2020年高考化学热门考点冲刺试卷：电解质冲刺卷

电解质冲刺卷

1．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关

的是

．．（）

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2【答案】B

2．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部

【答案】D

3．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，K w不变

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变

C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

c(CH3COO－)+c(OH－)

D．分别用pH=2和pH=3 的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为V a和V b，则10V a=V b

【答案】B

4．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．z 点对应的分散系很稳定

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D．此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

【答案】D

5．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?

（）

①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O++CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-

⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】B

6．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D．一元酸HA为弱酸

【答案】C

7．25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是（）

A．0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/L

B．物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:

2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

C．pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH

D．等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7

【答案】B

8．下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是（）

A．加入少量冰醋酸B．加水稀释

C．加入少量氯化钠固体D．加入少量醋酸钠固体

【答案】B

9．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）

A．[K sp[Cu(OH)2]

B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

【答案】B

10．巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 【答案】D

11．室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是