高三化学知识框架和知识点总结
高三怎么背记化学知识点
高三怎么背记化学知识点化学作为一门重要科学学科，对于高中学生来说是不可或缺的一门课程。
在高三这个备考紧张的阶段，背记化学知识点是学生们需要掌握的重要技巧之一。
本文将介绍一些有效的方法和技巧，帮助高三学生更好地背记化学知识点。
一、理解基本概念在背记化学知识点之前，首先要对基本概念进行充分的理解。
化学知识点往往是有一定逻辑关系的，只有理解了基本概念，才能更好地理解和记忆后续的知识点。
因此，高三学生应该通过反复阅读教科书或参考书，弄清楚每个概念的含义和相关性，建立起知识点之间的逻辑框架。
二、整理知识框架在理解基本概念的基础上，高三学生需要对化学知识点进行整理和归纳。
可以将相似或相关的知识点进行归类，建立一个完整的知识框架。
例如，酸碱中和、氧化还原反应等可以归纳到化学反应的章节中，有机物的命名、结构与性质等可以归纳到有机化学的章节中。
通过整理知识框架，可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识点。
三、制作思维导图或图表制作思维导图或图表是一种常用的方法，可以帮助高三学生更加清晰地记忆和理解化学知识点。
可以通过画出知识点之间的关联线条，用关键词或简洁的句子概括每个知识点。
在复习时，通过观察导图或图表，就可以迅速回忆起对应的知识点和相关信息。
四、运用联想和记忆法在背记化学知识点时，可以尝试一些联想和记忆法。
联想法是通过将抽象的知识点与具体的形象进行关联，以提高记忆效果。
例如，通过将分子式中的元素与常见物体进行联想，可以帮助记忆元素的符号和原子量。
记忆法可以是将知识点转化为特定的替代符号或首字母缩写，以减少记忆负担。
五、不断复习和实践背记化学知识点只是第一步，持续的复习和实践是巩固记忆的关键。
高三学生应该定期回顾前面学过的知识点，通过做相关的习题或实验，将理论知识与实践相结合。
这样可以不仅巩固记忆，还可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
六、合理安排时间和休息在高三备考期间，时间管理非常重要。
要合理安排时间来背记化学知识点，并注意适当的休息和调节。
高三化学电解池知识点框架
高三化学电解池知识点框架化学电解是化学反应的重要分支之一，通过电流促使物质的离子在电极之间发生氧化还原反应，产生所需的产物或其他效果，被广泛用于工业生产和实验室研究中。
高三化学电解池知识点框架是高中化学课程的重要组成部分，本文将从理论基础、电解质、电解反应、电解池构造以及实际应用等方面进行探讨。
一、理论基础理论基础是学习任何学科的基础，对于高三化学电解池知识的学习亦不例外。
理论基础主要包括电离和溶解度、电池在电解质溶液中的导电性、电解质的选择、电解质溶液的浓度等内容。
通过学习这些理论基础，我们可以更好地理解电解过程中的物理和化学变化，为电解质的选择和电解过程的控制提供理论指导。
二、电解质电解质是电解池中起着至关重要作用的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质在水溶液中完全离解，可以产生大量溶液中的离子；而弱电解质在水溶液中只部分离解，产生较小的溶液中的离子。
了解电解质的种类和特性，可以帮助我们选择适当的电解质，提高电解效率。
三、电解反应电解反应是电解过程中最为关键的环节之一。
电解反应主要包括阴极反应和阳极反应两个方面。
阴极反应是指在电解质溶液中的负极发生的还原反应，产生一种或多种有用的物质。
阳极反应是指在电解质溶液中的正极发生的氧化反应，消耗一种或多种物质。
学习和掌握电解反应的规律和特性，可以帮助我们理解电解过程中的物质变化和反应机制。
四、电解池构造电解池是进行化学电解反应的主要装置。
电解池一般由电解槽、电解质溶液、电极等部分组成。
电解槽是电解过程中容纳电解质溶液的容器，电解质溶液通过电解槽中的电极进行氧化还原反应。
电极是电解过程中进行氧化和还原反应的场所，可以分为阴极和阳极两种。
掌握电解池的构造和参数设置，可以帮助我们更好地进行电解实验和分析。
五、实际应用电解是一种重要的化学过程，被广泛应用于工业和实验室研究。
许多化学品、金属和合金的生产过程都离不开电解这一技术。
例如，金属的电镀、水的电解制氧、电化学法的腐蚀控制等都是电解的实际应用。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高三化学材料家族知识点
高三化学材料家族知识点化学材料家族是指具有相似结构和性质的化学物质的群体。
在高三化学中，理解和掌握化学材料家族的知识点对于学生的学习至关重要。
本文将对高三化学材料家族的知识点进行详细介绍和解析。
一、金属材料家族金属材料家族是指具有金属性质的化学元素和化合物。
金属具有导电性、热导性和延展性等特点。
金属材料常见的家族有以下几个：1. 碱金属家族：碱金属家族成员包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
这些金属在常温下是固体，具有低密度和较低的熔点，能与水反应产生氢气。
2. 碱土金属家族：碱土金属家族成员包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）等。
这些金属在常温下也是固体，它们的氧化物可与水反应并具有较高的熔点。
3. 过渡金属家族：过渡金属家族成员包括铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
这些金属具有良好的延展性和导电性，常用于制作导线和构建电路等。
4. 稀土金属家族：稀土金属家族成员包括镧系和锕系元素。
这些金属的特点是具有磁性和发光性，并被广泛应用于光学和电子行业。
二、无机非金属材料家族无机非金属材料家族是指具有非金属性质的化学元素和化合物。
无机非金属材料常见的家族有以下几个：1. 卤素家族：卤素家族成员包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。
这些元素常见于盐类和酸中，并具有强烈的腐蚀性和毒性。
2. 氧族家族：氧族家族成员包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。
这些元素常见于酸、氧化物和硫化物中，具有氧化性。
3. 碳族家族：碳族家族成员包括碳（C）、硅（Si）、锑（Sn）等。
碳是有机化合物的基础，硅是常见的半导体材料。
4. 氮族家族：氮族家族成员包括氮（N）、磷（P）、砷（As）等。
这些元素具有毒性，氮是大气中的主要成分。
三、有机材料家族有机材料家族是指由碳元素为基础的化合物群体。
有机材料具有丰富的种类和广泛的应用范围。
有机材料的家族可以按照其结构和功能划分，包括以下几个常见的家族：1. 醇类：醇是其中一类有机化合物，其分子中含有羟基（-OH）。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
高三化学必修一知识点框架
高三化学必修一知识点框架一、化学元素和周期表1. 元素的概念及分类2. 元素符号、原子序数和相对原子质量3. 化学元素的周期性规律及其解释4. 周期表的结构和特点二、原子结构与元素周期律1. 原子的结构组成及基本粒子2. 原子核的重要性和组成3. 原子质量和相对原子质量的概念4. 元素的电子结构及其与元素性质的关系5. 元素周期表的划分及特点三、离子键和离子化合物1. 电子的转移和离子的概念2. 铵离子和氧化物离子的形成及特点3. 离子键的特点和形成4. 离子化合物的性质和应用四、共价键与共价化合物1. 共价键的形成及特点2. 共价键的极性和分子极性3. 共价化合物的性质和应用五、金属与金属键1. 金属的特点和分类2. 金属键的形成和特点3. 金属的性质和应用六、化学方程式与化学计量1. 化学反应的描述和方程式的表示方法2. 相对原子质量和相对分子质量的计算3. 化学方程式的平衡及平衡常数的概念4. 化学计量的相关计算七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化剂和还原剂的定义和表达3. 氧化还原反应的电子转移和电荷守恒八、物质的量和摩尔质量1. 物质的量和摩尔的概念2. 摩尔质量的计算和应用3. 摩尔质量与元素周期表的关系九、盐和酸碱中和反应1. 盐的概念和分类2. 酸和碱的概念及其性质3. 酸碱中和反应的特点和应用十、溶液和溶液中物质的量1. 溶液的概念和分类2. 溶质、溶剂和溶解度的概念3. 溶液中物质的量的计算和应用十一、气体的性质与化学计量1. 气体的压力和体积的测量2. 理想气体状态方程及应用3. 气体的密度和摩尔质量的计算4. 气体的混合和摩尔分数的计算十二、溶液的电导性1. 电解质和非电解质溶液的概念和特点2. 强电解质和弱电解质的区别及判断3. 溶液的电导性和电离平衡的关系以上为高三化学必修一的知识点框架，覆盖了元素与周期表、原子结构与元素周期律、离子键与离子化合物、共价键与共价化合物、金属与金属键、化学方程式与化学计量、氧化还原反应、物质的量和摩尔质量、盐和酸碱中和反应、溶液和溶液中物质的量、气体的性质与化学计量以及溶液的电导性等方面的内容。
高三化学有哪些知识点
高三化学有哪些知识点高三化学知识点化学作为一门自然科学，涉及广泛，知识点繁多。
在高三化学中，有一些核心的知识点是学生们需要掌握和熟悉的。
本文将为您介绍高三化学中一些重要的知识点。
一、化学反应与化学方程式化学反应是化学中最基本的过程，通过化学反应，原料被转化为产物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
化学方程式可以用于表示化学反应的过程和结果。
二、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、属性和反应过程的学科。
高三化学中有机化学的重点在于理解和运用有机化合物的命名规则以及有机反应的机理。
三、化学平衡化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应的进程处于动态平衡状态。
在高三化学中，了解和掌握化学平衡的条件、平衡常数以及平衡反应的性质是十分重要的。
四、电化学电化学研究电与化学的关系，包括化学反应中的电荷传输、电化学电池的原理以及电解过程等。
高三化学中，电化学是一个重要的知识点，学生需要理解和应用电化学的相关概念。
五、化学实验化学实验是加深对化学知识理解和运用的重要途径。
高三化学中，学生们需要进行一些实验，以巩固课堂所学的知识，并培养实验操作和观察能力。
六、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是化学元素的有序排列。
高三化学中，学生们需要掌握常见元素的性质、周期表的结构和元素的分布规律。
七、溶液及溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
高三化学中，理解溶液的溶解过程、浓度计算以及溶解度的影响因素是必要的。
八、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
高三化学中，学生需要了解酸碱中和反应的特点、常见的酸碱指示剂和中和滴定等实验。
九、化学反应速率化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。
高三化学中，学生需要理解和运用化学反应速率的影响因素以及速率方程的推导和应用。
以上是高三化学中的一些重要知识点，对于学生们来说，掌握这些知识将有助于他们在高考中取得好成绩。
基于核心素养的高三化学备考复习策略
基于核心素养的高三化学备考复习策略一、理清核心知识点，建立全面框架在复习化学的过程中，首先要理清核心知识点，建立全面的知识框架。
这需要学生们系统性地整理和回顾前几年所有的知识要点和考点，明确各个章节的主要内容和难点，建立清晰的知识脉络和体系。
可以通过整理知识大纲、各章节重点、解题技巧等方式进行，确保对整个化学知识的全面掌握。
二、突出核心素养，注重理论与实践相结合除了知识点的掌握之外，高三学生还应该注重培养核心素养，既重视理论知识的学习，也注重实际应用能力的培养。
要注重理论与实践相结合，通过解决实际问题的方式来加深对知识的理解和掌握，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
这可以通过参与化学实验、解答习题、做模拟考试等方式来实现。
三、注重基础巩固，抓住重难点高三学生进行化学复习时，要注重基础知识的巩固，抓住学科的重难点。
通过反复阅读重点内容、做大量的练习题和模拟考试来巩固基础知识，增强对重难点的理解和应用能力。
在此基础上，要注重强化对考点的掌握，预测可能出现的题型和难度，针对性地进行突破。
四、增强综合应用能力，培养解决问题的方法化学是一门综合应用能力较强的学科，因此在备考复习过程中，高三学生需要增强综合应用能力，培养解决问题的方法。
可以通过做一些综合性的难题、模拟高考题和历年真题来培养学生的综合应用能力，提升他们解决实际问题的能力。
五、制定有效复习计划，合理安排时间在备考高三化学的过程中，制定一份有效的复习计划是非常重要的。
学生们应该合理安排时间，在每天的复习计划中有重点、有深度地进行学习和复习，确保每一个知识点都得到足够的重视和时间，保证知识的全面掌握。
应该注意调整状态，合理安排休息时间，避免出现复习疲劳，确保复习效果。
六、注重答题技巧，巩固应试能力在备考高三化学的过程中，除了知识的掌握之外，答题技巧也是非常重要的。
学生们应该注重巩固应试能力，熟悉考试题型、了解答题技巧，通过解析真题，把握各类型题目的解题技巧，增强应试能力，提高答题的效率和准确度。
高三化学有机化学知识框架
高三化学有机化学知识框架第一部分基本概念1、有机化学：指研究含碳基本构成的化合物的性质及其反应，又称碳化学。
2、碳原子：具有四面体形状的原子，有四个可以与其他原子进行化学键结的价电子。
3、碳链：有机分子中所有碳原子组成的稠密链。
4、碳环：由碳原子构成的圆环。
5、同构物：异构体之间具有一种相互转换关系的物质。
6、正：有机物中与其他分子之间具有正电荷的原子或组分，如铵离子、磷酸根离子等。
7、负：有机物中与其他分子之间具有负电荷的原子或组分，如碳酸根离子、氯离子等。
8、烃：一种只含C-H和C-C键的有机分子，含有不超过四个碳原子的极简分子。
第二部分化学属性1、有机物的溶解性：属于非电解质，它们溶解于极性溶剂，而不溶解于非极性溶剂。
2、有机物的稳定性：一般而言，单碳烃比双碳烃更稳定。
此外，三碳及以上碳原子连成的烃，会随着碳原子数的增加而变得更加稳定。
3、有机物的反应性：碳原子和氢原子分别在有机反应中形成单碳烃和热力学更稳定的物质，具有极强的反应性。
第三部分反应类型1、加成反应：在有机（和无机）化学中称为延伸反应或有机基团杂质化反应，是指碳碳键和碳氢键在较低温度下反应而形成的反应。
2、氧化反应：指在反应物中添加氧原子，使有机分子内的氢原子除去，形成复杂的有机物质的反应。
3、水解反应：指在化学反应中，有机物质吸收一定量的水，形成氢氧酸离子或水分解物离子的反应，一般是由C-C或C-H键分解而来。
4、伴环反应：是指产物中存在环状有机物的反应，常常是由C=C碳碳双键分裂而来的反应。
第四部分总结有机化学是一门研究带有碳基和氢基的化合物性质和反应的化学学科。
有机物具有非电解质溶解性，稳定性，反应性，常见的有机反应有加成反应、氧化反应、水解反应、伴环反应等。
高考化学复习三大方法(高分经验)
高考化学复习三大方法（高分经验）高考化学复习三大方法一、高考应注意的问题：实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。
第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。
框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。
框图题突破口多，不会在一处卡死。
要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。
注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。
第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。
应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高中化学水平的发挥在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力的良药，关于化学复习提一点建议。
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。
最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中格致老师建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。
高三化学复习中的概念框架构建技巧
高三化学复习中的概念框架构建技巧化学学科在高三复习中扮演着至关重要的角色，它不仅是理科集大成者，更在许多专业课程中占有一席之地。
在面对繁杂的知识点时，建立清晰的概念框架变得尤为重要。
这能帮助学生抓住核心、理清思路，并增强记忆效果。
以下是一些有效的技巧，助力构建高效的化学概念框架。
理解基础概念化学的学习，离不开对基本概念的透彻理解。
元素、化合物、反应等概念是化学的基石，要在此基础上建立更高层次的框架。
例如，在学习元素周期表时，了解元素的性质、分类和周期性变化，可以帮助学生理解元素之间的关系。
不仅要记住各种元素的信息，更要理解它们是如何相互作用、变化以及影响化学反应的。
将这些基础概念以思维导图的形式呈现，有助于将信息形象化，便于回忆和记忆。
思维导图不仅能够展现各知识点之间的联系，还能帮助学生发现概念之间的层级与网络。
整合知识网络化学知识系统庞杂，各类反应、机制相互交织。
将单个知识点与其他相关知识整合起来，可以形成更为完整的知识网络。
比如在学习酸碱反应时，可以将相关的元素、化合物、反应条件等信息结合在一起，形成一个立体的认识。
通过创建知识框架，学生可以清晰地看到不同类型反应的共性和特征，进一步提高理解。
通过图表和流程图的形式，将反应的步骤、条件和产物逻辑化，不仅能加强记忆，还可以在未来的考试中有效地应用。
这种链接各个知识点的方法，能够加深对化学反应机制的理解。
应用实例分析有了理论基础之后，结合实际实例进行分析恰如其分。
无论是课堂习题、历年真题，还是生活中的化学现象，都是极好的学习材料。
学生可以选择具体反应进行深入分析，探究其发生的条件、背景及后果。
例如，学习有机化学时，探讨某个类别的有机反应时，可以从多个角度进行分析，如反应机制、产物性质等。
通过这样的方法，能够让学生更好地理解和应用这些知识，而不仅仅停留在记忆层面。
定期复习与反馈复习不应是一成不变的。
定期回顾所学知识，结合自我检查，确实能提升记忆效果。
高三化学二轮复习专题 有机化学部分 有机结构
高三化学二轮复习专题有机化学部分有机结构一、有机化学分子结构的想像㈠掌握有机物中组成原子的成键情况（如C、N、O、P、S、Cl等）及键的分布伸展方向有机物的空间构型的考查都应用了我们学过的几种碳原子的空间“形象”：“”、“”、“”、“”“”。
㈡掌握有机分子（复杂分子）的空间想象1.掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、NH3等）空间结构。
2.复杂分子一般都是由简单小分子组合而成。
3.归纳常见的平面型分子、常见的直线型分子有那些。
4.复杂分子中共价单键的旋转问题对结构认识的影响。
㈢要熟练书写各类烃的重要代表物的结构式、电子式、结构简式及它们同系物的通式。
1.写结构式时要注意两点：一是符合分子组成，二是遵守价键规则。
2.书写结构简式时，要注意：双键，三键等不饱和键不能省略。
3.要建立“结构→性质→用途”的分析方法，分析有机物同系列的性质和用途。
4.通过分析有机物通式，建立判断有机物种类的基本方法。
㈣要准确比较不同碳碳键的键长、键角等数据，利用数据进行空间相象能力的培养。
[例1]：描述结构的下列叙述中，正确的是（）A.除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一个平面上D.12个碳原子有可能都在同一个平面上解析：判断原子共平面、共直线问题时，要根据题中已给的结构简式结合原子成键情况，及双键、三键、苯环的空间构型画出一定共平面或一定共直线的部分，再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判断时必须注意“一定”、“可能”等条件要求。
[例2]：异烟肼F（）是一种抗结核病药。
关于F的以下说法正确的是（）（2002年理综教研题）A.F分子的三个氮原子有可能在一条直线上B.6个碳原子不可能在同一个平面内C.此物质可发生水解反应D.此物质不可能与亚硝酸反应二、有机物分子的结构确定1.如何由分子量确定有机物的分子式⑴商余法由烃的分子量求分子式的方法：①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
高三理化生复习知识点
高三理化生复习知识点高三是学生们备战高考的重要一年，理化生是必修科目之一。
为了帮助同学们复习理化生知识点，本文将对高三理化生的一些重要内容进行总结和梳理。
1. 高三理化生复习概述高三理化生的复习既要全面，又要有重点。
首先，同学们应该对整个学科的基础知识进行温故，确保自己对各个章节的基本概念掌握清楚。
其次，要重点关注高考经常考察的重点和难点，进行有针对性的复习。
最后，一定要进行大量的真题练习，熟悉考试的题型和解题技巧。
2. 高三理化生复习重点2.1 物理部分2.1.1 力学高三物理的力学部分主要包括牛顿力学和万有引力定律。
同学们需要熟悉各种力的概念和计算方法，并能够应用力的平衡条件和牛顿定律解决实际问题。
此外，万有引力定律也是高考中的重点，需要对引力定律及其应用有深入的理解和掌握。
2.1.2 热学高考热学常考的内容包括热力学第一定律、理想气体状态方程和热传导等。
同学们需要了解能量守恒定律以及理想气体的基本性质，熟悉热传导的计算方法，并能够解决与这些内容相关的实际问题。
2.2 化学部分2.2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是高三化学的重要内容之一，同学们需要熟悉酸碱中和反应的化学方程式和计算方法，掌握相应的酸碱滴定实验操作技能。
同时，理解酸碱中和反应的本质和应用也是必要的。
2.2.2 化学反应速率和化学平衡高考中经常考察化学反应速率和化学平衡的相关内容。
同学们需要理解反应速率和平衡常数的定义以及相关计算公式，掌握如何调节反应速率和影响平衡的条件，并能够分析实际问题。
3. 高三理化生复习方法3.1 制定复习计划高三理化生复习需要有合理的计划。
同学们可以根据各个章节的知识点进行划分，按照自己的时间安排制定每天的复习内容和任务，并合理安排复习和休息的时间。
3.2 梳理知识框架同学们可以将各个知识点进行整理和梳理，形成清晰的思维导图或笔记，方便回顾和记忆。
同时，可以通过解答题目的方式来检验和巩固所学的知识。
3.3 制作复习卡片复习卡片是高效复习的好帮手。
高三化学知识点总结及方法
高三化学知识点总结及方法一、化学知识点总结1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识点之一，它按照元素的原子序数排列，包括元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
高三化学学习中需要熟记主要元素的符号和原子序数，掌握元素周期表的基本结构以及元素的主要特征。
2. 化学键与分子结构化学键是描述原子之间相互结合的方式，包括离子键、共价键和金属键等。
高三化学中需要了解化学键的特点、形成规律以及化学键与分子结构之间的关系。
3. 物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
高三化学学习中需要掌握各种物质的性质，并能通过实验观察、实验设计等方式判断物质的性质与变化。
4. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质发生变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
高三化学学习中需要了解化学反应的类型、判断化学反应的条件以及化学方程式的书写和平衡等知识点。
5. 酸碱与盐酸碱与盐是高三化学中重要的知识点，包括酸碱的定义、性质、pH值等，以及盐的命名、制备和性质等。
二、学习方法1. 系统化学习高三化学学习需要系统地学习各个知识点，建立知识的框架，形成完整的知识结构。
可以参考教材的编写顺序和章节安排，有计划地进行学习。
2. 多做习题化学是一门实践性较强的科学，理论知识需要通过实践运用才能更好地理解和掌握。
高三化学学习中要多做习题，通过练习来巩固知识。
3. 注意实验操作化学实验是化学学习中重要的环节，要注意实验操作的规范和安全。
在高三化学学习中，可以通过实验来验证理论知识，深化对知识点的理解和应用。
4. 多与同学交流和同学一起学习和交流可以相互借鉴、共同提高，可以组队讨论问题、互相解答疑惑，促进学习效果的提高。
5. 系统复习高三化学学习中需要进行系统的复习，不断回顾知识点，加深理解。
可以使用复习资料、习题集等进行有针对性的复习。
三、结语高三化学学习是基于前两年学习的基础上，进一步深化、巩固和扩展化学知识的阶段。
通过系统学习和合理的学习方法，相信您能够掌握化学知识，取得优异的成绩。
建构思维模型 突破高三化学二轮复习瓶颈
建构思维模型突破高三化学二轮复习瓶颈在高三化学二轮复习过程中，有些同学可能会遇到知识点记忆不牢固、题目掌握不准确、解题思路不清晰等问题，这些问题往往会导致复习瓶颈的出现。
为了突破这一瓶颈，可以采用以下建构思维模型。
建立知识框架。
化学是一门科学，知识体系庞大，但又有一定的内在联系。
我们可以将化学知识划分为不同的模块，如无机化学、有机化学、物理化学等，然后在每个模块中建立知识框架。
知识框架是知识点之间的逻辑联系和层次结构，可以帮助我们更好地理解和记忆知识。
建立概念模型。
概念是化学知识的基本单元，建立概念模型可以帮助我们更好地理解概念的内涵和外延。
在建立概念模型时，可以通过思维导图、概念图等工具，将概念与实例、定义、性质、反应等联系起来，形成一个完整的概念模型。
建立问题模型。
问题是检验对知识掌握和理解程度的重要手段，建立问题模型可以帮助我们找出知识点的重点、难点和薄弱环节，从而有针对性地进行复习。
在建立问题模型时，可以根据课本、习题集、试卷等材料，选择性地提取出一些具有代表性的问题，并进行分类整理。
在解答问题时，要注重思维过程的理清和解题方法的总结，以便在以后的复习中能够更加熟练地运用。
建立实验模型。
化学是实验科学，实验是化学知识的验证和应用的重要手段。
建立实验模型可以帮助我们更好地理解实验原理和操作步骤。
在建立实验模型时，可以通过查阅相关资料、观看实验视频等方式，了解实验的目的、原理、装置和结果，并进行模拟实验或者自行进行实验，从而加深对实验过程的理解和记忆。
建立综合模型。
综合模型是将以上各种模型进行有机结合，形成一个全面系统的知识体系。
在建立综合模型时，可以将各模型中的重点、难点和薄弱环节进行整合，并进行思维导图、图表、树状图等形式的展示，以便于概览全局、补充遗漏和深化理解。
利用建构思维模型可以帮助我们更好地理解、记忆和应用化学知识，突破高三化学二轮复习的瓶颈。
建构思维模型也可以培养我们的综合思维能力和整合能力，为今后的学习和工作打下良好的基础。
高三化学分析与备考策略总结
高三化学分析与备考策略总结高三是学生们备战高考的关键一年，对于化学这门科目的学习和备考，需要制定科学的分析和备考策略。
本文将总结高三化学学习的分析方法和备考策略，帮助同学们更好地应对化学考试。
一、化学学习的分析方法1. 系统梳理课程内容：理清课程内容的脉络和框架，将各章节的知识点串联起来，形成完整的知识体系。
注意理解和记忆重要的化学概念、原理和实验技巧，建立概念之间的联系。
2. 分类归纳常考考点：通过分析历年高考试题，归纳总结出常考的知识点和考点。
将这些考点进行分类整理，并进行重点复习，掌握解题的方法和技巧。
3. 分析解析典型题型：针对各种典型的题型，例如选择题、计算题、实验题等，分析解析其解题思路和关键步骤。
通过多做题，培养解题的能力和技巧。
4. 掌握实验技巧：化学是一门实验性很强的科学，实验能力的提高对于化学学习至关重要。
掌握常见实验操作技巧，学会观察和分析实验结果，能够准确分析问题，提出科学的解决方案。
5. 建立错题本：及时记录和总结自己做错的题目，并找出错误的原因和解题思路。
通过强化对错题的复习和理解，避免犯同样的错误。
二、化学备考策略1. 制定复习计划：根据高考化学科目的考试时间和课程内容，制定详细的复习计划。
合理安排每天的复习时间，分配重点和难点的复习内容。
并且要经常检查和调整自己的学习进度，确保能够按时完成复习任务。
2. 多做真题：真题训练对于复习和备考至关重要。
通过做真题，同学们可以了解题型的出题规律，熟悉考试形式，提高解题的准确性和速度。
同时，也能够发现自己的欠缺和薄弱之处，及时调整学习重点。
3. 组建学习小组：和同学一起组建学习小组，相互鼓励和监督。
可以互相出题、讨论问题、分享学习资源和经验。
相互之间的竞争和合作可以提升学习的积极性和效率。
4. 制作复习资料：整理和制作适合自己的复习资料，包括知识点的思维导图、核心公式的总结和解题技巧的归纳等。
这些资料可以帮助记忆、复习和理解化学知识，提高解题和应试能力。
高中化学必修一考点
高中化学必修一考点高中化学必修一考点总结一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高三化学硅知识点总结框架
高三化学硅知识点总结框架
一、硅的性质和存在形态
硅元素的基本性质：原子序数、电子排布、物理性质等。
硅的存在形态：硅石、石英、硅肺病等。
二、硅的制备和提纯
工业上硅的制备：石英炉法、碳热法、光碳热法等。
实验室中硅的制备：还原法、氯化法等。
硅的提纯方法：直接取纯硅、冶炼法、电解法等。
三、硅的物理性质
硅的晶体结构：钻石、锗、金刚石等。
硅的物理性质：导热性、光学性质、电学性质等。
四、硅的化学性质
硅与非金属的反应：与氧气、氢气等的反应。
硅与金属的反应：与碱金属、碱土金属等的反应。
硅的酸碱性和溶解性：硅酸、水合硅酸等。
五、硅的应用
硅的应用领域：电子行业、太阳能电池、材料工业等。
硅材料的性能：高温稳定性、光学性能、机械性能等。
六、硅的环境和健康影响
硅的环境问题：矽酸盐的释放、水污染等。
硅对健康的影响：硅肺病、硅中毒等。
结语：
通过对高三化学中硅的知识点的总结，我们可以清晰了解硅元素的性质和存在形态，硅的制备和提纯方法，硅的物理性质和化学性质，以及硅的应用领域和对环境与健康的影响。
深入了解硅的知识，有助于我们更好地应用和保护这一重要元素。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
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高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律 23．原子结构24．元素周期律和元素周期表 25．化学键、分子结构和晶体结构 26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡） 28．盐类的水解 29．原电池 30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物变化反应物→ 概念及转化关系氧化还原反应→产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等；②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。
概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。
配平强弱比较氧化剂、还原剂本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：△H单位：一般采用KJ·mol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热：表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化合反应 A+B=AB分解反应 AB=A+B置换反应 A+BC=C+AB复分解反 AB+CD=AC+BD氧化还原反应概念、特征、本质、分析表示方法、应用化学反应：非氧化还原反应离子反应本质、特点、分类、发生的条件分子反应反应热与物质能量的关系放热反应热化学反应方程式按化合价有无变化分类化学反应的能量变化吸热反应 燃烧热中和热①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm②、单位：L ·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g ·mol -1或kg ·mol -1④、若以g ·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol ·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N=n n =V V②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P PⅠ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr=mol•.4L 22M =)(ρ气体A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (DⅡ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —） M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M —M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
③、运用：阿伏加德 罗定律及 其推论：物质的量①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 RT Mm=PV （R=8.314J/mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S= w w —1w •100=S③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM —1000d 1000cM=S )s +100(M s •ρ•1000=c④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM= w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶物质的量n×N N A×V(溶液V （溶液）×化合价÷化合价 ×96500C·mol -1 ÷96500C ·mol -1×M ÷M×△H×V m ÷V m⑤、溶液浓度换算式：物质的量的相关计算关系及其它溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。