酸碱中和滴定实验课教案
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（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点
重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理
分钟内不褪色。
④读取滴定管刻度并记录。
注意：读数时视线与凹液面水平相切
为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。
三．数据记录与处理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
①
②
③
起始读数
终止读数
V(HCl)/mL
数据处理：
V(HCl)平均=
c(NaOH)=
THANKS !!!
③调：
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：
a、滴定管要垂直，
b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数
c、视线与凹液面最低处保持水平，
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③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不Baidu Nhomakorabea用盛装液润洗．（2~3次）
④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．
⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．
⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。
（2）滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半
二、酸碱中和滴定
(一)认识仪器：
1、滴定管构造
①类型:酸式滴定管碱式滴定管
②刻度: A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01
③标记:容积、温度、刻度
2、滴定管的使用方法
①查：活塞、是否漏水
②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。
润洗（2～3次）示范一次操作，后叫一名同学上来润洗碱式滴定管
酸碱中和滴定
教学目标
1、知识与技能：
（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．过程与方法：
（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
3．情感和价值观目标
d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞
3、中和滴定操作
（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数
①查漏：检查滴定管是否漏液．
②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）
教学过程
一、酸碱中和滴定原理
以酸碱中和反应为基础，H++ OH-= H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n(H+) =n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有：
n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点
重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理
分钟内不褪色。
④读取滴定管刻度并记录。
注意：读数时视线与凹液面水平相切
为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。
三．数据记录与处理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
①
②
③
起始读数
终止读数
V(HCl)/mL
数据处理：
V(HCl)平均=
c(NaOH)=
THANKS !!!
③调：
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：
a、滴定管要垂直，
b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数
c、视线与凹液面最低处保持水平，
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③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不Baidu Nhomakorabea用盛装液润洗．（2~3次）
④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．
⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．
⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。
（2）滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半
二、酸碱中和滴定
(一)认识仪器：
1、滴定管构造
①类型:酸式滴定管碱式滴定管
②刻度: A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01
③标记:容积、温度、刻度
2、滴定管的使用方法
①查：活塞、是否漏水
②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。
润洗（2～3次）示范一次操作，后叫一名同学上来润洗碱式滴定管
酸碱中和滴定
教学目标
1、知识与技能：
（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．过程与方法：
（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
3．情感和价值观目标
d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞
3、中和滴定操作
（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数
①查漏：检查滴定管是否漏液．
②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）
教学过程
一、酸碱中和滴定原理
以酸碱中和反应为基础，H++ OH-= H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n(H+) =n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有：
n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)