炭 铁 磷 硫在氧气中燃烧的实验及现象
火焰颜色以及燃烧反应实验现象
硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体
一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，
铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光
氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，会有小水珠生成。
碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射呢？这是因为我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
通过大量实验得到如下结果：１、木炭与铁在氧气中燃烧有相似的实验现象上面这幅图中的实验现象相信大家都比较熟悉，其中有一瓶是木炭在氧气中燃烧，另两瓶是含碳量不同的铁丝在氧气中燃烧你知道哪瓶是木炭在燃烧吗？对了，就是中间这瓶：乙瓶。
从图中我们可以清楚地看到乙瓶木炭燃烧现象与丙瓶中铁丝燃烧现象近似。
它们为什么会有相似的火星四射的现象呢？因为它们燃烧时生成的气体使固体或液体向四周飞溅形成爆裂物。
具体一点，在点燃的铁丝上，在氧气能够到达的浅表面发生碳与氧气直接生成二氧化碳的反应，稍深一点的由于熔融状态物质的流动性，碳与新生成铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳推动周围的熔化物向四周飞溅。
2、铁中含碳量不同，则实验现象不同上面图中甲瓶与丙瓶显示的都是铁丝在氧气中燃烧的现象，为什么甲瓶中的火星明显没有丙瓶中的多呢？其实就是它们含碳量不同。
较纯的铁丝（工业级）在氧气中燃烧火星较少，弯成螺旋状有时不能燃烧，或燃烧不能持久，采用较多量铁丝疏松缠绕在一起燃烧现象与上图中甲瓶类似；低碳钢铁丝，弯成螺旋状产生火星的数量与甲瓶类似，反应有时不能持久；中高碳钢弯成螺旋状很容易剧烈燃烧，火星四射，本人常采用圆珠笔内的弹簧做该实验，效果很好，从来没有失败过，现象如上图中丙瓶所示。
很多老师用窗纱上的细钢丝做铁在氧气中燃烧实验失败了，其主要原因应该是窗纱上的纺织钢丝是低碳钢，以前资料一般解释的有氧化膜、氧气不纯、没有达到着火点等原因虽然存在，主要原因还是含碳量太低。
3、其它不含碳金属的燃烧镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。
炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验与现象
初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验一．红磷在氧气中燃烧一．实验操作①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分；②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞；③冷却至室温后，松开弹簧夹。
二．实验现象①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量；②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶原空气体积的三．实验结论氧气约占空气体积的。
同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水四．集气瓶中水的作用①防止生产物溅落而炸裂瓶底②为了吸收生成的白烟③吸收热量，有助于装置冷却五．实验误差分析因数影响测定结果小于装置漏气反应后外界空气进入红磷量不足氧气未被完全消耗未到装置冷却到室温就打开弹簧夹温度较高，气体膨胀，剩余气体占了较大的体积测定结果大于点燃红磷插入到瓶中后未立即塞上胶塞空气受热膨胀，部分逸出最初弹簧夹未夹紧空气受热膨胀，部分逸出六．注意实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠二．铁丝在氧气中燃烧一．实验现象①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体二．实验操作①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是：a．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积）b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热）②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是：a．充分给铁丝预热b．减少未燃尽的火柴对瓶氧气的消耗③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶④底部放水或砂石的目的：a．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨三．硫在氧气中燃烧一．硫的性质硫（淡黄色固体）硫的熔点很低，所以燃烧时为液态在空气中燃烧：淡蓝色；在氧气中燃烧：蓝紫色二．实验现象蓝紫色火焰，放出热量，生产有刺激性气味的气体三.注意事项硫的用量不能过多，防止造成空气污染四．集气瓶底部留有少量水的作用①吸收有毒气体二氧化硫四．木炭在氧气中燃烧.. 实验现象①木炭在空气中只能烧到发红；②木炭在氧气中燃烧能发出白光③放出热量④生产能使澄清石灰水边浑浊的气体（加入了第四个实验才能说明这个现象，不然不能说变浑浊的这个现象）古希腊哲学大师亚里士多德说：人有两种，一种即“吃饭是为了活着”,一种是“活着是为了吃饭”.一个人之所以伟大，首先是因为他有超于常人的心。
化学固体燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解固体燃烧的基本原理和条件。
2. 观察不同固体物质燃烧时的现象。
3. 分析燃烧过程中产生的化学反应和产物。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理固体燃烧是指固体物质与氧气发生化学反应，放出热和光的过程。
燃烧需要满足以下条件：1. 可燃物：具有可燃性的固体物质。
2. 氧气：作为氧化剂，与可燃物发生反应。
3. 着火点：固体物质达到一定温度时，开始燃烧。
三、实验用品1. 实验器材：酒精灯、燃烧匙、试管、镊子、火柴、酒精、集气瓶、水槽、澄清石灰水。
2. 实验药品：硫磺、磷、铁、木炭、铜、镁。
四、实验步骤1. 硫磺燃烧实验- 将一小块硫磺放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热硫磺，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
2. 磷燃烧实验- 将一小块磷放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热磷，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
3. 铁燃烧实验- 将一小块铁放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热铁，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
4. 木炭燃烧实验- 将一小块木炭放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热木炭，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
5. 铜燃烧实验- 将一小块铜放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热铜，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
6. 镁燃烧实验- 将一小块镁放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热镁，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
五、实验现象及分析1. 硫磺燃烧：硫磺燃烧时，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味，放出热量。
燃烧产物为二氧化硫，能使澄清石灰水变浑浊。
2. 磷燃烧：磷燃烧时，产生白色烟雾，放出热量。
燃烧产物为五氧化二磷，能使澄清石灰水变浑浊。
3. 铁燃烧：铁燃烧时，火星四射，放出大量热量。
燃烧产物为四氧化三铁，不能使澄清石灰水变浑浊。
4. 木炭燃烧：木炭燃烧时，产生无色火焰，放出热量。
燃烧产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。
初中九年级上册化学氧气知识梳理
初中九年级上册化学氧气知识梳理氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。
二、氧气的用途1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
三、实验室制氧气在实验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用：若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。
(2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。
图2-4（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_______，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：用排水法收集时，当气泡从_________冒出时，说明该瓶内的气体已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处_________，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
（5）实验步骤：①检查装置的________；②加药品（先加固体，后加液体）； ③组装装置； ④收集氧气。
2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾−−→−加热______+______+氧气 （2）实验装置（发生装置、收集装置）：图2-5(3)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反 应 现 象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
初中化学实验现象详细总结(共80个,中考复习必备)
初中化学实验现象详细总结一1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
二11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
三21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的化学方程式
碳硫磷铁在氧气中燃烧的化学方程式1. 引言在化学反应中，物质的燃烧一直是备受关注的话题。
其中，碳、硫、磷、铁等金属元素在氧气中的燃烧过程更是引人注目。
本文将从化学方程式的角度出发，深入探讨碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的过程和特点，从而帮助读者更深入地理解这一化学现象。
2. 碳在氧气中的燃烧碳是一种常见的元素，其在氧气中的燃烧反应是我们日常生活中经常能够观察到的现象。
碳在氧气中燃烧，会产生二氧化碳和大量的热能。
其化学方程式如下所示：C + O2 → CO2这个简单的化学方程式揭示了碳燃烧的基本过程，同时也说明了碳和氧气之间的化学反应。
此反应释放出的热能也是我们在实际应用中利用的重要能源之一。
3. 硫在氧气中的燃烧与碳类似，硫在氧气中的燃烧也是一种常见的化学反应。
硫在氧气中燃烧的化学方程式如下所示：S + O2 → SO2通过这个化学方程式，我们可以看到硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫。
这一反应也释放出大量的热能，产生明亮的火焰。
4. 磷在氧气中的燃烧磷在氧气中燃烧的化学方程式如下所示：P + O2 → P4O10磷和氧气的化学反应产生了氧化物——氧化四磷，其燃烧过程同样伴随着强烈的光和热能的释放。
这一现象也是我们在实验室或者其他场合中常常观察到的化学反应之一。
5. 铁在氧气中的燃烧铁在氧气中燃烧的化学方程式如下所示：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3这一化学方程式揭示了铁和氧气之间的化学反应，产生了氧化铁。
铁在氧气中燃烧的特点是会产生大量的热能，并且会生成明亮的火花。
6. 总结与回顾通过以上对碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式的深入探讨，我们可以了解到不同物质在氧气中燃烧的过程和产物。
碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式反映了它们在氧气环境中的活性和化学特性，也给我们提供了更多了解这些元素特性的方式。
个人观点与理解在实际生活和工作中，了解碳、硫、磷、铁等元素在氧气中的燃烧特性对我们的日常生活和工作具有一定的指导意义。
初中化学实验现象
初中化学实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
碳在氧气中充分燃烧
碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2 Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→盐+ 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生. （5）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O（6）酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓+ Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末. Na2CO3.10H2O 加热Na2CO3+10H2O。
物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
X。
炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验及现象
初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验一．红磷在氧气中燃烧一．实验操作①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分；②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞；③冷却至室温后，松开弹簧夹。
二．实验现象①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量；②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的三．实验结论氧气约占空气体积的。
同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水四．集气瓶中水的作用①防止生产物溅落而炸裂瓶底②为了吸收生成的白烟③吸收热量，有助于装置冷却五．实验误差分析小于大于六．注意实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠二．铁丝在氧气中燃烧一．实验现象①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体二．实验操作①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是：a．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积）b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热）②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是：a．充分给铁丝预热b．减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶④底部放水或砂石的目的：a．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨三．硫在氧气中燃烧一．硫的性质硫（淡黄色固体）硫的熔点很低，所以燃烧时为液态在空气中燃烧：淡蓝色；在氧气中燃烧：蓝紫色二．实验现象蓝紫色火焰，放出热量，生产有刺激性气味的气体三.注意事项硫的用量不能过多，防止造成空气污染四．集气瓶底部留有少量水的作用①吸收有毒气体二氧化硫四．木炭在氧气中燃烧..实验现象①木炭在空气中只能烧到发红；②木炭在氧气中燃烧能发出白光③放出热量④生产能使澄清石灰水边浑浊的气体（加入了第四个实验才能说明这个现象，不然不能说变浑浊的这个现象）。
氧气与金属及非金属物反应化学方程式及现象总结
一、与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO
氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO
3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
二、与金属单质的反应
1、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
3、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
4、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体
5、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）。
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射作者：钱百成来源：《化学教学》2007年第02期文章编号：1005-6629(2007)02-0008-01中图分类号：G633．8文献标识码：C铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射呢?这是因为我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳(其实还包括微量的硫、磷)，碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体。
二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
通过大量实验得到如下结果：1木炭与铁在氧气中燃烧有相似的实验现象上面这幅图中的实验现象相信大家都比较熟悉，其中有一瓶是木炭在氧气中燃烧，另两瓶是含碳量不同的铁丝在氧气中燃烧，你知道哪瓶是木炭在燃烧吗?对了，就是中间这瓶：乙瓶。
从图中我们可以清楚地看到乙瓶木炭燃烧现象与丙瓶中铁丝燃烧现象近似。
它们为什么会有相似的火星四射的现象呢?因为它们燃烧时生成的气体使固体或液体向四周飞溅形成爆裂物。
具体一点，在点燃的铁丝上，在氧气能够到达的浅表面发生碳与氧气直接生成二氧化碳的反应，稍深一点的由于熔融状态物质的流动性，碳与新生成铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳推动周围的熔化物向四周飞溅。
2 铁中含碳量不同，则实验现象不同上面图中甲瓶与丙瓶显示的都是铁丝在氧气中燃烧的现象，为什么甲瓶中的火星明显没有丙瓶中的多呢?其实就是它们含碳量不同。
较纯的铁丝(工业级)在氧气中燃烧火星较少，弯成螺旋状有时不能燃烧，或燃烧不能持久，采用较多量铁丝疏松缠绕在一起燃烧现象与上图中甲瓶类似；低碳钢铁丝，弯成螺旋状产生火星的数量与甲瓶类似，反应有时不能持久；中高碳钢弯成螺旋状很容易剧烈燃烧，火星四射，本人常采用圆珠笔内的弹簧做该实验，效果很好，从来没有失败过，现象如上图中丙瓶所示。
很多老师用窗纱上的细钢丝做铁在氧气中燃烧实验失败了，其主要原因应该是窗纱上的纺织钢丝是低碳钢，以前资料一般解释的有氧化膜、氧气不纯、没有达到着火点等原因虽然存在，主要原因还是含碳量太低。
2024届天津市宝坻区名校九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2024届天津市宝坻区名校九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和丙中同种元素的化合价均相等D．该反应遵循质量守恒定律2．物质的性质决定用途。
以下是对氧气的性质及其对应用途的叙述，其中正确的是（）A．氧气易溶于水，使得鱼儿在水中能生存B．氧气能支持燃烧，可用于冶炼钢铁C．氧气能燃烧，可用于火箭发动机D．氧气能供给呼吸，可使钢铁生锈3．八月的校园里到处是桂花香，这句话的科学本意揭示了A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列物质中，由原子构成的是( )A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．氧气5．下列物质中，由原子直接构成的是（）6．下列关于燃烧现象的描述中正确的是( )A．木炭在空气中燃烧后，生成二氧化碳气体B．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．铁在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾7．交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法不正确的是A．酒中含有的酒精属于化合物B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D．硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)38．某微粒的结构示意图为：，下列有关该微粒的说法错误．．的是( )A．该微粒的原子核内有17个质子B．该微粒在化学反应中易得到1个电子C．该图表示的微粒是一种离子D．该微粒的原子核外有3个电子层9．表示阳离子的结构示意图是（）A．B．C．D．10．鉴别硬水和软水的简便方法是( )A．加肥皂水B．加食盐水C．加明矾D．加热煮沸11．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害，在Na2FeO4中铁元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+5 D．+612．下列实验的过程中没发生化学变化的是（）A．炼钢B．检验氧气C．拉瓦锡测定空气中氧气含量D．稀有气体制霓虹灯13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g) 4 1 42 10反应后质量(g) 4 待测 6 31关于此反应，下列认识不正确的是（）A．甲物质可能是该反应的催化剂B．参加反应的乙、丁的质量比为5:7 C．该反应属于化合反应D．乙反应后的质量为16g14．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．点燃酒精灯C．量取液体D．称量固体15．兰州第二水源地建设推进顺利，将于2019年10月为兰州市民供水。
2023高中化学实验现象总结
2023高中化学实验现象总结2023高中化学实验现象总结其实在高中化学学习的过程中,同学们全面掌握的化学实验的知识比较多,比如化学反应的变化,现在,实验的顺序等等都是常考的知识点。
下面小编给大家整理了关于高中化学实验现象总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
2023初三化学课本基础实验题-填空版
中考总复习——回归课本基础实验篇1．红磷燃烧测定空气里氧气含量实验装置实验现象实验结论及反应的表达式红磷燃烧产生；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水，瓶内液面上升约。
空气中氧气约占空气体积的。
反应的化学方程式：（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生，使压强，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：。
（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是，有利于降低温度；，防止污染空气。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是①；②；③。
若实验结果大于1/5，原因可能是①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；②。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。
剩余气体有哪些性质？物理性质，化学性质。
2．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶：。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰色，在O2中燃烧火焰色。
在集气瓶底留一些水的目的是。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，，生成色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧。
3.有关分子运动的实验实验①实验②实验①：。
实验②：烧杯A 烧杯B①分子在不断，且温度越高；②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变色。
以上实验得到的分子具有的基本性质是：。
4.有关过滤（1）适用范围：用于与的分离。
（2）实验仪器：、、、；实验用品：。
（3）操作要点及违反操作可能产生的后果：一贴：滤纸紧贴，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠；玻璃棒下端紧靠，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸；漏斗下端紧靠，如果没有紧靠，会造成。
下列实验现象中，描述正确的是（ ）
下列实验现象中，描述正确的是（）
A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧放出大量的热，火星四射
答案：
B
分析：
试题分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
试题解析：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、红磷在氧气中燃烧，剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误．
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
故选：B．。
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初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验
一．红磷在氧气中燃烧
一．实验操作
①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分；
②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞；
③冷却至室温后，松开弹簧夹。
二．实验现象
①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量；
②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的三．实验结论
氧气约占空气体积的。
同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水
四．集气瓶中水的作用
①防止生产物溅落而炸裂瓶底
②为了吸收生成的白烟
③吸收热量，有助于装置冷却
五．实验误差分析
因数影响
测定结果小于装置漏气反应后外界空气进入
红磷量不足氧气未被完全消耗
未到装置冷却到室温就打开弹簧
夹
温度较高，气体膨胀，剩余气体占
了较大的体积
测定结果大于点燃红磷插入到瓶中后未立即塞
上胶塞
空气受热膨胀，部分逸出最初弹簧夹未夹紧空气受热膨胀，部分逸出
六．注意
实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠
二．铁丝在氧气中燃烧
一．实验现象
①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧
②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体
二．实验操作
①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是：
a．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积）
b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热）
②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是：
a．充分给铁丝预热
b．减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗
③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶
④底部放水或砂石的目的：
a．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底
⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨
三．硫在氧气中燃烧
一．硫的性质
硫（淡黄色固体）
硫的熔点很低，所以燃烧时为液态
在空气中燃烧：淡蓝色；在氧气中燃烧：蓝紫色
二．实验现象
蓝紫色火焰，放出热量，生产有刺激性气味的气体
三.注意事项
硫的用量不能过多，防止造成空气污染
四．集气瓶底部留有少量水的作用
①吸收有毒气体二氧化硫
四．木炭在氧气中燃烧
..
实验现象
①木炭在空气中只能烧到发红；
②木炭在氧气中燃烧能发出白光
③放出热量
④生产能使澄清石灰水边浑浊的气体（加入了第四个实验才能说明这个现象，不然不
能说变浑浊的这个现象）。