(完整版)化学平衡常数及其计算
3.3化学平衡常数及计算
五、平衡常数的意义
2、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的 、平衡常数K值的大小， 程度。 程度。
K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 值越大 表示反应进行的程度越大， 值越 反应进行的程度越大 转化率越 值越小 表示反应进行的程度越小 反应进行的程度越 的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小， 值越 反应物的转化率越小。 反应物的转化率越 转化率 一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应基 认为正反应基 一般来说，反应的平衡常数 平衡常数 本完全进行。 本完全进行。
2HI(g)
C(HI )2 K=C(H ) • C(I ) 2 2
平衡 常数 单位： 单位： 1
698.6K 平衡时浓度mol/L 平衡时浓度 [I2] 0.003129 0.00125 [HI] 0.01767 0.01559 0.01354 0.008410
54.5 54.6 54.5 54.3
三、平衡常数计算
练习1：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 练习 ：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3
c2 (SO3 ) K = 2 c (SO2 ) • c(O2 )
四、书写平衡常数关系式的规则
1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的 、如果反应中有固体和纯液体参加， 固体和纯液体参加 浓度一般不写在平衡关系式中， 一般不写在平衡关系式中 浓度一般不写在平衡关系式中，因为它们的 浓度是固定不变的， 浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包 气态物质和溶液中各溶质的浓度。 和溶液中各溶质的浓度 括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
二、数学表达式： 可逆反应 aA + bB 数学表达式：
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析化学反应的平衡常数（K）是描述化学反应体系平衡状态的重要参数，它与反应物浓度和反应物浓度的变化有关。
本文将介绍化学反应的平衡常数的计算方法和公式，以及通过例题分析解析来详细说明计算步骤。
一、平衡常数的定义在化学反应达到平衡状态时，各种反应物和生成物的浓度会保持在一定的相对稳定状态。
对于反应：A + B ⟷ C + D，在平衡状态下，各物质的浓度用[a]、[b]、[c]、[d]表示，平衡常数K定义为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比，即：K = ([c] * [d]) / ([a] * [b])二、化学反应平衡常数计算方法1. 已知浓度法：已知反应物和生成物的浓度，在反应达到平衡时，可以直接代入平衡常数的定义式中计算出K值。
2. 大气压浓度法：当涉及到气体反应时，可使用气体的分压代替浓度进行计算。
对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⟶ cC(g) + dD(g)，K值的表达式为：K = (Pc)^c * (Pd)^d / (Pa)^a * (Pb)^b其中，Pa、Pb、Pc、Pd分别为反应物A、B和生成物C、D的分压。
3. 摩尔数法：当已知反应物和生成物的摩尔数时，可以直接代入平衡常数的定义式中计算出K值。
三、例题分析解析下面通过一个例题来演示平衡常数的计算步骤：例题：已知反应：2A + B ⟷3C + 4D，当反应物A、B和生成物C、D的浓度分别为1.5 mol/L、0.8 mol/L和2.6 mol/L、3.2 mol/L时，求平衡常数K的值。
解析：根据已知信息，反应物和生成物的浓度分别为：[A] = 1.5mol/L，[B] = 0.8 mol/L，[C] = 2.6 mol/L，[D] = 3.2 mol/L。
代入平衡常数的定义式：K = ([C] * [D]) / ([A] * [B])= (2.6 * 3.2) / (1.5 * 0.8)= 17.33因此，该反应的平衡常数K值为17.33。
(完整版)化学平衡常数及其计算
考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p?C?·c q?D?c m?A?·c n?B?(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D?c a?A?·c b?B?。
Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。
(3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热()2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝K22。
化学反应的平衡常数计算公式
化学反应的平衡常数计算公式化学反应中的平衡常数是描述反应体系平衡状态的一个重要指标。
平衡常数能够量化反应物与生成物之间的浓度关系，反映了反应体系的平衡位置和反应方向。
在化学反应中，平衡常数的计算是必不可少的，本文将介绍化学反应的平衡常数计算公式及其应用。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）是指在给定温度下，当反应体系达到平衡时，各种物质浓度（或压强）之间的比值的乘积所得到的一个常数。
对于一般反应：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D 的浓度，a、b、c、d 分别表示反应物与生成物的化学计量系数。
二、平衡常数的计算公式根据定义，平衡常数的计算需要知道反应体系达到平衡时各种物质的浓度。
一般情况下，可以通过浓度计算来确定，也可以通过气体压强计算来确定。
具体计算公式如下：1. 对于物质浓度的计算若反应体系中的物质浓度已知，可以直接代入上述平衡常数的表达式中进行计算。
例如，如果反应物 A、B 的浓度为 [A]0、[B]0，生成物 C、D 的浓度为 [C]0、[D]0，且反应物与生成物的化学计量系数分别为 a、b、c、d，则平衡时的平衡常数 K 为：K = [C]0^c[D]0^d / [A]0^a[B]0^b2. 对于气体压强的计算当反应体系中的物质为气体时，可以通过气体压强的计算来确定平衡常数。
根据气体状态方程，有以下两种情况的计算公式：（1）当反应物与生成物的总压强相等时：Kp = (pC / pA)^c(pD / pB)^b其中，pA、pB、pC、pD 分别为反应物 A、B 和生成物 C、D 的气体分压。
（2）当反应物与生成物的总物质数相等时：Kc = (C / A)^c(D / B)^b其中，C、D、A、B 分别为反应物 A、B 和生成物 C、D 的物质数。
化学反应的平衡常数
化学反应的平衡常数化学反应是物质之间发生变化的过程，其中一些反应可以到达平衡状态。
平衡反应是指反应物和生成物之间的速率相等，产生了动态平衡。
在化学反应中，平衡常数是描述化学系统平衡状态的一个重要参数。
本文将介绍化学反应的平衡常数及其计算方法，并探讨平衡常数对化学反应的影响。
一、平衡常数的概念平衡常数(K)是在反应达到平衡时，反应物浓度和生成物浓度之间的比例关系。
平衡常数与反应的摩尔比有关，用于描述反应物转化为生成物的比率。
平衡常数表示为如下形式的表达式：aA + bB ⇌ cC + dD,其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别表示平衡状态下各物质的摩尔数。
平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b),其中，[C]、[D]为生成物C和D的浓度，[A]、[B]为反应物A和B 的浓度。
二、平衡常数的性质1. 平衡常数的大小表示能否达到平衡平衡常数越大，表示在平衡状态下生成物的浓度较高，反应的转化率较大，反应向右进行的趋势增大。
反之，平衡常数越小，表示在平衡状态下反应物的浓度较高，反应的转化率较小，反应向左进行的趋势增大。
2. 平衡常数与反应方程式的系数有关平衡常数是根据反应方程式中各物质的摩尔比计算得出的，因此反应方程式各物质的系数对平衡常数有直接影响。
当反应方程式的系数改变时，平衡常数也会相应变化。
3. 温度对平衡常数的影响平衡反应的温度是一个重要因素，不同温度下平衡常数可能会有所变化。
通常情况下，随着温度的升高，平衡常数增大；而随着温度的降低，平衡常数减小。
这是因为化学反应是与能量有关的，温度的改变会改变反应物和生成物的能量，从而影响平衡常数的值。
三、计算平衡常数的方法计算平衡常数需要知道反应物和生成物的浓度，以及反应方程式中各物质的摩尔比。
实际实验中，可以通过以下方法来确定平衡常数：1. 定容法在定容反应容器中，将一定摩尔比的反应物与过量溶剂混合，进行实验观察。
化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算对于一个一般的反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K定义为生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比的一般表达式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]b，其中方括号内表示物质的摩尔浓度。
计算化学平衡常数的方法主要有两种：实验法和理论法。
实验法主要是通过实验测定反应物与生成物的浓度，然后根据平衡常数的定义进行计算。
一般来说，实验法需要进行一系列浓度的测定，只有在反应达到平衡的情况下，才能得到准确的平衡常数。
理论法是基于热力学原理和反应动力学原理来计算平衡常数。
其中，热力学原理主要是利用化学势之间的关系来推导平衡常数的表达式，而反应动力学原理则是利用化学反应速率的关系来得到平衡常数的表达式。
在计算化学平衡常数时，需要考虑温度的影响。
化学平衡常数与温度有关，随着温度的变化，平衡常数也会发生变化。
可以通过反应方程式中各种物质的热力学数据（如标准生成焓、标准摩尔熵等）来计算不同温度下的平衡常数。
此外，有些反应的平衡常数可以根据反应物与生成物的浓度比关系直接得出。
比如，当反应物与生成物的摩尔比为1:1时，平衡常数为1；当反应物与生成物的摩尔比为2:1时，平衡常数为4；当反应物与生成物的摩尔比为1:2时，平衡常数为1/4在实际应用中，化学平衡常数有广泛的应用。
例如，可以根据化学平衡常数来预测反应的方向和强弱，设计化学反应的条件以达到理想的平衡状态，以及优化工业生产过程等。
总结起来，化学平衡常数是用来描述化学反应平衡达到时反应物与生成物浓度的关系的一个量。
计算化学平衡常数的方法有实验法和理论法，其中实验法需要进行实验测定，而理论法则基于热力学和反应动力学原理。
化学平衡常数与温度有关，可以通过反应方程式中物质的热力学数据来计算不同温度下的平衡常数。
化学平衡常数在实际应用中有重要的意义，可以用来预测反应的方向和强弱，优化工业生产过程等。
平衡常数计算公式
平衡常数计算公式平衡常数（Ka）是指在给定条件下，化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间浓度的相对关系。
平衡常数的计算公式可以使用两种方法：浓度法和活度法。
一、浓度法1.对于一般的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD平衡常数Ka的计算公式为：Ka=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
2.对于涉及气体的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD+eE平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(PC)c(PD)d(PE)e/(PA)a(PB)b其中，PA、PB、PC、PD和PE分别表示气体反应物A、B和生成物C、D、E的分压。
3.对于涉及溶液的平衡反应:aA+bB⇌cC+dD平衡常数Ka的计算公式为：Ka=[C]c[D]d/[A]a[B]b[H2O]w其中，[H2O]表示反应体系中水的摩尔浓度或活度。
二、活度法活度是一种标量，表示溶液中溶质的有效浓度。
它可以用来描述溶液中分子之间的相互作用。
活度系数（γ）是活度与摩尔浓度之间的比值。
通常情况下，Ka的计算公式可以表示为：K a=γCγD/γAγB其中，γA、γB、γC和γD分别表示溶质A、B和溶质C、D的活度系数。
活度系数的计算涉及理想化和非理想化的溶液行为模型，如Debye-Hückel理论、van Laar方程或Flory-Huggins理论。
这些模型是根据溶质和溶剂之间相互作用的种类和强度来建立的。
总结：平衡常数的计算公式可以使用浓度法或活度法。
浓度法适用于任何类型的反应，包括涉及气体或溶液的反应。
活度法则更精确，适用于非理想溶液的情况。
具体计算中，需要确定参与反应的物质的浓度或活度，并根据反应方程式中的摩尔比例关系，计算各个物质的浓度或活度。
化学平衡常数计算
化学平衡常数计算化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间的关系的一个重要参数。
在化学平衡反应中，反应物和生成物的浓度会达到稳定状态，而平衡常数则可以用来表示反应的平衡程度。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法，并通过实例进行说明。
一、化学平衡常数的概念化学平衡常数（Kc）是指在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用于表示化学反应的平衡程度。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数可用下式表示：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数的计算方法在实际计算化学平衡常数时，通常需要知道反应物和生成物的浓度，并且要求系统达到平衡。
下面将介绍两种常见的计算平衡常数的方法。
1. 利用实验数据计算通过实验测定反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数。
以A、B反应生成C、D为例，假设在平衡状态下，A、B的浓度分别为[A]和[B]，C、D的浓度分别为[C]和[D]，则有：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b2. 利用反应物的初始浓度计算在一些特殊情况下，由于实验条件的限制或测量误差的原因，无法直接测定平衡时反应物和生成物的浓度。
此时，可以利用反应物的初始浓度来计算平衡常数。
假设反应物A、B的初始浓度分别为[A]0和[B]0，平衡时反应物A、B的浓度分别为[A]和[B]，则有：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b由于平衡时反应物的浓度未知，故通常需要引入一个变量x表示平衡时反应物的浓度，例如：[A] = [A]0 - ax[B] = [B]0 - bx[C] = cx[D] = dx代入平衡常数表达式，经过化简可以得到一个关于x的方程，通过求解该方程可以得到平衡常数。
三、实例分析以一种典型的酸碱反应为例，计算其平衡常数。
假设反应方程为：HA + OH- ⇌ A- + H2O已知该反应的离子浓度为：[HA]0 = 1.0mol/L，[OH-]0 = 1.0mol/L，[A-] = x，[H2O] = x根据质子守恒和电荷守恒原理，可得到以下关系：[HA] = [HA]0 - x[OH-] = [OH-]0 - x根据平衡常数的定义，有：Kc = [A-][H2O] / [HA][OH-]代入以上关系，可以得到：Kc = x * x / ([HA]0 - x) * ([OH-]0 - x)通过求解上述方程，可以获得平衡时反应物和生成物的浓度，进而计算出平衡常数Kc的值。
化学平衡的平衡常数计算
化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在一定的条件下，反应物与生成物的浓度或压力不再发生变化的状态。
平衡常数则是用来描述反应的平衡程度，可以通过该常数来确定反应的方向以及反应物与生成物的浓度或压力比例。
本文将介绍化学平衡的平衡常数的计算方法。
一、平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在一定温度下，反应物与生成物浓度的比例的乘积的指数与各物质的摩尔浓度比例之积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、浓度和压力的影响平衡常数的数值与反应物和生成物的浓度(或压力)直接相关。
当平衡常数的值大于1时，生成物的浓度相对较多，而当平衡常数的值小于1时，反应物的浓度相对较多。
对于已知反应物和生成物的浓度，可以通过平衡常数来计算未知物质的浓度。
在计算平衡常数时，需要注意物质的浓度要以摩尔浓度表示，即物质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、酸碱反应中的平衡常数计算在酸碱反应中，平衡常数被称为酸碱反应常数（Ka或Kb）。
酸碱反应的平衡常数可以通过酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）来计算。
对于一般的酸碱反应为HA + H2O ⇌ H3O+ + A-，其酸解离常数Ka 的计算公式如下：Ka = [H3O+][A-] / [HA]其中，[HA]表示酸的浓度，[H3O+]表示氢离子（H+）的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度。
类似地，碱解离常数Kb的计算公式如下：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[B]表示碱的浓度，[BH+]表示氢氧根离子（OH-）的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
四、气体平衡反应中的平衡常数计算在气体平衡反应中，平衡常数可以使用浓度或压力来计算。
当选择使用压力来计算平衡常数时，需要根据气体的分压来确定平衡常数的数值。
对于一般的气体反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数可以通过反应物和生成物的分压比例来计算。
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
它描述了化学反应是否趋向于产生反应物或生成物的平衡状态。
平衡常数的计算和应用在化学工程、环境科学等领域具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的定义、计算方法以及相关应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的比例关系的数学表达式。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]，则该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法计算化学平衡常数的方法主要有两种：定量法和定性法。
1. 定量法定量法是通过实验数据来直接计算化学平衡常数。
首先，需要确定反应物和生成物的浓度。
然后，将实验数据代入平衡常数表达式，计算平衡常数的值。
通过多组实验数据的对比，可以得出平衡常数的数值范围和趋势。
2. 定性法定性法是通过理论推导和估算来预测化学平衡常数的数量级。
通过分析反应物与生成物的结构、键型、电性等因素，利用化学原理和经验公式，推测平衡常数的相对大小。
虽然定性法无法给出具体的数值，但可以在实验前提供重要的参考信息。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在很多领域都有广泛的应用，下面介绍其中几个重要的应用。
1. 化学反应的平衡判断根据化学平衡常数，可以判断反应是偏向于反应物还是生成物。
如果平衡常数Kc的值远大于1，那么反应趋向向生成物方向进行；反之，如果Kc的值远小于1，反应偏向于反应物。
通过对平衡常数的分析，可以预测反应的趋势和判断一组反应条件是否接近平衡状态。
2. 受控释放药物的研发在药物研发中，控制药物的释放速率和量是非常重要的。
通过调控药物在体内的溶解度以及与其它物质的反应平衡，可以实现药物的缓慢释放和持续疗效。
化学反应的平衡常数计算公式和例题
化学反应的平衡常数计算公式和例题化学反应的平衡常数是描述反应在达到平衡状态下各物质浓度的数值。
在化学反应中，平衡常数是非常重要的指标，可以帮助我们了解反应的进行方向和程度。
本文将介绍平衡常数的计算公式和通过例题来解释其应用。
一、平衡常数的基本概念和计算公式在化学反应中，平衡常数(K)定义为在特定温度下，反应物和生成物浓度的乘积之比。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数计算公式如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数。
平衡常数是与温度密切相关的，反应在不同温度下其平衡常数也会有所不同。
此外，平衡常数与反应物和生成物的物质摩尔比有关，可以通过确定平衡浓度来计算。
平衡常数的数值可以告诉我们反应的方向和程度。
当K大于1时，表示反应向生成物的方向进行，生成物浓度高于反应物浓度；当K小于1时，表示反应向反应物的方向进行，反应物浓度高于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
二、平衡常数计算公式的应用举例下面通过例题来进一步说明平衡常数计算公式的应用。
例题1：对于反应方程式H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在25℃下，平衡浓度为[H2] = 1.0mol/L，[I2] = 0.5mol/L，[HI] = 2.0mol/L，请计算平衡常数K的数值。
根据平衡常数计算公式K = [HI]^2 / [H2][I2]，代入浓度数值得：K = (2.0mol/L)^2 / (1.0mol/L)(0.5mol/L) = 8.0mol/L因此，在25℃下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K为8.0mol/L。
例题2：对于反应方程式2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在特定温度下，平衡常数为K = 2.0。
已知平衡时，[NO2] = 0.1mol/L，请计算平衡时[N2O4]的浓度。
化学平衡常数与化学平衡计算
化学平衡常数与化学平衡计算化学平衡是指化学反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，并且在这个比例关系下反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡可以用化学平衡常数来描述，化学平衡计算是研究化学反应平衡条件的一种重要方法。
下面将以酸碱中和反应为例，详细介绍化学平衡常数的概念、计算方法以及其在化学平衡计算中的应用。
一、化学平衡常数的概念aA+bB⇌cC+dD其平衡常数表达式为：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，方括号中的字母代表物质的浓度或压力，小写字母代表物质的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法1.已知反应物和生成物的浓度，根据平衡常数的表达式直接计算。
例如，对于酸碱中和反应：HA+OH-⇌H2O+A-其平衡常数表达式为：Kc=[H2O][A-]/[HA][OH-]如果已知反应物和生成物的浓度，可以直接代入表达式计算平衡常数。
2.反应物和生成物浓度未知，通过实验数据计算。
例如，对于酸碱中和反应：HA+OH-⇌H2O+A-如果已知反应物HA和OH-的初始浓度，反应达到平衡后，可以通过实验测定生成物H2O和A-的浓度，再代入平衡常数表达式计算平衡常数。
三、化学平衡计算的应用1.预测反应的平衡位置通过计算平衡常数，可以预测反应的平衡位置。
对于已知反应物的初始浓度和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来判断反应是向左偏还是向右偏。
2.预测反应的进行方向通过计算平衡常数，可以预测反应的进行方向。
对于已知反应物和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来判断反应是向左偏还是向右偏，从而判断反应是否会进行。
3.估算反应物和生成物的浓度通过计算平衡常数，可以估算反应物和生成物的浓度。
对于已知反应物和生成物中一些组分的浓度，可以通过平衡常数的计算来估算其他组分的浓度。
4.优化反应条件通过计算平衡常数，可以优化反应条件。
对于已知反应物和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来优化反应的条件，提高反应的产率。
化学平衡平衡常数的计算公式
化学平衡平衡常数的计算公式化学平衡是指在封闭容器中，反应物通过化学反应转化为生成物的过程中，反应物和生成物的浓度达到一个恒定的状态。
在化学平衡中，平衡常数是用来描述反应物和生成物浓度之间的关系的重要指标。
本文将介绍化学平衡平衡常数的计算公式，并对其应用进行讨论。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）是定量表征化学平衡状态的参数。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数可由下式定义：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算公式的推导在推导平衡常数计算公式时，首先需要确定反应物和生成物的化学式，并确定其浓度的表达式。
然后，根据反应物和生成物的摩尔比例关系，建立反应物和生成物浓度之间的关系式。
最后，根据平衡时的浓度关系，利用反应物和生成物的浓度表达式，得到平衡常数计算公式。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究、工业生产和实验设计中有着广泛的应用。
通过平衡常数，我们可以了解反应的方向性和反应的强弱。
当K > 1时，生成物浓度较大，反应偏向生成物的方向，反应趋向于右移；当K < 1时，反应物浓度较大，反应偏向反应物的方向，反应趋向于左移。
此外，平衡常数还可以用于计算反应的平衡浓度、判断反应条件下反应的进行程度等。
四、示例分析以N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)的氨合成反应为例。
根据平衡常数的定义和计算公式，可以得到该反应的平衡常数计算公式为：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3在该反应中，氨的浓度越高，平衡常数越大，表示反应向生成氨的方向偏移，利于生成氨的产生。
五、总结化学平衡平衡常数的计算公式是描述化学反应平衡状态的重要工具。
通过平衡常数的计算与应用，可以了解到化学反应在平衡状态下的浓度关系、反应方向性以及反应进行程度等信息。
在实际应用中，化学平衡常数对于工业生产、实验设计和反应方向控制等方面发挥着重要作用。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题解析
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题解析化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持稳定。
平衡常数是用于描述反应在平衡时反应物与生成物之间的浓度关系的定量指标。
本文将详细介绍化学反应的平衡常数的计算方法和公式推导，并通过例题解析加深理解。
I. 平衡常数的计算方法平衡常数（K）是反应物和生成物间浓度的比值，表征了反应在平衡状态下各组分的相对浓度。
根据化学方程式，平衡常数的计算可以通过以下方法进行。
1. 浓度法根据反应物和生成物的摩尔比，平衡常数可以表示为各组分浓度的乘积，公式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，K表示平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示反应物C、D、A和B的浓度，a、b、c和d表示对应反应物的化学计量数。
2. 分压法对于气体反应，可以利用分压来计算平衡常数。
根据热力学表达式，平衡常数可以表示为各气体分压的乘积，公式为：Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b其中，Kp表示气体反应的平衡常数，Pc、Pd、Pa和Pb分别表示反应物C、D、A和B的分压，a、b、c和d同样表示对应反应物的化学计量数。
II. 公式推导例题解析为了更好地理解平衡常数的计算方法，下面将通过一个具体的例题进行公式推导。
例题：考虑反应A + B ⇌ C，已知初始时反应物A和B的浓度分别为[A]0和[B]0，平衡时各组分的浓度为[A]eq、[B]eq和[C]eq，请推导出平衡常数K与各浓度之间的关系。
解析：根据反应物A和B与生成物C在平衡时的浓度关系，有以下反应速率表达式：v1 = k1[A]^a[B]^bv2 = k2[C]^c其中，v1和v2表示反应速率，k1和k2表示反应速率常数，a、b 和c为对应反应物的化学计量数。
在平衡状态下，反应速率相等，即v1 = v2。
代入上述表达式，并将初始浓度和平衡浓度分别代入，可以得到：k1[A]0^a[B]0^b = k2[C]eq^c … 式（1）由于浓度与反应速率常数k无关，可将之代入化简，得到：[A]0^a[B]0^b = [C]eq^c … 式（2）式（2）即为平衡常数的计算公式，说明了平衡常数与反应物和生成物的浓度之间的关系。
化学反应的平衡常数计算方法和公式
化学反应的平衡常数计算方法和公式化学反应的平衡常数是描述反应体系平衡状态的重要参量，它可以定量地反映反应物与生成物在平衡浓度下的相对浓度关系。
平衡常数的计算方法和公式因反应类型的不同而有所不同。
下面将详细介绍一些常见的反应类型及其平衡常数的计算方法和公式。
一、气相反应的平衡常数计算方法和公式对于气相反应，平衡常数用气体分压表示。
以一般化学反应为例：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的计数系数。
平衡常数K的表达式为：K = (C^c * D^d) / (A^a * B^b)其中，A、B、C、D分别为相应物质的分压。
二、液相反应的平衡常数计算方法和公式对于液相反应，平衡常数用物质的浓度表示。
以一般化学反应为例：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的计数系数。
平衡常数K的表达式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别为相应物质的浓度。
三、溶液反应的平衡常数计算方法和公式对于溶液反应，平衡常数用物质的浓度表示。
以一般化学反应为例：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的计数系数。
平衡常数K的表达式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别为相应物质的浓度。
注意：对于溶液反应，平衡常数K通常使用摩尔浓度（mol/L）表示。
四、其他反应类型的平衡常数计算方法和公式除了上述介绍的气相反应、液相反应和溶液反应，还有一些其他特殊类型的反应，其平衡常数的计算方法和公式稍有不同。
例如，对于纯净固体反应、液相与气相混合反应、液相反应与溶液反应等，其平衡常数表达式会根据具体情况进行调整。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导化学反应的平衡常数是描述反应物之间达到动态平衡状态时各物质摩尔比例的数值，它可以在宏观上表示为反应物相对产物的浓度比例。
平衡常数对于理解反应体系的平衡性质和进行定量分析非常重要。
本文将介绍化学反应的平衡常数的计算方法和公式的推导。
一、平衡常数的定义和概念平衡常数（K）是在给定温度下，由反应物生成产物和由产物生成反应物的速率相等时的各物质浓度比例的数值。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数可用公式表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
二、平衡常数的计算方法1. 浓度法通过实验测定反应物和产物的浓度，代入平衡常数的定义公式进行计算。
浓度的单位可以为摩尔/升（M）或克/升（g/L），具体使用哪个单位要根据实际情况来确定。
2. 压力法对于气相反应，可以使用分压来代替浓度进行计算。
根据理想气体状态方程，可以将分压与浓度进行转换。
在计算中，可以使用总压或者部分压进行计算。
3. 活度法当涉及到溶液的平衡常数计算时，由于溶液中的离子活度与浓度之间不一定成正比，需要使用活度（a）概念进行计算。
活度是指溶液中某种物质对于实际状态下单离子的浓度的比例。
三、平衡常数的公式推导平衡常数的公式可以根据反应方程式及其化学平衡时的物质摩尔比例进行推导。
以一般的反应方程式为例：aA + bB ⇌ cC + dD在平衡状态下，各物质的摩尔数之比应该等于平衡常数K。
假设反应物A、B的初始摩尔数分别为nA0和nB0，产物C、D的初始摩尔数分别为nC0和nD0。
在平衡状态下，各物质的摩尔数为nA、nB、nC 和nD。
根据化学平衡时的质量守恒和反应速率之间的关系，可以得到以下表达式：nA + c*nC = nA0 - a*nAnB + d*nD = nB0 - b*nBnC + d*nD = nC0 + c*nCnA + b*nB = nA0 + a*nA通过以上方程组求解，可以得到平衡态时各物质的摩尔数，从而得到平衡常数K。
化学反应平衡常数的计算方法
化学反应平衡常数的计算方法化学反应平衡常数是描述化学反应体系中反应物和生成物浓度之间关系的参数。
它是研究化学平衡的关键指标之一，对于了解反应体系的热力学特征和平衡位置有重要意义。
本文将介绍几种常用的计算化学反应平衡常数的方法。
1. 平衡常数公式平衡常数（K）的定义是反应物浓度乘积与生成物浓度乘积之比的倒数。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D的浓度。
2. 理论计算方法在有些情况下，可以根据反应物和生成物之间的化学方程式，使用理论计算方法直接计算平衡常数。
这种方法适用于一些简单的反应体系，其中反应物和生成物之间的化学方程式已知。
通过计算化学反应方程式中各组分的摩尔数变化量，可以得到平衡常数的精确值。
3. 常见的数学方法对于复杂的反应体系或者未知反应机理的情况，可以通过数学方法进行近似计算。
其中较为常见的方法有负对数法和Van't Hoff方程法。
负对数法：负对数法是通过对反应物和生成物浓度取对数，将平衡常数转化为负对数的形式进行计算。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其负对数的表达式为：-ln(K) = a ln([A]) + b ln([B]) - c ln([C]) - d ln([D])通过取对数和负号转换，可以将平衡常数求解转化为线性回归问题。
Van't Hoff方程法：Van't Hoff方程法基于温度对平衡常数的影响进行计算。
通过测量不同温度下的平衡常数值，可以得到平衡常数与温度之间的关系。
Van't Hoff方程的表达式为：ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1)其中，K1和K2分别表示两个温度下的平衡常数，ΔH为反应焓变，R为理想气体常数，T1和T2分别表示两个温度。
化学反应的平衡常数计算
化学反应的平衡常数计算化学反应的平衡常数（也称为平衡常数或反应定量常数）是在化学反应达到平衡时，与反应物浓度相关的数值。
它可以用来描述反应的平衡位置和反应物浓度的关系，是化学平衡的一个重要指标。
本文将介绍如何计算化学反应的平衡常数。
1. 平衡常数的定义在化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD 中，反应物为A和B，生成物为C 和D，a、b、c、d为各个物质的系数。
根据平衡反应的浓度，可以定义平衡常数（K）如下：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
2. 平衡常数的计算步骤为了计算化学反应的平衡常数，我们可以采取以下步骤：步骤1: 确定反应物和生成物。
根据给定的反应方程式，识别出反应物和生成物。
步骤2: 确定各个物质的系数。
根据反应方程式中的系数，确定各个物质的系数。
步骤3: 写出平衡常数表达式。
根据平衡常数的定义，写出平衡常数表达式。
步骤4: 测定浓度并代入表达式。
根据实验条件，测定反应物和生成物的浓度，并代入平衡常数表达式。
步骤5: 计算平衡常数。
根据实测浓度代入平衡常数表达式，计算得到平衡常数的数值。
3. 举例说明考虑以下气相反应的平衡常数计算：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)根据上述步骤，我们可以进行以下计算：步骤1: 确定反应物和生成物。
反应物：N2(g)、H2(g)生成物：NH3(g)步骤2: 确定各个物质的系数。
N2(g): 1H2(g): 3NH3(g): 2步骤3: 写出平衡常数表达式。
K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3步骤4: 测定浓度并代入表达式。
假设在某实验条件下，[N2] = 0.5 M，[H2] = 1.0 M，[NH3] = 0.2 M。
步骤5: 计算平衡常数。
K = (0.2 M)^2 / (0.5 M)(1.0 M)^3 = 0.08 / 0.5 = 0.16因此，该反应的平衡常数为0.16。
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考纲要求1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，c pC ·cqDK＝m n (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
c A ·c B3．意义及影响因素(1) K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 (3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 4．应用(1) 判断可逆反应进行的程度(2) 利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行Q <K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q >K ，反应向逆反应方向进行。
(3) 利用 K 可判断反应的热效应：若升高温度， 度， K 值减小，则正反应为放热反应。
深度思考对于化学反应 aA(g) ＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：c cC ·c dD Qc ＝c a A ·c b BK 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温1．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1) 平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2) 催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3) 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4) 化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )(5) 平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(6) 化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1) Cl2＋H2O HCl＋HClO(2) C(s)＋H2O(g) C O(g)＋H2(g)(3) CH3COOH＋C2H5OH C H3COOC2H5＋H2O(4) CO32－＋H2O HCO3－＋OH－(5) CaCO3(s) C aO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K113②2N2(g)＋2H2(g) NH3(g) K2③ 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3(1) K1 和K2，K1＝K22。
1(2) K1 和K3，K1＝K3。
题组一平衡常数的含义1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K12NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2则4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如表所示：回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
(2) 该反应为(填“吸热”或“放热” )反应。
(3) 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2) ·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
(4) 若830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K ( 填“大于”“小于”或“等于” )1.0。
(5) 830 ℃时，容器中的化学反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不” )移动。
题组二化学平衡常数的应用3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：(1) 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)。
(2) 反应③的ΔH (填“ >”或“<” )0。
4．在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s) ＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A 表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线， B 表示不同温度下反应经过相同时间时CO2 的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题：(1) 该反应正反应为(填“吸”或“放” )热反应，温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为。
(2) 如果该反应的平衡常数K 值变大，该反应(选填字母)。
a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大×100%。
产率＝实际产量 理论产量(3)混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总(4) 某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量(3) 请说明随温度的升高，曲线 B 向曲线 A 逼近的原 因： 。
(4)保持温度、体积不变，充入 CO 2气体，则 CaCO 3的质量，CaO 的质量CO 2 的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变” )。
(5)在 T 5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 0.5 mol N 2，则最后平衡时容器中的 CaCO 3 的质量为g 。
1．一个模式 —— “三段式”如 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令 A 、B 起始物质的量浓度分别为 a mol ·L －1、b mol ·L－1，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol ·L －1。
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) c 始/(mol L ·－1)a b 0 0 c 转/(mol L ·－1) mx nxpx qx c 平/(molL ·－1)a － mxb －nxpxqxpx pq ·qx。
K ＝ mx mn 。
2．明确三个量的关系(1) 三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2) 关系① 对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
② 对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③ 各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．掌握四个公式n 转化 c 转化(1)反应物的转化率＝ n n 起转化始 ×100%＝cc 起转始化 ×100%料利用率越高，产率越大。
(2)生成物的产率：实际产量 (指生成物 )占理论产量的百分数 般来讲，转化率越大，原题组一平衡常数与转化率的关系1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1反应前CO 物质的量为10 mol，平衡后CO 物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO 的平衡转化率为80%2．已知可逆反应：M(g) ＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M) ＝1 mol ·L－1，c(N)＝2.4 mol L·－1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为。
(2)若反应温度升高，M 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变” )。
(3) 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M) ＝4 mol L·－1，c(N)＝a mol ·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol ·L－1，a＝。
(4) 若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M) ＝c(N) ＝b mol·L－1，达到平衡后，M 的转化率为。
题组二速率常数与平衡常数的关系3．(2016 ·海南，16)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。
回答下列问题：(1) 已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1 ＝；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则ΔH (填“小于”、“等于”或“大于” )0。
(2)t2 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是(填曲线编号)，平衡常数值K2＝；温度t1 t2(填“小于”、“等于”或“大于” )，4．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ m·ol－1。
判断理由4．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ m·ol－1。
上述反应中，正反应速率v 正＝k 正·p(N2O4)，逆反应速率v 逆＝k 逆·p2(NO2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则K p为(以k正、k逆表示)。
若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v 正＝kPa·s 1。
题组三压强平衡常数的相关计算5．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。
研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。
请回答下列问题：活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO，在 1 L 恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO 和2.030 mol 固体活性炭，生成 A 、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：判断p (用“>”、“<”或“＝”填空)3.93 Pa。
计算反应体系在200 ℃时的平衡常数K p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
K p含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。