湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中20182019学年高一上学期期末考试化学试题

湖南岳阳一中、汨罗市一中2018-2019学年高一期末考试

化学试卷

时量:90分钟满分:100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)

1、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )

A. SiO2―→Na2SiO3

B. Na2O2―→NaOH

C. N2―→NH3

D. NH3―→NO

2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是( )

A.1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3N A

B.常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为N A

C.标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为N A

D.在钠与过量氧气的反应中， 1 mol 钠失去电子的数目为2N A

3．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与 1 L 1 mol·Ｌ－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )

A．41.8 g固体物质为Na2CO3

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．一定量的Na2O2为78 g

D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

4、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·Ｌ－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·Ｌ

2-)＝0.8 mol·Ｌ－1，则c(K＋)为( )

－1，c(SO

4

A．0.15 mol·Ｌ－1B．0.2 mol·Ｌ－1 C．0.3 mol·Ｌ－1 D．0.4 mol·Ｌ－1

5、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到

的分散系不可能具有下列性质中的( )

A.能全部通过半透膜

B.能全部通过滤纸

C.粒子做布朗运动

D.能发生丁达尔效应

6、卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是( )

A. 联氨是氧化剂

B. 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2

C. 属于置换反应

D. 该反应的优点有热值高、无污染等

7、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( ) A．在该反应中维生素C作氧化剂

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化

8、下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )

A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+

B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-

C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-

9、下列离子方程式正确的是( )

A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C. FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )

A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤

11、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计

了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，

下列叙述不正确的是( )

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

12、类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经

过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )

①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金

属氧化物和水

③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红

④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3

A. ③④

B. ①③④

C. ②④

D. ①②③

13、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验

事实的解释正确的是( )

选项操作、现象解释

向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，

A

Fe3＋能与淀粉发生显色反应

溶液变蓝

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加

B 称取 2.0gNaOH固体

2g砝码，左盘上添加NaOH固体

向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产

C

说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气生

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时

说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 D

间，白色物质变成了红褐色

14、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )

A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3

C. 在反应③中，当 1 mol Co2O3参加反应时， 2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

15、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

( )

A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡