2020化学高考一轮复习选修3【原子结构与性质】过关检测卷附答案解析
2020高中化学 第一章 原子结构与性质单元过关检测(含解析)
原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是( ）A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7答案D解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误；当为第一能层时,只含s能级,第二能层含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充2n2个电子,即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子,如H原子的K层只有1个电子。
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（)A．B．错误!NaC．1s22s22p63s1D．答案D解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
3．下列关于Cu的说法错误的是（）A．基态原子的电子排布不遵循构造原理B．高温下它的离子稳定性Cu2＋＞Cu＋C．基态原子核外存在1个未成对电子D．位于第四周期ⅠB族答案B解析Cu原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未排满4s轨道即排3d轨道，不遵循构造原理；有1个4s1未成对电子；Cu 有2种离子,Cu2＋和Cu＋的电子排布式分别为[Ar]3d9和［Ar］3d10，Cu＋的3d10全充满,故在高温下稳定性Cu＋＞Cu2＋；Cu是过渡元素，位于第四周期ⅠB族.4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是( ）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同答案D解析各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C项正确;1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相反，D项错误。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测卷(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道
B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来
C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多
步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________
(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为___________。
(6)写出②元素在周期表中的位置___________。
(7)写出⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式___________。
（4）L和M按1:4的原子个数组成的化合物甲与X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：
①闭合K，写出左侧A电极的反应式__________________
②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为______________________升
（2）请写出N元素在周期表中的位置_____________周期、_____________主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为___________________；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：_______________________。
(人教版)高考化学复习：选修3-第1章《原子结构与性质》配套练习(含答案)
课时检测(三十八)(45分钟100分)1.(8分)(2018·浙江高考节选)请在空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是。
A.2sB.2dC.3p xD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。
(3)用“>”“<”或“=”填空:第一电离能的大小:Mg Al。
2.(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填化学式)。
3.(17分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称是。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物能使湿润的红色石蕊试纸变。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是。
(5)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由。
4.(16分)(2018·长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较: > (填化学式),原因是。
高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)
原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。
故选C。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
故选B。
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。
2020年高中化学人教选修3第一章原子结构与性质单元检测一版含解析
高考化学原子结构与性质单元检测一(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项)1.下列说法中正确的是( )。
A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多2.下列说法中正确的是( )。
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )。
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越小D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )。
A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p25.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B＋V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )。
A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋46.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )。
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C607.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )。
A．XY B．XY2C．XY3 D．X2Y38.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )。
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(解析版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A项，能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A不符合题意；B项，在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……，同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同，故B不符合题意；C项，同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C符合题意；D项，电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，故D不符合题意；故选C。
2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素【答案】B【解析】A 项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A项正确；B项，电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B项错误；C项，燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C项正确；D项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D项正确；故选B。
3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子【答案】D【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A项错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C项错误。
(人教版选修3)《原子结构》质量检测试题(Word版含解析)
2020-2020学年度高考一轮复习《原子结构》质量检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法中正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案：D解析：同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中的电子能量越高，离核越远，A、C项均错误；在不同能层中，同一能级的轨道数是一定的，B项错误；D项正确。
2．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac，主要用于宇航飞行器的热源。
205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是()A．核外电子数分别为116、118B．205 Ac、207Ac化学性质相同C．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D．物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同答案：B解析：205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者质量不同，D错误。
3.下列表示正确的是()A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl 的电子式答案：C 4．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.32He 比42He 多一个中子 B ．氦元素的近似相对原子质量为3C.32He 的相对原子质量为12b aD.32He 的摩尔质量为2bN A 答案：C解析：32He 比42He 少一个中子，A 错误；地球上氦元素主要以42He 的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B 错误；32He 的相对原子质量为b g a g 12＝12b /a ，C 正确；32He 的摩尔质量为bN A g ·mol －1，D 错误。
2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业Word版
核心素养提升练三十五原子结构与性质(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )【解析】选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C正确。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①【解析】选A。
①～④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,A正确;原子半径N>F,B错误;电负性应S>P,即①>②,C错误;F 无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。
3.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 ( )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】选B。
对于第3周期11～17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl 为1,D错误。
4.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图【解析】选A。
人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析
I I人教版高中化学选修三第一章 原子构造与性质 测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共 100 分。
第一卷一、单项选择题(共 20 小题，每题 3.0 分,共 60 分)1. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消逝2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为kJ·mol －1)。
以下关于元 12素R 的推断中肯定正确的选项是( )①R 的最高正价为＋3 价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s 2A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是( )A.质子数为10B.单质具有复原性C.是单原子分子D.电子数为104.以下不能依据元素电负性推断元素( )A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是( )A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素6.以下表达正确的选项是( )A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量凹凸一样D.不同能层中的s 能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是( )A.CB.OC.ND.Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是( )A.该原子核内有13 个中子B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C.该原子最外层有1 个电子D.该原子其次能层上有8 个电子9.以下说法正确的选项是( )A.基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1 表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。
2020化学高考一轮复习选修3【分子结构与性质】过关检测卷附答案解析
2020化学高考一轮复习选修3【分子结构与性质】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)1.(2019·海南文昌中学高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形2.(2018·广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )A.…B.…C.…D.…3.(2018·河南郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键4.(2018·重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是( )A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀5.(2018·河南漯河高级中学高三模拟)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。
a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。
a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。
人教版高中化学选修3物质结构与性质全册过关卷
绝密★启用前人教版高中化学选修3物质结构与性质全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是()A．一个原子轨道上只有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同2.现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。
其中含有配位键的是()A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子4.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子5.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位6.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形7.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键8.下列叙述正确的是（）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
高考化学一轮复习(人教版选修3)《原子结构》质量验收试题(含解析)
2020-2021学年度高考一轮复习《原子结构》质量验收试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量答案 A2.下列化学用语使用正确的是()A.HClO的电子式：B.中子数为10的氧原子：18 8OC.硝基苯的结构简式：D.CH4分子的球棍模型：答案 B解析A项HClO的电子式应为；C项硝基苯的结构简式应为；D项图示为比例模型，不是球棍模型。
3．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子答案 B解析根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为b6.02×1023g答案 D解析b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，1 mol b a X n－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为b6.02×1023 g。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列叙述错误的是()A．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱2．下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+73．下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①②D．①③4．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素②、⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强5．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB6．下列说法中正确的是（）A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子7．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强8．下列有关元素周期表(律)说法正确的是A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族B．IA族元素均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强9．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p611若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )A．B．C．D．10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )A．s区B．d区C．f区D．ds区11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（）①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③B．②④C．①②D．①②③12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B 与E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍；C 、D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
(完整版)人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试考卷含答案
绝密 ★ 启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质测试考卷本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。
第 Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的能级，这类原子的质子数A ． 只好是 7B ． 只好是 15C ． 是 11或 15()D ． 是 11或 132.以下对于必定原子轨道上运动的电子的判断正确的选项是A ． 一个原子轨道上只有一个电子B ． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完整同样C ． 处在同一能级中的电子(基态 )能量必定同样 D ． 处于同一能层上的电子 (基态 )能量必定不一样()3.以下说法不正确的选项是( )A ． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ． 某基态原子 3d 能级中电子排布的状况可能为C ． 电子构型为 [Ar]3d 104s 2 的元素是过渡金属元素D ． 当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2 转变成 1s 22s 12p 3 时，碳原子由基态变成激发态4.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可经过光谱仪直接摄入( )A ． 电子的运动轨迹图像B ． 原子的汲取光谱C ． 电子体积大小的图像D ． 原子的发射光谱5.在主族元素 X 、 Y 、 Z 中， X 与 Y 两元素的原子核外电子层数同样， X 半径，X 与 Z 两原子的阳离子拥有同样的电子层结构， Z 的离子半径大于的原子半径大于YX 的离子半径，则的原子X 、Y 、Z 三种元素的原子序数最大的是 ( )A ． XB ． YC ． ZD．没法判断6.电负性的大小也能够作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
以下对于电负性的变化规律正确的是()A ．周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性渐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.以下原子组成的单质中既能与稀硫酸反响，又能与烧碱溶液反响，且都产生H2的是()A ．核内无中子的原子B．外头电子构型为 3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.往常状况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更为稳固，称为洪特规则的特例，以下事实能作为这个规则凭证的是()①元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢(H) 的第一电离能②26Fe2＋简单失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的复原性③基态铜 (Cu) 原子的电子排布式是 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d 94s2④某种激发态碳 (C) 原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.以下各组P、 Q 原子中，相互的化学性质必定相像的是()A ． P 原子：最外电子层1s2；Q 原子：最外电子层 2s2B． P 原子： M 电子层上有 2 个电子； Q 原子： N 电子层上有 2 个电子C． P 原子： 2p 能级上有 1 个未成对电子； Q 原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子D． P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道； Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道10.以下相关电离能的说法中正确的选项是()A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D．可经过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.(双选 )某电子层当它作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只好容纳18 个电子，该电子层可能是 ()A．M层B．K层C．L层D． P层12.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，下列说法正确的选项是 ()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境中开释能量13.(双选 )以下关系式中正确的选项是()A ．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞ 2s＞ 3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜ 3dC．不一样能级中含有的原子轨道数：s－ 2； p－ 6； d－ 10D． M 层上所拥有的原子轨道数共有9 个14.(双选 )以下能级符号正确的选项是()A ． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，以下说法正确的是()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境开释能量第Ⅱ 卷三、非选择题 (共 3 小题 ,每题10.0 分 ,共 30 分)、Cu 、 O、 Si、 S、 Cl 是常有的六种元素。
2020版高考化学人教版一轮复习课时规范练35 原子结构与性质含解析
课时规范练35原子结构与性质非选择题(共8小题,共100分)1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,则n=;原子中能量最高的是电子。
2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第周期第族。
②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。
③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点Al Si N O金刚石晶体硅CH4SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……I n/(kJ·mol-1)578 1 817 2 74511 578……则该元素是(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。
Ge的最高价氯化物的分子式是。
③Ge元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答:(1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。
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2020化学高考一轮复习选修3【原子结构与性质】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)1.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断()A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C o2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大4.(2019·河北唐山模拟)在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表所示:元素相关信息X X的一种核素的质量数为18,中子数为10Y Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一Z Z 的单质常温下为黄绿色气体WW 的基态原子核外有4个未成对电子(1)Z 在元素周期表中的位置是。
(2)基态Y 原子的核外电子排布式为。
(3)基态W 3+的核外电子排布式为。
(4)X 的一种氢化物H 2X 2分子中极性键和非极性键数目之比为。
(5)Y 的电负性比Z 的(填“大”或“小”);X 和Y 的简单气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
6.(2018·甘肃天水模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s 22s 22p 63s 23p 4;②1s 22s 22p 63s 23p 3;③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是(D )A.最高正化合价:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.第一电离能:③>②>①7.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(B)A.在基态多电子原子中,p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B.基态Fe 原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu 在元素周期表中位于s 区8.以下有关元素性质的说法不正确的是(D)A.具有下列电子排布式的原子中:①1s 22s 22p 63s 23p 2,②1s 22s 22p 3,③1s 22s 22p 2,④1s 22s 22p 63s 23p 4,原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s 23p 1,②3s 23p 2,③3s 23p 3,④3s 23p 4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl 中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 3+9.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B,②离子半径A>B,③原子序数A>B,④原子最外层电子数A<B,⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等,⑥A 的电负性小于B 的电负性,⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。
其中正确的是(B)A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦10.(2018·云南玉溪一中高三月考)X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z 元素的族序数是其周期数的三倍W 原子的第一至第六电离能分别为I 1=578kJ·mol -1、I 2=1817kJ·mol -1、I 3=2745kJ·mol -1、I 4=11575kJ·mol -1、I 5=14830kJ·mol -1、I 6=18376kJ·mol-1Q 为前四周期中电负性最小的元素元素R 位于周期表的第10列回答下列问题:(1)Y 元素的基态原子的电子排布式为,其第一电离能比Z 元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)(2)X 的氯化物的熔点比Q 的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是。
(3)光谱证实元素W 的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键11.(2018·宁夏青铜峡高级中学高三期中)已知X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。
X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子,Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。
X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3,Z 元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X 元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是。
(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是。
(3)X 与Z 可形成化合物XZ 3,该化合物的立体构型为。
(4)已知化合物X 2Y 3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ 3,产物还有ZnSO 4和H 2O,该反应的化学方程式是。
(5)比较X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由:稳定性:,原因:;沸点高低:、原因:。
12.(2018·黑龙江哈尔滨第六中学高三模拟)与Si 同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b 和c 分别代表的含义是(B)A.a 为I 1、b 为I 2、c 为I 3B.a 为I 2、b 为I 3、c 为I 1C.a 为I 3、b 为I 2、c 为I 1D.a 为I 1、b 为I 3、c 为I 213.(2018·山西祁县中学高三月考)前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,基态A 原子核外电子占据3个轨道,基态B 原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C 的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2,D 的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E 原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E 原子的核外电子排布式为;基态D 原子核外电子占据的能量最高的能级符号为。
(2)A 元素的各级电离能如下:能级(I)I 1I 2I 3I 4I 5电离能/[kJ·mol -1]800.6242736602502632827分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I 3和I 4之间差异最大,其主要原因是。
(3)A、B、C 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是。
(4)氯元素与A、B、C 元素组成的共价分子ACl 3、BCl 4、CCl 3中,中心原子采用sp 3杂化、立体构型为三角锥形的是(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。
低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是。
在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是。
代表阿伏加德罗常数(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。
已知:该晶体密度为ρg·cm-3,NA的值。
①该晶体的化学式为。
②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为pm。
解析2020化学高考一轮复习选修3【原子结构与性质】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)1.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是(C)A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。
2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(D)A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C o2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是(C)A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。
4.(2019·河北唐山模拟)在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是(D)A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则解析:据图知,4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同,其根据是洪特规则。
5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表所示:元素相关信息X X的一种核素的质量数为18,中子数为10Y Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一Z Z的单质常温下为黄绿色气体W W的基态原子核外有4个未成对电子(1)Z 在元素周期表中的位置是。