粗盐提纯知识点及试题Word版

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(完整版)粗盐提纯知识点及试题(可编辑修改word版)

粗盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。

不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取 5 克粗盐．用量筒量取 10 毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。

3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。

（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。

(完整版)粗盐提纯知识点

1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。

利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。

4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。

（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。

盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。

（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。

利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。

4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

高考粗盐提纯知识点

高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。

本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。

一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。

其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。

1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。

2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。

3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。

4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。

二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。

这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。

2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。

然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。

这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。

3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。

这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。

4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。

这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。

三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。

2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。

3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。

总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。

专题1.6.2物质的分离——粗盐提纯(原卷版+解析)

2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。

除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。

Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。

(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。

(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。

(4)粗盐提纯时正确顺序是。

A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。

7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。

(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。

(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。

(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。

8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

粗盐的提纯练习题及答案

粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。

(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。

(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。

(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。

粗盐提纯实验知识点总结

粗盐提纯实验知识点总结1. 粗盐的来源和性质粗盐是一种常见的食用盐，它通常是从海水或岩石盐矿中提取而来。

粗盐的主要成分是氯化钠，同时还含有少量的镁、钙、钾等矿物质。

粗盐因其未经精细加工，所以颗粒较大，含有杂质，呈现不同程度的湿度。

2. 粗盐提纯的目的粗盐在日常使用中由于含有杂质和湿度较高，所以需要进行提纯处理。

提纯的目的主要是去除杂质和水分，使盐的纯度提高，可以更好地满足食用和工业生产的需求。

3. 粗盐提纯实验的原理粗盐提纯实验的核心原理是利用盐水溶液的溶解度和物理性质的差异，通过溶解、结晶和过滤等操作将杂质和水分从盐水溶液中分离出来，从而得到纯净的盐晶体。

4. 实验仪器和试剂进行粗盐提纯实验时，需要准备的主要仪器和试剂有：（1）蒸馏水：用于制备纯净的水溶液；（2）粗盐：作为实验的原料；（3）烧杯、玻璃棒、烧杯夹等实验器材：用于混合搅拌盐水溶液；（4）漏斗、滤纸：用于过滤盐水溶液；（5）蒸馏器：用于制备蒸馏水。

5. 粗盐提纯实验的步骤和操作进行粗盐提纯实验时，主要包括以下几个步骤和操作：（1）制备盐水溶液：将适量的粗盐加入蒸馏水中，搅拌至溶解，制备成盐水溶液；（2）加热溶液：将盐水溶液放在加热设备上进行加热，使水分蒸发，溶液浓缩；（3）结晶析出：继续加热至溶液浓缩到一定程度，停止加热，待溶液冷却结晶；（4）过滤分离：用漏斗和滤纸将结晶的盐晶体和未溶解的杂质分离；（5）干燥收集：将分离出的盐晶体置于通风干燥处，使其进一步干燥，然后收集并储存。

6. 实验注意事项和安全措施在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几个事项和安全措施：（1）实验中要注意使用适量的粗盐和蒸馏水，以确保实验结果的准确性；（2）加热时要小心操作，避免烧伤和溅射烫伤；（3）在操作过程中要避免吸入盐尘和溶液溅射到皮肤和眼睛中。

7. 实验结果分析和讨论完成粗盐提纯实验后，可以对实验结果进行分析和讨论，主要包括盐晶体的成色和纯度、产率的计算等内容。

初中粗盐提纯知识点(一)

初中粗盐提纯知识点(一)初中粗盐提纯知识点一：初中粗盐的定义和用途•初中粗盐是指粒径较大的盐，主要用于食品加工中的腌制、煮饭、炖汤等。

•初中粗盐通常来自海水或盐矿经过提取和精炼而成，含有一定量的杂质。

知识点二：初中粗盐的杂质•初中粗盐中的杂质包括海水中的沙、贝壳碎片、海藻等，以及盐矿中的泥沙、石块等。

•这些杂质不仅影响盐的纯度和口感，还可能对人体健康造成一定的危害。

知识点三：初中粗盐提纯的方法1.漂洗法：–将初中粗盐放入容器中，加入适量的清水，充分搅拌。

–待盐溶解后，静置一段时间，让杂质沉淀到底部。

–用漏斗或倒倾的方式，将上层清盐水倒掉，留下沉淀的杂质。

–重复上述步骤，直至盐水中不再有杂质。

2.过滤法：–使用具有过滤功能的器具，如滤网、滤纸等。

–将初中粗盐放入过滤器中，用清水冲洗，使盐溶解，杂质滤掉。

–可多次重复过滤，以进一步提高盐的纯度。

3.真空蒸发法：–将初中粗盐溶解于盐水中，放入真空蒸发器中。

–使用真空蒸发器，将盐水加热蒸发，使水分蒸发，盐晶体留下。

–可将蒸发过程进行多次，以提高盐的纯度和晶体的大小。

知识点四：初中粗盐提纯的注意事项•操作过程中要保持清洁，避免污染盐的纯度。

•使用的工具和容器要干净无杂质。

•不同的提纯方法可以根据实际情况选择，组合使用效果更好。

•提纯后的盐应存放于干燥、阴凉的地方，避免湿气和阳光直射。

通过提纯初中粗盐，可以去除其中的杂质，提高盐的纯度和品质，使其更加适合在食品加工过程中使用。

同时，注意合理的存储和保管，可以延长初中粗盐的使用寿命。

(完整word版)氯化钠和粗盐提纯专题

考点一、氯化钠与粗盐提纯一、选择题1、下列有关生活常识的说法中，错误的是（）A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少B、纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康有益C、向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污2、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A、KMnO4B、Na2CO3C、NaNO2D、MgSO43.下列叙述中错误的是（）A.食盐对人体的正常生理活动是不可缺少的，长期从膳食中摄入过多的食盐时，会引起高血压等病症B.从NaCl和KNO3的饱和溶液中，分离出较纯净的NaCl，要采用冷却热饱和溶液的方法C.在寒冷的冬天，咸菜缸里的盐水结冰，温度低于0℃D.在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐，可是在化学上或工业上，盐是一类物质4、2005年冬天，威海市遭遇到了建国50多年来罕见的大雪，公路上大量积雪，妨碍了市民的正常生活，为了避免引发交通事故，交通部门在公路上撒了大量的食盐使积雪融化．其主要原因是（）A、食盐溶于水使水的凝固点降低B、食盐溶于水放热使冰雪融化C、食盐溶于水使水的沸点降低D、食盐与水反应放热使冰雪融化5、山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，下列关于NaCl的说法正确的是（）①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．A、①②④B、②③⑤C、①②⑤D、③④⑤6、粗盐中混有少量Mg2+、Ca2+、SO42﹣和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（）A、⑤④②①③B、①②③④⑤C、⑤④③②①D、⑤②④①③二、填空题7、回答粗盐提纯过程的实验问题：（1）粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是_________；（2）若用如图的装置进行过滤，指出错误之处：①_________，②_________，③_________．（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是_________，当蒸发皿中_________就应停止加热，以免固体烧焦．8、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是_________．（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的_________．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_________（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________．（5）加入的三种试剂BaCl2，NaOH,，Na2CO3的顺序可以调整为，。

仁爱版九年级化学学生实验7《粗盐的提纯》基础题加附加题(word有答案)

2017-2018 学年仁爱版九年级化学学生实验7《粗盐的提纯》基础题一．选择题（共20 小题）1．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯2．在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（）①试管②烧杯③玻璃棒④长颈漏斗⑤蒸发皿⑥酒精灯．A．①④B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑤3．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤4．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是（）A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发过程中晶体飞溅C．蒸发后所得精盐很潮湿D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上5．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大6．粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．过滤、蒸发、溶解C．溶解、过滤、蒸发D．溶解、蒸发、过滤7．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是（）A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量8 ．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大9．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解10．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗11．冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应12．如果将咸菜放置在空气中，过一段时间后发现咸菜的表面有一层白色晶体析出，这种白色晶体的主要成分是（）A．NaClB．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaNO313．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤ C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ=1g/cm3）水14．在粗盐的提纯操作中始终使用的仪器是（）A．酒精灯B．试管C．铁架台D．玻璃棒15．除去粗盐中的泥巴，下列操作顺序合理的是（）A．③①②B．①②③C．②①③D．①③②16．在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，没有涉及到的实验步骤是（）A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．溶解17．粗盐（块状）提纯实验中，下列仪器一定不需要的是（）A．研钵B．烧杯C．分液漏斗D．酒精灯18．粗盐提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发．其中，三步中都要用到的仪器为（）A．烧杯和漏斗B．铁架台C．玻璃棒D．酒精灯19．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

(完整版)粗盐提纯练习题

粗盐提纯练习题一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A. B. C. D.3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B. B错误C. C错误D. D错误9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（）A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10. 下列说法不正确的是（）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．（2）操作⑤中的一处错误是______．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．18. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是______；（2）可用作调味品和防腐剂的是______；（3）农业上可作复合肥料使用的是______；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．21. 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．22. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．（5）该流程中可以循环利用的物质是______．25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式______．（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．物质的描述备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A．淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B．聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C．氯化钠（1）______；（2）______；（3）______．27. 海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂是______．（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是______、______．（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．A．食盐 B．酱油 C．水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．31. 阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题．（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．（4）下列关于食盐的说法正确的是______．A．高血压患者，可适当选择低钠盐B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为______、______、______；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______．（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；①甲是______溶液．②滤液A中溶质的组成可能为______．③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______．（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．（3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠．（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．。

第03讲粗盐的提纯(原卷版)

第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。

例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。

例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。

例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。

b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。

c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。

因此混合物没有固定的组成和性质。

4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。

通常可分为物理方法和化学方法两大类。

物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。

（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。

如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。

（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。

如石油的分馏。

（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。

例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。

（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。

如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。

化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。

一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。

【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。

过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。

(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。

实验二：蒸发食盐溶液，得到食盐晶体。

蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。

粗盐提纯习题

粗盐提纯习题粗盐提纯题一、选择题1.下图是粗盐提纯的部分操作，其中不规范的操作是（）A。

称量 B。

溶解 C。

过滤 D。

蒸发2.粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（）A。

溶解时，应加足够的水使食盐充分溶解B。

过滤时，应等滤液充分滴下后再进行后续操作C。

蒸发时，应等液体完全蒸干后才停止加热D。

粗盐提纯可以去除泥沙等难溶性杂质3.“粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是（）A。

酒精灯 B。

蒸发皿 C。

玻璃棒 D。

集气瓶4.为除去食盐溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

合理的操作顺序是（）A。

⑤③④①② B。

⑤④③②① C。

③④⑤①② D。

④③⑤①②5.下列关于实验操作的分析中，正确的是（）A。

配制氯化钠溶液时，应俯视读数以获得准确的浓度B。

测定空气中氧气含量时，红磷量应充足以获得准确的结果C。

排水法收集氧气时，应等气泡充分冒出后再收集，以获得更纯净的氧气D。

去除粗盐中难溶性杂质时，应等滤液蒸干后再停止加热，以获得更高的产率6.在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（）A。

过滤时使用的仪器包括烧杯、玻璃棒、铁架台和滤纸B。

蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上C。

可以用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D。

实验结束后所得到的白色固体是氯化钠二、非选择题7.根据要求回答有关粗盐提纯和溶液配制的问题。

一）除去氯化钠中含有的少量难溶杂质的实验步骤：1）溶解，（2）过滤，（3）蒸发。

二）用得到的纯净氯化钠配制溶液。

1）配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需要的氯化钠质量为g。

2）若最后配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是A。

向烧杯中倒氯化钠时洒落B。

量取水时仰视C。

向烧杯倒水时洒落3）要配制100g溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液，需要多少16%的氯化钠溶液？8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗盐提纯知识点九年级

粗盐提纯知识点九年级粗盐提纯知识点粗盐（也称为原盐）是从海水或地下盐水中提取的一种常见的食盐。

然而，粗盐通常含有杂质和其他无害的物质，因此在食用之前，需要经过提纯处理。

本文将介绍粗盐提纯的基本知识点。

1. 粗盐的成分粗盐主要由氯化钠（NaCl）组成，但也含有一小部分的其他金属离子和杂质，如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）和硫酸盐离子（SO4-）等。

这些杂质可能会影响食盐的味道和质量，所以需要进行提纯处理。

2. 粗盐提纯的方法粗盐提纯通常包括溶解、过滤、结晶等步骤。

2.1 溶解：将粗盐放入适量的水中，搅拌使其完全溶解。

在溶解的过程中，可加热水以提高溶解度。

2.2 过滤：将溶解后的盐水通过滤纸或过滤器进行过滤，以去除可溶性的杂质和固体颗粒。

这样可以获得较为清澈的盐水溶液。

2.3 结晶：将过滤后的盐水溶液进行结晶，即通过蒸发溶剂（水）来使盐分开始结晶。

可以利用特定的结晶器具来加速结晶过程。

3. 结晶的原理在溶液中，当溶质（粗盐中的溶解物质）的浓度超过溶解度时，溶质会开始结晶。

通过蒸发溶剂（水），可以降低溶液中溶解物质的浓度，使其达到或超过溶解度，从而促使盐分结晶。

4. 结晶过程的控制为了获得高质量的食盐，结晶过程中的温度、时间和溶液浓度等因素需要得到控制。

4.1 温度控制：结晶过程中的温度对晶体的质量和形状有一定影响。

一般来说，较低的温度有利于形成较大的结晶颗粒，而较高的温度则可能导致较小的结晶颗粒。

4.2 时间控制：结晶过程需要一定的时间来使溶液蒸发，形成结晶。

时间过长可能导致晶体杂质的重新溶解，时间过短则可能导致结晶不完全。

4.3 溶液浓度控制：在结晶过程中，盐水溶液的浓度需要控制在适当的范围内。

浓度过低可能导致结晶速度较慢，浓度过高则可能导致过度结晶和结晶物质的纯度下降。

5. 结晶后的处理经过一定时间的结晶，会得到一定量的盐结晶体。

这些结晶体需要进行洗涤和干燥处理，以去除残留的溶质和溶剂，并获得干净、晶莹剔透的食盐。

粗盐提纯知识点

粗盐提纯知识点一、介绍粗盐是指从海水、湖水等水源中采集的含有杂质的盐。

为了提高盐的纯度和质量，需要进行粗盐的提纯过程。

本文将详细介绍粗盐提纯的知识点和方法。

二、粗盐提纯的方法粗盐提纯的方法有多种，包括洗涤、晒干、熔融、溶解和结晶等过程。

下面将对这些方法进行详细的介绍。

2.1 洗涤洗涤是最常用的粗盐提纯方法之一。

它通过水的溶解力将盐中的杂质溶解掉，从而得到较为纯净的盐。

洗涤的过程通常分为多个步骤，具体步骤如下： 1. 将粗盐加入洗涤槽中。

2. 加入适量的水，使粗盐浸没在水中。

3. 搅拌水和粗盐，使盐中的杂质溶解到水中。

4. 将溶液中的杂质倒掉，重复以上步骤直到溶液变清澈。

2.2 晒干晒干是洗涤后的盐进行下一步处理的方法，它通过蒸发水分的方式将盐晾干，从而得到干净的盐。

晒干的步骤如下： 1. 准备干净的晒盐场地，保证阳光照射充足。

2. 将洗涤后的盐均匀地铺在晒盐场地上。

3. 等待太阳晒干盐，注意避免雨水、尘土等杂质落入盐中。

4. 定期翻动盐，促进均匀蒸发。

5. 盐完全晾干后，即可进入下一步处理。

2.3 熔融熔融是一种溶解和分离杂质的方法，它根据不同物质的熔点差异将盐中的杂质分离出去，从而提高盐的纯度。

熔融的步骤如下： 1. 将晒干的盐放入熔融炉中。

2. 加热炉子使盐熔化，通常盐的熔点约为801°C。

3. 等待不同杂质的熔点差异导致它们分离出去，比如一些金属杂质会下沉到底部形成渣滓。

4. 将上层的纯净盐倒掉，去除底部的杂质渣滓。

2.4 溶解和结晶溶解和结晶是粗盐提纯中常见的方法之一，它通过溶解盐和随后结晶的方式分离盐中的杂质。

具体步骤如下： 1. 将晒干的盐加入适量的水中，使盐完全溶解。

2. 待溶液冷却至一定温度时，盐会开始结晶。

3. 过滤结晶出来的盐晶体，得到相对纯净的盐。

4. 进一步重复溶解和结晶的步骤，提高盐的纯度。

三、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯过程中，有一些注意事项需要遵守，以确保提纯效果和操作安全。

仁爱版九年级化学学生实验7《粗盐的提纯》基础题(word有答案)

2019-2019 学年仁爱版九年级化学学生实验7《粗盐的提纯》基础题一．选择题（共20 小题）1．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯2．在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（）①试管②烧杯③玻璃棒④长颈漏斗⑤蒸发皿⑥酒精灯．A．①④B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．②③④⑤3．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤4．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是（）A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上5．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变第1页/共25页B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大6．粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．过滤、蒸发、溶解 C．溶解、过滤、蒸发D．溶解、蒸发、过滤7．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是（）A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次 C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量8 ．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大9．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤 D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解10．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗11．冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高第2页/共25页C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应12．如果将咸菜放置在空气中，过一段时间后发现咸菜的表面有一层白色晶体析出，这种白色晶体的主要成分是（）A．NaClB．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaNO313．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤ C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）14．在粗盐的提纯操作中始终使用的仪器是（）A．酒精灯B．试管C．铁架台D．玻璃棒15．除去粗盐中的泥巴，下列操作顺序合理的是（）A．③①②B．①②③C．②①③D．①③②16．在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，没有涉及到的实验步骤是（）A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．溶解17．粗盐（块状）提纯实验中，下列仪器一定不需要的是（）第3页/共25页A．研钵B．烧杯C ．分液漏斗D．酒精灯18．粗盐提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发．其中，三步中都要用到的仪器为（）A．烧杯和漏斗 B．铁架台C．玻璃棒D．酒精灯19．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

1-1-1粗盐提纯(一)

课后练习
1.下列实验操作正确的是（） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 10 mL 量筒量取 8.58 mL 蒸馏水 C.用加热高锰酸钾分解制 O2 时，试管口应略向上倾斜 D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45° 角），外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3.下列实验操作正确的是（） A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存 B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部 4.下列做法有错误且危险的是（） A.用钢瓶储运干燥的液氧 B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.用质量分数为 30％的过氧化氢溶液消除面部色斑 D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 5.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量 C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗 D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭 6. 分离 FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是： ( ) A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸 7．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（） A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 8．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（） A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡 9．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：① 放置酒精灯；② 固定铁圈的位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤ 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（） A．① ② ③ ④ B．① ② ③ ④ ⑤ C.② ③ ① ④ ⑤ D．② ① ③ ④ ⑤ 10．以下有关过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12.限用一种试剂即可区别 Na2S、Na2SO3、Na2CO3 三种溶液，应选用（） A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl 13.为了除去粗盐中 Ca2 、Mg2 、SO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 14．遇有下列情况，处理方法有误的是（） A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗 C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭 D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查 15．能用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是__ ___，（A． AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。－ 16．除去 KCl 溶液中的 SO42 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______ ___________。．．

粗盐提纯高一知识点

粗盐提纯高一知识点在日常生活中，我们常常使用盐来调味食物，但是你是否知道盐还有被提纯的过程呢？在高一化学课程中，我们学习到了粗盐的提纯知识点，下面将为大家介绍粗盐提纯的过程和相关知识。

一、粗盐提纯的过程粗盐提纯是指从粗盐中去除杂质，最终得到纯净的食用盐。

粗盐一般含有其他无机杂质、有机杂质和微生物等，这些杂质对人体健康不利，因此需要进行提纯。

1. 溶解和过滤：将粗盐溶解在水中，形成盐水溶液。

然后通过过滤的方式，去除其中的悬浮物，如沙子、泥土等固体杂质。

2. 去除无机杂质：将盐水溶液加热，使其蒸发，蒸发后留下的是盐晶体。

这些盐晶体中有一部分是无机杂质，可以通过溶解和再结晶的方法去除。

将盐晶体加入适量的水中搅拌，使其溶解，然后再次进行过滤去除悬浮物，待溶液冷却结晶后，便可得到相对纯净的盐晶体。

3. 去除有机杂质：将纯净的盐晶体加入浓硫酸中搅拌，使其充分反应。

有机杂质在硫酸的作用下会被氧化或炭化，从而转化为无害的气体或固体，随后通过过滤去除。

4. 干燥和包装：经过上述步骤后，得到的盐晶体需要进行干燥，以去除其中的水分。

干燥后的盐晶体即为提纯后的粗盐，可以经过包装后投入市场。

二、粗盐提纯的原理粗盐提纯的过程是基于物质的性质差异和相互作用引起的。

不同杂质在溶液中的溶解度、结晶速度等不同，通过控制这些差异，可以实现对盐晶体的提纯。

1. 溶解度差异：不同杂质在溶液中的溶解度有所差异。

通过溶解和再结晶的步骤，可以使溶液中的有机杂质和一部分无机杂质相对于盐晶体的溶解度更高，从而得到纯净的盐晶体。

2. 过滤作用：过滤是一种分离固体和液体的方法，通过过滤可以去除溶液中的悬浮物，如沙子、泥土等。

3. 化学反应：在去除无机杂质和有机杂质的过程中，通过与适当试剂的反应，可以将杂质转化为无害的气体或固体，并通过过滤去除。

通过以上原理和过程，可以实现对粗盐的提纯，从而获得纯净的食用盐。

三、粗盐提纯的应用和意义粗盐提纯是食盐生产中必不可少的环节，提纯后的食盐具有更好的食用和保健效果。

(完整)粗盐提纯专题(含答案),推荐文档

粗盐提纯专题练姓名：______________1.．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（　B ）　A ．一定含有Mg 2+B ．一定含有CO 32﹣C ．一定含有SO 42﹣D ．一定含有Ca 2+2.．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是　Mg （OH ）2　；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是　NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是　除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量　增大　（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是　KCl ．3.．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A 溶液：NaOH 溶液；B 溶液：BaCl 2溶液C 溶液：Na 2CO 3溶液；D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。