高一必修一化学方程式 及离子方程式

高一化学《化学方程式及离子方程式》

1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑

2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O

3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓

4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓

1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑

2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟

铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟

钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟

4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl

5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O

6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O

7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO

8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO

9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑

10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –

11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓

(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓

12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）

13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体）

14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑

15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na

Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑

17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2

18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑

19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH

Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓

20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓

21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –

22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O

23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O

24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-

25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O

通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电

26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O

27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl

28、醋酸的电离方程式：CH 3COOH

CH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -

30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰） CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （得到无水氯化镁） MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁）

31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O Mg(OH)2 + H 2↑

32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 2

33、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C

1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O

2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O

3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3 –

4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+

5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O

6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-

7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3 +3 H 2O

8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2

↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O

10、氢氧化铝与NaOH 的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O

Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O

11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-

12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2O

Al(OH)3(胶体) + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑

2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑

14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑

2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑

15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2

还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C

2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑

17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag

高温 通电 点燃 点燃 通电 高温 高温 高温 点燃 高温