人教版高中化学选修四课本课后习题及答案(分步动画详解共92张PPT)

乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、
甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树 等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。 由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此 用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措
施。
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3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有 什么问题？它的发展前景如何？ 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，
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C8H18(l) + 13O2 (g) = 9H2O(l) + 8CO2 (g) ΔH＝-5518kJ/mol
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4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
能量 反应物CO(g)+H2O(g) 能量 CO(g)和H2O(g)生成物
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ΔH=-41kJ/mol
ΔH=+41kJ/mol
CO2(g)和H2(g)生成物 反应过程（1）
化 学 选 修 四 课 本 习 题 答 案
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第一章
第二章
第三章
第四章
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第 一 章 课 本 习 题 答 案
第一章
第一节
第二节
第三节
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第 二 章 课 本 习 题 答 案
第二章
第一节 第二节 第三节 第四节
3
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第 三 章 课 本 习 题 答 案
第三章
第一节 第二节 第三节 第四节
因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自 然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气 作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄 漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或
别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地
制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔 的发展前景。
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4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷 燃料开发的前景。
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2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的 反应放热。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成
新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需 要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时， 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反 应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的 能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则 此反应为吸热反应。
甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现 已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明 的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将 大大缓解能源危机。
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3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 92.2 kJ热量。
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(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收 68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出 157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)， 吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g） 中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）
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第 四 章 课 本 习 题 答 案
第四章
第一节
第二节
第三节 第四节
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第一章第一节（P6）
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1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？
化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。 恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是 ΔH、单位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2（g） 燃烧，生成1molH2O（g），其反应热 ΔH＝－241.8kJ/mol。
反应物CO2(g)+H2(g) 反应过程（2）
CO(g) + H2 O (g) = CO2(g) + H2 (g) ΔH＝-41kJ/mol CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) ΔH＝+41kJ/mol 11
第一章第二节（P10）
1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？
吸收68 kJ热量。 N2 (g) + wk.baidu.com O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH＝+68kJ/mol (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），
放出157 kJ热量。
Cu(s) + 1 O2 (g)
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= CuO(s) ΔH＝-157kJ/mol
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3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g） 和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 C(s) + H2 O (g) = CO(g) + H2 (g) ΔH＝+131.3kJ/mol (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l) 在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出 622 kJ热量。 N2H4(l) + O2 (g) = 2H2O(l) + N2 (g) ΔH＝-622kJ/mol (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l) 在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出 5 518 kJ热量。
中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。
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3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），
放出92.2 kJ热量。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ/mol
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），
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在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。 如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值 均很高，它们都是良好的燃料
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2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措 施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做 的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因 此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、