酸和碱学案

第十单元《常见的酸和碱》

第一课时

年级：九备课组：化学执教者：使用时间：

学习目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③学会辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

学习过程：

阅读书本,预习思考:

1.你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

2.什么是指示剂？常见的指示剂有哪些？

3.指示剂的变色规律怎样？

4.怎样确定一种物质是酸还是碱？

5.自然界中为什么会出现“万紫千红的花”？

探究目标一:生活中常见的酸和碱（学生交流，解决预习作业1）

酸：______________________________________________________

碱：______________________________________________________探究目标二：指示剂概念和种类（阅读书本交流，解决预习作业2）

指示剂概念：____________________________________________

种类：_________________________

探究目标三：指示剂的变色规律（学生分组实验，解决预习作业3）[活动与探究]

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？

____________________________________________________________

探究目标四：怎样确定一种物质是酸还是碱？（教师演示，解决预习作业4）

根据教师演示实验，结合上面的活动探究，归纳确定酸碱溶液的方法和注意点：_____________________________________________________________

____________

探究目标五：自然界中为什么会出现“万紫千红的花”？（学生分组

实验，解决预习作业5）

[活动与探究]

学生自制指示剂并试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜

讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？

巩固与拓展：

A组：

1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。

2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。

3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如

稀硫酸)变_____。

4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如

稀硫酸)显_____。

B组：

5．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

6．下表是四种花的提取液实验的现象(酒精用于提取花中的色素)

酒精中酸溶液中碱溶液中

大红花粉红色橙色绿色

紫罗兰紫色红色蓝色

万寿菊黄色黄色黄色

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________

⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；

⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。

反思：通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高.

酸的化学性质（第二课时）

年级：九备课组：化学执教者：使用时间：

学习目标：探究并总结酸的化学性质

重点难点:盐酸、硫酸的物理、化学性质

活动一：常见酸的物理性质

活动二：

1、浓硫酸的腐蚀性

（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周

飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

活动三：盐酸、硫酸的化学性质

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气

稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式

、

、

、

、

3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水