中学化学中常见的置换反应类型归纳
初中化学四大基本反应类型：置换反应
置换反应（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO5、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO感谢您的下载!快乐分享，知识无限！由Ruize收集整理！。
置换反应浅议
揭示本质，掌握规律置换反应浅议030600 榆次一中王爱忠置换反应是一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
虽说它是众多类反应中的一种,但无论在初中、还是高中化学教学中，都是一类重要的化学反应。
因此，深入这类反应的本质来研究它的反应规律，无疑会对置换反应的理解和掌握具有巨大裨益。
一、置换反应的主要类型置换反应按单质参加反应的氧化还原性可分为氧化型置换反应与还原型置换反应，按反应物中的单质和生成物中的单质的类别，氧化型置换反应：非金属置换金属反应；而还原型置换反应又可分为：金属置换金属反应、金属置换非金属反应、非金属置换非金属反应、非金属置换金属反应。
如下图表：1、氧化型置换反应氧化型置换反应只有非金属置换非金属反应。
这是因为非金属单质做氧化剂时，化合物中金属元素一般不做还原剂，即使做还原剂,金属元素的化合价将升高也不会生成单质。
由于金属单质只能做还原按单质的性质分按单质的类别分按单质的类别分剂，故不能进行各种氧化型置换。
氧化型置换反应主要是指活泼非金属与氧化物、氢化物、酸、盐、有机物反应而置换出不活泼的非金属。
如：3Cl 2+8NH 3 2N 2+6H 2OO 2 +2H 2S (g) 2S+2H 2O Cl 2+2NaBr(aq)2 8Cl 2 +C 10H 16（热）16HCl+10C 2、还原型置换反应 ( 1 )金属置换金属反应这类反应是活泼的金属单质与不活泼的金属氧化物、盐进行置换反应，生成新的金属单质。
如：8Al+3Fe 3O44A12O 3+9FeFe+CuSO 4(aq)FeSO 4+Cu( 2 )金属置换非金属反应这类反应是活泼金属单质与酸、氧化物、有机物进行置换，产生非金属单质。
如：Zn+H 2SO 4(aq) ZnSO 4+H 2↑2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑2Mg+CO 2 2MgO+C3Mg+2NH 3 Mg 3N 2+3H 2↑2Mg+SiO 2 10Na+2NaNO 3 6Na 2O+N 2↑Mg+2CH 3COOH(aq) Mg(CH 3COO)2+H 2↑C 6H 5OH (L)+2Na 2C 6H 5ONa+H 2↑( 3 )非金属置换非金属反应这类反应是指不活泼的非金属与盐、非金属氧化物等反应，置换出活泼非金属。
化学反应中的物质的置换反应
化学反应中的物质的置换反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是置换反应。
置换反应是指在反应中，两种物质发生相互交换，形成新的物质。
本文将会介绍置换反应的定义、特征、分类以及实际应用。
一、置换反应的定义置换反应是一种化学反应，其中两种物质之间进行置换反应，生成新的物质。
在这种反应中，原子、离子或者它们的基团在物质之间进行交换，反映了物质的重排，而不是分解或者合成。
一般来说，置换反应是指阳离子和阴离子之间的交换反应。
二、置换反应的特征置换反应有以下几个特征：1. 反应物中至少有两种物质参与反应，且反应物之间发生原子、离子或者基团的交换；2. 反应产物形成了新的物质，其化学性质与反应物有所不同；3. 置换反应通常发生在能够发生氧化还原反应的物质之间；4. 置换反应可以是单一置换反应，也可以是双重置换反应。
三、置换反应的分类根据反应类型和产物特征，置换反应可以分为以下几类：1. 金属与非金属的置换反应：金属与非金属元素之间发生置换反应，常见的例子是锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
2. 非金属之间的置换反应：非金属元素之间发生置换反应，常见的例子是卤素之间的置换反应，例如氯气与溴化钠反应生成溴气和氯化钠。
3. 原子团之间的置换反应：原子团之间发生置换反应，例如羧酸的酯化反应中，酮与羧酸的酯基之间发生置换反应。
四、置换反应的实际应用置换反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是一些常见的应用：1. 金属腐蚀：金属与氧气或者酸等发生置换反应，导致金属腐蚀的过程就是一种置换反应。
例如铁与氧气反应生成铁的氧化物，即铁锈。
2. 电池反应：电池中的化学反应也是一种置换反应，通过金属离子的置换反应来产生电能。
例如，锌与铜离子的置换反应在电池中产生电流。
3. 食品的加工与保存：食品加工过程中常常利用置换反应来改变食品的性质，延长食品的保质期。
例如，盐腌制食品时，食品中的水被盐离子所置换，抑制了微生物的生长。
浅谈中学化学中的置换反应
由一种单质跟一种化合物 起反应 , 生成 另一种 单质和 另一种化合 物的 反应 叫做 置换 反应。 置换 反应 是初 中化 学四个基本反应类型之一 , 也是中学 化学典 型的氧 化还原 反应。掌握置换反 应有 助于 我们 准确 判断 物质 的氧 化还 原能力的大 小 , 是学好中 学化学 的一个 关键。常见 的置换 反应归纳总结如下 : 一、 金属置换金属的反应 1、 金属活动顺 序中 处于氢 元素 以前的 金 属如 Mg、 Al 、 Zn、 Fe 等能把氢元素 以后 的金属 如 Cu 、 Hg 、 Ag 等从它 们的 化合物溶液中置换出来 , 例如 : Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4 2、 金属活动 顺序 中处 于氢 以后 的金 属能 把比 它 不活 泼的金属从它们的化合物溶液中置换出来。例如 : Cu+ 2AgNO3 = 2Ag+ Cu( NO3 ) 2 3、 金属活动 顺序 中处 于氢 以前 的金 属不 能在 溶 液中 起置换反应 , 只能在无水条件下进行置换反应 。例如 : 2Al+ Fe2 O3 4Al+ 3MnO2
高温
王力川 : 浅谈中学化学中的置换反应
C+ H 2 O( 气 ) SiCl4 + 2H 2
高温
CO+ H 2
高温
Si+ 4HCl
总之 , 置 换 反应 自 始 至终 贯 穿 于整 个 化 学 教育 过 程 中 , 作此 小结 , 希 望对学 生的 学习有 所帮 助 , 有所 启迪 , 以 提高学生归纳 总结及知识网络化的能力。
( 责任编辑: 尼米聪 )
2COBiblioteka + SiMetathesis Reaction in Secondary School Chemistry Teaching
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
有机化学反应类型分类总结
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑二．加成反应1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四．氧化反应：1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：2．缩聚反应：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
置换反应的类型
中学化学中常见的置换反应类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe（铝热反应。
Al 还可与V2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换） Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 3、非金属单质置换金属单质H 2+CuO Cu+H 2O C+FeOFe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO 24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O 4HF+O 2 2C+SiO 2 Si+2COC+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O 2NaOH+H 22H 2S+O 2 2S+2H 2O 2C+SiO 2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I 2 F 2+2HCl 2HF+Cl 22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HClMgCl2+H 2 2Mg+CO 22MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H 2 2F 2+2H 2O 4HF+O 2C+H 2O CO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HClH2S+Cl 2 S+2HCl 3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3Hg Na+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初三化学置换反应合集
化学置换反应1、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2、金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 3、酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl碱的化学性质5、碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐。
初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应
化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼de白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成de固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼de白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯de氧气中发出明亮de蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味de气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味de气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热de反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色de火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== Cu SO4•5H2O分解反应：1、水在直流电de作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
置换反应详细资料大全
置换反应详细资料大全置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
基本介绍•中文名：置换反应•外文名：Single Displacement reaction•类型：无机化学反应•反应公式：AB+C→A+BC•是否放热：部分放热，部分吸热•注意点：必须根据金属活动性顺序表发生基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象,基本介绍置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）反应的吸热与放热1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应反应类型根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。
中学化学中常见的置换反应类型归纳最新修改过
中学化学中常见的置换反应类型归纳纵观近几年的高考试卷，置换反应成为无机推断题中的热点。
因为置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但如果在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，就会对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下，仅供参考。
一. 按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1. 金属置单质换金属单质2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （铝热反应，还可是V 2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等）Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu Na+KCl NaCl+K ↑2. 金属单质置换非金属单质⑴. 活泼金属和水反应 2Na+2H2O 2NaOH+H 2↑⑵. 较活泼金属和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2⑶. 活泼金属和非金属氧化物反应 2Mg+CO 22MgO+C ⑷. 金属和酸反应 Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑；Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2 3. 非金属单质置换金属单质H 2+CuOCu+H 2O C+FeO Fe+CO ↑Si+2FeO 2Fe+SiO 2 3C ＋2Fe 2O 3==4Fe ＋3CO 2（H 2、C 还原金属氧化物） 4. 非金属单质置换非金属单质 ⑴.特殊反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 2⑵. 卤素间的置换 Cl 2＋2NaBr=2NaCl ＋Br 2； Br 2＋2KI=2KBr ＋I 2；⑶. 碳族元素间的置换 2C+SiO 2 Si+2CO⑷.氧族元素之间的置换 2H 2S ＋O 2=2H 2O ＋2S ↓⑸.碳和氢气的还原性 C+H 2OCO+H 2 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl 二. 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1. 同主族元素单质间的置换⑴.第ⅡA 族之间的置换 Na+KClNaCl+K ↑ 2Na+2H2O2NaOH+H 2⑵. 第ⅣA 族之间的置换 2C+SiO 2Si+2CO⑶. 第ⅥA 族之间的置换 2H 2S+O 22S ↓+2H 2O ⑷.第ⅦA 族之间的置换 Cl2+2HI2HCl+I 22. 不同主族元素单质间的置换⑴.第ⅡA 族置换第ⅠA 族 Mg+2HCl MgCl2+H 2⑵.第ⅣA 族置换第ⅠA 族 C+H 2O CO+H 2⑶.第ⅢA 族置换第ⅠA 族 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 ⑷.第ⅦA 族置换第ⅥA 族 2F2+2H 2O 4HF+O 2 2H 2S ＋Cl 2=2HCl ＋S⑸.第ⅡA 族置换第ⅣA 族 2Mg+CO 2 2MgO+C⑹第ⅠA 族置换第ⅣA 族 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl⑺.第ⅦA 族置换第ⅤA 族 3Cl2+8NH 3 6NH 4Cl+N 2⑻.第ⅥA 族置换第Ⅴ族 NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O3. 主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg 2+ 2Al 3++3HgNa+TiCl 4 4NaCl+Ti4. 副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H + Zn 2++H 25. 副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu6. 同素异形体之间的置换2NO2 +O3 N 2O 5 （白色固体）+O 2三. 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
初中化学各种反应类型知识点梳理
1.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.）可用通式表示：A+BC=B+AC根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属,④金属置换出非金属,溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行.置换反应中都发生了电子转移,均属于氧化还原反应.并且遵循金属活动顺序表。
2.复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物反应叫复分解反应,简式AB+CD=AD+CB,a.反应条件：有沉淀、气体或水生成b.为了正确书写它的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水,而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐,即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐.a.注意：中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应.如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水,该反应就不是中和反应.b.氢氧化钠与酸发生中和反应时,因为现象不明显（无沉淀、气体产生）,所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成.在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液,至溶液红色刚好褪去为止.c.中和反应的应用.主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性,如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低,有利于农作物的生长.胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物,如胃舒平（主要成分为氢氧化铝）,以中和过多的胃酸d、中和反应实验的注意事项1.为什么滴加稀盐酸前,要先滴入2滴无色的酚酞试液?答：滴入2滴酚酞试液后,整个溶液呈现红色,当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时,标志着酸碱恰好完全反应,这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少.2.为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸,而不是直接倒入?答：这是为了防止加入的稀盐酸过量.3.反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌?答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速地反应.若不搅拌,容易导致NaOH溶液中有的地方已褪色或者无色,甚至稀盐酸过量,而有的地方颜色却一点也没有褪,很难保证整个反应恰好反应完全.4.把反应仪器由烧杯改为试管行吗?答：不行.虽然由烧杯改为试管,反应仍进行,且用振荡的方法,代替玻璃棒搅拌,但是由于试管口细颈长,易使稀盐酸滴到试管内壁上,这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应,但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后,导致稀盐酸过量.5.将稀盐酸倒入烧杯中,滴入2滴紫色的石蕊试液,用NaOH溶液去中和稀盐酸,这样操作行吗?为什么?答：不行.加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应.但若取用的指示剂不合适,则达不到该目的.在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后,整个溶液会呈现红色,从理论上讲,当酸碱恰好完全反应时,溶液应恰好呈现为紫色,但是紫色和红色人眼难以区分开来,这样容易导致加入的NaOH溶液过量或不足.所以该实验不能用NaOH溶液去中和稀盐酸.6.该实验的现象应如何描述?为什么?答：当在NaOH溶液中滴入2滴无色酚酞试液时,溶液立即变为红色.逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌,红色并不逐渐变浅,只有恰好完全反应时,红色才突然迅速地褪去,成为无色溶液.4.氧化还原反应一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
初中化学所有反应类型,
初中化学所有反应类型,
1.化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。
例如，
铁与氧气反应生成四氧化三铁：3Fe+2O2→Fe3O4。
2.分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
例如，
碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO3→CaO+CO2。
3.置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化
合物的反应。
例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4
→ZnSO4+H2。
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反
应。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：
NaOH+HCl→NaCl+H2O。
这些反应类型在化学中非常常见，掌握它们对于理解化学反应的机制和过程至关重要。
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应【—总结之置换反应】关于置换反应的知识，同学们需要掌握下面的内容知识。
置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
a+BC=AC+B溶液中的置换反应必须符合金属活性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：bakcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
氢前面的金属可以代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢，也不能与酸反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属
跟
前排金属的盐溶液不起反应。
注：在置换反应中，元素铁总是以+2价变成亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到
大排列：al（9）mg（12）ca（20）na（23）fe（28）zn（32.5）k(39)
我希望以上对位移反应知识的总结和学习能帮助学生巩固和学习这些知识。
我相信学
生们会学得很好。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
中学化学中的“置换反应”
中学化学中的“置换反应”一、知识归纳1、金属单质置换其它单质（1）金属单质之间的置换反应Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu2Al ＋Fe 2O 3 2Fe ＋Al 2O 3 Na+KCl NaCl+K （2）金属置换氢气Zn ＋H 2SO 4(稀) ZnSO 4+H 23Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22Na +2H 2O 2NaOH+H 22Na+2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa+H 2Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 22Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2（3）金属置换碳2Mg+CO 2 2 MgO+C2、非金属单质置换其它单质（1）氢气置换金属H 2＋CuO Cu ＋H 2O3H 2＋Fe 2O 3 2Fe ＋3H 2O（2）氢气置换非金属高温△高温 △△点燃△高温2H 2＋SiCl 4 Si ＋4HCl（3）碳置换金属C ＋CuO Cu ＋CO(或CO 2)（4）碳置换非金属 C ＋H 2O CO ＋H 22C ＋SiO 2Si ＋2CO（5）硅置换氢气Si ＋4HF SiF 4 ＋2H 2↑（6）氧气置换非金属O 2＋2H 2S 2S ＋2H 2O3O 2＋4NH 32N 2＋6H 2O（7）氟气置换氧气2F 2＋2H 2O O 2＋4HF（8）氯气置换非金属Cl 2＋2NaBr 2NaCl ＋Br 2Cl 2＋2KI 2KCl ＋I 23Cl 2＋2NH 3 6HCl ＋N 23Cl 2＋8NH 3 6NH 4Cl ＋N 2Cl 2＋H 2S(Na 2S) 2HCl(NaCl)＋S（9）溴置换非金属Br 2＋2KI 2KBr ＋I 2Br 2＋H 2S(Na 2S) 2HBr(NaBr)＋S（10）碘置换硫I 2＋H 2S(Na 2S) 2HI(NaI)＋S二、训练试题1 . 某单质X 能从盐溶液中置换出单质Y ，由此可知（ ）高温△△高温 点燃高温A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属2. A、B、C、D、E、F六种物质相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）其中反应①是置换反应。
高中化学22种置换反应类型及其意义
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2>I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质〔氟气除外〕发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2>Br2>I2>S；还原性：H2S>HI>HBr>HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2〔纯〕+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中学化学中常见的置换反应类型归纳
置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO
C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O2NaOH+H2
2H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2CO
Cl2+2HI2HCl+I2F2+2HCl2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl MgCl2+H22Mg+CO22MgO+C
2Al+6HCl2AlCl3+3H22F2+2H2O4HF+O2
C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HCl H2S+Cl2S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+2Al3++3Hg
Na+TiCl44NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O4HF+O2
2C+SiO2Si+2CO 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HCl
Si+2FeO2Fe+SiO23H2+Fe2O32Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4Si+4HCl H2S+Cl2S+2HCl
3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2
四、应用举例
1、写出下列反应的化学方程式：
①同周期置换第二周期、
第三周期、第四周期
②同族内部置换：ⅠA换ⅠA 、
ⅣA换ⅣA
ⅥA换ⅥA ⅦA换ⅦA
③不同族之间的置换：
ⅡA换ⅠA ⅡA换ⅣA
ⅢA换ⅠA ⅢA换Ⅷ
ⅣA换ⅠA Ⅷ换ⅠA
ⅥA换ⅤA ⅦA换ⅤA
ⅦA换ⅥA 、
Ⅷ换ⅠB ⅡB换Ⅷ
2、X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化
学方程式：
①已知A、B是水②已知A、B都是氧化物
（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式：
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z。