别简单的仪器装置图，能对 实验方案进行分析、比较、优化、改进；
5、能对数据进行分析处理； 6、了解化学实验的绿色化和安全性要求。
近几年高考实验考查内容：
TBHQ是一种高效新颖的食用抗氧剂，其化学名为2-叔丁基对苯二酚。常用下述反应合成：
实验室实验步骤为：
1.在100mL 三颈烧瓶上安装好滴液漏斗、回流冷凝管、温度计、磁力搅拌器及恒温油浴槽，在三颈烧瓶中加入 4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL 甲苯。启动搅拌器，油浴加热反应物，待温度升至90℃时，从滴液漏斗
缓慢滴加3.5mL 叔丁醇，约40min 滴完，使温度维持在90～95℃，并继续搅拌15min 至固体完全溶解。 2.停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，分出磷酸层，然后 把有机层转移到三颈烧瓶中，加入45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。 3.把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出， 最后充分冷却，抽滤，洗涤两次，压紧、抽干。红外灯干燥至恒重， 得无色闪亮的细粒状(或针状)结晶3.8g，测定熔点为128℃。
已知： 1、主要试剂及产物的物理常数见下表：
名称
对苯二 酚
相对分 子质量
110
存在状态
无色针状结 晶
熔点 /℃
172.5
沸点 /℃
285
相对密 度
水溶性 6g/100gH2O
叔丁醇 74
无色液
25
83
0.7887 易溶
TBHQ 166
无色针状结 129 晶
2024版化学高考说题大赛课件
件•赛事介绍与背景•高中化学知识要点梳理•高考化学题型分析与解题技巧•历年高考真题解析与讨论目录•备考策略与建议•现场互动环节赛事介绍与背景说题大赛的目的和意义提高学生化学素养通过参与说题大赛，学生可以更深入地了解化学知识，提高化学素养，增强对化学学科的兴趣和热爱。
培养学生创新思维说题大赛要求学生独立思考、创新解题，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。
促进教师教学水平提升说题大赛不仅是学生的竞赛，也是教师教学水平的展示。
通过参与和指导说题大赛，教师可以不断提高自己的教学水平和指导能力。
历年赛事回顾与总结赛事规模逐年扩大题目难度不断提高学生表现越来越出色本届赛事主题和特色主题本届化学高考说题大赛的主题是“探索化学之美，展现思维之光”。
特色本届赛事注重化学与实际应用的结合，鼓励学生关注身边的化学现象和问题，通过说题的方式展示自己的化学素养和思维能力。
同时，本届赛事还将采用线上线下相结合的方式，为学生提供更为便捷的参赛体验。
高中化学知识要点梳理化学反应原理及方程式化学反应的热力学和动力学基础01氧化还原反应02离子反应03物质结构与性质原子结构与元素周期律化学键与分子结构晶体结构与性质有机化学基础有机化合物的分类与命名有机化合物的结构与性质有机化学反应类型化学实验基本操作物质的分离与提纯物质的检验与鉴别定量实验与数据处理化学实验技能与操作高考化学题型分析与解题技巧仔细审题优先排除明显错误的选项，缩小答案范围。
排除法对比法推理法01020403根据已知条件进行逻辑推理，得出正确答案。
明确题目要求，注意关键字词，避免答非所问。
对比各选项的异同点，找出正确答案。
准确理解题意明确题目所问，注意填空前后的语境。
规范书写化学用语要规范，如化学式、化学方程式等。
注意单位注意物理量的单位，避免漏写或错写。
善于总结总结常见填空题的解题方法和技巧，提高解题效率。
仔细审题明确题目所给条件和要求，注意单位换算。
选择合适的方法根据题目类型选择合适的计算方法，如差量法、守恒法等。
高中化学说题比赛ppt课件
化学键与分子结构
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
2024年度高中化学说题比赛课件
分析数据并得出结论
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
12
有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
12
有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
化学说题ppt课件
无机非金属材料
无机非金属材料的分类
介绍无机非金属材料的分类和特点，包括陶瓷、玻璃、水泥等。
无机非金属材料的制备
阐述无机非金属材料的制备方法和工艺流程，以及材料性能的影响 因素。
无机非金属材料的应用
介绍无机非金属材料在建筑、化工、电子等领域的应用和发展趋势 。
04
有机化学
有机物分类及命名方法
有机物分类
通过生动有趣的化学说题，激发学生对化学的兴 趣和热情。
课件内容概述
化学基础知识
包括元素周期表、化学键、化学反应等基 础知识。
化学解题思路
针对不同类型的化学题目，提供有效的解 题思路和方法。
化学实验技能
介绍化学实验的基本操作和技能，如实验 器材使用、实验步骤等。
化学知识应用
通过实例分析，展示化学知识在实际生活 中的应用。
、氧化反应等）
炔烃
结构特点（含有一个或多个碳碳 三键）、性质（可发生加成反应 、氧化反应等，反应活性比烯烃
更高）
烃衍生物性质与应用举例
卤代烃
性质（可发生取代反应、消去反应等）、应用举例（作为有机合 成的中间体、溶剂等）
醇类
性质（可发生氧化反应、酯化反应等）、应用举例（作为有机合 成的原料、溶剂等）
酸碱滴定法原理
利用酸碱反应中质子转移的特点，通过滴定方式测量待测物质的含 量。
酸碱滴定法操作技巧
选择合适的指示剂、控制滴定速度、避免过量滴定、消除干扰因素 等。
酸碱滴定法的应用
可用于测定各类酸、碱和盐的浓度，以及某些有机物的含量。
氧化还原滴定法应用实例
1 2
氧化还原滴定法原理
利用氧化还原反应中电子转移的特点，通过滴定 方式测量待测物质的含量。
高三化学一轮复习说题比赛—高考化学全国新课标卷28题课件
湖北卷 湖南卷 辽宁卷 山东卷
难度 中
中 中 中 中 中
考查内容
详细知识点
综合实验评价
同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪 器及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物
的制备；
化学综合实验(定量 有机物分子式的确定；探究物质组成或测量物质的
分析)
含量；
化学实验设计与评价
硝酸的强氧化性；探究物质组成或测量物质的含量 。
化学综合实验 化学综合实验
有机物制备；物质性质分析；方程式书写；混合物 分离提纯。 取代反应；物质分离、提纯综合应用；常见有机物 的制备；综合实验设计与评价。
化学综合实验
无机物制备；实验装置及操作分析；仪器使用；元 素化合物性质；纯度计算。
命题背景
有机物制备综合实验题的命题价值
• 内容科学，背景真实，体现化学实际应用价值，渗透学以致用 的理念
试题考点与分析 反应调节与实验室安全规则
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 _______。
实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及3·6H2O， 边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加 入安息香，加热回流45~60min。
试题考点与分析 元素化合物知识，综合实验设计与评价 (4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试 改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否 可行_______？简述判断理由_______。
淡黄色固 体
95
347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118 与水、乙醇互溶
试题考点与分析
难度 中
中 中 中 中 中
考查内容
详细知识点
综合实验评价
同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪 器及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物
的制备；
化学综合实验(定量 有机物分子式的确定；探究物质组成或测量物质的
分析)
含量；
化学实验设计与评价
硝酸的强氧化性；探究物质组成或测量物质的含量 。
化学综合实验 化学综合实验
有机物制备；物质性质分析；方程式书写；混合物 分离提纯。 取代反应；物质分离、提纯综合应用；常见有机物 的制备；综合实验设计与评价。
化学综合实验
无机物制备；实验装置及操作分析；仪器使用；元 素化合物性质；纯度计算。
命题背景
有机物制备综合实验题的命题价值
• 内容科学，背景真实，体现化学实际应用价值，渗透学以致用 的理念
试题考点与分析 反应调节与实验室安全规则
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 _______。
实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及3·6H2O， 边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加 入安息香，加热回流45~60min。
试题考点与分析 元素化合物知识，综合实验设计与评价 (4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试 改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否 可行_______？简述判断理由_______。
淡黄色固 体
95
347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118 与水、乙醇互溶
试题考点与分析
高中化学说题报告说题比赛PPT课件
C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
答案：B
试题来源：2016年10月浙江选考第25题
延伸与拓展
3. 此类题型既可以考查学生能否根据实验流程和实验现象定性推断溶液中可能存在的离子， 也可以在定性推断的基础上，考查学生能否依据实验数据进行计算，定量判断溶液中可 能存在的离子，如例题3。
4. 此类题型还可以通过设计恰当的实验设计考查常见固体混合物成分的判断或常见 气体混合物成分的判断，如例题4。
【例题4】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、 SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
3. 综合信息，作出判断
学情分析
用此题测试我校高一年级学生，测试结果如下表所示：
延伸与拓展
1. 此类题型可以改变题中条件对学生进行考查，如例题1。
【例题1】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将 该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
过过量量BaB(NaCOl32)2
一定存在CO32不存在SO42-
1. 考通点读考题，最好答考题试准要备求
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
2024年度2024年高考化学命题比赛说题课件
2024年高考化学命题比赛说题课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 命题背景与要求 • 知识点与考点梳理 • 命题思路与策略 • 说题课件制作技巧 • 经典案例分析与启示 • 备考建议与展望
2
01
命题背景与要求
2024/3/23
3
高考化学命题趋势
2024/3/23
强调基础知识与实验技能的结合
备考建议与展望
2024/3/23
25
针对高考化学命题的备考建议
深入研究考试大纲和历年 真题
仔细分析高考化学的考试大纲 ，了解考试要求和命题趋势。 同时，多做历年真题，熟悉题 型和难度，提高解题速度和准 确性。
构建完整的知识体系
在备考过程中，要注重知识的 系统性和完整性，建立起全面 的化学知识体系。特别要关注 化学基本概念、原理和实验技 能等方面的知识。
10
03
命题思路与策略
2024/3/23
11
创新性命题思路探讨
1 2
强调化学学科的核心素养
通过设计具有探究性和创新性的试题，考查学生 的化学基础知识、实验技能和科学思维方法。
突出化学与生活的联系
结合社会热点和科技发展，设计具有实际背景的 试题，引导学生关注化学在现实生活中的应用。
鼓励学生的创新思维
2024/3/23
23
从案例中汲取经验教训
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
重视课件设计
优秀的课件设计能够激 发学生的学习兴趣和主 动性，提高学习效果。 因此，在制作课件时应 注重内容的呈现方式、 互动环节的设置以及多 媒体元素的运用。
强化基础知识
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 命题背景与要求 • 知识点与考点梳理 • 命题思路与策略 • 说题课件制作技巧 • 经典案例分析与启示 • 备考建议与展望
2
01
命题背景与要求
2024/3/23
3
高考化学命题趋势
2024/3/23
强调基础知识与实验技能的结合
备考建议与展望
2024/3/23
25
针对高考化学命题的备考建议
深入研究考试大纲和历年 真题
仔细分析高考化学的考试大纲 ，了解考试要求和命题趋势。 同时，多做历年真题，熟悉题 型和难度，提高解题速度和准 确性。
构建完整的知识体系
在备考过程中，要注重知识的 系统性和完整性，建立起全面 的化学知识体系。特别要关注 化学基本概念、原理和实验技 能等方面的知识。
10
03
命题思路与策略
2024/3/23
11
创新性命题思路探讨
1 2
强调化学学科的核心素养
通过设计具有探究性和创新性的试题，考查学生 的化学基础知识、实验技能和科学思维方法。
突出化学与生活的联系
结合社会热点和科技发展，设计具有实际背景的 试题，引导学生关注化学在现实生活中的应用。
鼓励学生的创新思维
2024/3/23
23
从案例中汲取经验教训
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
重视课件设计
优秀的课件设计能够激 发学生的学习兴趣和主 动性，提高学习效果。 因此，在制作课件时应 注重内容的呈现方式、 互动环节的设置以及多 媒体元素的运用。
强化基础知识
相关主题
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读图：
想规律做判断：
面
D
纵横坐标所代表的意义
线
线的走向和变化趋势
点
起点、终点等特殊点
学情分析
（2016.10浙江卷-21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份 不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正
确的是 D A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
延伸拓展（二）形式的改变
变式三： （2017.4浙江卷-21）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，
M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式二：
（2017.2台州选考科目质量评估-21）可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式二：
（2017.2台州选考科目质量评估-21）可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一：
相同温度下，溶液的酸碱性对R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是D
A．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
由一道高考真题所想到的
说题流程
来源背景
1
学情分析
23
题目解答
4
5
感悟反思
延伸拓展
题目来源与背景
（ 浙江卷-21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始 浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
命题依据 考查意图
化学必考部分考试说明： 1.化学反应速率及简单计算 2.影响反应速率的因素， 控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
1.反应速率相关基础知识和规律 2.读图，从图像中获取信息、整合信息的能力。
题目解答“轻”“巧”之题---关注基础，兼顾能力
（2016.10浙江卷-21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份 不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正 确的是
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式二：
（2017.2台州选考科目质量评估-21）可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增 大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一： 相同温度下，溶液的酸碱性对R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 ×10-4 mol·L—1·S—1 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
延伸拓展（一）背景和条件的改变
变式一： 相同温度下，溶液的酸碱性对R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 B
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等 D．催化剂Ⅰ作用下，0-16h内，v(O2)= 0.375 mol/(L·h)