人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案(最新整理)

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化学必修二全册课后习题答案:

P11

1.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。 2.C 3.C 4.A 5.(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N;(3)23 11Na 24 12Mg。 6.7.8.略

9. 4Li+O2点燃2Li2O

10.(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA;丁 Al 三IIIA

(2)甲与乙:C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2

Na2O2

乙与丁:4Al+3O2△

2Al2O3。11.12.略

P19

1.减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。

2.B 3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B(3)非金属性Cl﹥P (4)非金属性Cl﹥S(5)非金属性O﹥S

5.(1)酸性 HNO3﹥H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥A l(O H)3

6.略 7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;

(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2

4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△

Na2O2

4Al+3O2△

2Al2O3。

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

10.略。11.7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。

P24

1.略2.C 3.D 4.D

5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。

6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7.略 8.以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。9.(1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键,NaF、MgCl2、CaO中存在离子

键,NaOH 中含有离子键和极性共价键,H 2、Cl 2中含有非极性共价键。

(2)属于离子化合物的有:NaF 、MgCl 2、CaO 、NaOH

属于共价化合物的有:HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4。

P28

1.(1)A :Na ;B :K ;C :Mg ;D :Al ;E :C ;F :O ;G :Cl ;(2)Al (OH )3+OH -=AlO 2-+2H 2O

(3)Na Mg Al (4)H 2O 2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ ﹥ (5)NaBr 黄

2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)A :Na ;B :O 2;C :Cl 2;D :H 2;E :N 2;F :Na 2O 2;G :Na 2CO 3;I :HCl ;J :NH 3。

(2)A 和B 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2△Na 2O 2

F 和CO 2 2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2 D 和E 3H 2+N 2

催化剂

△2NH 3 I 和J HCl+NH 3=NH 4Cl (3)CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑

10.(1)原子结构示意图:

化学式:H 2S H 2Se H 2Te

稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定

氧化物化学式:SeO 3 TeO 3

氧化物的水化物化学式:H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4

(2)熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。

(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。

P36

1.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2.热量;放出。 3.C ;CO 2。 4.②③④⑤;①。

5.AD 6.C 7.AD 8.(1)D (2)C

9.反应物中化学键断裂需要吸收能量,生成物中化学键形成则要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸收的能量时,反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量,但化学反应首先需要能量来断键。

11.结论1:破坏1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出

的能量相等;

结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比;

结论3:气态水变成液态水时是放热的变化。

12.(1)Q=890×1000/22.4= KJ

(2)39732×80%/(75×4.18)=126.76Kg

P44

1.氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。2.(1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O (2)浓硫酸;逐渐变小;

充电

(3)PbSO4+2e-=Pb+SO42-;PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。 3.B 4.C 5.D

6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使生成物恢复原状。

7.从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。

8.家用电器的普及和种类的增加,使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中,不仅污染环境,而且造成浪费。据报道,全国的电池年消耗量为30亿只,因疏于回收而丢失铜740吨,锌1.6万吨,锰粉9.7万吨。另外,普通干电池里含有镉和汞两种元素,这两种元素若污染了土壤和水源,进入人类的食物链,就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛痛病”(镉中毒),这两种工业公害病,都在日本发生过,造成很多人死亡。为防止悲剧重演,我们应该把废旧电池与其他垃圾分开,集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收,如德国的很多商店要求顾客在购买电池时,同时要把废旧电池交回商店;日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱,垃圾箱的投入口有三个,分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。

9.略

P53

1.略

2.D

3.BD

4.面粉属于表面积非常大的有机物,与空气的接触面积大,所以,非常容

易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

(2)2KClO32KCl+3O2↑

6.7.略

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