铁和铁的化合物习题

铁和铁的化合物习题（辅导用）
1、纯净铁的物理性质有
①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．全部
2、下列有关纯铁的描述正确的是
A 熔点比生铁的低
B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化
3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是
A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色
B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色
C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
D.滴加KSCN溶液后，变为红色
4、为检验FeCl
2
是否变质，可向溶液试样中加入
A、NaOH溶液
B、铁片
C、KSCN
D、石蕊试液
5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是
A．长期露置在空气中绿矾溶液B．过量铁粉与浓硝酸反应后溶液
C．氯化亚铁溶液和碘水混合D．向FeBr
2溶液中通入足量Cl
2
7、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是①O
2②S③HCl④CuCl
2
⑤HNO
3
⑥溴
⑦H
2
O
A．①②⑤ B．①⑥C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl
3
溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
9、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰
水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是
A．FeO B．Fe
2O
3
C．Fe
3
O
4
D．Fe
2
O
3
·H
2
O
10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是
A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C．部分铁被氧化D．部分Fe3+被还原
11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
A、稀H
2SO
4
B、CuSO
4
溶液 C、Fe
2
（SO
4
）
3
D、浓HNO
3
13、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是
A、Fe（NO
3）
3
B、CuCl
2
C、FeCl
3
D、AgCl
14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是
A、浓盐酸
B、氯化铁溶液
C、浓硫酸
D、硫酸铜溶液
15、在500mL 1moL·L－1的CuSO
4
溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是
A、0.8g
B、6.4g
C、7.0g
D、4.8g
16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液②稀H
2SO
4
③KSCN溶液④H
2
S溶液⑤KI淀粉溶液
A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④
17、向Fe
2(SO
4
)
3
、CuCl
2
混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经
过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO
4
2—与Cl—的物质的量浓度之比为
A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14
18、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是
A．FeCl
3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl
3
溶液中加入NaOH溶
液产生红褐色沉淀
C．FeCl
3溶液中加入AgNO
3
溶液产生白色沉淀D．FeCl
3
溶液中通入H
2
S气体
产生浅黄色沉淀
19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用
A．加入NaOH溶液B．加入KSCN溶液再通入氯气C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液
20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。

经测定得知溶液中含有浓度较多
的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是
A．NO
3-B．Cl- C．SO
4
2- D．Cl-和SO
4
2-
21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是
A．冷浓HNO
3B．Cu(NO
3
)
2
溶液C．稀HNO
3
D．Fe(NO
3
)
3
溶液
23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、Fe2+、Fe3+、H+、NO
3-B、Fe3+、K+、NO
3
-、SCN- C、Fe3+、Na+、、I-、S2- D、
Fe2+、Cu2+、H+、Cl-
24、下列离子方程式中正确的是
A、FeCl
3溶液中通入H
2
S：2Fe3+ + 3H
2
S → Fe
2
S
3
+ 6H+
B、稀硫酸中加入FeS：S2-+2H+ → H
2
S↑
C、FeI
2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl
2
→ I
2
+ 2Cl-
D、FeCl
2溶液中加氨水：Fe2++2OH-→ Fe(OH)
2
↓
25、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A.氧化亚铁
B.氧化铁
C.四氧化三铁
D.氢氧化铁
26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是
A. Fe2+
B. Fe3+
C. H+和Fe2+
D. Fe2+和Fe3+
27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是
A．浓HNO
3 B．HCl C．CuSO
4
D．AgNO
3
28、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH
4
+，其c(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A．SO
42－ B．NO
3
－ C．SCN－ D．CO
3
2－
29、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.生石灰、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
30、把铁与铜的混合物放入稀HNO
3
中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是
A．Cu(NO
3)
2
B．Fe(NO
3
)
3
．Fe(NO
3
)
2
D．Fe(NO
3
)
2
和Cu(NO
3
)
2
31、一定量Fe和Fe
2O
3
的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成
后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是
A．铁片和稀H
2SO
4
B．FeO和稀H
2
SO
4
C．Fe（OH）
2
和稀H
2
SO
4
D．FeS
和稀H
2SO
4
33、把Fe、Fe
2O
3
、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和
铜，则溶液中含有
A．Fe3+、Fe2+、SO
42—B．Cu2+、Fe2+、SO
4
2—
C．H+、Fe3+、SO
42—D．Fe2+、SO
4
2—
34、下列离子方程式中正确的是
A．FeCl
3
溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+
B．Fe跟稀HNO
3反应：2Fe＋6H+＝2 Fe3+＋3H
2
↑
C．Fe
2(SO
4
)
3
溶液跟Ba(OH)
2
溶液反应：Fe3+＋3 OH－＝Fe(OH)
3
↓
D．Cu跟Fe
2(SO
4
)
3
溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+
35、在一种酸性溶液中可能存在NO
3
－、I－、Cl－、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．可能含有Fe3+B．一定会有NO
3
－
C．一定含有I－，不能确定是否含Cl－D．一定含有I－、NO
3
－和Cl －
36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为
A 336mL
B 672mL
C 大于672mL
D 小于336mL
37、用铁酸钠（Na
2FeO
4
）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列
对Na
2FeO
4
用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是
A Na
2FeO
4
在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B Na
2FeO
4
的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)
3
，可使水中悬浮物凝聚
沉降
C Na
2FeO
4
的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)
2
，可使水中悬浮物凝聚沉
降
D Na
2FeO
4
中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
39、向100mLFeBr
2
溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl
－)=c(Br－)，则原FeBr
2
溶液物质的量浓度为
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L 40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入( )
A．NaOH溶液B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)
41、已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH 应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO 42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol•L－1
的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐
酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
44、含有较多Fe2+的溶液呈色，含有较多Fe3+的溶液呈色。

往FeSO
4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为。

生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。

反应的离子方程式为。

加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是。

45、除去FeCl
3溶液中混有少量的FeCl
2
，方法为_____________，化学方程式
为；除去FeCl
2溶液中的少量FeCl
3
，方法是__________，
离子方程式为。

46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________________________.
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的
离子方程式是____________________________________________．(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)．
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________
47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m
1
g，再
向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m
2g，m
1
与m
2
的关系
是。

A m
1一定大于m
2
B m
1
可能等于m
2
C m
1一定等于m
2
D m
1
可能大于m
2
原因是
48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可
以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .
49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产
物进一步制取FeCl
3·6H
2
O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl
3·6H
2
O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl
3溶液→FeCl
3
·6H
2
O晶体
①步骤I中通入Cl
2
的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl
3·6H
2
O晶体的主要操作包
括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
课后练习
1、在FeCl
3
溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
2、下列可用于检验实验室久置的FeSO
4
溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO
3、KSCN、稀H
2
SO
4
、NaOH四种无色溶液区分开，该
试剂是
A．BaCl
2 溶液B．FeCl
2
溶液C．FeCl
3
溶液
D．Fe(NO
3)
3
溶液
4、往FeCl
3和BaCl
2
的混合溶液中通入SO
2
，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同
时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl
3有还原性 B．白色沉淀为BaSO
3
C．该实验表明SO
2
有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用
A．H
2O
2
溶液 B．KMnO
4
溶液C．Cl
2
水D．HNO
3
溶液
6、已知2Fe2+＋Br
2＝2Fe3+＋2Br－。

向100mL的FeBr
2
溶液中通入标准状况下的Cl
2
3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr
2溶液的物质的量浓度为
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/
7、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的
CuSO
4与H
2
SO
4
的物质的量之比为
A、1︰7
B、7︰1
C、7︰8
D、8︰7
8、某溶液中大量存在五种离子：NO
3－、SO
4
2－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：
n(NO
3－)：n(SO
4
2－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－D．Ba2+
9、现有CuO和Fe
2O
3
组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，
恰好完全反应。

若将a g该混合物在足量H
2
中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g 10、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得
到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中含Cu2+D．残余固体一定全部是铜
11、向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe
2O
3
B. FeCl
3
C.FeCl
3
和Br
2
D. Fe(OH)
3
12、在某稀溶液中含4molKNO
3和2.5molH
2
SO
4
，向其中加入1.5molFe粉，充分反
应后产生的气体在标况下的体积为
A、36L
B、28L
C、22.4L
D、11.2L
13、已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+。

现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl
3
和
y mol CuCl
2
的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。

则x与y的比值可能为A．2∶7 B．3∶5 C．1∶4 D．4∶3
14、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L-1的稀硝酸500 mL，完全反应
后生成标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 mol·L-1NaOH溶液的体积为
A．275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL
15、用一定量的铁与足量的稀H
2SO
4
及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种
方案：
①Fe H
2Cu，②CuO CuSO
4
Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
16、向一定量的Fe、FeO、Fe
2O
3
的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰
好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。

向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
17、已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。

在含有Cu(NO
3)
2
、Fe(NO
3
)
3
和AgN0
3
的溶
液中加人少量铁粉，首先被置换的是
A．Cu B．Ag C．Fe D．Fe和Ag
18、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完
全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4mol/L
B、0.6mol/L
C、0.8mol/L
D、1.0mol/
19、取相同体积的KI、Na
2S、FeBr
2
溶液，分别通入足量的Cl
2
，当反应恰好完成
时，消耗Cl
2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na
2
S、FeBr
2
溶液的
物质的量浓度之比是
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
20、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿
矾晶体，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法
A.使用硫酸过量
B.使用铁屑过量
C.使用稀硫酸
D.使
用浓硫酸
21、在含有FeBr
2和FeI
2
的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残
渣灼烧，最后得到的固体是
A．FeCl
2 B．Fe
2
O
3
C．Fe(OH)
3
D．FeCl
3
22、某稀溶液中含有Fe(NO
3)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
，若
向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中
Fe(NO
3)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4
23、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H
2
O Fe(OH)+2+ H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：
A．变浅 B．绿色加深 C．无明显变化 D．变黄
24、在含有Cu(NO
3)
2
、Zn(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
、AgNO
3
各0.01mol的混合溶液中,加入
0.015mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是
A．Fe溶解,没有任何金属生成B．Fe溶解,溶液中不再含有Fe3+
C．析出0.01mol Ag和0.01mol Cu D．析出0.01mol Ag和0.005mol Cu
25、向一定量的Fe、FeO、Fe
2O
3
的混合物中注入盐酸,假如100mL,1mol·L–1的盐
酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足
量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
26、现有FeS和Fe(OH)
3
的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,
混合物中含有Fe(OH)
3
的质量可能为
A．10.7g B．21.4g C．23.9g D．40g
27、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是
A、FeCl
2B、Fe
2
O
3
C、HF
D、NaHCO
3
28、在FeCl
3溶液中先加入足量KI溶液，再通入足量H
2
S，最后所得不溶物是
A、FeS
B、Fe(OH)
3 C、S D、Fe(OH)
2
29、在2L Fe
2(SO
4
)
3
和CuSO
4
组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L
0.25mol/L的FeSO
4溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe
2
(SO
4
)
3
的物质的
量浓度为
A 0.1mol/L
B 0.01mol/L
C 0.05mol/L D
0.5mol/L
30、、常温下，将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。

下列说法中正确的是
A.原混合液中n(NO－3)＝0.08 mol
B.原混合液中c(SO2-4 )＝0.2 mol/L
C.原混合液中pH＝1－lg1.2
D.溶解的Fe粉质量为2.8 g
31、将一定量的Fe、Fe
2O
3
、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L
－1的H
2SO
4
溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，
过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。

向滤液满加2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加 NaOH溶液前滤液中FeSO
4
的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1 B． l.8 mol·L－1 C.1.9 mol·L－1 D. 无法计算
32、在含有Cu(NO
3)
2
、Zn(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
、AgNO
3
各0.01mol的混合溶液中,加入
0.015mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是
A．Fe溶解,没有任何金属生成B．Fe溶解,溶液中不再含有Fe3+ C．析出0.01mol Ag和0.01mol Cu D．析出0.01mol Ag和0.005mol Cu 33、实验室可用下列实验装置测定FeO和
Fe
2O
3
固体混合物中Fe
2
O
3
的质量（图中夹持
装置已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性；
对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是。

（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须。

（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是。

（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是。

若无干燥管F，测得Fe
2O
3
的质量将（填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）。

（5）若FeO和Fe
2O
3
混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，
则混合物中Fe
2O
3
的质量为 g（用含字母的数学式表
示）。