高中化学易错题集锦-9a69d41ff08583d049649b6648d7c1c708a10b3d
16个高中化学考试常见易错点
16个⾼中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考⽣缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题⽽常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地⽅出差错，⾼标准，严要求，从平时做起，向规范要⾼分。
⾃⼰曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下⾯是⼩编整理的16个⾼中化学考试常见易错点，希望⼤家喜欢。
16个⾼中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由⼤到⼩"还是"由⼩到⼤"，类似的，"由强到弱"，"由⾼到低"，等等。
2、书写化学⽅程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如⼀种盐⽔解⽅程式⼀定⽤可逆号不能⽤等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离⼀定要⽤可逆号不能⽤等号。
3、要求写"名称"却写分⼦式或其他化学式，要求写分⼦式或结构式却写名称。
电⼦式、原⼦或离⼦结构⽰意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离⼦⽅程式⽽错写成化学⽅程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分⼦质量"、"相对原⼦质量"⽆单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题⼲中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中⼩括号内的话。
6、所有的稀有⽓体都是单原⼦分⼦⽽误认为双原⼦分⼦。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"⾮标况"，是"⽓态"还是"液态""固态"不分清楚。
易错类型04 氧化还原反应(6大易错点)(解析版)-2024化学高考易错题梳理(新高考专用)
易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.理清两条概念线索2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。
高中化学知识易错整合-12页精选文档
高中化学知识易错整合一、元素·化合物1、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
(稳定)2、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
(不稳定)在推断题中会出现。
3、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
4、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
5、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
6、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
7、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
8、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
9、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：硫离子>碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子10、22.4L/mol，不一定在标况下。
四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃(新戊烷在标况下是气体)都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。
11、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
12、水玻璃为硅酸钠等易溶性硅酸盐的混合物。
13、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑14、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
15、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
16、Al3++ 3 AlO2-+ 6 H2O =4Al(OH)3↓，双水解反应17、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
高中化学 历年真题中120个易错易混点,基础检测必看!
高中化学历年真题中120个易错易混点，基础检测必看！“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘ SiO2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘ Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。
13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
【干货】高中化学精品40个易错点+高考化学易错题解析,高考化学易错知识点整理
【干货】高中化学精品40个易错点+高考化学易错题解析,高考化学易错知识点整理高中化学知识点非常多，甚至有点琐碎。
但是，不管考查的方法和知识点分布怎么变，常见的知识点是常考不衰，而且都考得很到位，重要的都是不被放过的。
面分享高考化学40个常错知识点给大家！帮助小伙伴提前复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
高中化学易错题
高中化学易错题一基本概念、基本理论1.（）原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体中均含有化学键⑥2.（）晶体的熔点与分子间作用力、氢键有关，与化学键无关⑨3.（）晶体中只要含有阴离子就一定有阳离子④4.（）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体②5.（）融化状态下能导电的物质不一定是离子晶体④6.（）晶体熔化时，一定破坏化学键⑥7.（）共价化合物只含共价键，不含离子键③8.（）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键①9.（）极性分子中一定含有极性键⑧10.（）有化学键断裂的变化不一定是化学变化④11.（）阴阳离子间的相互吸引是离子键⑥12.（）酸酐均为酸性氧化物⑤13.（）酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体⑥14.（）金属氧化物均为碱性氧化物①15.（）碱性氧化物均为金属氧化物⑩16.（）非金属氧化物均为酸性氧化物⑤17.（）酸性氧化物均为非金属氧化物②18.（）NH4Cl只能在水溶液中导电③19.（）氢化物的沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HBr>HF>HCl⑥20.（）熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅①21.（）沸点：H2O>NH3>O2>N2④22.（）最外层有2个电子的原子都是金属原子⑨23.（）金属元素的最外层电子数不一定小于4③24.（）ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低①25.（）在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高⑨26.（）ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期稀有气体原子相同⑥27.（）所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等⑤28.（）Si元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ族①29.（）第二周期主族元素的最高化合价数值逐渐增大②30.（）同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18⑧已知阿伏加德罗常数为N A31.（）常温下，28g N2中含有1mol共价键①32.（）标准状况下，22.4L三氧化硫可生产100g质量分数为98%的浓硫酸⑨33.（）标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的原子数约为5N A⑥34.（）标准状况下，22.4L NO2与N2O4的混合气体分子数约为N A⑧35.（）1mol -CH3和1mol OH-都含有10mol电子①36.（）SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成2mol共价键⑤37.（）10g重水中含有的中子数约为4N A⑤38.（）300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数约为0.6N A②39.（）1L pH=1的HCl溶液中，HCl的分子数约为0.1N A⑤40.（）22.4L HCl溶于水，溶液中氢离子数目约为N A⑨41.（）1L 18mol/L的硫酸，所含氢离子数目约为18N A⑥42.（）多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低⑦43. （ ）次氯酸的电子式为：⑤ 44.（ ）乙烯的结构式为：CH 2=CH 2② 45.（ ）16O 2与18O 2互为同位素⑥ 46.（ ）碳与硅是同主族元素，故CO 2与SiO 2结构相似，性质相似② 47.（ ）NaHCO 3为酸式盐、Cu 2(OH)2CO 3为碱式盐，含氢元素的正盐只有铵盐② 48.（ ）碘化钾溶液久置后变为黄色的过程是化学变化⑩ 49.（ ）浓硝酸久置后变为黄色的过程不是化学变化① 50.（ ）在Fe(OH)3胶体中加入MgSO 4溶液，析出红褐色沉淀的过程是化学变化⑤ 51.（ ）金属氢氧化物、金属硫化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物的胶体粒子带负电荷⑥ 52.（ ）纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体① 53.（ ）NaCl 溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成胶体③ 54.（ ）有单质参加和生成的反应是置换反应，一定为氧化还原反应⑥ 55.（ ）4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 为复分解反应⑨ 56.（ ）浓HNO 3、KMnO 4固体既有氧化性，又有还原性⑩ 57.（ ）氢硫酸、硫化氢气体既有氧化性又有还原性③ 58.（ ）乙醇、浓盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑨ 59.（ ）易溶于水的物质一定是电解质⑤ 60.（ ）冰水混合物、碱式碳酸铜、浓硫酸分别属于纯净物、盐和混合物③ 61.（ ）只有在原子中，质子数才与电子数相等② 62.（ ）所有金属均能呈现焰色反应① 63. （ ）常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低⑨64. （ ）已知质量分数为ω的氨水的密度为ρ，则该氨水的物质的量浓度c =O)H (NH 100023⋅M ρω⑥ 65. （ ）0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c （OH -）= c （HCO 3-）+ c （H +）+ c （H 2CO 3）②66. （ ）0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中： c （Cl -）> c （Na +）> c （NH 4+）> c （OH -）> c （H +）①67. （ ）浓度均为0.1 mol·L -1的C 6H 5ONa 溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者⑧68. （ ）在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c （Na +）> c （CH 3COO -）> c （OH -）> c （H +）⑥69. （ ）带电微粒数：Na 2S>H 2SO 4>Mg(OH)2⑧70. （ ）溶液的酸性：H 2SO 4>Al 2(SO 4)3>NH 4NO 3④71. （ ）HNO 3、浓H 2SO 4、H 3PO 4等高价酸均为氧化性酸②72. （ ）H 2+I 2=△=2HI 、N 2+O 2=放电=2NO 均为吸热反应⑩73. （ ）N 2、H 2合成NH 3、SO 2催化氧化生成SO 3、NO 2二聚为N 2O 4均为放热反应③74. （ ）所有置换反应均为放热反应⑥75. （ ）盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应为吸热过程⑩76. （ ）实验室制氢气时加入少量CuSO 4可加快反应速率是利用了盐类的水解②77. （ ）钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水⑥78. （ ）常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=13的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=12，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为1101101011-+≈10：1① 79. （ ）常温下，将pH=1的硫酸溶液和pH=12的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=2，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为2：9⑩80. （ ）升高温度，水的pH 增大⑨81.（）1g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=131.3kJ/mol⑨82.（）H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑨83.已知热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600kJ/mol，正确的是（）乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol⑤（）若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2⑧（）若生成4mol水蒸气，则△H=-5200kJ/mol⑥（）在题目标定的状态下，若形成4mol碳氧共用电子对，则吸收的热量为650kJ①84.某温度下可逆反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到化学平衡（）缩小容器体积时，正反应速率增大，NO2体积分数减小，体系颜色加深⑦（）保持容器体积不变，加入少量NO2，再次达到化学平衡时，NO2体积分数增大⑥（）保持容器体积不变，加入少量N2O4，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑧（）当升高温度，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑩二无机化学1.（）在A、B两个试管中分别加入少量铁片，A试管中加入少量浓硝酸，B试管中加入过量浓硝酸。
高中化学：易错点汇总120个，只发一次，这些基础千万别再错了！
高中化学：易错点汇总120个，只发一次，这些基础千万别再错了！各位同学。
家长大家好，我是爱学习的小编，每天分享学习方法，希望能帮助大家。
今天我们来说一说高中化学，那么对于这个学科，很多同学觉得很难，拿不到高分，好多题都不会，而且还总马虎。
其实在考试的时候，出题人总会用一些易错点来考察大家思维的缜密性，如果大家不了解这些，考试的时候很容易造成审题错误，做出错误的判断，就会很吃亏。
为了帮助大家，小编给大家整理了《高中化学易错点120道》每一个易错点都有详细的解释，大家暑期背一下，相信会有很大的提升。
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10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸铋产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO323. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+“基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是'只生成酸的氧化物'才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题单选题1、下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−答案：DA．HNO3在水溶液中发生电离时，NO3−不能离解为N5+、O2-，A不正确；B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和SO42−，D正确；故选D。
2、下列物质属于强电解质的是A．NaHCO3B．SO2C．HClO D．食盐水答案：AA．NaHCO3在水溶液中能完全电离成Na+和HCO3-，故NaHCO3是强电解质，A项选；B．SO2在水溶液或熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，B项不选；C．HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，C项不选；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不选；答案选A。
3、NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42-。
下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物答案：BA．NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B．NH4HSO4电离出的阳离子除了是酸H+，还有NH4+，故B错误；C．NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D．NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。
4、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH答案：B分析：钡离子会与SO42-、CO32-反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO42-，先要排除CO32-的干扰。
关于高中化学易错知识点大全
关于高中化学易错知识点大全高中化学到底学什么?该怎么学?学习要做什么?一定要做的是收集错题本。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学易错知识点大全内容，欢迎使用学习!高中化学易错知识点大全1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
(错，熔点随着原子半径增大而递减)2. 发光发热的过程一定是化学变化。
(错，如白炽灯发光是物理变化。
)3. 爆炸一定是化学变化。
(错，如自行车轮胎爆破是物理变化。
)4. 燃烧一定有氧参加。
(错，如铜在氯气中燃烧。
)5. CO使人中毒是物理变化。
(错，是化学变化。
)6. 催化剂在化学反应中一定加快化学反应速度。
(错，如有的催化剂能减慢化学反应速度。
)7. 一种元素只形成一种单质。
(错，如氧元素可以形成氧气和臭氧。
)8. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
(错，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)9. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
(错，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧)10. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
(错，是降低生铁中C的百分比而不是提纯)11. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
(错，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水)12. 书写化学式时，正价元素一定写在左边。
(错，如NH3中N元素为-3价。
)13. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。
(错，如Mn2O7为酸性氧化物。
)14. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。
(错，如CO、NO等。
)15. 燃烧后只生成CO 的一定是炭。
(错，如金刚石、石墨等。
)16. 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 。
(错，如SO2 。
)17. 通入CO2后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。
(错，如氢氧化钡溶液中通入CO2也产生白色沉淀。
高三化学总复习易错题集锦
高三化学易错题集锦刘资星1.在反应11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15molCuSO 4可氧化的磷的物质的量为 （C ）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀 H 2SO 4 酸化的 H 2O 2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K 2Cr 2O 7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr 2O 72－＋4H 2O 2＋2H + == 2CrO 5＋5H 2O ，对此反应有关叙述中不正确的是 （AC ）A.Cr 2O 72－被氧化成CrO 5B.该反应不属于氧化还原反应C.H 2O 2被还原H 2OD.可用它检验Cr 2O 72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （C ）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是 （C ）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H ＝－571.6KJ/molB.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(l);△H ＝－184.6KJ/molC.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l);△H ＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是 （ B ） A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
(完整word版)高考化学易错知识点归纳
高考化学易错知识点归纳一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。
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A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为 m+n
C、若碳原子的质量为 Wg，此原子的质量为（m+n）g
D、核内中子数的总质量小于质子的总质量
37、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物 PH4I 是一种 白色晶体，下列对 PH4I 的叙述不正确的是（ ）
A、一定没有 CO2，肯定有 H2 B、一定有 H2、CO2，和 HCl C、一定有 CO、CO2 和水蒸气 D、可能有 CO2、NH3 和水蒸气 15、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有
色物质，可以观察到有色物质（ ）
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪
的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（ ）
Ａ、ｍ>ｎ
B、ｍ<ｎ
Ｃ、ｍ＝ｎ
Ｄ、无法确定
22、已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与 C6H6（苯）的分子 结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的 同分异构体的数目为（ ）
A、2 B、3 C、4 D、6
应后溶液的 PD=1
A、①②
B、③④
C、①③④
D、①②③④
27、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种
化合物的化学式为（ ）
A、I2O4
B、I2O5
C、I4O7
28、下列说法中正确的是（ ）
D、I4O9
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；
A、它是一种共价化合物 B、加热时 PH4I 可以分解，而且有颜色变化 C、它可以跟 NaOH 反应 D、它可由 PH3 和 HI 化合而成 38、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入
0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
40、下列关于锶（Sr，核电核数为 38）的单质（密度为 2.50g/cm3），一定错误的是 A、颗粒状的单质锶投入水中,剧烈反应,生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸
B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈
A、硅的非金属性比碳的活泼 B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多 D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同 11、往下列溶液中通入过量的 CO2，将会看到白色沉淀的是（ ） A、CaCl2 溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、Na2SiO3 溶液 12、下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和
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高中化学易错题集锦
1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有
CO2 体积（V）的关系正确的是（
）
14、某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3 和水蒸气中的两种或多种，当混合 气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2 溶液（出现白色沉淀），③浓 硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合
气体中（ ）
2
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23、X、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别ຫໍສະໝຸດ 1 和 6，则 X、Y 两种元素
形成的化合物（ ）
A、一定是离子化合物
B、一定是共价化合物
C、一定形成 X2Y 型化合物 D、以上答案均不正确 24、1824 年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德
9、取 17.4 g MnO2 固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质 0.4mol）共热制取氯气（假 设 HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
A、反应过程中 MnO2 作催化剂 C、参加反应的盐酸有一半被氧化
B、盐酸未完全反应 D、反应产生 2.24L 氯气（标况）
10、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（ ）
25、某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，
微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
26、25℃时，重水（D2O）的离子积为 1.6×10-15，也可用 PH 一样的定义来规定其酸
C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体
D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
41、在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完
全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）
A、1 6： 9
碱度：PD=-lgc(D+)，下列有关 PD 的叙述，正确的是（ ）
①中性 D2O 的 PD=7 ②在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 PD 值为 12 ③1L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，PD=2
④在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反
C、浓硫酸
D、稀硝酸
20、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后
生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶
液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）
A、①②
B、②③
C、②③④
D、①②③④
21、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量
34、浅绿色的 Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O
Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A、绿色变深
B、变得更浅
C、变黄绿色
D、不变
35、F2 是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的 F2（气体）跟 烧碱完全反应，生成 NaF、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A、只有② B、只有②③
C、②③④
D、①②③④
3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X
从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
A、一定是金属元素
B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原 产物的物质的量之比为___________
A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5
7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质 的量为（ ）
A、Na 2SO4
B、FeCl3
C、NaNO2
D、HNO3
32、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 HNO3，充分反应后剩余金属 m1g，再向其
中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为 m2g，则 m1 和 m2 之间的关系是（ ）
A、m1 一定大于 m2 B、m1 可能等于 m2 C、m1 一定等于 m2 D、m1 可能大于 m2
国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为 ICl，性质和溴
非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于 ICl 的有关说法中不正
确的是（ ）
A、I-Cl 键为极性共价键
B、该物质在反应中通常体现氧化性
C、ICl 分子为非极性分子
D、在反应 ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O 中作氧化剂
16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气
A、BaSO4 和 BaSO3
B、BaS
C、BaSO4
D、BaSO3
17、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A、CO2
B、H2S
C、SO2
D、HCl
18、向 50mL 18.0mol/LH2SO4 溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
8、标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后， 溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）