高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
分子
活化
有效碰撞 次数
活化分子
1.比较化学反应速率大小的方法
2.惰性气体对化学反应速率的两种影响 (1)恒温恒容：充入“惰性气体” →总压增大→物质浓度不变 (活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒温恒压：充入“惰性气体” →体积增大→物质浓度减小 (活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
[易错警示] (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度以及 平衡移动的方向无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看 做“1”而不代入公式。
2.转化率
(1)表达式
对于化学反应aA＋bB
cC＋dD，反应物A的平衡转化率为
c起始（A）－c平衡（A） ×100%
(3)同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于 反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速 率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__a_∶__b_∶__c_∶__d_。
[易错警示] 有关化学反应速率计算的三个提醒 1.计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注 意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变 化量来表示。 2.化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。 3.固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体 和纯液体表示化学反应速率。
cp（C）·cq（D）
一定温度下达到平衡时，K＝_c_m_（__A_）__·c_n_（__B_）_。
(3)影响因素 ①K只与_温__度__有关
(4)意义 越大
越小
减小 增大
越大
越小
(5)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计算数等倍扩大或缩小，尽管是同 一反应，平衡常数也会改变。
学研究领域中的
(3)理解化学平衡特征
重大作用。
的含义，确定化学反 应是否达平衡状态。
考纲要求 考点 考题类型 高考频度
命题规律
3. 了 解 化 学 反 应
(4)平衡移动原理在
的可逆性。
各类平衡中的应用
4. 了 解 化 学 平 衡
。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
建立的过程。理 化学 选择题 ★★★★★ (5)计算可逆反应中
解化学平衡常数 平衡 非选择题
2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：_反__应__物__本__身__的__性__质__。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个影响条件)
增大
减小
增大
减小 增大
减小
相同 接触面积
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
图中：E1为_反__应__的__活__化__能__，使用催化剂时的活化能为_E__3_，反 应热为__E_1_－__E_2_。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
化学平衡 1.化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _相__等_，反应体系中所有参加反应的物质的_浓__度__保持不变的状态。 (2)特征
v（正）=v（逆）≠0 质量或浓度
2.化学平衡移动 (1)原因：反应条件改变引起__v_(正__)≠__v_(_逆_)_。
(2)浓度的影响 ①反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Qc<K平衡_正__向___移动； ②反应物浓度减小或生成物浓度增大时，Qc>K平衡_逆__向___移动。 (3)压强的影响
ΔV<0
ΔV > 0 ②ΔV＝0的反应：改变压强，平衡_不__移__动__。
(4)催化剂的影响 使用催化剂，v正和v逆__同__等__程__度__增__大_，化学平衡不发生移动，但 能改变达到平衡的时间。 4.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反 应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_减__弱__这__种__改__变___的方向 移动。
考纲要求 考点 考题类型 高考频度
命题规律
1.了解化学反应
1. 本 专 题 是 高 考 热 点
速率的概念、反
应速率的定量表
示方法。
化学
2.了解催化剂在 反 应
选择题
之一，主要考查：
(1)根据化学方程式计 算反应速率
(2)结合图像计算某物 ★★★★ 质的平均速率，以及
生产、生活和科 速率 非选择题
推断影响因素。
物质的转化率及平
的含义，能利用
衡常数的有关计算
化学平衡常数进
。
行简单的计算。
(6)应用有关原理解
决实际生产问题。
考纲要求
考点 考题类型 高考频度 命题规律
5. 理 解 外 界 条 件 ( 浓 度 、
2.化学反应
温度、压强、催化剂等)
速率和化
对反应速率和化学平衡
学平衡与
的影响，认识其一般规 综合 选择题 ★★★★ 元 素 化 合
判断化学平衡移动的思维模型
化学平衡常数和化学平衡的有关计算
1.化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到__化__学__平__衡____时，生成物 __浓__度__幂__之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数 就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在
律。
应用 非选择题
物、反应
6.了解化学反应速率和化
热、电化
学平衡的调控在生活、
学等学科
生产和科学研究领域中
内综合考
的重要作用。
查。
化学反应速率 1.化学反应速率 (1)表示方法 用单位时间内反应物浓度的__减__少__量_或生成物浓度的___增__加__量来表 示。 (2)数学表达式及单位
Δc v＝ ，mol·(L·s)－1 或 mol·(L·min)－1 ____Δ_t____________________________。
(2)方向： ①v(正)>v(逆)时，平衡向__正__反__应__方向移动； ②v(正)<v(逆)时，平衡向__逆__反__应__方向移动。 3.影响化学平衡的因素
(1)温度的影响(假设正反应为吸热反应) ①T升高→K_增__大__→Qc__<_K→化学平衡向_吸__热__反__应__方向移动； ②T降低→K_减__小__→Qc__>__K→化学平衡向_放__热__反__应__方向移动。