高三化学 基元反应的反应级数

化学反应速率思维导图
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。

浓度是指气体或溶液的浓度。

(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。

(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：，
，所以
•化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

即：
3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。

影响化学反应速率的因素有哪些
一、内部因素（主要因素):
参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）
二、外部因素：
1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率.
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。

注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率；b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，反之，反应速率越小； c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

对于气体有下列几种情况:
（1）、恒温时：p增大→体积减少→c增大→反应速率增大
（2）、恒容时： A、充入气体反应物→c增大→总压增大→反应速率增大； B、通入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变；
（3）、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。

3、温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

4、催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

因而使反应速率加快。

注意：（1）、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间；（2）、没特别指明一般指正催化剂；（3）、催化剂一定的具有选择性；（4）、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。

5、其他因素：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。

一、有效碰撞理论
1.有效碰撞概念：能够发生反应的分子或者原子之间的碰撞。

反应发生的先决条件就是反应物分子之间发生碰撞，但不是每一次碰撞都能够导致反应发生，必须是既具有足够能量又有合适取向的分子的碰撞才是有效碰撞。

碰撞的效率越高，则发生反应的速率越大。

2.有效碰撞的条件：反应物分子(或原子)必须发生碰撞;
分子必须是具有一定能量的活化分子;
活化分子发生碰撞时必须有合适的取向。

3.活化分子和活化能
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：普通分子转化成活化分子所需的最低的能量。

E1是反应的活化能，E2是活化分子变成生成物所释放的能量，则E1-E2=反应热;活化能越低，变成活化分子的“门槛”就越低，普通分子就越容易变成活化分子，反映则越容易进行。

二、外界条件对于化学反应速率的影响
1.溶液浓度：增大反应物浓度，反应速率增大。

改变纯固体纯液体的量对化学反应速率无影响。

但改变固体物质的接触面积、光辐射、发射线辐射、超声波等因素可以改变反应速率;同样的对反应物搅拌，加快扩散速率也可以加快反应速率。

2.温度：对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，只不过吸热反应增大的程度更大，降低温度则反之。

3.压强：有气体参加的反应，恒温时，增大压强，体积减小，浓度增大，速率加快。

对于两侧化学计量数之和不等的反应，化学计量数之和大的一侧受压强影响更大，加压时速率增加的幅度更大，减压时，速率减小的幅度更大。

对于气体反应体系，常对于以下几种情况进行考察：
(1)恒温恒容：a.充入反应气体，浓度增大，速率加快;
b.充入惰性气体：总压强增大，各反应物浓度不变(反应物分子总数不变，活化分子数、活化分子百分数均不变)，反应速率不变。

(2)恒温恒压：充入惰性气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小。

4.催化剂：降低反应的活化能，增加活化分子百分数，同等程度的提高正逆反应的速率。

5.其他条件：光、反应物颗粒大小、容积、反应物的状态等对反应速率都有影响，但不是考查的重点。

三、注意多个因素的影响判断：
1.先看内因再看外因;
2.注意看主要影响因素，如锌与稀硫酸反应时，由于该反应为放热反应，反应开始后，体系温度升高，所以前半程受温度影响较大，速率是加快的;后半程硫酸浓度下降的较多，主要受浓度影响，速率减慢，所以氢气的生成速率先是逐渐加快在逐渐减慢。

四、习题演练：
1.易错判断：
(1)随着反应进行，反应速率会逐渐减慢。

(×)
解析：不一定，反应速率不仅受浓度影响，还受温度影响，对于放热反应而言，一般都是先增大再减小。

(2)纯液体和纯固体的改变，不会影响反应速率。

(×)
解析：搅拌液体，加快扩散速率或将固体颗粒变小(增大接触面积)，也会加快反应速率。

(3)若在反应体系中充入惰性气体增大压强，化学反应速率一定增大。

(×)
解析：若在密闭反应容器中，充入惰性气体，总压强增大，但各反应成分的量和浓度都没有发生变化，因此速率不变。

若在体积可变容器中充入惰性气体，体积增大，各成分浓度降低，反应速率减慢。