高考化学氧化还原滴定相关计算

高考化学氧化还原滴定相关计算

1. 测定绿矾产品（FeSO 4•7H 2O ）（Mr ＝278）中Fe 2+含量的方法是：

a. 称取2.8500g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；

c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL

⑴Fe 2+和MnO 4－

反应的离子方程式为 ⑵计算上述样品中FeSO 4•7H 2O 的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。

2. 某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－

7，需要先测定其浓度：取20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋

)。用c 2 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。则原废水中c (Cr 2O 2－

7)为(用代数式表示)( )

A.c 1V 1－5c 2V 2120

mol·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260 mol·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120 mol·L －1 D.c 1V 1＋5c 2V 2120

mol·L －1 3. FeCl 3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出10.00mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L -1Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗VmL ，求样品中氯化铁的质量分数

已知：I 2+2S 2O 32-═2I -+S 4O 62-

4. Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO 3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL 。则c (Na 2S 2O 3)＝_________ mol·L －1。（只列出算式，不作运算）

已知： 2S 2O 32－＋I 2=S 4O 62－＋2I －

5. 某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:

①准确称量m g 样品，溶于少量2 mol·L -1硫酸中并用100 mL 容量瓶定容。

②取上述溶液20.00 mL ，用c mol·L -1 KMnO 4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO 4标准溶液V 1 mL 。

③向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe 3+恰好全部还原为Fe 2+，过滤。

④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

⑤用c mol·L -1 KMnO 4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO 4标准溶液V 2 mL 。

(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式 ⑵若省略步骤④，则测定的草酸根离子的含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

⑶m g 样品中草酸根离子的物质的量为 (用含c 、V 1、V 2的式子表示，不必化简)。

1. ⑴5Fe2+＋MnO4－＋8H+=Fe3+＋Mn2+＋4H2O ⑵最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30S不褪色⑶ 97.5%

2.A

3. 1.625cv

m

×100％ 4.

6a

214V×10－3

5.⑴2 MnO

4- +5H

2

C2O4+6H+ ＝2Mn2+ +10CO2↑+8H2O⑵偏大⑶（CV1-CV2)×10－3×12.5