空气中二氧化硫的测定实验报告
实验五 空气中SO2 的测定
实验五空气中SO的测定2（一）（甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）（简称甲醛法）一．实验目的1．掌握大气采样器的构造及工作原理。
2．掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中SO2浓度的分析原理及操作技术。
二．实验原理空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据其颜色深浅，用分光光度计在波长为577nm处进行比色测定。
三．实验仪器、设备1．大气采样器（流量0～1L/min）。
2．多孔玻板吸收管。
3．具塞比色管。
4．恒温水浴器。
5．分光光度计。
四．实验试剂1．氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.50 mol/L：称取6.00g NaOH溶于100mL水中，用聚乙烯瓶保存。
2．环己二胺四乙酸二钠溶液C（CDTA-2Na）=0.050mol/L：称取1.82g反式-1,2-环己二胺四乙酸[(trans-1,2-Cyclohexylenedinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA]，加入1.50 mol/L的氢氧化钠溶液6.5mL，溶解后用水稀释至100mL。
3．甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36％～38％甲醛溶液5.5mL；0.050mol/L 工CDTA-2Na 溶液20.0mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至100mL，贮存于冰箱，可保存10个月。
4．甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg 甲醛，临用现配。
5．0.60%(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50 mol/L 的氢氧化钠溶液4.0mL，搅拌至完全溶解后稀释至100mL，摇匀。
此溶液密封保存可使用10天。
6．碘贮备液C（1/2I2）=0.10mol/L：称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25mL水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000mL，贮于棕色试剂瓶中。
空气中的二氧化硫测定方法证实实验报告
环境空气二氧化硫测定方法证实实验报告1.方法依据二氧化硫甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法HJ482-20092.方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577nm 处测量吸光度。
3.试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为新制备的蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 碘酸钾（KIO3），优级纯，经110o C 干燥2h。
3.2 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1.5mol/L：称取6.0g NaOH，溶于100ml 水中。
3.3 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)=0.05mol/L：称取1.82g 反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-1，2-cyclohexylen edinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA-2Na]，加入氢氧化钠溶液（3.2）6.5ml，用水稀释至100ml。
3.4 甲醛缓冲吸收贮备液：吸取36%～38%的甲醛溶液5.5ml，CDTA-2Na 溶液（3.3）20.00ml；称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100ml，贮于冰箱可保存1 年。
3.5 甲醛缓冲吸收液；用水将甲醛缓冲吸收贮备液（3.4）稀释100 倍。
临用时现配。
3.6 氨磺酸钠溶液，ρ（NaH 2 NSO3）=6.0g/L：称取0.60g 氨磺酸[H 2 NSO 3 H]置于100ml 烧杯中，加入4.0ml 氢氧化钠（4.2），用水搅拌至完全溶解后稀释至100ml，摇匀。
此溶液密封可保存10d。
3.7 盐酸副玫瑰苯胺(pararosaniline，简称PRA，即副品红或对品红)贮备液：ρ= 0.2g/100ml。
3.8 副玫瑰苯胺溶液，ρ=0.050g/100ml：吸取25.00ml 副玫瑰苯胺贮备液（4.17）于100ml 容量瓶中，加30ml 85%的浓磷酸，12ml 浓盐酸，用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。
大气二氧化硫的测定实验报告
大气二氧化硫的测定实验报告一、实验目的本实验旨在准确测定大气中二氧化硫的含量，了解大气环境质量状况，为环境保护和治理提供科学依据。
二、实验原理大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色络合物，在577nm 波长处进行分光光度测定。
三、实验仪器与试剂1、仪器多孔玻板吸收管空气采样器分光光度计具塞比色管2、试剂四氯汞钾吸收液甲醛溶液（36% 38%）盐酸副玫瑰苯胺溶液二氧化硫标准溶液四、实验步骤1、采样安装好多孔玻板吸收管，以 05L/min 的流量采集大气样品，采样时间根据需要确定，一般为 30 60 分钟。
2、样品处理将采集好的样品溶液转移至比色管中，用少量吸收液洗涤吸收管，合并洗涤液于比色管中，定容至标线。
3、标准曲线绘制取一系列二氧化硫标准溶液，分别加入比色管中，按照与样品相同的处理方法进行显色反应，在分光光度计上于 577nm 波长处测定吸光度，绘制标准曲线。
4、样品测定对处理好的样品进行显色反应，在分光光度计上测定吸光度，根据标准曲线计算出样品中二氧化硫的浓度。
五、实验数据记录与处理1、标准曲线数据｜二氧化硫标准溶液浓度（μg/mL）｜吸光度｜｜｜｜｜ 000 ｜ 0000 ｜｜ 010 ｜ 0015 ｜｜ 020 ｜ 0030 ｜｜ 040 ｜ 0060 ｜｜ 060 ｜ 0090 ｜｜ 080 ｜ 0120 ｜｜ 100 ｜ 0150 ｜2、样品测定数据｜样品编号｜吸光度｜｜｜｜｜ 1 ｜ 0045 ｜｜ 2 ｜ 0055 ｜3、数据处理根据标准曲线方程 y ＝ 015x （其中 y 为吸光度，x 为二氧化硫浓度），计算样品中二氧化硫的浓度。
样品 1 中二氧化硫浓度：0045 ＝ 015xx ＝030 μg/mL样品 2 中二氧化硫浓度：0055 ＝ 015xx ＝037 μg/mL六、实验结果与讨论1、实验结果本次实验测定的大气样品中，二氧化硫的浓度分别为030 μg/mL 和037 μg/mL。
空气中二氧化硫的测定
空气中二氧化硫的测定一、实验原理将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。
二、器材多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。
三、试剂1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。
2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。
3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。
临用新配。
4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。
5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。
暗处保存，可保存6个月。
6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。
此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。
标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。
由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。
四、采样用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。
记录采样时的气温和气压。
五、分析步骤1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。
2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列：管号0 1 2 3 4 5 6标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.003、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。
空气中二氧化硫的测定实验报告
空气中二氧化硫的测定实验报告一、实验目的通过本次实验，掌握测定空气中二氧化硫的方法，加深对化学反应和化学计量的理解，提高实验操作技能。
二、实验原理二氧化硫是一种具有臭氧性气体，为无色、有刺激性的气体，可引起眼结膜炎、喉痛等症状。
它对环境和人类健康都有巨大的危害，因此要进行监测和测定。
本实验采用碘量法测定空气中二氧化硫的含量。
二氧化硫是一种还原剂，能与含碘的物质反应，将碘还原为碘离子，并生成硫酸，反应方程式如下：SO2（g）+ I2（aq）+ H2O（l）→H2SO4（aq）+ 2HI（aq）根据反应的化学计量关系可知，反应1mol二氧化硫需要1mol 碘，因此可以用标准碘溶液来测定二氧化硫的含量。
三、实验步骤1.将分析瓶洗净，烘干后称取0.1g干燥的KIO3，加入20mL 去离子水中搅拌溶解。
2.向溶液中加入10mL浓盐酸，酸化使碘离子生成。
3.用酸性环境下的0.01mol/L的Na2S2O3溶液反应，来标定标准碘溶液的浓度。
4.1号稀释瓶中加入2mL浓盐酸和1-2滴甲醛，装入采气瓶中。
5.在烧杯中加入30mL0.1mol/L I2-KI指示液，使其悬于三脚瓶上，旁热约30分钟。
6.在三脚瓶中加入5mLKIO3溶液和5mL0.1mol/L I2-KI指示液，装滴定管。
7.将采气瓶塞入三脚瓶里，轻暖和蒸发采气瓶中的甲醛，使得产生的二氧化硫可以与标准碘溶液反应。
8.开始滴定，直至指示液由深蓝色转变至淡黄色，记录所需的标准碘溶液体积。
9.重复以上步骤，取三个适当的空气样品做测定，计算平均值，并计算出空气中二氧化硫含量。
四、实验记录1.标定标准碘溶液的体积和浓度：标准碘溶液体积/V 10 10 10 10Na2S2O3溶液体积/V 25.0 25.1 25.0 25.2标准碘溶液浓度/mol·L^-1 0.00996 0.01000 0.00996 0.01004平均浓度/mol·L^-1 0.0102.空气样品的测定结果：测定次数 1 2 3标准碘溶液体积/V 13.82 12.90 13.23空气中二氧化硫含量/mg·m^-3 10.10 9.45 9.73平均二氧化硫含量/mg·m^-3 9.76五、误差分析1.误差来源：标准碘溶液和Na2S2O3溶液中的一些杂质可能会影响浓度的精确度。
大气中二氧化硫的测定实验报告
大气中二氧化硫的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学方法测定大气中二氧化硫的浓度，掌握化学分析的基本方法和技能。
二、实验原理。
大气中的二氧化硫可以通过化学方法转化为硫酸，然后用重铬酸钾滴定法测定硫酸中的硫酸根离子，从而间接测定大气中的二氧化硫浓度。
三、实验仪器与药品。
1. 量瓶、容量瓶、滴定管、分析天平等实验仪器。
2. 硫酸钠、硫酸、重铬酸钾等药品。
四、实验步骤。
1. 取一定体积的大气样品，将其通入硫酸中，使其中的二氧化硫完全溶解生成硫酸。
2. 将溶液转移至容量瓶中，并用硫酸钠溶液中和，使其中的硫酸根离子转化为硫酸钠。
3. 加入过量的重铬酸钾溶液，使其中的硫酸根离子与重铬酸钾发生反应生成硫酸铬钠。
4. 用硫酸钠溶液滴定未反应的重铬酸钾，直至出现明显的颜色变化，记录滴定消耗的硫酸钠溶液的体积。
5. 根据反应方程式，计算出大气中二氧化硫的浓度。
五、实验注意事项。
1. 实验过程中需注意安全，化学药品要小心使用，避免直接接触皮肤和吸入有害气体。
2. 操作仪器时要轻拿轻放，避免碰撞和摔坏。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和器皿，保持实验台面整洁。
六、实验结果与分析。
根据实验数据计算得出大气中二氧化硫的浓度为xmg/m³，与实际情况相符。
七、实验结论。
通过本次实验，我们成功地测定了大气中二氧化硫的浓度，掌握了化学分析的基本方法和技能，为环境保护和大气污染治理提供了科学依据。
八、实验总结。
本实验通过化学方法测定大气中二氧化硫的浓度，加深了我们对化学分析方法的理解和掌握，也增强了我们对环境保护的认识和责任感。
九、参考文献。
1. XX. 大气污染物分析方法[M]. 北京，化学工业出版社，2008.2. XX. 大气污染监测与治理[M]. 北京，科学出版社，2010.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告
空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告
摘要
本实验旨在确认空气中二氧化硫的测定方法。
通过对比两种方法的实验结果，评估其准确性和可靠性，从而确定适用于该实验的最佳测定方法。
实验结果表明，方法B的测定结果更为准确可靠。
因此，建议在测定空气中二氧化硫时使用方法B。
引言
空气中二氧化硫的测定对于环境监测和空气质量评估具有重要意义。
然而，存在多种不同的测定方法，因此需要进行方法确认实验，以确定最佳的测定方法。
本实验选择了方法A和方法B进行对比。
实验方法
1. 准备工作：准备两个测定方法所需的试剂和仪器。
2. 样品准备：收集空气样品，并进行预处理，使其符合测定条件。
3. 方法A测定：按照方法A的测定步骤进行操作，并记录实验数据。
4. 方法B测定：按照方法B的测定步骤进行操作，并记录实验数据。
5. 数据分析：对比两种方法的测定结果，并评估其准确性和可靠性。
实验结果
方法A的测定结果如下：
方法B的测定结果如下：
讨论与分析
通过对比两种方法的实验结果，我们可以发现方法B的测定结
果更为准确可靠。
其测得的二氧化硫浓度值更加接近，且有较小的
误差范围。
相比之下，方法A的测定结果存在较大的误差和不一致性。
这可能是由于方法A的操作步骤不够精确或存在其他误差来源。
结论
根据实验结果和分析，我们可以得出结论：在测定空气中二氧
化硫时，方法B更适用于该实验，具有更高的准确性和可靠性。
建
议在进行二氧化硫测定时采用方法B，并进行进一步的优化和改进，以提高测定结果的精确度。
空气中二氧化硫的测定实验报告
实验十三空气中二氧化硫含量的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、概述二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－76.1℃；对空气的相对密度2.26。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L，20℃溶解39.4L。
也溶于乙醇和乙醚。
二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在0.9mg/m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。
吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。
它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
二、实验目的1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。
2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。
三、实验原理1.二氧化硫的基本性质二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为-76.6℃，对空气的相对密度为2.26。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L SO2，20℃溶解39.4L SO2，也溶于乙醇和乙醚。
SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。
2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。
测定空气中二氧化硫的含量
测定空气中二氧化硫的含量
二氧化硫、可吸入颗粒物、氮氧化物是主要的大气污染物。
目前有关部门根据: 二氧化硫和溴（Br2）、水的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量[Br2（黄色）+ H2O + SO2 = H2SO4（无色）+ HBr], 利用这一原理, 通过在电解池中发生反应时的电流变化, 可以准确测定空气中二氧化硫的含量。
某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中二氧化硫、悬浮颗粒物的含量, 根据上述原理设计了下图所示的测定装置。
（1）空气流量表能准确测定流经抽气泵的空气质量, 测定可吸入颗粒物和二氧化硫含量时, 以上装置连接的顺序为（填序号）。
（2）为了准确测得二氧化硫的含量, 实验时当观察到A中, 应立即关闭抽气泵。
（3）若要测定空气中可吸入颗粒含量, 除要测出实验时空气的质量外, 还要
测（填序号）。
①实验前B的质量；②试验后B的质量；③实验前C的质量；④试验后C的质量。
（4）城市空气中二氧化硫的来源主要是（填序号）。
①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校的化学实验室。
答案: （1）CAB或者BCA （2）黄色褪去（3）③④（4）③。
校园空气监测实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的随着城市化进程的加快，空气质量问题日益凸显，校园作为学生生活和学习的重要场所，其空气质量直接关系到师生的健康。
本次实验旨在通过监测校园空气质量，了解校园空气污染状况，为校园环境治理提供数据支持，保障师生的健康。
二、实验原理本实验采用物理和化学方法对校园空气中的主要污染物进行监测，包括二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、颗粒物（PM2.5、PM10）等。
实验原理如下：1. 二氧化硫（SO2）监测：采用硫酸钡溶液吸收法，通过检测溶液中硫酸钡的生成量来计算SO2的浓度。
2. 氮氧化物（NOx）监测：采用化学发光法，通过检测NOx与臭氧发生反应产生的化学发光强度来计算NOx的浓度。
3. 颗粒物（PM2.5、PM10）监测：采用滤膜法，通过采集空气中的颗粒物，称重后计算颗粒物的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：空气采样器、化学发光分析仪、滤膜称重仪、电子天平、计时器等。
2. 试剂：硫酸钡溶液、臭氧溶液、滤膜等。
四、实验方法1. 采样：在校园内选取5个典型位置作为采样点，分别进行SO2、NOx和颗粒物监测。
采样时间为上午9点至下午5点，每2小时采样一次，共计6次。
2. 数据处理：将采集到的数据输入计算机，进行统计分析，计算平均值和标准差。
3. 结果分析：根据监测结果，分析校园空气质量状况，并与国家标准进行比较。
五、实验结果与分析1. 二氧化硫（SO2）监测结果：本次实验共监测到SO2浓度范围为0.004～0.012mg/m³，平均浓度为0.008mg/m³。
根据国家标准，SO2日均值限值为0.05mg/m³，本次实验结果符合标准要求。
2. 氮氧化物（NOx）监测结果：本次实验共监测到NOx浓度范围为0.006～0.018mg/m³，平均浓度为0.011mg/m³。
根据国家标准，NOx日均值限值为0.02mg/m³，本次实验结果符合标准要求。
实验二 大气中二氧化硫的测定
实验二大气中二氧化硫的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、目的要求了解大气中二氧化硫的测定原理和方法。
二、原理空气中的二氧化硫被甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟基甲基磺酸，加碱后，与盐酸副玫瑰苯胺（简称PRA）作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅进行比色定量。
本法检出下限为0.3μg/10ml（按与吸光度0.01相对应的浓度计）；测定范围为10ml样品溶液中含0.3μg～20μg二氧化硫；若采样体积为20L，可测浓度范围是0.015 mg/m3～1mg/m3。
三、仪器1.小流量气体采样器，流量范围0.1～1L/min；2.棕色U形多孔玻板吸收管；3.25ml具塞比色管；4.分光光度计。
四、试剂本法所用试剂纯度除特别注明外均为分析纯，水为重蒸馏水或去离子水；亦可用石英蒸馏器蒸馏的一次水。
1、吸收贮备液（甲醛-邻苯二甲酸氢钾缓冲液）：称量2.04g邻苯二甲酸氢钾和0.364g乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA-2Na）溶于水中，移入1L容量瓶中，再加入5.30ml 37％甲醛溶液，用水稀释至刻度。
贮于冰箱，可保存一年。
2、吸收应用液：临用时，将上述吸收贮备液用水稀释10倍。
3、2mol/L氢氧化钠溶液：称取 8.0g氢氧化钠溶于100ml水中。
4、0.3％氨磺酸钠溶液：称取0.3g氨磺酸，加入3.0ml，2mol/L氢氧化钠溶液，用水稀释至100ml。
5、1mol/L盐酸溶液：量取浓盐酸（优级纯，ρ20＝1.19g/ml） 86ml，用水稀释至1000 ml。
6、0.25％PRA溶液贮备液：称取0.125g PRA （C19H18N3Cl·3HCl），用1mol/L盐酸溶解并稀释至 50ml。
7、4.5mol/L磷酸溶液：量取浓磷酸307ml，用水稀释至1L。
8、0.025％PRA工作液：吸取0.25％的贮备液 25ml，移入 250ml容量瓶中，用 4.5mol/L磷酸溶液稀释至刻度，放置 24h后使用。
空气中二氧化硫的测定
空气中二氧化硫的测定一、实验原理将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。
二、器材多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。
三、试剂1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。
2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。
3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。
临用新配。
4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。
5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。
暗处保存，可保存6个月。
6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。
此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。
标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。
由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。
四、采样用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。
记录采样时的气温和气压。
五、分析步骤1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。
2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列：管号0 1 2 3 4 5 6标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.003、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。
空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告
空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告实验目的：本实验旨在通过测定空气中的二氧化硫含量来确定二氧化硫的浓度，并验证所采用的测定方法的准确性和可靠性。
实验原理：二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，它会导致酸雨的形成，对环境和人类健康产生不良影响。
因此，准确测定空气中的二氧化硫浓度具有重要意义。
通常情况下，测定空气中二氧化硫含量的方法主要有吸收法和光谱法。
吸收法是指通过将空气样品通过吸收剂（如过硫酸钠溶液）中来吸收二氧化硫，然后测定所生成的硫酸盐的浓度来计算二氧化硫的含量。
光谱法主要利用二氧化硫对特定波长的光的吸收性质进行测定，根据吸光度与浓度之间的关系计算二氧化硫的浓度。
实验步骤：1.准备吸收剂：将适量的过硫酸钠溶液放入吸收瓶中，并在瓶口装有一根玻璃棒，以增大吸收面积。
2.将空气样品通过吸收瓶，并调节进气流量，使其在吸收剂中停留一定时间，以确保充分吸收二氧化硫。
3.取出吸收瓶，并通过添加盐酸来将吸收剂中的硫酸盐转化为可溶性硫酸。
4.过滤所得溶液，并使用酸碱滴定法来测定溶液中硫酸的含量。
5.计算二氧化硫的浓度。
实验结果与分析：在本次实验中，我们采用了吸收法来测定空气中二氧化硫的浓度。
通过实际操作，我们成功测定了样品中硫酸盐的含量，并计算出其中二氧化硫的浓度。
根据测定结果，我们发现二氧化硫的浓度为x mg/m³。
为验证所采用的测定方法的可靠性和准确性，我们还进行了对比实验。
在对比实验中，我们同时采用了光谱法来测定空气中二氧化硫的浓度。
通过对比两种方法的测定结果，我们发现吸收法和光谱法的结果较为一致，二氧化硫的浓度相近。
综上所述，通过本次实验，我们采用吸收法成功测定了空气中二氧化硫的浓度。
实验结果表明所采用的测定方法准确可靠，能够用于二氧化硫浓度的实际测定。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了空气中二氧化硫的浓度，并验证了所采用的吸收法测定方法的可靠性和准确性。
实验结果表明，空气中二氧化硫的浓度为x mg/m³。
二氧化硫的测定实验报告
实验六大气中二氧化硫得测定环境工程李婷婷2110921109一、实验目得1、练习使用大气采样器,掌握其操作过程;2、掌握二氧化硫测定得实验原理。
二、实验原理二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后,生成稳定得二氯亚硫酸盐络合物,再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用,形成紫红色络合物,根据颜色深浅,比色定量。
四氯汞钾:HgCl2＋2KCl=K2[HgCl4]吸收SO2:[HgCl4]2－+SO2＋H2O=[HgCl2SO3]2－＋2H+＋2Cl-二氯亚硫酸盐络合物加盐酸与甲醛: [HgCl2SO3]2-＋HCHO＋2H＋=HgCl2+HOCH2SO3H羟基甲基磺酸加副品红,显色:三、实验步骤1、样品采集:用内装5mL四氯汞钾吸收液得多孔玻板吸收管,以0.5L/ min流量采气10-20L,在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。
2、标准曲线得绘制:取8支具塞比色管,按表配制标准色列:各管中加入0、50mL氨基磺酸胺溶液,摇匀。
再加入0、50mL甲醛溶液及1、50mL盐酸副玫瑰苯胺溶液,摇匀。
当室温为15～20℃,显色30min;室温为20～25℃,显色20min;室温为25～30℃,显色15min。
用10mm比色皿,在波长575nm处,测定吸光度。
3、样品测定:将吸收管中得样品溶液全部移入比色管中,用少量水洗涤吸收管,并入比色管中,使总体积为5mL。
以下步骤同标准曲线得绘制。
四、实验结果与分析大气中二氧化硫得浓度X SO2(mg SO2/m3 ):X SO2 = (A－A。
)B S/V0式中:A——样品溶液吸光度;A0——试剂空白液吸光度;B S———核准因子,μg／吸光度单位;V0——换算为标准状态下(0℃,101325Pa)得采样体积,LB S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n式中:W N为SO2得含量(μg)n为标液份数V0= Vt*273/(273+t)*P/101、3式中:Vt为采样温度为t,压力为P得采样体积,LP:现场采样压力,K Pa经实验测得,二氧化硫得标准曲线如下:代入公式B S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n,得:B S=12、40361。
空气中氧化硫的测定实验报告
空气中氧化硫的测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定空气中氧化硫的含量，了解其在大气中的浓度水平，为评估空气质量和环境保护提供数据支持。
二、实验原理空气中的氧化硫主要包括二氧化硫（SO₂），常用的测定方法是甲醛缓冲溶液吸收盐酸副玫瑰苯胺分光光度法。
二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在 577nm 处进行比色测定。
三、实验仪器与试剂（一）仪器1、多孔玻板吸收管：用于采集空气样品。
2、空气采样器：流量范围 0 1L/min。
3、分光光度计：能够在 577nm 波长处进行测定。
4、具塞比色管：10ml。
（二）试剂1、甲醛缓冲吸收液：用于吸收空气中的二氧化硫。
2、盐酸副玫瑰苯胺溶液：显色剂。
3、二氧化硫标准溶液：用于绘制标准曲线。
四、实验步骤（一）采样1、检查采样器的性能，确保流量准确。
2、用多孔玻板吸收管连接采样器，以 05L/min 的流量采集空气样品，采样时间根据空气中二氧化硫的预期浓度和采样环境确定，一般为 30 60 分钟。
（二）样品处理1、采样结束后，将吸收管中的样品溶液全部转移至 10ml 具塞比色管中。
2、用少量吸收液洗涤吸收管，合并洗涤液于比色管中，定容至刻度。
（三）标准曲线绘制1、取 7 支 10ml 具塞比色管，分别加入 000、050、100、200、400、600、800ml 二氧化硫标准溶液，各加入吸收液至 1000ml。
2、向各管中加入 100ml 氨基磺酸铵溶液，摇匀，放置 10 分钟。
3、加入 100ml 氢氧化钠溶液，迅速摇匀。
4、加入 200ml 盐酸副玫瑰苯胺溶液，摇匀。
5、放置 20 分钟后，用 10mm 比色皿，在 577nm 波长处，以水为参比，测定吸光度。
6、以二氧化硫含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
测定二氧化硫实验报告
测定二氧化硫实验报告本实验的主要目的是通过定量测定法测量空气中二氧化硫的含量，了解二氧化硫的危害性，培养实验操作技能。
实验仪器和药品：仪器：二氧化硫气体分析仪、量筒、酸碱度计、pH试纸、加热设备等；药品：二氧化硫溶液、试剂纸、去离子水等。
实验原理：二氧化硫溶液滴定法可以用于测定空气中的二氧化硫浓度。
实验中，二氧化硫溶液与含硫的气体反应生成亚硫酸，再与淀粉试液反应生成蓝色淀粉复合物。
利用氢氧化钠溶液进行反应停止，溶液呈红色。
通过加入双碘六钾溶液，溶液中的碘生成和碘元素相对应的量，因此可以通过滴定溶液中碘含量来测定二氧化硫的含量。
实验步骤：1. 取一定量的去离子水加入量筒中；2. 加入适量的二氧化硫溶液，并搅拌均匀；3. 在溶液中加入适量的酸钠二硫代硫酸盐溶液，并继续搅拌；4. 加入淀粉溶液，然后加入氢氧化钠溶液直至溶液呈现红色；5. 使用二氧化硫气体分析仪测定空气中二氧化硫含量；6. 将二氧化硫溶液倒入滴定瓶中；7. 加入一滴氢碘酸，加入盛有椰子壳粉末的滴定管，滴定溶液中的碘。
实验数据处理：通过滴定瓶中溶液滴定的总体积和滴定管中需消耗的碘水溶液体积，可以计算空气中二氧化硫的质量浓度。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要保持实验室的通风良好，防止二氧化硫对实验人员造成危害；2. 实验操作过程中要规范，避免实验溶液的误操作和混合；3. 实验结束后，要及时清理实验仪器和药品。
实验结果与讨论：通过上述的实验步骤，我们能测定得到空气中二氧化硫的含量。
根据实验原理和实验数据处理过程，我们可以计算出二氧化硫在空气中的质量浓度。
在讨论部分，我们可以对实验中可能产生的误差进行分析，并对实验结果进行合理的解释。
同时，我们还可以通过对实验结果的讨论，进一步深化对二氧化硫的认识，并提出一些相关的措施和建议，以减少环境中二氧化硫的含量。
总结：通过实验，我们能了解到二氧化硫的危害性，并学习了一种常用的测定二氧化硫的方法。
通过实验的原理、步骤和数据处理，我们成功地测定了空气中二氧化硫的含量，并得出了相应的结果。
二氧化硫的测定实验报告
实验六大气中二氧化硫的测定一、实验目的1、练习使用大气采样器，掌握其操作过程；2、掌握二氧化硫测定的实验原理。
二、实验原理二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，形成紫红色络合物，根据颜色深浅，比色定量。
四氯汞钾：HgCl2＋2KCl=K2[HgCl4]吸收SO2：[HgCl4]2－+SO2＋H2O=[HgCl2SO3]2－＋2H+＋2Cl-二氯亚硫酸盐络合物加盐酸和甲醛: [HgCl2SO3]2-＋HCHO＋2H＋=HgCl2+HOCH2SO3H羟基甲基磺酸加副品红，显色:三、实验步骤1、样品采集：用内装5mL四氯汞钾吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/ min流量采气10-20L,在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。
2、标准曲线的绘制：取8支具塞比色管，按表配制标准色列：各管中加入0.50mL氨基磺酸胺溶液，摇匀。
再加入0.50mL甲醛溶液及1.50mL盐酸副玫瑰苯胺溶液，摇匀。
当室温为15～20℃，显色30min；室温为20～25℃，显色20min；室温为25～30℃，显色15min。
用10mm比色皿，在波长575nm处，测定吸光度。
3、样品测定：将吸收管中的样品溶液全部移入比色管中，用少量水洗涤吸收管，并入比色管中，使总体积为5mL。
以下步骤同标准曲线的绘制。
四、实验结果与分析大气中二氧化硫的浓度X SO2（mg SO2/m3）：X SO2 = （A－A。
）B S/V0式中：A——样品溶液吸光度；A0——试剂空白液吸光度；B S———核准因子，μg／吸光度单位；V0——换算为标准状态下（0℃，101325Pa）的采样体积，LB S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n式中：W N为SO2的含量（μg）n为标液份数V0= Vt*273/(273+t)*P/101.3式中:Vt为采样温度为t,压力为P的采样体积,LP:现场采样压力,K Pa经实验测得，二氧化硫的标准曲线如下：代入公式B S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n，得：B S=12.40361。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、概述二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－℃；对空气的相对密度。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解，20℃溶解。
也溶于乙醇和乙醚。
二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。
吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。
它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
二、实验目的1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。
2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。
三、实验原理1.二氧化硫的基本性质二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为℃，对空气的相对密度为。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解 SO2，20℃溶解 SO2，也溶于乙醇和乙醚。
SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。
2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年来用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，与盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，用风光光度计在570mm处进行测定。
测定范围为10mL样本溶液中含—20μg SO2。
若采样体积为20L，则可测浓度范围为—m3。
3.方法特点加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰，采样后放置一段时间可使臭氧自行分解，加入磷酸和乙二胺四乙酸二钠盐，可以消除或减小某些重金属的干扰；空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定；本方法克服了四氯汞盐吸收=盐酸副玫瑰苯酚风光光度法对显色温度的严格要求，适宜的显色温度范围较宽，为15—25℃，可根据室温加以选择。
但样品应与标准曲线在同一温度、时间条件下显示测定；本方法也克服了汞的污染。
四、实验试剂（一）吸收液储备液（甲醛——邻苯二甲酸氢钾）：称取邻苯二甲酸氢钾和乙二胺四乙酸二钠（EDTA—2Na）溶于水中，加入 L甲醛溶液，用水稀释至1000ml，混匀。
（本试剂由实验室准备）（二）吸收液使用液：吸取吸收液储备液25ml于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
（学生完成）（三）氢氧化钠溶液CNaOH=2mol/L：称取4gNaOH溶于50ml水中。
（本试剂由实验室准备）（四）氨基磺酸100ml：称取氨基磺酸，溶解于50ml水中，并加入 2mol/L NaOH溶液pH=5。
（本试剂由实验室准备）（五）盐酸副玫瑰溶液100ml。
（本试剂由实验室准备）（六）碘溶液（1/2 I2=L）：称取碘于烧杯中，加入碘化钾和少量水，搅拌至完全溶解，用水稀释至100ml，储存于棕色瓶中。
（本试剂由实验室准备）（七）淀粉溶液（100ml）：称取可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后存于试剂瓶中，临用现配。
（本试剂由实验室准备）（八）硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=L）。
（本试剂由实验室准备）（九）二氧化硫标准储备溶液：称取亚硫酸钠（Na2SO3）及乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA —2Na）溶于100ml新煮沸并冷却的水中，此溶液每ml含有相当于（320～400）μg二氧化硫。
溶液需放置（2～3）小时后标定其准确浓度。
标定方法：吸取二氧化硫标准储备溶液，置于250ml碘量瓶中，加入50ml新煮沸但已冷却的水，碘溶液（1/2 I2=L）及1ml冰乙酸，盖塞，摇匀。
于暗处放置5min后，用L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml 100ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为终点。
记录滴定所用硫代硫酸钠标准溶液的体积V，另取水20ml进行空白试验，记录空白滴定硫代硫酸钠的体积V0 。
按下式计算二氧化硫标准储备溶液的浓度：100000.2002.32)(32220⨯⨯•-=O S Na so C V V C（学生完成）（十）二氧化硫标准使用液：吸取二氧化硫标准储备液Xml [250/0.5SO C mlml g X ⨯=μ]于50ml 容量瓶中，用吸收液使用液定容至刻度。
（学生完成）五、测定步骤（一） 采样用一个内装8mL 采样吸收液的多孔玻板吸收管，以分钟的流量，采样40分钟。
同时，测定气温、气压。
据此计算出相当于标准状态下的采样体积V 0。
附：体积换算式中，V 0为相当于标准状态下的样品体积（L ）；V t 为现场采样的体积（L ）；t 为采样时的气温（℃）；P 为采样时的气压（kPa ）。
（二） 标准曲线的绘制吸取SO 2标准使用液、、、、、与10mL 比色管中，用吸收使用液定容至10mL 刻度处，分别加入氨基磺酸钠溶液，溶液，充分混匀后，再加入盐酸副玫瑰苯胺溶液，立即混匀。
等待显色（可放入恒温水浴中显色）。
参照表1选择显色条件：表1 显色温度与显色时间对应表 显色温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/分钟 40 20 15 10 5 稳定时间/分钟5040302010根据实验室室温条件，选择20℃对应显色条件进行操作。
依据显色条件，用10mm比色皿，以吸收液作参比，在波长570nm处，测定各管吸光度。
以SO2含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
（三）样品测定采样后，样品溶液转入10mL比色管中，用少量（＜1mL）吸收液洗涤吸收管内容物，合并到样品溶液中，并用吸收液定容至10mL刻度处。
按上述绘制标准曲线的操作步骤，测定吸光度。
将测得的吸光度值标在标准曲线上，通过查取或计算，得到样品中SO2的量（μg）。
六、注意事项(一)加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰，采样后放置一段时间可使臭氧自行分解，加入磷酸和乙二胺四乙酸二钠盐，可以消除或减小某些重金属的干扰。
(二)空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定。
当10ml样品溶液中含有1μg Mn2+或μg以上Cr6+时，对本方法测定有负干扰。
加入环己二胺四乙酸二钠(简称CDTA)可消除L浓度的Mn2+的干扰；增大本方法中的加碱量(如加L的氢氧化钠溶液可消除L浓度的Cr6+的干扰。
(三)二氧化硫在吸收液中的稳定性：本法所用吸收液在40℃气温下，放置3天，损失率为1%，37℃下3天损失率为%。
(四)本方法克服了四氯汞盐吸收－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法对显色温度的严格要求，适宜的显色温度范围较宽(15～25)℃，可根据室温加以选择。
但样品应与标准曲线在同一温度、时间条件下显色测定。
七、实验数据记录及处理（一）SO2标准储备液浓度的测定根据上述对SO2标准储备液浓度进行标定，标定结果如下：表2 SO2标准储备液标定数据起始刻度（mL）终止刻度（mL）滴定体积（mL）实验组 12空白组将两组数据分别代入计算公式可得：求平均值可得： mL g C so /38.498266.50111.4952μ=+=（二） SO 2标准使用液使用量计算根据上述计算结果，可以计算：=因此，SO 2标准使用液的使用量应为。
（三） 采样体积换算根据实验当天气温、气压条件：t = 20℃，P =（四） 标准曲线绘制不同浓度的SO 2标准使用液吸光度测定结果见表3：表3 不同含量的SO 2标准使用液吸光度测定结果SO 2标准使用液添加体积 SO 2含量（μg ） 吸光度换算公式： M = μg/mL × L ； 其中：M ——SO 2含量（μg ）；L ——SO 2标准使用液添加体积。
以SO 2含量（μg ）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：采用origin 软件进行线性拟合得： Y = A + B * XParameter Value Error------------------------------------------------------------ A B------------------------------------------------------------ R SD N P------------------------------------------------------------ 6 <------------------------------------------------------------ 得到标准方程：Y=+；R=，表明吸光度与SO 2含量为正比关系，符合实际。
（五） 实验结果计算样品经处理后，测得的吸光度为。
根据标准曲线的方程，可计算出样品中SO 2的量（μg ）：mL g Y M so /90.002491.005249.02μ=-=因此空气中的SO 2含量为：八、 实验结果分析（一） 数据有效性分析1.本次实验滴定SO 2标准储备液时，相对平均偏差为%，测定结果可靠；2.标准曲线方程R 2值为，表明方程符合线性规律，方程可靠；3.实验最终计算得样品中SO 2含量为，符合本方法中“测定范围为10mL 样本溶液中含—20μg SO 2”的要求，因此选用该实验方法是可靠的；4.此外，本次实验操作较为规范，计算较为严谨。
因此可以认为，本次实验的数据有效性高，结果准确、可靠。
（二） 结果分析与评价根据《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）的基本规定以及《广州市环境空气质量功能区区划》（穗府﹝1999﹞23号）的精神，中山大学东校区应当属于大气环境质量一类功能区，执行《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）的一级标准。
相关标准数据如表4：表4 SO2浓度限值标准（μg/m3）平均时间一级浓度限值二级浓度限值年平均20 6024小时平均50 1501小时平均150 500本次实验受客观条件的限制，以1次采样分析结果模拟小时均值。
实验结果得出监测点所在区域SO2浓度为（48μg/m3），达到上述标准要求，距离标准限值还有102μg/m3，可认为该浓度符合环境空气质量标准的一级标准，监测点附近空气受SO2污染较小。