2020年高三化学复习 单元检测卷十二(pdf版)

单元检测卷十二物质结构与性质(选考)

考生注意：

1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或价电子排布图不正确的是() A．Al3s23p1

B．As[Ar]4s24p3

C．Ar3s23p6

D．

2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()

①R的最高正价为＋3

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②B．②③C．③④D．①④

3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是() A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键

4．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()

A．分子中5个R—Cl键的键能不都相同

B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

5．(2018·钦州期末)下列叙述正确的是()

A．SO2－3中硫原子的杂化方式为sp2

B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2

D．BF3分子空间构型是三角锥形

6．(2019·通辽期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是()

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．CaF2晶体在熔融状态不导电

7．元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．X n＋中n＝1

D．晶体中每个X n＋周围有2个等距离且最近的N3－

二、非选择题(本题包括6小题，共72分)

8．(13分)Ⅰ.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是________(填字母)。

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si

B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

Ⅱ.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是__________________________________________________。

(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有____________。

(4)四方晶系CuFeS2晶胞的结构如图所示。

①Cu＋的配位数为________，S2－的配位数为________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度为________________________g·cm－3(列出计算式)。

9．(12分)(2018·郑州质检)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)基态铜原子的核外电子排布式为_______________________________________________，

其晶体的堆积方式为________________，其中铜原子的配位数为________。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

②NH3中N原子的杂化轨道类型为____________，与其互为等电子体的阳离子为____________。

③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为________________；加入乙醇后析出晶体的原因为____________________________ ________________________________________________________________________。

(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①如图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为(1,1,0)；则D原子的坐标参数为________________________________________。

③图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体密度为________g·cm－3。(列出计算式即可)

10．(12分)(2018·凯里市第一中学高三模拟)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置是________，基态铁原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。

(3)CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为________(填化学式)。CN－中碳原子杂化轨道类型为________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。