2019 高考化学工艺流程综合题讲解课件(共28张PPT)
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2019高考化学二轮复习第一部分专题高潮篇第2讲化工流程综合题课件
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电 离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H
＋
N2H5 的 K
＋
＝8.7×107； Kw＝1.0×10－14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为____________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联 氨溶液， 观察到的现象是___________________________________ __________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅 炉 被 腐 蚀 。 理 论 上 1 kg 的 联 氨 可 除 去 水 中 溶 解 的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的 优点是________________________________________________。
－ (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原因
Hale Waihona Puke 是________________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率， 其离子方程式是_______________________________________ _____________________________。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示 剂，用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL 。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 ________。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g· mol－1)
(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转 化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出 生成 HF 的化学方程式： ________________ ____________________________________。 (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会 发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因：___________ ______________________。
高三工艺流程ppt课件
4
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
2019届高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件(22张)
• (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机 合成中的重要还原剂，其电子式为________[A6]。 • (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以 硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学 • 方程式表示制备过程______________[A7]。
批注 [A6] ：化学用语的 考查。 批注 [A7] ：可从铝热反 应进行迁移。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
批注 [A1] ：强酸制弱酸
原理。
批注 [A2] ：影响反应速 率的条件。
• 回答下列问题： • (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 _______。[A1]为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度 外，还可采取的措施有______(写出两条)[A2]。
【答案】 Fe 氧化成 Fe
2＋
△ (1)Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4=====2H2BO3＋2MgSO4 (2)Fe3O4 SiO2 和 CaSO4(3)将 (4)(七
3＋
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
3＋ 3＋
使 Fe 和 Al 形成氢氧化物沉淀而除去
水)硫酸镁
(5)Na
＋
△ (6)2H3BO3=====B2O3＋3H2O、
• 2．截段分析法 • 对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题， 用截段分析法更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是 如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为准点。 • 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
高考化学二轮复习课件：工艺流程(共22张PPT)(2024版)
例2、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离 子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
废旧
放电
锂离子电池 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤
滤渣 酸浸 调pH
LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO4
水相（Li2SO4溶液）
注 2）：，S注i可O2加：在入“＿S碱＿溶i＿O”＿时2转在＿化＿为“＿铝碱＿硅酸溶＿钠＿沉”＿淀时＿。 转化为铝硅酸钠沉淀。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)； ②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。
(2)滤(渣12的)“主碱要成溶分有”：时生成偏。 铝酸钠的离子方程式为
框图
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
取少量最后一次洗涤液于试管中，加××试剂（检验沉淀上附着的可溶性离子），现象……，结论……
_______________________________________________________________。
①防止副反应的发生
②控制化学平衡移动反应的方向 ③控制反应速率；使催化剂活性达到最好
④升温：促进溶液中气体逸出；促进弱离子水解 ⑤ 降温：防止物质高温分解或挥发；降温可以减少能源成本， 降低对设备的要求
三、产品的获得
蒸发结晶
蒸发浓缩，冷却结晶、 过滤(洗涤、干燥)
蒸发浓缩、冷却结晶 过滤(洗涤、干燥) 蒸发结晶、趁热过滤、 (洗涤、干燥)
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固 体 并 充 分 混 合 ， 有 利 于 AlN 的 制 备 ， 其 主 要 原 因 __N_H_4_C__l分__解__产__生__的__H__C_l_能__够__破__坏。Al表面的Al2O3薄膜
新高考化学一轮复习化学工艺流程综合题课件(37张)
[答案] (2)氨气与浓盐酸反应放出热量
26
课时作业
命题角度 5 工艺流程题中的化学计算 1．计算公式
该物质的质量 (1)物质的质量分数(或纯度)＝混合物的总质量×100%。
产品实际产量 (2)产品产率＝产品理论产量×100%。
参加反应的原料量 (3)物质的转化率＝ 加入原料的总量 ×100%。
一轮 ·化学
11
课时作业
一轮 ·化学
[答案] (1)浓硫酸 SiO2 (2)氧化亚铁离子 调节溶液pH，促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)取少量上层清液于洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象， 则证明除杂基本完成 (4)蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，防止硫酸镁结晶析出
12
课时作业
一轮 ·化学
命题角度 2 物质成分的确定 1．滤渣、滤液成分的确定 要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： (1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？ (2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？ 要考虑这些离子间是否会发生反应？
13
课时作业
2．循环物质的确定
14
一轮 ·化学 课时作业
20
课时作业
一轮 ·化学
焙烧 [答案] (1)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=====4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (2)AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O
21
课时作业
命题角度 4 工艺流程题中的分离与提纯 1．物质分离、提纯的六种物理方法
3
课时作业
二、命题角度 命题角度 1 常考化工术语及基本操作 1．常考化学工艺术语
高考化学工艺流程综合题讲解PPT精品课件
工艺流程综合题
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
2019高考新课标化学总复习配套课件：第3章 强化1节 化学工艺流程题的两大类型
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
回答下列问题： (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸 性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是_________________________。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶 胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4，可采 用________方法。
熔点/℃
TiCl4 －25.0
SiCl4 －68.8
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学
【答案】
(1)Fe2O3
＋
2Al
高温 =====
Al2O3
＋
2Fe
3SiO2 ＋
4Al=高==温==2Al2O3＋3Si
(2)HCl 和 AlCl3 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O、H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－ 4 ===4Al2Cl7－ (5)致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔 离
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体 的热化学方程式：___________________________。
化学
回答下列问题： (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸 性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是_________________________。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶 胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
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化学
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4，可采 用________方法。
熔点/℃
TiCl4 －25.0
SiCl4 －68.8
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化学
【答案】
(1)Fe2O3
＋
2Al
高温 =====
Al2O3
＋
2Fe
3SiO2 ＋
4Al=高==温==2Al2O3＋3Si
(2)HCl 和 AlCl3 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O、H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－ 4 ===4Al2Cl7－ (5)致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔 离
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体 的热化学方程式：___________________________。
高考复习—工艺流程题ppt课件
显色反应的化学方程3式F为eC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋ 常用K3[3FKe(2CCN2)6O]溶4铁液氰来化检钾验，溶黄液色中溶是液否存铁在氰Fe化2+亚，铁，蓝色沉淀
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
一.、两种意识 整体意识
整体意识：快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质） 1.从混合物中分离、提纯某一物质； 2.利用某些物质制备另一物质。 ②题目设问情况
局部意识
两种. 意识
局部意识：定位意识
（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
.
陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
• 第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
• 第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O5 2-和SO4-，选择S2O5 2- ； I2和I-，选择I2）①使系数相同
问：应该用OH-配平还是H+配平？
• 第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）
NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ • 电解后， 阴极 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
• ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄
酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式
（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答； （3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。
.
典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
一.、两种意识 整体意识
整体意识：快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质） 1.从混合物中分离、提纯某一物质； 2.利用某些物质制备另一物质。 ②题目设问情况
局部意识
两种. 意识
局部意识：定位意识
（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
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陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
• 第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
• 第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O5 2-和SO4-，选择S2O5 2- ； I2和I-，选择I2）①使系数相同
问：应该用OH-配平还是H+配平？
• 第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）
NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ • 电解后， 阴极 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
• ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄
酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式
（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答； （3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。
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典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）
【高考】化学复习化学工艺流程ppt课件
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在
制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度
的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、
HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使 化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析 出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。
废渣：用作 建材和肥料的原料
。
废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体。 废液：主要是含 氰化物 和含 氨 的污水。
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(2)制纯碱原理：利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl、NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3小。
(3)联合制碱法采用循环法并且得到副产品NH4Cl。
知识点四 氯碱工业 离子交换膜法电解食盐水： 1. 设备
离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许阳离子通过。
2. 原理 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 3. 工艺流程 粗盐水沉――淀→剂过滤加适―量―稀→盐酸 离子交换树脂 ―→精盐 水。
。
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品 纯度高 、 氨和部分二氧化碳 可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点： 食盐 的利用率低，只有70%，其余的
制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度
的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、
HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使 化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析 出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。
废渣：用作 建材和肥料的原料
。
废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体。 废液：主要是含 氰化物 和含 氨 的污水。
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(2)制纯碱原理：利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl、NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3小。
(3)联合制碱法采用循环法并且得到副产品NH4Cl。
知识点四 氯碱工业 离子交换膜法电解食盐水： 1. 设备
离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许阳离子通过。
2. 原理 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 3. 工艺流程 粗盐水沉――淀→剂过滤加适―量―稀→盐酸 离子交换树脂 ―→精盐 水。
。
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品 纯度高 、 氨和部分二氧化碳 可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点： 食盐 的利用率低，只有70%，其余的
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
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一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe问2O3题、3A：l2O为3 ）什为么原温料度生控产制硼在酸9及5℃轻质？
氧化镁的工艺流程如下：
问题4：如何书写该反应的离子方程式？
硫酸铵与硼镁矿的反应在微沸条件下进行问，题一5：方该面反可应加的快平反衡应常速数度是，多另少一？ 方面可将反应过程中逸出的氨回收，H2形CO成3 氨4.2水×。1反0-7应(K温1)度过5.6高×，10虽-11能(K2) 加速反应，但反应体系中水分蒸发过NH快3•，H2导O致反1.7应8×后1期0-反5 应物料增稠，反 应速度降低，反应不完全; 反应温度过低，会导致反应速度减缓，延长反
硼酸（ H3BO3 ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al2O3 ）为原料生产硼酸及轻质
氧化镁的工艺流问程如题下11：：碱式碳酸镁过滤后的母液主要成分为硫酸铵以及部分 碳化氨水，工业上常加入生石灰处理，请分析该操作的目的。
回答下列问题：
问题9：从结构角度解释硼酸奇怪的电离方式？ 类似的电离方式还有哪些物质？
（3）根据 H3BO3 的解离反应： H3BO3 H2O H+ B(OH)4 ， Ka 5.811010 ，可
判断
H BO 20:48 33
是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
26．（14 分） 问题10：根据碳化氨水的成分写出正确的沉镁反应离子方程式
600分考点 700分考法(A版)2019版高考化学总复习 专题 化学工艺流程分析精选课件
关键知识提升
2．制备过程中应注意的反应条件 (3)浓度 ①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移 动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 ②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率， 但对后续操作也会产生影响。 (4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 (6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。 (7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体损耗。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取、分离物质。 (4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的 溶质。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的 溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等。 (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
解题思路指导
2．解题思路模型
关键知识提升
1．原料预处理的常用方法及其作用 (1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速 率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 (4)酸浸：与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶 物过滤除去。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质溶解或高 温下氧化、分解。
知识。此类试题阅读量大，陌生度高，对信 息的提取和处理能力要求较高质化合价的判断及电子式的书写； (2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写； (3)流程中试剂的选取及目的或目的分析； (4)流程中间环节的物质种类及离子判断； (5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算； (6)提高某一操作作用效果的措施； (7)操作的规范化语言表述等。
化学工艺流程ppt课件
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23
①明确目的：从废钒催化剂中回收 V2O5，即除杂质提纯 V2O5。 ②明确原料：明确废钒催化剂的主要成分和杂质。 ③明确流程：该过程涉及酸浸、氧化、中和、过滤、淋洗、煅烧等，应明确 其含义。 核心反应：硫酸酸浸、KClO3 氧化、高 转化为 VO＋ 2 ，反应前后钒元素的化合价不变，发生非氧化 还原反应， VO2＋变为 VO＋ 2 是氧化还原反应。 ⑤信息理解应用：可逆反应，平衡移动。 ⑥考查细节：前面加入了 KClO3 和 KOH。 ⑦关注细节：NH4VO3“煅烧”生成 V2O5，钒元素的化合价没有发生变化。
(3)TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30 35 40 45 50
TiO2·xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高⑥的原因__________________________。
(4)Li2 Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
PPT课件
13
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl24－⑤形式存在，写出相应反应的离子方程式
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
剂，其氧化产物为 CO2，反应的化学方程式为 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4===== 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O。
PPT课件
19
【答案】 (1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h (2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl24－＋2H2O (3)低于 40 ℃，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40 ℃，双 氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO34－)＝11..30××1100－－252 mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1， c3(Mg2＋)·c2(PO34－)值为 0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此 不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀
2019届高三化学工艺流程题的考向及解题策略【优质PPT】
2015
T12海水的开发利用 氧化反应反应；分离和提纯方法。 全国 T28以NH4Cl、盐酸、亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2； Ⅱ卷 元素及其化合物的知识、氧化还原反应；滴定实验及相关计算； T36异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮
试剂的选择；实验条件控制；实验方法的比较。
4
年份
2016
试卷
试题题号、情景材料 、分值及考查内容
③ 2016教育部考试中心提出积极推行和
探索“一体四层四翼”的高考评价体系
。
8
2.2018年高考工艺流程题的走向
④2017年第九次课改，提出学科核心素养
宏观辨识与微观探析
化 学 变化观念与平衡思想
（2）化学学科发展的需要
证据推理与模型认知
（3）创建和谐社会的需要
科学探究与创新意识 科学精神与社会责任
全国 Ⅰ卷
T28以NaClO3、硫酸和SO2为原 料制备NaClO2（14分）
物质的组成与结构；氧化还原反 应；物质的提纯；有效氯含量的 计算
T36以软锰矿为原料制备KMnO4 （15分）
化学反应速率影响因素；氧化还原 反应；电极反应方程式书写；利用 率、纯度相关计算。
全国 Ⅱ卷
T36以蒽醌法制备H2O2（15分）
试
题
T27以钛铁矿为原料制备钛酸锂和磷酸亚铁锂（14分）
图像分析能力；实验条件控制；物质的组成与结构；化
学方程式的书写；Ksp的相关计算。
T26测定水泥样品中钙的含量。（14分）
实验条件控制；化学方程式的书写；质量分数计算。
T27以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7（15分） 氧化还原反应；实验仪器选择；实验条件控制；溶解度； 产率计算。
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命题点 四
化学工艺流程题中方 程式的书写
陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化 剂
还原 产物
氧化 剂
还原 产物
Cl2(X2)
O2
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
ClO－3 浓H2SO4
Cl－
SO2
Fe3＋
Fe2＋
HNO3 NO2(浓)、
NO(稀)
酸性 KMnO4
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，
使溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中 混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来 调节溶液的 pH。
2．控制反应的温度 (1)控制化学反应速率，使催化剂达到最大活性 (2)控制平衡移动方向。 (3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温
化学工艺流程题以工业上制备某物质(纯净物)为目的，把 实际生产(或设计)中的过程以简图的形式表现出来：一般以无 机矿物、工农业生产或生活废旧物质为原料，利用化学反应 原理知识，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化 学反应，经过多次分离提纯，最后得到目标产物。其工艺流 程及各环节的主要关键点图解如下：
该物质的质量 或纯度＝混合物的总质量×100%
产品实际产量 (3)产品产率＝产品理论产量×100%
参加反应的原料量 (4)物质的转化率＝ 加入原料的总量 ×100%
命题点 六
化学工艺流程题中的 滤渣、滤液成分的确定
考虑样品中原料和杂质成分在每一步骤中与每一种试 剂反应的情况， 回答：有谁？谁消失了？谁过量了？
Mn2＋
H2O2(H＋)
H2O
MnO2 Mn2＋ PbO2 Pb2＋
酸性 KБайду номын сангаасCr2O7
Cr3＋
FeO24－ (H＋)
Fe3＋
HClO Cl－
NaBi O3 Bi3＋
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
氧化产 物
金属 单质 金属 离子
Fe2＋ H2S/S2－ SO2/SO23－ Fe3＋ S、SO2 SO3、SO24－
HI/I－ I2
NH3
N2、 NO
N2H4 CO N2 CO2
命题点 五
化学工艺流程题中的 化学计算
化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分 数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量 浓度、物质的质量的计算和 Ksp 的计算
计算公式
(1) n＝Mm，n＝VVm，n＝cV(aq)
(2)物质的质量分数
3．检验沉淀洗涤干净的答题规范 取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加 少量的检验试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干 净。 4．溶液结晶答题规范 从溶液中得到带结晶水的晶体的规范是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥。
5．除杂答题规范 为了除去××杂质”，防止其干扰实验（或影响产率）
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
时析出。 (4) 升温，促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。 (5) 加热煮沸，促进水解，聚沉后有利于过滤分离 (6)防止副反应的发生。 不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发 一般降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求
3．调节反应物的浓度 (1)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平 衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 (2)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质 的转化率，但对后续操作也会产生影响。 4．控制反应体系的压强 (1)改变化学反应速率。 (2)影响平衡移动的方向。 5．使用催化剂 加快反应速率，提高生产效率。
命题点 三
化学工艺流程题中 反应条件的控制
常见反应条件的控制 及目的
1．控制溶液的 pH (1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改
变水解程度。 (2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化
物沉淀。 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化
物沉淀。如若要除去 Al3＋、Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，先用氧 化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH。
工艺流程综合题
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 一
化学工艺流程题中 原料的预处理
原料预处理的常用方法
方法
目的
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的 研磨 接触面积，增大反应速率
水浸 与水接触反应或溶解
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶 酸浸 液，不溶物通过过滤除去
碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物
灼烧
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中 提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质