九年级化学结晶PPT精选文档
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19
作业布置
❖归纳总结《6-3物质的溶解性》 1.基本知识点，分出重点、难点； 2.本节知识在生产生活中的运用；
❖预习《7-1溶液的酸碱性》 读课本、找重点、提问题
20
16
当堂检测
❖2、根据右图所示的溶解度曲线，回答问题： （1）随温度的升高溶解度明显增 大的物质是___，这类物质常用 ___________法从溶液中获得晶体；
（2）随温度的变化溶解度变化很 小的物质是___，这类物质常用___________ 方法从溶液中获得晶体； （3）A中含少量B时，可用_________________
80 70 60
硝酸钾
交流与讨论： 饱和氯化钠溶液降温 能否析出大量晶体？
用什么方法可以使氯 化钠晶体析出？
50
40
30
氯化钠
20
10
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
8
结晶的方法及其适用范围：
❖1、冷却热饱和溶液结晶，又叫降温 结晶，一般适用于溶解度随温度升高 而明显增大的溶质，如硝酸钾。
4
∕
溶解度1g62111190867900000 150 140 130 120 110 100 90
80 70 60
硝酸钾
3、80℃，169g硝酸 钾溶于100g水中形成 __饱__和___溶液（填“饱 和” 或“不饱和”）， 将此溶液降温至20℃， 从溶液中可以析出
50
334200
__1_3_7___g硝酸钾晶体。
12
四、混合物的分离与提纯
❖2. 两种可溶物的分离 硝酸钾（氯化钠） 提纯 硝酸钾
溶解度受温 溶解度受温 度影响大 度影响小
①配制热的饱和溶液 ②降温结晶 ③过滤
13
静心回顾
你是否： 1.了解常用的结晶方法及其适用范围； 2.能用结晶知识来解释生活现象； 3.初步学会混合物分离与提纯的方法。
14
第六章 溶解现象
（第三课时）
1
教学目标：
1.知识复习，进一步提高对溶解度曲线的应 用能力，推断物质结晶的方法。 2.分析实验事实或生活实例，了解两种常用 的结晶方法及其适用范围。 3.根据混合物中各成份不同的性质，初步学 会选择恰当的方法对混合物进行分离。
2
∕
溶 解 度
200 190 180 170
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
3
∕
溶 解 度
200 190 180 170
g 160
150
140
130
120
110
100
90
硝酸钾
. 硝酸钠 B .A
2、说出点A、B的含义：
80 70 60
50 40 30 20 10
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
20
10
0 102200 30 40 50 60708温800 度90/10℃0
5
三、结晶
结晶：一定条件下，从溶液中析出晶体的过程。
几 种 晶 体
6
结晶的方法及其适用范围： ❖从硝酸钾溶液中析出晶体：
7
∕
溶 解 度
200 190 180 170
g 160
150
wk.baidu.com
140
130
120
110
100
90
的方法提纯A.
17
3.(2008年江西省)下图为氯化钠、碳酸钠 (俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
青海地区有好多 盐湖，生活在盐湖附 近的人们习惯“夏天 晒盐，冬天捞碱”。
你知道为什么吗？
18
❖4、下列混合物，可以按溶解、过滤、 蒸发、结晶顺序进行分离的是（ ） A、硝酸钾（氯化钠） B、硫粉（铁粉） C、碳酸钙（氯化钠） D、食盐（泥沙）
❖2、蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度 受温度影响不大的溶质，如氯化钠。
9
从氯化钠溶液中析出氯化钠
※蒸发需要哪些仪器？ 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
※玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液滴飞溅。
※应该何时停止加热？ 蒸发皿内出现较多晶体时
10
活学活用
❖海水中含有较多的氯化钠，用海水晒 盐可以获得食盐，请说说其中的道理。
当堂检测
题号
1 2 3 4
15
检测点
课标达成情况
你得 到几 个笑 脸？
当堂检测
❖1、化学来源于生活，留心观察，你会 发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。 （1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色 的斑迹； （2）若将咸菜放置在空气中，过一段时 间发现咸菜表面有一层白色晶体析出；
你能解释其中的原因吗？
❖海水晒盐制得的食盐中常含有少量泥 沙，如何除去泥沙获得较纯净的食盐？
11
四、混合物的分离与提纯
❖1. 将可溶物与不溶物分离 例1：氯化钠（泥沙） 提纯 氯化钠
①溶解②过滤③蒸发结晶 例2：从KMnO4分解残留物中回收MnO2？
（MnO2难溶与水,其它易溶） ①溶解②过滤
思考：什么情况下需要蒸发结晶的步骤？
g 160
150
140
130
120
110
100
90
80 70 60
50 40 30 20 10
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
0.02
溶 0.15 解
度 0.10 ∕ g
0.05 0 10
氢氧化钙
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化铵
氯化钾 氯化钠 硫酸铜
1、你能说说固体物质 溶解度受温度影响的 变化规律吗？
作业布置
❖归纳总结《6-3物质的溶解性》 1.基本知识点，分出重点、难点； 2.本节知识在生产生活中的运用；
❖预习《7-1溶液的酸碱性》 读课本、找重点、提问题
20
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当堂检测
❖2、根据右图所示的溶解度曲线，回答问题： （1）随温度的升高溶解度明显增 大的物质是___，这类物质常用 ___________法从溶液中获得晶体；
（2）随温度的变化溶解度变化很 小的物质是___，这类物质常用___________ 方法从溶液中获得晶体； （3）A中含少量B时，可用_________________
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硝酸钾
交流与讨论： 饱和氯化钠溶液降温 能否析出大量晶体？
用什么方法可以使氯 化钠晶体析出？
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氯化钠
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结晶的方法及其适用范围：
❖1、冷却热饱和溶液结晶，又叫降温 结晶，一般适用于溶解度随温度升高 而明显增大的溶质，如硝酸钾。
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溶解度1g62111190867900000 150 140 130 120 110 100 90
80 70 60
硝酸钾
3、80℃，169g硝酸 钾溶于100g水中形成 __饱__和___溶液（填“饱 和” 或“不饱和”）， 将此溶液降温至20℃， 从溶液中可以析出
50
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__1_3_7___g硝酸钾晶体。
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四、混合物的分离与提纯
❖2. 两种可溶物的分离 硝酸钾（氯化钠） 提纯 硝酸钾
溶解度受温 溶解度受温 度影响大 度影响小
①配制热的饱和溶液 ②降温结晶 ③过滤
13
静心回顾
你是否： 1.了解常用的结晶方法及其适用范围； 2.能用结晶知识来解释生活现象； 3.初步学会混合物分离与提纯的方法。
14
第六章 溶解现象
（第三课时）
1
教学目标：
1.知识复习，进一步提高对溶解度曲线的应 用能力，推断物质结晶的方法。 2.分析实验事实或生活实例，了解两种常用 的结晶方法及其适用范围。 3.根据混合物中各成份不同的性质，初步学 会选择恰当的方法对混合物进行分离。
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溶 解 度
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硝酸钾
. 硝酸钠 B .A
2、说出点A、B的含义：
80 70 60
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0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
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0 102200 30 40 50 60708温800 度90/10℃0
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三、结晶
结晶：一定条件下，从溶液中析出晶体的过程。
几 种 晶 体
6
结晶的方法及其适用范围： ❖从硝酸钾溶液中析出晶体：
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∕
溶 解 度
200 190 180 170
g 160
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wk.baidu.com
140
130
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110
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的方法提纯A.
17
3.(2008年江西省)下图为氯化钠、碳酸钠 (俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
青海地区有好多 盐湖，生活在盐湖附 近的人们习惯“夏天 晒盐，冬天捞碱”。
你知道为什么吗？
18
❖4、下列混合物，可以按溶解、过滤、 蒸发、结晶顺序进行分离的是（ ） A、硝酸钾（氯化钠） B、硫粉（铁粉） C、碳酸钙（氯化钠） D、食盐（泥沙）
❖2、蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度 受温度影响不大的溶质，如氯化钠。
9
从氯化钠溶液中析出氯化钠
※蒸发需要哪些仪器？ 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
※玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液滴飞溅。
※应该何时停止加热？ 蒸发皿内出现较多晶体时
10
活学活用
❖海水中含有较多的氯化钠，用海水晒 盐可以获得食盐，请说说其中的道理。
当堂检测
题号
1 2 3 4
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检测点
课标达成情况
你得 到几 个笑 脸？
当堂检测
❖1、化学来源于生活，留心观察，你会 发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。 （1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色 的斑迹； （2）若将咸菜放置在空气中，过一段时 间发现咸菜表面有一层白色晶体析出；
你能解释其中的原因吗？
❖海水晒盐制得的食盐中常含有少量泥 沙，如何除去泥沙获得较纯净的食盐？
11
四、混合物的分离与提纯
❖1. 将可溶物与不溶物分离 例1：氯化钠（泥沙） 提纯 氯化钠
①溶解②过滤③蒸发结晶 例2：从KMnO4分解残留物中回收MnO2？
（MnO2难溶与水,其它易溶） ①溶解②过滤
思考：什么情况下需要蒸发结晶的步骤？
g 160
150
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硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
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溶 0.15 解
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氢氧化钙
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化铵
氯化钾 氯化钠 硫酸铜
1、你能说说固体物质 溶解度受温度影响的 变化规律吗？