大气中二氧化硫的含量测定

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大气中二氧化硫含量的测定

本文详细介绍了大气中二氧化硫含量的测定方法，特别是盐酸副玫瑰苯胺比色法的应用与改进。传统方法使用四ห้องสมุดไป่ตู้汞钾作为吸收剂，但因其毒性大、污染严重而备受诟病。为此，本研究采用三乙醇胺作为吸收液，彻底排除了汞的污染。实验结果显示，更换吸收剂后的测试方法不仅操作简单，而且检测结果客观可行，准确度和精密度均与原方法相当。在具体实验过程中，首先使用装有5ml三乙醇胺吸收液的多孔玻板吸收管进行采样，随后对试样进行处理和分析。通过比较颜色深浅，可以定量测定二氧化硫的含量。这一改进不仅提高了实验的安全性，也降低了对环境的污染，为大气中二氧化硫的准确测定提供了新的解决方案。

大气中二氧化硫的测定盐酸副玫瑰苯胺比色法精

大气中二氧化硫的测定盐酸副玫瑰苯胺比色法精二氧化硫（SO2）是一种常见的大气污染物，它对环境和人类健康都有不可忽视的影响。

因此，准确测定大气中的二氧化硫含量对于环境保护和空气质量监测至关重要。

在测定二氧化硫的方法中，盐酸副玫瑰苯胺比色法是一种常用且有效的方法。

盐酸副玫瑰苯胺比色法基于二氧化硫与副玫瑰苯胺在酸性介质下发生反应生成带有特殊颜色的络合物，通过比色来定量测定二氧化硫的浓度。

下面将详细介绍该方法的实验步骤和注意事项。

实验所需材料和仪器有：副玫瑰苯胺试剂、测量瓶、盐酸、硫酸、中性过氧化氢、滴定管、溶液烧瓶、显色比色皿、紫外可见分光光度计等。

首先，准备副玫瑰苯胺试剂。

将适量的副玫瑰苯胺加入测量瓶中，再加入适量的盐酸和硫酸，摇匀后静置一段时间，使副玫瑰苯胺试剂完全溶解。

其次，准备测量样品。

使用滴定管将待测样品采集到溶液烧瓶中，添加适量的中性过氧化氢，保持溶液的酸性。

将溶液烧瓶放入水浴中加热，使样品中的二氧化硫释放出来。

水浴温度通常控制在80-90摄氏度，持续加热约15分钟。

接下来，比色测定。

取适量的副玫瑰苯胺试剂加入显色比色皿中，然后将释放出的二氧化硫溶液滴入试液中，轻轻搅拌均匀。

注意要控制副玫瑰苯胺试剂和二氧化硫溶液的体积比例，保证最佳比色效果。

测定完成后，使用紫外可见分光光度计对显色比色皿中的溶液进行测量。

将溶液放入光度计的比色皿中，设置好波长并进行测量。

通过比较吸光度与二氧化硫浓度的标准曲线，就可以确定样品中二氧化硫的浓度。

在执行盐酸副玫瑰苯胺比色法时，需要注意以下几点。

首先，实验过程中控制酸性环境的pH值，避免溶液的酸度过强或过弱对反应的影响。

其次，正确选择样品的加热时间和温度，以充分释放二氧化硫。

最后，实验操作时要注意溶液的摇匀和混合均匀，在比色时要保持试液的均匀性。

总之，盐酸副玫瑰苯胺比色法是一种可靠的测定大气中二氧化硫含量的方法。

通过正确操作和注意实验细节，可以得到准确的测量结果，为环境保护和空气质量监测提供有力支持。

大气二氧化硫的测定实验报告

大气二氧化硫的测定实验报告一、实验目的本实验旨在准确测定大气中二氧化硫的含量，了解大气环境质量状况，为环境保护和治理提供科学依据。

二、实验原理大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色络合物，在577nm 波长处进行分光光度测定。

三、实验仪器与试剂1、仪器多孔玻板吸收管空气采样器分光光度计具塞比色管2、试剂四氯汞钾吸收液甲醛溶液（36% 38%）盐酸副玫瑰苯胺溶液二氧化硫标准溶液四、实验步骤1、采样安装好多孔玻板吸收管，以 05L/min 的流量采集大气样品，采样时间根据需要确定，一般为 30 60 分钟。

2、样品处理将采集好的样品溶液转移至比色管中，用少量吸收液洗涤吸收管，合并洗涤液于比色管中，定容至标线。

3、标准曲线绘制取一系列二氧化硫标准溶液，分别加入比色管中，按照与样品相同的处理方法进行显色反应，在分光光度计上于 577nm 波长处测定吸光度，绘制标准曲线。

4、样品测定对处理好的样品进行显色反应，在分光光度计上测定吸光度，根据标准曲线计算出样品中二氧化硫的浓度。

五、实验数据记录与处理1、标准曲线数据｜二氧化硫标准溶液浓度（μg/mL）｜吸光度｜｜｜｜｜ 000 ｜ 0000 ｜｜ 010 ｜ 0015 ｜｜ 020 ｜ 0030 ｜｜ 040 ｜ 0060 ｜｜ 060 ｜ 0090 ｜｜ 080 ｜ 0120 ｜｜ 100 ｜ 0150 ｜2、样品测定数据｜样品编号｜吸光度｜｜｜｜｜ 1 ｜ 0045 ｜｜ 2 ｜ 0055 ｜3、数据处理根据标准曲线方程 y ＝ 015x （其中 y 为吸光度，x 为二氧化硫浓度），计算样品中二氧化硫的浓度。

样品 1 中二氧化硫浓度：0045 ＝ 015xx ＝030 μg/mL样品 2 中二氧化硫浓度：0055 ＝ 015xx ＝037 μg/mL六、实验结果与讨论1、实验结果本次实验测定的大气样品中，二氧化硫的浓度分别为030 μg/mL 和037 μg/mL。

空气中二氧化硫的测定

空气中二氧化硫的测定一、实验原理将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。

二、器材多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。

三、试剂1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。

2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。

3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。

临用新配。

4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。

5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。

暗处保存，可保存6个月。

6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。

此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。

标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。

由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。

四、采样用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。

记录采样时的气温和气压。

五、分析步骤1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。

2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列：管号0 1 2 3 4 5 6标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.003、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。

空气中二氧化硫的测定实验报告

空气中二氧化硫的测定实验报告一、实验目的通过本次实验，掌握测定空气中二氧化硫的方法，加深对化学反应和化学计量的理解，提高实验操作技能。

二、实验原理二氧化硫是一种具有臭氧性气体，为无色、有刺激性的气体，可引起眼结膜炎、喉痛等症状。

它对环境和人类健康都有巨大的危害，因此要进行监测和测定。

本实验采用碘量法测定空气中二氧化硫的含量。

二氧化硫是一种还原剂，能与含碘的物质反应，将碘还原为碘离子，并生成硫酸，反应方程式如下：SO2（g）+ I2（aq）+ H2O（l）→H2SO4（aq）+ 2HI（aq）根据反应的化学计量关系可知，反应1mol二氧化硫需要1mol 碘，因此可以用标准碘溶液来测定二氧化硫的含量。

三、实验步骤1.将分析瓶洗净，烘干后称取0.1g干燥的KIO3，加入20mL 去离子水中搅拌溶解。

2.向溶液中加入10mL浓盐酸，酸化使碘离子生成。

3.用酸性环境下的0.01mol/L的Na2S2O3溶液反应，来标定标准碘溶液的浓度。

4.1号稀释瓶中加入2mL浓盐酸和1-2滴甲醛，装入采气瓶中。

5.在烧杯中加入30mL0.1mol/L I2-KI指示液，使其悬于三脚瓶上，旁热约30分钟。

6.在三脚瓶中加入5mLKIO3溶液和5mL0.1mol/L I2-KI指示液，装滴定管。

7.将采气瓶塞入三脚瓶里，轻暖和蒸发采气瓶中的甲醛，使得产生的二氧化硫可以与标准碘溶液反应。

8.开始滴定，直至指示液由深蓝色转变至淡黄色，记录所需的标准碘溶液体积。

9.重复以上步骤，取三个适当的空气样品做测定，计算平均值，并计算出空气中二氧化硫含量。

四、实验记录1.标定标准碘溶液的体积和浓度：标准碘溶液体积/V 10 10 10 10Na2S2O3溶液体积/V 25.0 25.1 25.0 25.2标准碘溶液浓度/mol·L^-1 0.00996 0.01000 0.00996 0.01004平均浓度/mol·L^-1 0.0102.空气样品的测定结果：测定次数 1 2 3标准碘溶液体积/V 13.82 12.90 13.23空气中二氧化硫含量/mg·m^-3 10.10 9.45 9.73平均二氧化硫含量/mg·m^-3 9.76五、误差分析1.误差来源：标准碘溶液和Na2S2O3溶液中的一些杂质可能会影响浓度的精确度。

高中化学实验实操空气中二氧化硫含量的简易测定方法

空气中二氧化硫含量的简易测定方法空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。

在工业生产上规定空气中的二氧化硫，允许排放量不得超过0.02mg/L。

否则将危害人类的健康，造成环境污染。

通过本实验来对学生进行环保教育，增强环保意识。

一、实验原理二氧化硫有还原性，能使碘（I2）还原成碘离子（I—），当二氧化硫通入碘一淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色。

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HII2——淀粉呈蓝色I———淀粉无色二、测定装置1．进气玻璃导管；2．试管；3．I2—淀粉溶液；4．100mL注射器。

三、实验试剂碘（I2）（AR级）、碘化钾、0.5%淀粉溶液。

四、实验步骤：1．碘标准溶液的配制准确称取1.27g粉末状纯碘（AR级），并称4g碘化钾，用少量水使之完全溶解，转入1000mL容量瓶中，定容1000mL，摇匀，取此溶液稀释10倍，即得5×10-4mol/L的碘溶液。

2．准确移取5mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入测定装置图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。

按图连接好各仪器，在测定地点（如实验室或锅炉附近）徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。

记录抽气次数。

3．计算二氧化硫含量设抽气次数为n，则空气中二氧化硫的含量为1.6/n mol/L。

五、注意事项1．若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg/L为标准，则抽气次数n≥80次，才合符标准，否则超标。

2．抽气时应慢慢抽拉活塞，否则因抽拉太快，造成空气中二氧化硫未反应完全，产生误差。

3．碘的浓度以5×10-4mol/L为宜。

若太稀不易观察化学计量点前后的颜色变化，若太浓，碘易挥发。

4．只要改变合适的吸收液，用该装置还可以测定空气中的其他有害气体（如一氧化碳）的含量。

大气中二氧化硫的测定

环境空气二氧化硫的测定——甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法1.适用范围本标准规定了测定环境空气中二氧化硫的甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法。

本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。

当适用10ml吸收液，采样体积为30L时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.007mg/m3，测定下限为定下限为0.028mg/m3，测定上限为0.667mg/m3。

当使用50ml 吸收液，采样体积为288L，试份为10ml 时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.004mg/m3，测定下限为0.014mg/m3，测定上限为0.347mg/m3。

2.方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577nm 处测量吸光度。

3.干扰及消除本标准的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。

采样后放置一段时间可使臭氧自行分解；加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰；吸收液中加入磷酸及环已二胺四乙酸二钠盐可以消除或减少某些金属离子的干扰。

10mL样品溶液中含有50μg 钙、镁、铁、镍、镉、铜等金属离子及5μg二价锰离子时，对本方法测定不产生干扰。

当10mL 样品溶液中含有10μg二价锰离子时，可使样品的吸光度降低27%。

4.试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为新制备的蒸馏水或同等纯度的水。

4.1 碘化钾（KIO3），优级纯，经110℃干燥2h。

4.2 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1.5mol/L：称取6.0g NaOH，溶于100ml 水中。

4.3 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)=0.05mol/L：称取1.82g 反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-1，2-cyclohexylen edinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA-2Na]，加入氢氧化钠溶液（4.2）6.5ml，用水稀释至100ml。

二氧化硫的测定方法

二氧化硫的测定方法二氧化硫是一种常见的污染物质，在环境保护和工业生产过程中需要进行测定。

本文将介绍几种常见的二氧化硫测定方法。

一、直接测定法直接测定法是通过直接测量空气中二氧化硫浓度的方法来进行测定。

该方法可以分为比较法和分析法两种。

比较法是将空气中的二氧化硫与已知浓度的标准气体进行比较，从而得出二氧化硫的浓度。

比较法常用于工业生产场所的二氧化硫浓度测定。

分析法则是直接对空气中的二氧化硫进行分析，常用的方法有色谱法、荧光法、紫外分光光度法等。

这些方法通过测量二氧化硫与某些物质反应后产生的光谱或荧光等性质来进行测定。

分析法通常用于空气质量监测和环境污染治理。

二、化学分析法化学分析法是将空气中的二氧化硫与化学试剂反应，通过反应产物的物理性质或化学性质来测定二氧化硫的浓度。

化学分析法的优点是测定结果准确可靠，但需要进行化学试剂的配制和处理，操作较为繁琐。

常用的化学分析法包括碘量法、重量分析法、钠碳酸法等。

其中，碘量法是将空气中的二氧化硫与碘化钾反应，通过反应过程中碘消耗量的测定来测定二氧化硫的浓度。

重量分析法则是通过将空气中的二氧化硫与某些金属反应，计算金属的增量来测定二氧化硫的浓度。

钠碳酸法则是将空气中的二氧化硫与氢氧化钠和碳酸钠反应，通过反应产物中的钠离子浓度来测定二氧化硫的浓度。

三、光学法光学法是通过测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来测定二氧化硫的浓度。

光学法具有测定速度快、操作简便等优点，适用于在线监测和大规模测定。

光学法常用的方法包括红外吸收法、激光光谱法、拉曼光谱法等。

其中，红外吸收法是将空气中的二氧化硫通过红外辐射，测量其在特定波长下的吸收率来测定浓度。

激光光谱法则是通过激光产生的光谱，测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来进行测定。

拉曼光谱法则是通过拉曼散射效应，测量二氧化硫分子在特定波长下的散射光谱来进行测定。

二氧化硫的测定方法有很多种，根据实际需要选择适合的方法进行测定。

在进行测定时，需要注意操作的准确性和测定结果的可靠性。

分光光度法测定大气中二氧化硫的含量

５．５ｍＬ．ＣＤＴＡ一２Ｎａ溶液２０．ＯＯｍＬ称取２．０４ｇ邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中，将３种溶液合并，用水稀释至ｌＯＯｍＬ，储
（１）标准曲线的绘制。取ｌ４支１０ｍＬ具塞比色管，分Ａ。Ｂ２组，每组７支。分别对应编号。Ａ组按表１配制校准标准
１．０１ｘｇ二氧化硫的标准溶液。此溶液用于绘制标准曲线，在
４ — ５ ℃下冷藏，可稳定１个月； ⑩盐酸副玫瑰苯胺储备液．
（ＰＲＡ）２．Ｏｇ／Ｌ：其纯度应达到副玫瑰苯胺提纯及检验方法的
质量要求； ⑥ 盐酸副玫瑰苯胺溶液（ＰＲＡ）０．５０ｇ／Ｌ：吸取
能．ＩＳＳＮ１６７２ — ９０６４境。
光光度法测定大气中二氧化硫白Ｉｌ含量
钟文苑
（蕉岭县环境保护局广东蕉岭５１４１００）
摘要采用原子吸收分光光度法，以环己二胺四乙酸二钠溶液作为试剂．对大气中二氧化硫的含量进行测定，并对实验
系列
表１二氧化硫校准系列
于冰箱可保存１ａ： ③ 甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收
２５．００ｍＬ副玫瑰苯胺储备液于１００ｍＬ容量瓶中．加３０ｍＬ８５％的浓磷酸，１２ｍＬ浓盐酸，用水稀释至标线．摇匀．放置过夜后使用避光密封保存

二氧化硫测定方法

二氧化硫测定方法
常用的二氧化硫测定方法有：
1.乙醚法：将空气中的二氧化硫吸附在乙醚中，然后用水解的方法使其转化为硫酸根离子，最后用比色法或滴定法测定。

2.蒸馏法：将含二氧化硫的样品与酸反应生成亚硫酸盐，然后用蒸馏方法将亚硫酸盐分离出来，最后用滴定法测定亚硫酸盐的含量。

3.电化学法：利用电极之间的电势差来测定二氧化硫的含量，常用的电化学方法有极谱法、电位滴定法等。

4.红外分光光度法：利用二氧化硫分子对特定波长的红外光吸收强度的变化来测定其含量。

这些方法各有优劣，选择使用哪种方法要根据具体实验要求和设备条件来决定。

测定空气中二氧化硫的含量

测定空气中二氧化硫的含量
二氧化硫、可吸入颗粒物、氮氧化物是主要的大气污染物。

目前有关部门根据: 二氧化硫和溴（Br2）、水的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量[Br2（黄色）+ H2O + SO2 = H2SO4（无色）+ HBr], 利用这一原理, 通过在电解池中发生反应时的电流变化, 可以准确测定空气中二氧化硫的含量。

某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中二氧化硫、悬浮颗粒物的含量, 根据上述原理设计了下图所示的测定装置。

（1）空气流量表能准确测定流经抽气泵的空气质量, 测定可吸入颗粒物和二氧化硫含量时, 以上装置连接的顺序为（填序号）。

（2）为了准确测得二氧化硫的含量, 实验时当观察到A中, 应立即关闭抽气泵。

（3）若要测定空气中可吸入颗粒含量, 除要测出实验时空气的质量外, 还要
测（填序号）。

①实验前B的质量；②试验后B的质量；③实验前C的质量；④试验后C的质量。

（4）城市空气中二氧化硫的来源主要是（填序号）。

①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校的化学实验室。

答案: （1）CAB或者BCA （2）黄色褪去（3）③④（4）③。

空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告

空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告实验目的：本实验旨在通过测定空气中的二氧化硫含量来确定二氧化硫的浓度，并验证所采用的测定方法的准确性和可靠性。

实验原理：二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，它会导致酸雨的形成，对环境和人类健康产生不良影响。

因此，准确测定空气中的二氧化硫浓度具有重要意义。

通常情况下，测定空气中二氧化硫含量的方法主要有吸收法和光谱法。

吸收法是指通过将空气样品通过吸收剂（如过硫酸钠溶液）中来吸收二氧化硫，然后测定所生成的硫酸盐的浓度来计算二氧化硫的含量。

光谱法主要利用二氧化硫对特定波长的光的吸收性质进行测定，根据吸光度与浓度之间的关系计算二氧化硫的浓度。

实验步骤：1.准备吸收剂：将适量的过硫酸钠溶液放入吸收瓶中，并在瓶口装有一根玻璃棒，以增大吸收面积。

2.将空气样品通过吸收瓶，并调节进气流量，使其在吸收剂中停留一定时间，以确保充分吸收二氧化硫。

3.取出吸收瓶，并通过添加盐酸来将吸收剂中的硫酸盐转化为可溶性硫酸。

4.过滤所得溶液，并使用酸碱滴定法来测定溶液中硫酸的含量。

5.计算二氧化硫的浓度。

实验结果与分析：在本次实验中，我们采用了吸收法来测定空气中二氧化硫的浓度。

通过实际操作，我们成功测定了样品中硫酸盐的含量，并计算出其中二氧化硫的浓度。

根据测定结果，我们发现二氧化硫的浓度为x mg/m³。

为验证所采用的测定方法的可靠性和准确性，我们还进行了对比实验。

在对比实验中，我们同时采用了光谱法来测定空气中二氧化硫的浓度。

通过对比两种方法的测定结果，我们发现吸收法和光谱法的结果较为一致，二氧化硫的浓度相近。

综上所述，通过本次实验，我们采用吸收法成功测定了空气中二氧化硫的浓度。

实验结果表明所采用的测定方法准确可靠，能够用于二氧化硫浓度的实际测定。

实验结论：通过本次实验，我们成功测定了空气中二氧化硫的浓度，并验证了所采用的吸收法测定方法的可靠性和准确性。

实验结果表明，空气中二氧化硫的浓度为x mg/m³。

空气中二氧化硫的测定

空气中二氧化硫的测定（盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、实验原理大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。

按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。

方法一：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1；方法二：含磷酸多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，是我国暂选为环境监测系统的标准方法。

本实验采用方法二测定。

仪器1.多孔玻板吸收管（用于短时间采样）；多孔玻板吸收瓶（用于24h采样）。

2.空气采样器：流量0-1L/min。

3.分光光度计。

试剂1.0.04mol/L四氯汞钾吸收液：称取10.9g氯化汞(HgCl2)、6.0g氯化钾和0.070g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-Na2)，溶解于水，稀释至1000ml。

此溶液在密闭容器中贮存，可稳定6个月。

如发现有沉淀，不能再用。

2.2.0g/L甲醛溶液：量取36-38%甲醛溶液1.1ml，用水稀释至200ml，临用现配。

3.6.0g/L氨基磺酸铵溶液：称取0.60g氨基磺酸铵"(H2NSO3NH4)，溶解于100ml水中，临用现配。

0.碘贮备液(C1/2l2=0.1mol/L)：称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25ml水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000ml，贮存于棕色试剂瓶中。

1.碘使用液(C1/2l2=0.01mol/L)，量取50ml碘贮备液，用水稀释至500ml，贮于棕色试剂瓶中。

2.2g/L淀粉指示剂：称取0.20g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水中，继续煮沸直至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。

3.碘酸钾标准溶液：(C1/6KlO3=0.1000mol/L)称取3.5668g碘酸钾（优质纯，110℃烘干2h），溶解于水，移入1000ml容量瓶中用水稀释至标线。

大气二氧化硫的测定

式中： A—样品溶液的吸光度； A0—试剂空白溶液的吸光度； 1/b—标准曲线斜率的倒数，即单位吸光度对应的NO2毫克数； Vn—标准状态下的采样体积（L）； 0.76—NO2(气)转换为NO2—（液）的系数。
注意事项
1．吸收液应避光，且不能长时间暴露在空气中，以防止光照时吸收液显色或吸收空气中的氮氧化物而使试管空白值增高。
管号 0 1 2 3 4 5 6
标准溶0.10
0.20
0.30
0.50
0.70
水 ml 1.00 0.95 0.90 0.80 0.70 0.50 0.30
吸收原液 ml
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
NO2-含 0.00 0.25 0.50 1.00 1.50 2.50 3.50
2.多孔玻板吸收管。 3．双球玻璃氧化管（内装三氧化
铬-砂子）。 4．10ml具塞比色管。 5．分光光度计及1cm比色杯。
试剂
所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。 1.吸收液 2．三氧化铬-砂子氧化管 3．亚硝酸钠标准贮备液： 4．亚硝酸钠标准溶液：
3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。
4．亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含5.0μgNO2—
量 ug
将各管摇匀后静置15min，用1cm比色杯，在波长540nm下，测吸光度（分光光度计应预热30min以上），以光密度对NO2-含量绘制标准曲线

空气中二氧化硫的测定

求平均值可得：
（二）SO2标准使用液使用量计算
根据上述计算结果，可以计算：
= 0.50mL
因此，SO2标准使用液的使用量应为0.50mL。
（三）采样体积换算
根据实验当天气温、气压条件：t = 20℃，P = 101.8kPa
（四）标准曲线绘制
不同浓度的SO2标准使用液吸光度测定结果见表3：
表3 不同含量的SO2标准使用液吸光度测定结果
(二)空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定。当10ml样品溶液中含有1μg Mn2+或0.3μg以上Cr6+时，对本方法测定有负干扰。加入环己二胺四乙酸二钠(简称CDTA)可消除0.2mg/L浓度的Mn2+的干扰；增大本方法中的加碱量(如加2.0mol/L的氢氧化钠溶液1.5ml)可消除0.1mg/L浓度的Cr6+的干扰。
（八）硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=0.1mol/L）。
（九）二氧化硫标准储备溶液：称取0.1g亚硫酸钠（Na2SO3）及0.01g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA—2Na）溶于100ml新煮沸并冷却的水中，此溶液每ml含有相当于（320～400）μg二氧化硫。溶液需放置（2～3）小时后标定其准确浓度。
以SO2含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
采用origin软件进行线性拟合得：
Y = A + B * X
ParameterValueError
------------------------------------------------------------
A0.052490.0048
(三)二氧化硫在吸收液中的稳定性：本法所用吸收液在40℃气温下，放置3天，损失率为1%，37℃下3天损失率为0.5%。

测定二氧化硫实验报告

测定二氧化硫实验报告本实验的主要目的是通过定量测定法测量空气中二氧化硫的含量，了解二氧化硫的危害性，培养实验操作技能。

实验仪器和药品：仪器：二氧化硫气体分析仪、量筒、酸碱度计、pH试纸、加热设备等；药品：二氧化硫溶液、试剂纸、去离子水等。

实验原理：二氧化硫溶液滴定法可以用于测定空气中的二氧化硫浓度。

实验中，二氧化硫溶液与含硫的气体反应生成亚硫酸，再与淀粉试液反应生成蓝色淀粉复合物。

利用氢氧化钠溶液进行反应停止，溶液呈红色。

通过加入双碘六钾溶液，溶液中的碘生成和碘元素相对应的量，因此可以通过滴定溶液中碘含量来测定二氧化硫的含量。

实验步骤：1. 取一定量的去离子水加入量筒中；2. 加入适量的二氧化硫溶液，并搅拌均匀；3. 在溶液中加入适量的酸钠二硫代硫酸盐溶液，并继续搅拌；4. 加入淀粉溶液，然后加入氢氧化钠溶液直至溶液呈现红色；5. 使用二氧化硫气体分析仪测定空气中二氧化硫含量；6. 将二氧化硫溶液倒入滴定瓶中；7. 加入一滴氢碘酸，加入盛有椰子壳粉末的滴定管，滴定溶液中的碘。

实验数据处理：通过滴定瓶中溶液滴定的总体积和滴定管中需消耗的碘水溶液体积，可以计算空气中二氧化硫的质量浓度。

实验注意事项：1. 在实验过程中，要保持实验室的通风良好，防止二氧化硫对实验人员造成危害；2. 实验操作过程中要规范，避免实验溶液的误操作和混合；3. 实验结束后，要及时清理实验仪器和药品。

实验结果与讨论：通过上述的实验步骤，我们能测定得到空气中二氧化硫的含量。

根据实验原理和实验数据处理过程，我们可以计算出二氧化硫在空气中的质量浓度。

在讨论部分，我们可以对实验中可能产生的误差进行分析，并对实验结果进行合理的解释。

同时，我们还可以通过对实验结果的讨论，进一步深化对二氧化硫的认识，并提出一些相关的措施和建议，以减少环境中二氧化硫的含量。

总结：通过实验，我们能了解到二氧化硫的危害性，并学习了一种常用的测定二氧化硫的方法。

通过实验的原理、步骤和数据处理，我们成功地测定了空气中二氧化硫的含量，并得出了相应的结果。

二氧化硫测定标准方法

二氧化硫测定标准方法
二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，对人体健康和环境都有害。

因此，准确测定二氧化硫含量对于环境监测和空气质量评估至关重要。

下面将介绍二氧化硫测定的标准方法。

二氧化硫的测定可以使用多种方法，其中包括湿法和干法两种。

湿法方法一般使用碘量法或过氧化碘法。

碘量法是通过使用酸性碘化钾溶液滴
定样品中的二氧化硫，然后根据滴定所需的碘量计算二氧化硫的浓度。

过氧化碘法是通过将碘酸钾和硫酸反应产生碘酸二氧化硫，然后使用碘酸钠溶液滴定过程中产生的碘酸，计算二氧化硫的浓度。

干法方法一般使用紫外吸收法或荧光法。

紫外吸收法是通过将样品气体通过紫
外吸收仪器，测量样品在特定波长下对紫外光的吸收程度来测定二氧化硫的浓度。

荧光法则是使二氧化硫与特定试剂反应产生荧光物质，通过测量荧光的强度来确定二氧化硫的含量。

在进行二氧化硫测定时，需要注意一些操作要点以确保测量结果的准确性。

首先，样品的采集应在污染源附近进行，并且在空气中的停留时间尽量短。

其次，样品的收集容器应选用合适的材料，以避免二氧化硫的吸附或反应。

最后，在测定过程中，仪器的校准和质检是必不可少的步骤，以确保测量结果的准确性和可靠性。

总结而言，二氧化硫的测定可以使用湿法和干法两种方法，其中包括碘量法、
过氧化碘法、紫外吸收法和荧光法。

在进行测定时，需要严格遵守标准方法和操作要点，以确保测量结果的准确性和可靠性。

这些方法对于科学评估和管理空气质量至关重要。

大气中二氧化硫的测定方法4

四、吗啡啉溶液吸收－盐酸副玫瑰苯胺比色法[4](一)原理空气中二氧化硫被吗啡啉溶液吸收，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺反应生成玫瑰紫红色化合物，比色定量。

(二)仪器(1)多孔玻板吸收管普通型。

(2)空气采样器流量范围0.2～2.0L/min，流量稳定。

使用时，用皂膜流量计校准采样系列在采样前和采样后的流量，流量误差小于5%。

(3)分光光度计用10mm比色皿，在波长560nm处，测定吸光度。

(三)试剂(1)吸收液量取4.0ml吗啡啉溶液(含量不少于98.5%)用水稀释至1L。

(2)6g/L氨基磺酸溶液临用现配。

(3)甲醛溶液量取2.5ml36%～38%的甲醛溶液，用水稀释至500ml。

(4)盐酸副玫瑰苯胺溶液称量0.1g盐酸副玫瑰苯胺溶于少量水中，加入15ml盐酸，再用水稀释至250ml。

(5)标准溶液称量0.1g无水亚硫酸钠，溶于少量水中，并稀释至250ml。

按一法标定溶液中二氧化硫的浓度。

使用时，用吸收液稀释成1.00ml含2μg二氧化硫的标准溶液。

(四)采样用一个内装8ml吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/min的流量，采气20L，记录采样时的气温和大气压力。

(五)分析步骤1.绘制标准曲线用6支10ml具塞比色管，按下表制备标准色列管，先加入吸收液，后加标准溶液。

于标准色列各管中加入0.4ml 6g/L氨基磺酸溶液，混匀，放置6min再加2ml盐酸副玫瑰苯胺和2ml 甲醛溶液，补加吸收液0.6ml混匀。

放置15min后，用10mm比色皿，以水作参比，在波长560nm处，测定吸光度。

以二氧化硫含量(μg)为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，并计算回归线的斜率。

以斜率的倒数作为样品测定的计算因子Bs(μg)。

2.样品测定采样后，将吸收液全都移入10ml比色管中，用少量吸收液洗涤吸收管后，合并使总体为10ml。

取5ml样品溶液，按绘制标准曲线的操作步骤，测定吸光度。

在每批样品测定的同时，用5m1未采样的吸收液，按相同的操作步骤，作试剂空白测定。