河北省临漳县第一中学高三上学期化学每日一练1(.9.1) Word版缺答案

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河北省临漳县第一中学2019届高三上学期化学每日一练5(2018.9.5)Word版缺答案

每日一练5
1、H3AsO3（亚砷酸，三元弱酸）是冶炼砷合金和制造半导体的原料。

回答下列问题：
（1）亚砷酸与盐酸反应可生成AsCl3，AsCl3的电子式为________；向亚砷酸溶液中加入过量的石灰水可得到白色沉淀，该沉淀的化学式为________；向亚砷酸溶液中加入金属锌和盐酸可得到砷的最简单气态氢化物，该反应的离子方程式为________。

（2）向H3AsO3溶液中通入稍过量的H2S，可发生复分解反应得到黄色液体，证明该分散系属于胶体可用的简单方法是________。

（3）H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

①Na3AsO3常用作普通分析试剂、杀虫剂及防腐剂等。

Na3AsO3溶于水中发生水解的主要离子
方程式为________。

②反应H3AsO3H＋＋H2AsO3-的lgK＝________。

河北省临漳县第一中学高中化学硫及其化合物知识归纳总结含答案解析

河北省临漳县第一中学高中化学硫及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

河北省临漳县第一中学2019届高三上学期化学每日一练6(2018.9.6)Word版缺答案

每日一练61、氢气可用于脱除水体中的硝态氮、烟气中的氮氧化物及硫的氧化物等。

回答下列问题：（1）Vorlop K．D．等最早用PdCu／Al2O3作催化剂可直接用H2将地下水（弱碱性）中的NO3还原为N2。

该反应的离子方程式为________。

（2）在CoMo／Al2O3催化下H2可还原烟气中的SO2，有关热化学方程式如下：SO2（g）＋3H2（g）＝H2S（g）＋2H2O（1）ΔH＝－295.0kJ·mol－1；SO2（g）＋2H2S（g）＝3S（s）＋2H2O（1）ΔH＝－146.9kJ·mol－1；则SO2（g）＋2H2（g）＝S（s）＋2H2O（1）ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）已知反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的正反应速率v＝kc m（NO）·c n（H2），k为速率常数。

①某实验条件下测得数据如下：则m＝________，当起始浓度c（NO）＝5mol·L－1，c（H2）＝4mol·L－1，该反应的正反应速率v＝________mol·L－1·s－1。

②若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。

a．气体总压强不再随时间而变化b．气体的密度不再随时间而变化c．v正（NO）＝v正（H2O）d．单位时间内断裂H—H键的数目是断裂键的数目的2倍③研究表明，该反应的历程如下：第一步：2NO（g） N2O2（g）快速平衡第二步：N2O2（g）＋H2（g）N2O（g）＋H2O（g）慢反应第三步：N2O（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O（g）快反应可以近似认为第二步不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是________（填标号）。

a．第一步达到平衡时，正反应速率常数k1等于逆反应速率常数k－1b．整个反应速率v＝k3c（N2O）·c（H2）c．第二步中N2O2与H2碰撞100％有效d．第二步反应的活化能较高e．反应的中间产物有N2O2和N2O。

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每日一练1(.9.1)缺答案

每天一练 11、臭氧已成为夏天空气污染的首恶，地表产生臭氧的机理以下图。

以下说法正确的选项是（）A. NO 是反响③的催化剂B.O 3、O是反响的中间体C.反响①②③均是氧化复原反响D.产生臭氧的化学方程式为 3O22O32、以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A.甘油属于油脂B.C 4H10O有 4 种同分异构体C.纤维素、氨基酸都是天然高分子化合物D.淀粉可用于生产葡萄糖和乙醇3、以下实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 配制 5.0 ％的 CuSO4溶液称取 2.5gCuSO4·5H2 O，加入 29.5g 水中，搅拌至完整溶解B 清洗用 MnO2制 Cl 2的试管先用稀盐酸清洗，再用水洗C 查验干燥的氨气将干燥的红色石蕊试纸放在盛满氨气的试管口向 10mL量筒中加入浓硫酸至刻度线9 处，而后倒入指定D 量取 9.00mL 浓硫酸容器中4、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W与 Z 的最低负价之和与 Y 的最低负价相等； X 是短周期主族元素中原子半径最大的，Y 的最外层电子数是次外层的一半，四种元素的最外层电子数之和等于Z 的核电荷数。

以下说法正确的选项是（）A. W 的原子半径比Y 的大B. X 的氢化物为共价化合物C.常温常压下 Y 的单质为气态D. W 的最简单氢化物能与Z 的单质发生置换反响5、某溶液中含有等物质的量的＋＋3＋2＋2- 2- 、I －- 中的几种离子，为K 、Na 、 Fe 、Fe 、SO 、SO 、NO4 3 3确立其构成，取三份该溶液进行了以下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I －能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 IO3 - ）：（ 1）第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去（2）第二份：加入过度稀盐酸，一直没有气泡逸出（3）第三份：加入氯化钡溶液，产生白色积淀以下说法不正确的选项是A.溶液中不行能含有NO3-B.溶液中不行能含有Fe2＋C. 溶液中不行能含有Fe3＋D. 溶液中不行能含有SO32-。

2025届河北省邯郸市临漳县第一中学化学高三上期末质量检测模拟试题含解析

2025届河北省邯郸市临漳县第一中学化学高三上期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 2、有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（） A ．标准状况下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为4N A B ．密闭容器中，46gNO 2和N 2O 4的混合气体所含分子个数为N A C ．常温常压下，22.4L 的液态水含有2.24×10﹣8N A 个OH ﹣ D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强6、向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。

河北省邯郸市临漳县第一中学2024年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

河北省邯郸市临漳县第一中学2024年化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法正确的是A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB．电解池中加入少量硫酸增强导电性C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多D．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S43、下列说法不正确的是( )A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3D ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 4、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 不变，平衡可能移动 B ．平衡移动，K 值可能不变C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大两倍D ．K 值变化，平衡一定移动5、下列反应中一定不能自发进行的是（） A ．2KClO 3(s)=2KCl(s)+ 3O 2(g) △H ＜0，△S ＞0 B ．CO(g)=C(s ，石墨)+ O 2(g) △H ＞0，△S ＜0C ．4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)=4Fe(OH)3(s) △H ＜0，△S ＜0D ．NH 4HCO 3(s)+CH 3COOH(aq)=CO 2(g)+CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l) △H ＞0，△S ＞0 6、对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A ．成键过程中吸收能量B ．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C ．断键过程中释放能量D ．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 7、下列物质对水的电离不会产生影响的是 A ．24H SO B ．KCl C ．NaOH D ．23Na CO8、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( ) A ．苯中的苯酚（溴水，过滤） B ．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C ．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D ．乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏) 9、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H ，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案

河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

河北省邯郸市临漳县第一中学高中化学第一单元物质聚集状态练习题(无答案)苏教版必修1

物质的聚集状态A组1、现有下列四种因素：① 温度和压强②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2、下列说法中不能成立的是（）A． 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B． 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C．固体和液体的摩尔体积各不相同D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量4、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和4gH2C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO26、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨(NH3)②标准状况下22.4L氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠(Na3PO4) （）A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③7、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( )A．通常状况下22.4LCl2 B．18gH2OC．N A个H2 D．标准状况下22.4LH2O8、固体可以分为两类，一类是，如。

具有的和熔点；另一类是，如。

不具有的几何外形和熔点。

普通玻璃是，石英是。

9、(1) 标准状况下， 11.2LH2的物质的量是 mol；所含H2的分子数目是。

（2）标准状况下,3.01×1023个O2的物质的量是 mol；其质量是。

（3）标准状况下，33.6LO2的物质的量是 mol；所含的O2分子数是B组10、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。

河北省临漳县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版

河北省临漳县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版临漳一中2021-2021学年第一学期高三第二次月考化学试卷第ⅰ卷（选择题（总共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（）a.苯和水b.乙酸乙酯和乙酸c、盐水和沉积物D.硝酸钾和硫酸钠2。

在以下日用品中，它们主要由合成纤维制成（）a．棉衬衣b．宣纸c．尼龙绳d．羊绒衫3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）a、不列颠哥伦比亚省。

4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）a、含有17个质子和20个中子的氯原子：化学性质al2(so4)3和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性hf与sio2反应实际应用泡沫灭火器灭火fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记b．氯离子(cl)的结构示意图：c、氯乙烯分子结构式：h3c-ch2cld。

氯分子的电子式：－5.在室温下，下列离子组可以在指定溶液中大量共存：a．无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scnc、clcb、 c（fe2+）=1mol？1:K+，NH4，MnO4，SO4+？2.c?h??cc?ohc?=1×10?12的溶液中：k+、na+、co3、no32.d、在能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 4、so 4、HCO 3+2??6．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a、 2.0gh218o和D2O混合物中的中子数为nab。

在室温常压下，4.4g乙醛中的单键数为0.7nac．标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5nad．50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na7.汉黄芩素是中药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞有独特的杀伤作用。

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每日一练9(.9.9)缺答案

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每天一练9(.9.9)缺答案
每天一练 9
1. 硫酸亚铁铵［(NH4) 2SO4· FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量剖析中的标准试剂。

某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实
验研究——制备硫酸亚铁铵并查验其纯度，过程以下：
I.制备硫酸亚铁铵
请回答以下问题：
(1)步骤 l 的作用是 ___________________ 。

（用离子方程式及必需的文字说明）；
(2)步骤 2 中所加硫酸需过度，且不宜等到铁屑完整反响后才过滤，此中包含的道理是
_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取 m g实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500 mL 溶液，取25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液，
用 0 .1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制 (NH4) 2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，往常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的利处是___________________ ；
(4)滴准时发生反响的离子方程式为___________________ ；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________ ；
(6) 三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量均匀值为V mL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为_____；
(7)化学小组剖析发现这类检测纯度的方法不够正确，当前办理氮氧化物污染的方法有多种，
请你帮助他们设计一种检测方案 ____________。

1 / 1。

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每日一练4(.9.4)缺答案

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每天一练4(.9.4)缺答案 1 / 1每天一练 41. 实验室以 MnO 2、 KClO 3、 CaCO 3及盐酸等为原料制取 KMnO 4的步骤以下：Ⅰ． MnO 2的氧化（ 3MnO 2＋ KClO 3＋6KOH 3K 2MnO 4＋ KCl ＋ 3H 2O ）Ⅱ． CO 2的制取（ CaCO 3＋ 2HCl ＝ CO 2↑＋ CaCl 2＋ H 2O ）Ⅲ． K 2MnO 4的歧化及过滤和结晶等回答以下问题：（ 1 ）实验前称取2.5gKClO 3、 5.2gKOH 、 3.0gMnO 2 并充足混淆。

氯酸钾需过度，其原因灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有（ 2）为了表现绿色化学理念，某同学设计了以下图的“ _____；熔融时除了需要酒精 ________。

K 2MnO 4 歧化”实验装置。

在大试管中装入块状CaCO 3，并封闭K 2，向长颈漏斗中加入必定量 6mol ·L －1 的盐酸；向三口烧瓶中加入 K 2MnO 4溶液。

① 实验时，不用装置（ a ）（启普发生器）制取 CO 2 而用装置（ b ）制取，这是因为。

②为了充足利用 CO 2，实验开始时需封闭 ________（填“ K1”“ K2”“ K3”“ K4”或“ K5”，下同），其他均翻开；待“气球1”中采集到足够多的 CO 2时，封闭 ________，其他均翻开。

③三口烧瓶中物质发生反响生成KMnO 4的同时还会生成 MnO 2和 K 2CO 3，该反响的离子方程式为___。

河北省临漳县第一中学2017届高三化学复习实验探究题二缺答案

1。

用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学式：__________________________________________________________________。

（2)干燥管C内盛放的药品是________。

干燥管的________(填“m"或“n”)端与导管口g 相连接。

(3)若收集到标准状况下的H2为22。

4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g.（4)当硬质玻璃管内固体质量增加32 g时，生成H2的质量为________g。

2.（1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______ ________。

(2）为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________.根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式），长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）.A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO33.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0。

5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________________(填字母）,②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________________ (填仪器名称)。

河北省临漳县第一中学2017届高三化学复习实验探究题一缺答案

1、实验室配制500 mL 0. 4 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有：A．在天平上称出X g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀;F．装瓶贴签。

请填写下列空白:(1)计算出X= ________（2）操作步骤的正确顺序为_______________________(填序号)。

（3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、___________。

(4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________（填序号)。

a．某同学观察液面的情况如图所示b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时,不慎超过了刻度线e．容量瓶使用前内壁沾有水珠2、（1) 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下：①D的名称是________；G的名称是________；②初步提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发,计算产率；其中“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是__________________________________________________________ ______________________.③该实验小组的计算正确，但所得实验结果比该粗盐的实际含量偏低，请分析可能的原因:_______________________________________________________ _______________。

（2)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中，从海藻中提取碘的流程和实验装置如下：（已知：将氯气通入含碘离子的水溶液中能置换出碘。

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每日一练1(.9.1)Word版缺答案

每日一练1地表产生臭氧的机理如图所示。

下列说法正确的是（）2、下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 甘油属于油脂B. C 4H O O 有4种同分异构体C. 纤维素、氨基酸都是天然高分子化合物D. 淀粉可用于生产葡萄糖和乙醇选项实验目的实验操作 A配制5.0 %的C U SO 溶液称取2.5gCuSQ 4 • 5fQ 加入29.5g 水中，搅拌至完全溶解 B洗涤用MnQ 制CI 2的试管先用稀盐酸洗涤，再用水洗 C 检验干燥的氨气将干燥的红色石蕊试纸放在盛满氨气的试管口D 量取9.00mL 浓硫酸向10mL 量筒中加入浓硫酸至刻度线 9处，然后倒入指疋容器中相等；X 是短周期主族元素中原子半径最大的， Y 的最外层电子数是次外层的一半，四种元素的最外层电子数之和等于 Z 的核电荷数。

下列说法正确的是（） A. W 的原子半径比Y 的大B. X 的氢化物为共价化合物C. 常温常压下Y 的单质为气态D. W 的最简单氢化物能与 Z 的单质发生置换反应5、某溶液中含有等物质的量的 KJ NaS Fe 3*、Fe 2*、SQ 2-、SO 2-、I 「、NO -中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I 「能被酸性高锰酸钾溶液氧化为1。

3-）:（1 ）第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 A. NO 是反应③的催化剂1、臭氧已成为夏季空气污染的元凶,2）第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出3）第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀列说法不正确的是A.溶液中不可能含有NO3-B.溶液中不可能含有Fe2＋C.溶液中不可能含有Fe3＋D.溶液中不可能含有SO32-。

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每日一练5(.9.5)缺答案

河北省临漳县第一中学高三上学期化学每天一练5(.9.5)缺答案 1 / 1
每天一练 5
1、 H 3AsO 3（亚砷酸，三元弱酸）是冶炼砷合金和制造半导体的原料。

回答以下问题：
（ 1）亚砷酸与盐酸反响可生成AsCl 3， AsCl 3 的电子式为 ________；向亚砷酸溶液中加入过量的石灰水可获得白色积淀，该积淀的化学式为________；向亚砷酸溶液中加入金属锌和盐酸可获得砷的最简单气态氢化物，该反响的离子方程式为 ________。

（ 2）向 H 3AsO 3 溶液中通入稍过度的于胶体可用的简单方法是
________。

（ 3 ） H 3AsO 3 水溶液中含砷的 H 2S ，可发生复分解反响获得黄色液体，
证明该分别系属各物种的分布分数与 pH 的关系如图所示。

①Na 3AsO 3 常用作一般剖析试剂、杀虫剂及防腐剂等。

Na 3AsO 3 溶于水中发生水解的主要离子
方程式为 ________。

＋
- 的 lgK ＝ ________。

②反响 HAsO H ＋ H AsO 3 3 2 3。