离子放电顺序及电解产物的判断

离子放电顺序及电解产物的判断

必须发生氧化还原反应——阳失氧负、阴得还正

（1）阳极——阳失氧负——失电氧化：

顺序：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F－

Cu比石墨活泼

阳极上氧化产物：金属阳离子、S 、 I2 、 Br2、 Cl2、 H2O、O2

（2）阴极——阴得还正——得电还原

别人把钱还给我，我又还原成有钱人了！——阴—殷

顺序：记忆方法——金属活动性顺序表倒过来

Ag+＞Hg2+＞Fe3 +＞Cu2+ ＞H+ [酸，浓度较大时] ＞Pb2+ ＞ Sn2+＞ Fe2+ ＞ Zn2+＞

H+ [H2O，浓度很小时] ＞ Al3+＞ Mg2+ ＞ Na+＞ K+

Zn2+和Al3+、 Mg2+、Na+、K+特殊情况的：

阴极上还原产物：

金属阳离子——金属单质（Fe3+变成Fe2+ 放电、得电子）；

H+——H2

●当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电。

注意：

阴极的电极材料一般不参与反应：惰性电极、金属电极——不参与电极反应；

发生反应的是——溶液中的阳离子。

●放电：得失电子，都叫放电