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《结晶现象》溶液PPT精品课件
58
结晶法的应用
海水晒盐
海水
海水晒盐的过程
在实际生产中，利用结晶的 方法，可从含杂质的混合物 中分离或提纯我们需要的物 质，如海水晒盐和蔗汁制糖。
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
69
结晶法的应用
粗盐是混合物：
Ⅱ可溶性杂质 MgCl2、CaCl2
Ⅰ不溶性 杂质泥沙
170
第二章 粗盐提纯
粗盐提纯
仪器作用？
D. 降温和蒸发是结晶的常 用方法
下列说法错误的是 A
1250
回答下列问题
（1）实验室配制 100 g 10% 的氯化钠溶液时，
需要_1__0_g__g 氯化钠固体
1
（2）称量时如果用质量为 23.1
g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上
已放 30 g 的砝码，则天平上的游
码位置应是下图的 __B__（填字母）
7.4 结晶现象
九年级化学下册
中 考 对 接
PART 结晶的两种方法： 01 降温结晶和冷却结晶
PART
02
海水晒盐
PART
03
粗盐提纯
PART 利用结晶除杂和分
04
离物质
知识点清单
从溶液中析出晶体的过程
01
结晶的定义
02
结晶的两种方法
降温结晶（冷却热饱和溶液） 蒸发结晶（蒸发溶剂）
不饱和溶液→饱和溶液 →晶体析出
03
结晶的原理
04
结晶的应用
海水晒盐 粗盐提纯 利用结晶除杂和分离物质
13
第一部分 结晶的两种方法
知识点：结晶的定义； 饱和溶液结晶的两种方法；
晶体
你知道这些物质是什么吗？
结晶法的应用
海水晒盐
海水
海水晒盐的过程
在实际生产中，利用结晶的 方法，可从含杂质的混合物 中分离或提纯我们需要的物 质，如海水晒盐和蔗汁制糖。
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
69
结晶法的应用
粗盐是混合物：
Ⅱ可溶性杂质 MgCl2、CaCl2
Ⅰ不溶性 杂质泥沙
170
第二章 粗盐提纯
粗盐提纯
仪器作用？
D. 降温和蒸发是结晶的常 用方法
下列说法错误的是 A
1250
回答下列问题
（1）实验室配制 100 g 10% 的氯化钠溶液时，
需要_1__0_g__g 氯化钠固体
1
（2）称量时如果用质量为 23.1
g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上
已放 30 g 的砝码，则天平上的游
码位置应是下图的 __B__（填字母）
7.4 结晶现象
九年级化学下册
中 考 对 接
PART 结晶的两种方法： 01 降温结晶和冷却结晶
PART
02
海水晒盐
PART
03
粗盐提纯
PART 利用结晶除杂和分
04
离物质
知识点清单
从溶液中析出晶体的过程
01
结晶的定义
02
结晶的两种方法
降温结晶（冷却热饱和溶液） 蒸发结晶（蒸发溶剂）
不饱和溶液→饱和溶液 →晶体析出
03
结晶的原理
04
结晶的应用
海水晒盐 粗盐提纯 利用结晶除杂和分离物质
13
第一部分 结晶的两种方法
知识点：结晶的定义； 饱和溶液结晶的两种方法；
晶体
你知道这些物质是什么吗？
《结晶现象》溶液PPT优秀课件
原因： ①过滤时滤液液面高于滤纸边缘； ②滤纸破损； ③烧杯不洁净等。
处理方法：重新过滤。
思考题2：如果滤纸不用水润湿，无法紧贴漏斗内壁，会造成 什么影响？
滤纸与漏斗内壁之间有气泡，会影响过滤速率。
〖实验7-10〗除去粗盐中难溶性杂质
实验内容和步骤
实验现象
解释和结论
③蒸发
当蒸发皿底部有较 析出的晶体是氯化
明澄清的
过滤的方法
①制作过滤器：取一圆形滤纸，对折两次，然后以一边为一层滤纸另一边为三层滤纸的 方式打开，使滤纸成圆锥形，放入漏斗内，用水将滤纸润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，用 玻璃棒轻轻按压滤纸，赶出滤纸与漏斗中间的气泡，并使滤纸边缘略低于漏斗的边缘。
②固定烧杯和过滤器：漏斗放 在铁架台的铁圈上，下方放烧 杯，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
①定义：将高温时的饱和溶液的温度降低， 使溶质从溶液中以晶体的形式析出。
②适用范围：
溶解度受温度变化影响较大的固体物质。 如KNO3。
0 T2
2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）
S
①定义：饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的过程。
②适用范围：
溶解度受温度变化影响较小的固体物质。
如NaCl。
0
T1
T
T
• 结晶法的应用
课堂达标
1.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采
用的最佳方法是（ C ）
A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发 C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
2.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ A ）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
处理方法：重新过滤。
思考题2：如果滤纸不用水润湿，无法紧贴漏斗内壁，会造成 什么影响？
滤纸与漏斗内壁之间有气泡，会影响过滤速率。
〖实验7-10〗除去粗盐中难溶性杂质
实验内容和步骤
实验现象
解释和结论
③蒸发
当蒸发皿底部有较 析出的晶体是氯化
明澄清的
过滤的方法
①制作过滤器：取一圆形滤纸，对折两次，然后以一边为一层滤纸另一边为三层滤纸的 方式打开，使滤纸成圆锥形，放入漏斗内，用水将滤纸润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，用 玻璃棒轻轻按压滤纸，赶出滤纸与漏斗中间的气泡，并使滤纸边缘略低于漏斗的边缘。
②固定烧杯和过滤器：漏斗放 在铁架台的铁圈上，下方放烧 杯，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
①定义：将高温时的饱和溶液的温度降低， 使溶质从溶液中以晶体的形式析出。
②适用范围：
溶解度受温度变化影响较大的固体物质。 如KNO3。
0 T2
2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）
S
①定义：饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的过程。
②适用范围：
溶解度受温度变化影响较小的固体物质。
如NaCl。
0
T1
T
T
• 结晶法的应用
课堂达标
1.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采
用的最佳方法是（ C ）
A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发 C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
2.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ A ）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
《九年级化学结晶现象》PPT课件讲义
新知学习
二、结晶法的应用
在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的 混合物中分离或提纯为我们需要的物质。 实验7-10：除去粗盐中难溶性杂质 步骤：1.粗盐溶解 （1）称量：称取5.0 g粗盐. （2）溶解：用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，将粗 盐，加入水中，用玻璃棒搅拌。
新知学习
（二）过第七滤章 法溶：液一种可溶 + 一种不溶 （泥沙+食盐）
新知学习
思考
❖ 1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作用分别是什
么？ 加快食盐溶解 →引流 →受热均匀，以防液体飞溅
→转移晶体
❖ 2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑浊，原因何 在？
1.滤纸破损 2.液面超过滤纸边缘 3.仪器不洁净
❖3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气结束后， 如何回收KCl中 的MnO2？（提示：MnO2不溶， KCl可溶)
Hale Waihona Puke 知能训练2.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所 用实验仪器或用品如下：
知能训练
Thank you.
演讲结速，谢谢观赏！
PPT常用编辑图使用方法
1.取消组合
2.填充颜色
3.调整大小
选择您要用到的图标单击右键选择“ 取消组 合”
右键单击您要使用的图标选择“填充 ”，选 择任意 颜色
拖动控制框调整大小
探究点二 粗盐的提纯
[情景展示]粗盐中难溶性杂质的去除：
过滤的操作要点：
一贴： 滤纸要紧贴 漏斗的内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
3.蒸发 如图所示，将蒸发皿放到铁圈上，倒入滤液，用酒精 灯加热，用玻璃棒搅拌；待蒸发皿中出现较多晶体时， 即停止加热；
二、结晶法的应用
在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的 混合物中分离或提纯为我们需要的物质。 实验7-10：除去粗盐中难溶性杂质 步骤：1.粗盐溶解 （1）称量：称取5.0 g粗盐. （2）溶解：用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，将粗 盐，加入水中，用玻璃棒搅拌。
新知学习
（二）过第七滤章 法溶：液一种可溶 + 一种不溶 （泥沙+食盐）
新知学习
思考
❖ 1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作用分别是什
么？ 加快食盐溶解 →引流 →受热均匀，以防液体飞溅
→转移晶体
❖ 2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑浊，原因何 在？
1.滤纸破损 2.液面超过滤纸边缘 3.仪器不洁净
❖3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气结束后， 如何回收KCl中 的MnO2？（提示：MnO2不溶， KCl可溶)
Hale Waihona Puke 知能训练2.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所 用实验仪器或用品如下：
知能训练
Thank you.
演讲结速，谢谢观赏！
PPT常用编辑图使用方法
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3.调整大小
选择您要用到的图标单击右键选择“ 取消组 合”
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拖动控制框调整大小
探究点二 粗盐的提纯
[情景展示]粗盐中难溶性杂质的去除：
过滤的操作要点：
一贴： 滤纸要紧贴 漏斗的内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
3.蒸发 如图所示，将蒸发皿放到铁圈上，倒入滤液，用酒精 灯加热，用玻璃棒搅拌；待蒸发皿中出现较多晶体时， 即停止加热；
【初中化学】结晶PPT课件2 沪教版
【议一议】
1.如何设计方案从粗盐中分离出NaCl？
a.溶解 b .过滤 c .蒸发结晶
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法
【议一议】
2.设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中 . 过滤
【练一练】 2.右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） __。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 ______________________ B烧杯中有固体剩余 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 37.5% 。 A、C、D ________________ 。D中溶液的溶质质量分数是_______
2.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠 配成饱和溶液，需要多少克水？该溶液的溶质质量分数是多少？
3.已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％， 你能求出此温度下硝酸钾的溶解度。
活动三 认识结晶
【理一理】
1. 晶体
具有规则几何外形的固体
2. 结晶
从溶液中析出晶体的过程
活动二 有关溶解度的简单计算
有关的计算式： 1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 2.涉及溶解度的计算，溶液的状态都要是饱和溶液溶液。
3.溶解度（S）与溶质质量分数（
ω）
活动二 有关溶解度的简单计算
【练一练】
1.把20℃时的107.2g氯化钾饱和溶液蒸干，得到27.2g氯化钾， 则氯化钾在20℃时的溶解度是多少？
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法
1.如何设计方案从粗盐中分离出NaCl？
a.溶解 b .过滤 c .蒸发结晶
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法
【议一议】
2.设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中 . 过滤
【练一练】 2.右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） __。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 ______________________ B烧杯中有固体剩余 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 37.5% 。 A、C、D ________________ 。D中溶液的溶质质量分数是_______
2.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠 配成饱和溶液，需要多少克水？该溶液的溶质质量分数是多少？
3.已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％， 你能求出此温度下硝酸钾的溶解度。
活动三 认识结晶
【理一理】
1. 晶体
具有规则几何外形的固体
2. 结晶
从溶液中析出晶体的过程
活动二 有关溶解度的简单计算
有关的计算式： 1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 2.涉及溶解度的计算，溶液的状态都要是饱和溶液溶液。
3.溶解度（S）与溶质质量分数（
ω）
活动二 有关溶解度的简单计算
【练一练】
1.把20℃时的107.2g氯化钾饱和溶液蒸干，得到27.2g氯化钾， 则氯化钾在20℃时的溶解度是多少？
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法
结晶与重结晶 ppt课件
3、杂质的除去
热溶液中若还含有不溶物，应在热水漏斗中使用短而粗的玻璃漏斗 趁热过滤。过滤使用菊花形滤纸。溶液若有不应出现的颜色，待溶液 稍冷后加入活性炭，煮沸5分钟左右脱色，然后趁热过滤。活性炭的用 量一般为固体粗产物的1%-5%。
4、晶体的析出 将收集的热滤液静置缓缓冷却 （一般要几小时后才能完
6、晶体的干燥 纯化后的晶体，可根据实际情况采取自然晾干，或烘箱
烘干。
思考题
1. 重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？ 答：过量太多，不能形成热饱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。过少，有
部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上， 造成损失。考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留 在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后， 再多加20%左右。 2．使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？怎样才能避免呢？ 答：有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性，也有两者兼有的，操作时要熄灭 邻近的一切明火，最好在通风橱内操作。常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器， 因为它们瓶口较窄，溶剂不易发，又便于摇动，促使固体物质溶解。若使用 的溶剂是低沸点易燃的，严禁在石棉网上直接加热，必须装上回流冷凝管， 并根据其沸点的高低，选用热浴，若固体物质在溶剂中溶解速度较慢，需要 较长时间，也要装上回流冷凝管，以免溶剂损失。 3．将溶液进行热过滤时，为什么要尽可能减少溶剂的挥发？如何减少其挥发？ 答：溶剂挥发多了，会有部分晶体热过滤时析出留在滤纸上和漏斗颈中，造成损 失，若用有机溶剂，挥发多了，造成浪费，还污染环境。为此，过滤时漏斗 应盖上表面皿（凹面向下），可减少溶剂的挥发。盛溶液的容器，一般用锥 形瓶（水溶液除外），也可减少溶剂的挥发。
热溶液中若还含有不溶物，应在热水漏斗中使用短而粗的玻璃漏斗 趁热过滤。过滤使用菊花形滤纸。溶液若有不应出现的颜色，待溶液 稍冷后加入活性炭，煮沸5分钟左右脱色，然后趁热过滤。活性炭的用 量一般为固体粗产物的1%-5%。
4、晶体的析出 将收集的热滤液静置缓缓冷却 （一般要几小时后才能完
6、晶体的干燥 纯化后的晶体，可根据实际情况采取自然晾干，或烘箱
烘干。
思考题
1. 重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？ 答：过量太多，不能形成热饱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。过少，有
部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上， 造成损失。考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留 在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后， 再多加20%左右。 2．使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？怎样才能避免呢？ 答：有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性，也有两者兼有的，操作时要熄灭 邻近的一切明火，最好在通风橱内操作。常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器， 因为它们瓶口较窄，溶剂不易发，又便于摇动，促使固体物质溶解。若使用 的溶剂是低沸点易燃的，严禁在石棉网上直接加热，必须装上回流冷凝管， 并根据其沸点的高低，选用热浴，若固体物质在溶剂中溶解速度较慢，需要 较长时间，也要装上回流冷凝管，以免溶剂损失。 3．将溶液进行热过滤时，为什么要尽可能减少溶剂的挥发？如何减少其挥发？ 答：溶剂挥发多了，会有部分晶体热过滤时析出留在滤纸上和漏斗颈中，造成损 失，若用有机溶剂，挥发多了，造成浪费，还污染环境。为此，过滤时漏斗 应盖上表面皿（凹面向下），可减少溶剂的挥发。盛溶液的容器，一般用锥 形瓶（水溶液除外），也可减少溶剂的挥发。
初中九年级(初三)化学课件 结晶
① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)；
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
▪ 1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C )
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合 物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至 室温，过滤。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食
盐
晶
体
食
糖
硫酸铜晶体
晶
体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用冷( 却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
▪ 1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C )
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合 物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至 室温，过滤。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食
盐
晶
体
食
糖
硫酸铜晶体
晶
体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用冷( 却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
科粤版九年级化学下册 74 结晶现象 课件共18张
? 2、对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列 操作后的溶液是否饱和： ①取出10mL后 ②加热至80℃ ③冷却至10℃ ④恒温下加水 ⑤恒温下蒸发水 ⑥恒温下加入硝酸钾固体
金刚石
硫酸铜
石英
方解石
雪花
明矾
硝酸钾
白云石
蓝晶
晶
氟石
晶体可由饱和溶液形成
? 晶体是具有规则的几何 外形的固体，形成晶体 的过程称为结晶。
小结
? 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
? 2、两种固体混合后的分离方法： ? ①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ? ②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NACl溶液)
3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤， 滤液收集在一个洁净的烧杯中。 4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作 为晶种，用线绑好。 5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一 端系在木棍上（如下图所示），留待下次上 课时观察。
怎样分离混合物？
? 一、结晶法 (蒸发结晶、降温结晶)
? 对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般 采用结晶法 进行分离。
? 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。 ? 方法与步骤： 1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶： 4.再过滤： 5.干燥晶体：
二、过滤：把不溶于液体的固态物
质跟液体分离的一种方法。
? 过滤操作的要点可概括为： 一贴： 滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。 三靠： 盛液烧杯口紧靠在倾斜的 玻璃棒中部 (让滤液沿玻璃棒缓缓 地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三 层滤纸一边 (避免将滤纸戳穿)；漏 斗里的液体液面要低于滤纸的边 缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间 流下，使固体混入滤液)。
金刚石
硫酸铜
石英
方解石
雪花
明矾
硝酸钾
白云石
蓝晶
晶
氟石
晶体可由饱和溶液形成
? 晶体是具有规则的几何 外形的固体，形成晶体 的过程称为结晶。
小结
? 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
? 2、两种固体混合后的分离方法： ? ①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ? ②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NACl溶液)
3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤， 滤液收集在一个洁净的烧杯中。 4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作 为晶种，用线绑好。 5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一 端系在木棍上（如下图所示），留待下次上 课时观察。
怎样分离混合物？
? 一、结晶法 (蒸发结晶、降温结晶)
? 对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般 采用结晶法 进行分离。
? 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。 ? 方法与步骤： 1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶： 4.再过滤： 5.干燥晶体：
二、过滤：把不溶于液体的固态物
质跟液体分离的一种方法。
? 过滤操作的要点可概括为： 一贴： 滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。 三靠： 盛液烧杯口紧靠在倾斜的 玻璃棒中部 (让滤液沿玻璃棒缓缓 地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三 层滤纸一边 (避免将滤纸戳穿)；漏 斗里的液体液面要低于滤纸的边 缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间 流下，使固体混入滤液)。
7.4结晶现象ppt课件
• 晶体通常都有规则的形 状。形成晶体的过程称 为结晶。
• 晶体可由饱和溶液形成 • 实验现象
：明矾饱和溶液冷却后，析出无色的晶 体;硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色 的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却 后，析出无色的硫酸钠晶体。
5
怎样制造较大的晶体？
• 晶体不是生物，可它 也能生长。将一颗小 的现成的硫酸铜晶体 悬着浸入其饱和溶液 中,晶体会缓慢地“生 长”。如果在烧杯中 继续倒入饱和硫酸铜 溶液，则结晶体的增 长会持续几周甚至几 个月。你将会得到一 颗美丽的大晶体。
小 • 2、两种固体混合后的分离方法：
结
• •
①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ②结晶法：
• a、蒸发溶剂结晶法(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(冷却结晶法)
(分离KNO3与NaCl溶液)
14
当堂检测
• 1、化学来源人于体生的体活液，本来留就心是0观.9%察，你
会
的NaCl溶液,,晒干后NaCl
在衣服上结晶了白色的斑
发现生活中有许多迹实现际象就是蕴氯含化钠着化学知识。
（1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白
色的斑迹；
（2）若将咸菜放置在空气中，过一段 时间发现咸菜表面在溶有空剂气减一中少层水，分咸白的菜色蒸里发的晶, 体析
出；
盐以晶体的形式析出,
你能解释其中的原主还因要有成少吗分量？为其它Na盐Cl晶晶体体。,
所以会有白色晶体。
的方法提纯A.
16
3.(2008年江西省)下图为氯化钠、碳酸钠 (俗称所纯以碱因)为在Na水Cl中溶解的度溶受解温度度变曲化线较 。
小，不容易析出，需要用蒸发水的
蒸方发法快来，得所到以盐夏，天而晒夏盐天温碱度溶高青解，度海水随地区有好多 温度上升而上升，所以盐冬湖天温，度生下活在盐湖附 降，溶解度也下降，就近有的固体人析们出习， 惯“夏天 所以冬天捞碱度来这判是断根的据晒物盐体，的溶冬解天捞碱”。
• 晶体可由饱和溶液形成 • 实验现象
：明矾饱和溶液冷却后，析出无色的晶 体;硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色 的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却 后，析出无色的硫酸钠晶体。
5
怎样制造较大的晶体？
• 晶体不是生物，可它 也能生长。将一颗小 的现成的硫酸铜晶体 悬着浸入其饱和溶液 中,晶体会缓慢地“生 长”。如果在烧杯中 继续倒入饱和硫酸铜 溶液，则结晶体的增 长会持续几周甚至几 个月。你将会得到一 颗美丽的大晶体。
小 • 2、两种固体混合后的分离方法：
结
• •
①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ②结晶法：
• a、蒸发溶剂结晶法(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(冷却结晶法)
(分离KNO3与NaCl溶液)
14
当堂检测
• 1、化学来源人于体生的体活液，本来留就心是0观.9%察，你
会
的NaCl溶液,,晒干后NaCl
在衣服上结晶了白色的斑
发现生活中有许多迹实现际象就是蕴氯含化钠着化学知识。
（1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白
色的斑迹；
（2）若将咸菜放置在空气中，过一段 时间发现咸菜表面在溶有空剂气减一中少层水，分咸白的菜色蒸里发的晶, 体析
出；
盐以晶体的形式析出,
你能解释其中的原主还因要有成少吗分量？为其它Na盐Cl晶晶体体。,
所以会有白色晶体。
的方法提纯A.
16
3.(2008年江西省)下图为氯化钠、碳酸钠 (俗称所纯以碱因)为在Na水Cl中溶解的度溶受解温度度变曲化线较 。
小，不容易析出，需要用蒸发水的
蒸方发法快来，得所到以盐夏，天而晒夏盐天温碱度溶高青解，度海水随地区有好多 温度上升而上升，所以盐冬湖天温，度生下活在盐湖附 降，溶解度也下降，就近有的固体人析们出习， 惯“夏天 所以冬天捞碱度来这判是断根的据晒物盐体，的溶冬解天捞碱”。
最新九年级化学精品课件7.4 结晶现象
2019/11/12
4
单击此处编母版标题样式
三 过滤操作
• 单123•．．．击第过过过此滤滤滤二器操操处级组作作编成所中：用玻辑漏的璃斗仪棒母和器的版滤有作纸用_文_。：__本铁____架__样__引台___、流式__烧液_杯_体_、___，玻__使璃__液棒_体_、沿漏玻斗璃。棒流进过滤
器。
• 第三级
，_____漏__斗__下__端______紧靠接液烧杯内壁。
2019/11/12
5
单击第七此章 处溶 编液 母版标题样式
[应用示例]
• 单例击1此处从下编列辑方母法版中文选本择样适宜式的方法，分离下列各组混合
物。(•用第序•二号第级三填级空) A．蒸发• 溶第四剂级 结晶法
• 第五级
B．冷却结晶法
(写出两点即可)。
[方法点拨] 过滤适用于分离固体和液体的混合物，操作要 点为“一贴、二低、三靠”。
2019/11/12
12
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课堂小结 • 单击此处编辑母版文本样式
• 第二级
• 第三级
• 第四级 • 第五级
单击此处编母版标题样式
当堂检测
知• 识单点击1 此结晶处的编方法辑母版文本样式
单击此处编母版标题样式
二 粗盐的提纯
• 单1．•击第步此二骤处级：编__溶_辑解__、母_过_版_滤_、_文_蒸_本发__样___式_____。
2．目• 的第：三级除去粗盐中__难_溶__性______的杂质。 • 第四级
3．三步操作• 中第五都级用到玻璃棒，玻璃棒在其中的作用分别 是_搅__拌_，__以_加__速_溶__解_____、_引_流_____(即使液体___沿_玻__璃_棒______流 入漏斗)、__搅_拌__，_以__使_液__体_受__热_均__匀_，__防_止__液_滴__飞_溅______。
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第六章 溶解现象
（第三课时）
1
教学目标：
1.知识复习，进一步提高对溶解度曲线的应 用能力，推断物质结晶的方法。 2.分析实验事实或生活实例，了解两种常用 的结晶方法及其适用范围。 3.根据混合物中各成份不同的性质，初步学 会选择恰当的方法对混合物进行分离。
2
∕
溶 解 度
200 190 180 170
12
四、混合物的分离与提纯
❖2. 两种可溶物的分离 硝酸钾（氯化钠） 提纯 硝酸钾
溶解度受温 溶解度受温 度影响大 度影响小
①配制热的饱和溶液 ②降温结晶 ③过滤
13
静心回顾
你是否： 1.了解常用的结晶方法及其适用范围； 2.能用结晶知识来解释生活现象； 3.初步学会混合物分离与提纯的方法。
14
❖2、蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度 受温度影响不大的溶质，如氯化钠。
9
从氯化钠溶液中析出氯化钠
※蒸发需要哪些仪器？ 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
※玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液滴飞溅。
※应该何时停止加热？ 蒸发皿内出现较多晶体时
10
活学活用
❖海水中含有较多的氯化钠，用海水晒 盐可以获得食盐，请说说其中的道理。
19
作业布置
❖归纳总结《6-3物质的溶解性》 1.基本知识点，分出重点、难点； 2.本节知识在生产生活中的运用；
❖预习《7-1溶液的酸碱性》 读课本、找重点、提问题
20
的方法提纯A.
17
3.(2008年江西省)下图为氯化钠、碳酸钠 (俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
青海地区有好多 盐湖，生活在盐湖附 近的人们习惯“夏天 晒盐，冬天捞碱”。
你知道为什么吗？
18
❖4、下列混合物，可以按溶解、过滤、 蒸发、结晶顺序进行分离的是（ ） A、硝酸钾（氯化钠） B、硫粉（铁粉） C、碳酸钙（氯化钠） D、食盐（泥沙）
当堂检测
题号
1 2 3 4
15
检测点
课标达成情况
你得 到几 个笑 脸？
当堂检测
❖1、化学来源于生活，留心观察，你会 发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。 （1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色 的斑迹； （2）若将咸菜放置在空气中，过一段时 间发现咸菜表面有一层白色晶体析出；
你能解释其中的原因吗？
20
10
0 102200 30 40 50 60708温800 度90/10℃0
5
三、结晶
结晶：一定条件下，从溶液中析出晶体的过程。
几 种 晶 体
6
结晶的方法及其适用范围： ❖从硝酸钾溶液中析出晶体：
7
∕
溶 解 度
200 190 180 170
g 160
150
140
130
120
110
100
90
16
当堂检测
❖2、根据右图所示的溶解度曲线，回答问题： （1）随温度的升高溶解度明显增 大的物质是___，这类物质常用 ___________法从溶液中获得晶体；
（2）随温度的变化溶解度变化很 小的物质是___，这类物质常用___________ 方法从溶液中获得晶体； （3）A中含少量B时，可用_________________
80 70 60
硝酸钾
交流与讨论： 饱和氯化钠溶液降温 能否析出大量晶体？
用什么方法可以使氯 化钠晶体析出？
50
40
30
氯化钠
20
10
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
8
结晶的方法及其适用范围：
❖1、冷却热饱和溶液结晶，又叫降温 结晶，一般适用于溶解度随温度升高 而明显增大的溶质，如硝酸钾。
4
∕
溶解度1g62111190867900000 150 140 130 120 110 100 90
80 70 60
硝酸钾
3、80℃，169g硝酸 钾溶于100g水中形成 __饱__和___溶液（填“饱 和” 或“不饱和”）， 将此溶液降温至20℃， 从溶液中可以析出
50
334200
__1_3_7___g硝酸钾晶体。
❖海水晒盐制得的食盐中常含有少量泥 沙，如何除去泥沙获得较纯净的食盐？
11
四、混合物的分离与提纯
❖1. 将可溶物与不溶物分离 例1：氯化钠（泥沙） 提纯 氯化钠
①溶解②过滤③蒸发结晶 例2：从KMnO4分解残留物中回收MnO2？
（MnO2难溶与水,其它易溶） ①溶解②过滤
思考：什么情况下需要蒸发结晶的步骤？
g 160
150
140
130
120
110
100
90
80 70 60
50 40 30 20 10
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
0.02
溶 0.15 解
度 0.10 ∕ g
0.05 0 10
氢氧化钙
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化铵
氯化钾 氯化钠 硫酸铜
1、你能说说固体物质 溶解度受温度影响的 变化规律吗？
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
3
∕
溶 解 度
200 190 180 170
g 160
150
140
130
120
110
100
90
硝酸钾
. 硝酸钠 B .A
2、说出点A、B的含义：
80 70 60
50 40 30 20 10
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100 温度/℃
（第三课时）
1
教学目标：
1.知识复习，进一步提高对溶解度曲线的应 用能力，推断物质结晶的方法。 2.分析实验事实或生活实例，了解两种常用 的结晶方法及其适用范围。 3.根据混合物中各成份不同的性质，初步学 会选择恰当的方法对混合物进行分离。
2
∕
溶 解 度
200 190 180 170
12
四、混合物的分离与提纯
❖2. 两种可溶物的分离 硝酸钾（氯化钠） 提纯 硝酸钾
溶解度受温 溶解度受温 度影响大 度影响小
①配制热的饱和溶液 ②降温结晶 ③过滤
13
静心回顾
你是否： 1.了解常用的结晶方法及其适用范围； 2.能用结晶知识来解释生活现象； 3.初步学会混合物分离与提纯的方法。
14
❖2、蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度 受温度影响不大的溶质，如氯化钠。
9
从氯化钠溶液中析出氯化钠
※蒸发需要哪些仪器？ 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
※玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液滴飞溅。
※应该何时停止加热？ 蒸发皿内出现较多晶体时
10
活学活用
❖海水中含有较多的氯化钠，用海水晒 盐可以获得食盐，请说说其中的道理。
19
作业布置
❖归纳总结《6-3物质的溶解性》 1.基本知识点，分出重点、难点； 2.本节知识在生产生活中的运用；
❖预习《7-1溶液的酸碱性》 读课本、找重点、提问题
20
的方法提纯A.
17
3.(2008年江西省)下图为氯化钠、碳酸钠 (俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
青海地区有好多 盐湖，生活在盐湖附 近的人们习惯“夏天 晒盐，冬天捞碱”。
你知道为什么吗？
18
❖4、下列混合物，可以按溶解、过滤、 蒸发、结晶顺序进行分离的是（ ） A、硝酸钾（氯化钠） B、硫粉（铁粉） C、碳酸钙（氯化钠） D、食盐（泥沙）
当堂检测
题号
1 2 3 4
15
检测点
课标达成情况
你得 到几 个笑 脸？
当堂检测
❖1、化学来源于生活，留心观察，你会 发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。 （1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色 的斑迹； （2）若将咸菜放置在空气中，过一段时 间发现咸菜表面有一层白色晶体析出；
你能解释其中的原因吗？
20
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0 102200 30 40 50 60708温800 度90/10℃0
5
三、结晶
结晶：一定条件下，从溶液中析出晶体的过程。
几 种 晶 体
6
结晶的方法及其适用范围： ❖从硝酸钾溶液中析出晶体：
7
∕
溶 解 度
200 190 180 170
g 160
150
140
130
120
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90
16
当堂检测
❖2、根据右图所示的溶解度曲线，回答问题： （1）随温度的升高溶解度明显增 大的物质是___，这类物质常用 ___________法从溶液中获得晶体；
（2）随温度的变化溶解度变化很 小的物质是___，这类物质常用___________ 方法从溶液中获得晶体； （3）A中含少量B时，可用_________________
80 70 60
硝酸钾
交流与讨论： 饱和氯化钠溶液降温 能否析出大量晶体？
用什么方法可以使氯 化钠晶体析出？
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氯化钠
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结晶的方法及其适用范围：
❖1、冷却热饱和溶液结晶，又叫降温 结晶，一般适用于溶解度随温度升高 而明显增大的溶质，如硝酸钾。
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溶解度1g62111190867900000 150 140 130 120 110 100 90
80 70 60
硝酸钾
3、80℃，169g硝酸 钾溶于100g水中形成 __饱__和___溶液（填“饱 和” 或“不饱和”）， 将此溶液降温至20℃， 从溶液中可以析出
50
334200
__1_3_7___g硝酸钾晶体。
❖海水晒盐制得的食盐中常含有少量泥 沙，如何除去泥沙获得较纯净的食盐？
11
四、混合物的分离与提纯
❖1. 将可溶物与不溶物分离 例1：氯化钠（泥沙） 提纯 氯化钠
①溶解②过滤③蒸发结晶 例2：从KMnO4分解残留物中回收MnO2？
（MnO2难溶与水,其它易溶） ①溶解②过滤
思考：什么情况下需要蒸发结晶的步骤？
g 160
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硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
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溶 0.15 解
度 0.10 ∕ g
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氢氧化钙
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氯化铵
氯化钾 氯化钠 硫酸铜
1、你能说说固体物质 溶解度受温度影响的 变化规律吗？
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. 硝酸钠 B .A
2、说出点A、B的含义：
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