2014中考化学三大气体的性质、制取、收集和用途
【初中化学】三大类物质性质+用途
【初中化学】三大类物质性质+用途一、气体类①氧气O2物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应③氢气H2物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
初中化学常见气体的性质、制取和用途 物质的分离和提纯
初中化学常见气体的性质、制取和用途一、物理性质补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、制法固体加热型固液常温型3、收集装置：排水法向上排空气法向下排空气法4、操作步骤及注意事项加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤（1）查：检查装置气密性；（2）装：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离：导管撤离水槽。
（7）熄：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
物质的分离和除杂分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。
除杂（提纯）：物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。
因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。
1、除杂的原则：可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。
（1）不增加新的杂质，（2）不减少主要成分的含量，（3）操作方法简单，易于进行分离，（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。
2、除杂方法：装置气体或水而除去。
注意：加入的除杂剂只与反应；不引入新的；操作简便、方法合理。
①加热法：：如除去混合在CaO固体中的CaCO3，得到CaO固体。
方法：将混合固体高温灼烧②如除去混合在CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO如除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铜粉③如除去混合在CO中的CO2，得到CO 方法：将混合气体通过NaOH溶液④如除去FeSO4溶液中的CuSO4，得到FeSO4溶液方法：向混合溶液中加入过量的铁粉过滤4、常见的除杂试题（括号内为杂质）CO2(CO) CO (CO2)CuO(Cu) Cu（CuO）Cu（Fe）FeSO4溶液(CuSO4溶液)NaCl溶液(Na2CO3溶液)例：实验室一瓶无色液体的标签破损，剩余标签如右图，小明猜测该物质是一种盐，他猜测的理由是________________________________________________________________________________。
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备初中化学知识点归纳：气体的性质和气体的制备气体是物质存在的一种形态，具有无固定形状和体积，具有较低的密度。
在初中化学中，我们学习了关于气体的性质和制备的知识。
本文将对初中化学中涉及的气体的性质和制备进行归纳和总结。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体是由分子组成，分子之间的间距较大，因此气体具有很强的可压缩性。
当外界施加压力时，气体体积会减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特点，分子之间没有规则的排列结构，因此气体能够在容器内均匀混合。
3. 可弥散性：气体分子能够通过其他物质的空隙进入其中，这种现象称为气体的弥散现象。
4. 导热性：气体是热传导的良好介质，因为气体分子之间的距离较大，热能可以通过分子间的碰撞传递。
二、气体的制备方法1. 反应法：利用化学反应制备气体。
例如，通过盛放酸和金属的反应来制备氢气，并通过收集气体的方法收集产生的氢气。
2. 电解法：利用电解水制备氢气和氧气。
在电解水过程中，水分解产生氢气和氧气。
3. 加热法：通过加热固体或液体来制备气体。
例如，通过加热石灰石来制备二氧化碳气体。
4. 分离法：利用混合气体中气体的不同性质，采用适当的分离方法来制备纯净气体。
例如，利用活性炭吸附空气中的杂质，得到纯净的氮气。
5. 液体蒸发法：将液体置于适当的容器中，在适当的条件下让其蒸发，从而制备气体。
例如，将水置于盛水器中，通过加热使其蒸发，得到水蒸气。
三、气体的应用1. 气体的燃烧：氧气是支持燃烧的必需气体，许多常见物质的燃烧都依赖于氧气的存在。
2. 化学合成：气体在化学合成过程中起着重要的作用，例如氨的合成，利用氮气和氢气经催化剂作用合成氨气。
3. 化学分析：气体在化学分析中被广泛应用，例如气相色谱法、质谱法等。
4. 医疗应用：氧气是医院常见的治疗性气体，用于提供给需要额外氧气的患者。
5. 工业应用：气体在各种工业中具有广泛的应用，例如制氨厂、钢铁厂、炼油厂等。
初中化学三大气体的制备及性质
生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的
集气方法是
（
）
A.排水集气法
B.向上排空气集气法
C.向下排空气集气法 D.排水法或向上排空气集气法
3.下列实验现象叙述错误的是( ) A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射 C.木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D.磷在空气中燃烧放出大量白烟
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与氢氧化钠溶液 和石灰水的反应
用途
复习点三：实验室制备气体的原料及反应原理
1.氧气 分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰
混合物、加热高锰酸钾
2H2O2MnO22 H2O+O2
△
2KClO3M△nO22 KCl+3O2
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
2.二氧化碳
大理石（石灰石）与盐酸反应
试管口略低于 试管底部
药品平铺
夹持在距管 口约1/3处
外
焰
加
热
导管伸出橡 皮
塞约0.5cm
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞 一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
（2）固液反应物（不加热）--固液不加热
(a)
(b)
(c)
装置(a)的特点：便于随时添加药品。注意:长颈漏斗的下端
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体是我们日常生活中经常接触到的物质之一，包括氧气、氮气、氢气等。
本文将就常见气体的制备方法以及它们的性质进行论述，以便更好地了解和应用这些气体。
一、氧气1. 制备方法：氧气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过电解水制备氧气，即将直流电通过电解水中，水分解产生氧气。
其次是通过过氧化氢分解制备氧气，过氧化氢加热分解产生氧气和水。
此外，还可通过过氧化铁和硫酸反应、高锰酸钾和硫酸反应等方法制备氧气。
2. 物理性质：氧气无色无味，微溶于水。
它的密度较空气大，具有维持燃烧的性质。
3. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，与许多元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物；氧气与非金属反应可生成酸性氧化物或非金属氧化物。
二、氮气1. 制备方法：氮气的制备主要通过以下几种方法进行。
首先是通过空气中的分离获得，即将空气经过液化和蒸馏的过程，得到纯净的氮气。
其次是通过铜和浓硝酸反应，硝酸中连续失去氧，生成氮气。
此外，还可通过铁和硝酸铵的反应、氨水和漂白粉的反应等方法制备氮气。
2. 物理性质：氮气无色无味，密度约为空气的3/4，不溶于水。
它是一种化学稳定的气体，在常温下不与其他物质发生反应。
3. 化学性质：氮气主要是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
只有在高温高压条件下，氮气才会与氢气发生反应生成氨气。
此外，氮气还可与活性金属发生反应，生成金属的氮化物。
三、氢气1. 制备方法：氢气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过水与活性金属反应制备氢气，例如用锌和稀硫酸反应，锌与酸反应生成氢气和相应的盐。
其次是通过甲醇蒸汽重整制备氢气，将甲醇蒸汽通过加热转化为氢气和一氧化碳。
此外，还可通过铁和盐酸反应、铝和碱的反应等方法制备氢气。
2. 物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，不溶于水。
它是最轻的元素，燃烧时会形成水。
3. 化学性质：氢气具有较高的还原性，可与氧气反应生成水。
此外，氢气还可与许多元素发生反应，例如与氯气反应生成氯化氢，与氟气反应生成氟化氢。
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。
了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。
本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。
它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。
在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。
另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。
它的密度比空气略大。
氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。
为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。
需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
它具有酸性，在水中有良好的溶解度。
二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。
当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。
四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。
它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。
由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。
五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。
它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。
在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。
「初中化学」实验知识总结（三大气体）
「初中化学」实验知识总结（三大气体）一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
常见气体的制备、性质及用途
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
3、用于激光技术。 4、氦气可作冷却剂； 5、氙气可作麻醉剂。
5.空气污染与防治措施
中学化学三大气体的性质及制取
知识点1：空气(识记)按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。
1）氧气的用途：1．供给呼吸；2．支持燃烧。
2）氮气的性质和用途：物理性质：（1）无色、无味的气体；（2）不易溶于水；（3）密度比空气的密度略小。
化学性质：不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧。
用途：（1）制硝酸和化肥的重要原料；（2）常用作保护气，如焊接金属时用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；（3）医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；（4）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
3）稀有气体：定义：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它是混合物。
物理性质：（1）无色，无味的气体；（2）难溶于水。
化学性质：极不活泼。
曾被叫做惰性气体。
用途：（1）常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；（3）用于激光技术；（4）氦可用于制造低温环境；（5）氙可用于医疗麻醉。
4）空气污染与防治措施：空气污染物：主要是烟尘和有害气体。
有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
大气污染引发的三大环境问题：（1）温室效应——使全球变暖；（2）酸雨——使土壤酸化，破坏建筑物等；（3）臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物。
防治措施（了解）空气质量日报（了解）绿色化学（了解）：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染，其特点是尽量减少或彻底消除有害物质，实现“零排放”。
知识点2：混合物和纯净物(理解)知识点3：氧气1）氧气的性质：（1）物理性质：A、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。
B、在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；C、在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：A、不易溶于水 B、不能与水发生化学反应；排空气法的条件：A、气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法B、不与空气中的成分发生化学反应C、无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。
初中化学实验气体的性质与实验室制取
初中化学实验气体的性质与实验室制取实验室制取气体和气体的性质是初中化学实验中的重要内容之一。
本文将介绍一些常见的气体实验室制取方法，以及气体的性质与应用。
一、实验室制取氢气氢气是化学实验中常用的一种气体，其制备方法如下：材料：锌粉、稀硫酸、集气瓶、导管等。
步骤：1. 取一小块锌片，用砂纸擦净表面的氧化层。
2. 将锌片放入集气瓶中。
3. 向集气瓶中加入稀硫酸，使锌片完全覆盖。
4. 在集气瓶上加上导管，将另一端浸入水中，以收集气体。
5. 等待一段时间后，观察气体在导管和集气瓶中的收集情况。
二、实验室制取氧气氧气是支持燃烧的气体，在化学实验和日常生活中都有广泛应用。
下面介绍一种简单的制取氧气的方法：材料：高锰酸钾、蒸馏水、导管、试管等。
步骤：1. 取一小块高锰酸钾放入试管中。
2. 将试管倒立放入水中，使其与水接触。
3. 通过导管把试管内的气体逐渐排出。
4. 收集气体在试管口接满后，迅速将试管口紧闭，以保持气体的纯净性。
三、实验室制取二氧化碳二氧化碳常在特殊的化学实验和饮料制造过程中使用。
下面介绍一种简单的制取二氧化碳的方法：材料：酵母粉、砂糖、试管、导管等。
步骤：1. 取一小块酵母，加入适量的砂糖搅拌均匀。
2. 将混合物倒入试管中，且不要填满。
3. 在试管上盖上橡皮塞，导管一端插入试管，另一端放入水中。
4. 等待一段时间后，观察导管中的气泡，即可得到二氧化碳。
四、气体的性质与应用1. 氢气：氢气是化学反应中常见的还原剂，也可用于氢气球等娱乐性的应用。
2. 氧气：氧气广泛应用于呼吸和燃烧过程中。
此外，氧气还可用于氧炔焊、医疗氧疗等领域。
3. 二氧化碳：二氧化碳不溶于水，可用于制作饮料、灭火器等，同时也是植物进行光合作用的重要原料。
综上所述，实验室制取气体是初中化学实验中的重要内容，常用的实验制取方法包括制取氢气、氧气和二氧化碳等。
了解气体的性质与应用可以帮助我们更好地理解化学原理，并拓展其在日常生活和工业领域的应用。
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
常见气体的性质与制备
常见气体的性质与制备一、氧气的性质与制备氧气是一种无色、无味、无毒的气体，是我们生活中必需的气体之一。
氧气具有促进燃烧、维持呼吸、增强新陈代谢等重要作用。
制备氧气可以通过以下两种方法：1. 加热过氧化氢（氢氧化物）：将过氧化氢（H2O2）加热分解，生成氧气和水。
2H2O2（液）→2H2O（液）+O2（气）2. 过氧化锰制备氧气：将过氧化锰（MnO2）与稀硫酸反应，产生氧气、水和硫酸锰。
2KClO3（固）→2KCl（固）+3O2（气）二、氮气的性质与制备氮气是空气中的主要成分之一，占据了空气中的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，具有抑制燃烧和维持生态平衡的作用。
氮气的主要制备方法是通过以下两种方法：1. 液化空气分馏法：先将空气通过压缩机进行压缩，升高温度，然后通过冷却器冷却，把空气液化。
再经过蒸发器、过滤器等设备进行净化，得到高纯度的氮气。
2. 活性炭吸附法：利用活性炭对空气中的氧气和其他杂质进行吸附，从而分离出纯净的氮气。
三、氢气的性质与制备氢气是一种无色、无味、无毒的可燃气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢气具有高热值、轻质等特点，是一种重要的能源。
制备氢气的方法有以下两种：1. 锌和盐酸反应制备氢气：将锌与盐酸反应，生成氢气和氯化锌。
Zn（固）+2HCl（液）→ZnCl2（溶液）+H2（气）2. 水电解法：通过将水进行电解，将水分解为氢气和氧气，然后分离收集氢气。
2H2O（液）→2H2（气）+O2（气）四、二氧化碳的性质与制备二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它广泛存在于大气中，是植物进行光合作用的关键因子。
制备二氧化碳的方法有以下两种：1. 碳酸酸与酸反应制备二氧化碳：将碳酸酸与酸反应，产生二氧化碳、水和盐。
Na2CO3（固）+2HCl（液）→2NaCl（溶液）+CO2（气）+H2O （液）2. 碳酸氢盐与酸反应制备二氧化碳：将碳酸氢盐与酸反应，同样可以制备二氧化碳。
NaHCO3（固）+HCl（液）→NaCl（溶液）+CO2（气）+H2O（液）通过以上的介绍，我们了解到了常见气体的性质与制备方法。
初中化学知识点归纳气体的性质与制备方法
初中化学知识点归纳气体的性质与制备方法初中化学知识点归纳：气体的性质与制备方法在初中化学中，我们学习到了关于气体的性质和制备方法。
本文将对这些知识点进行归纳和总结，以帮助大家更好地理解和记忆。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体分子之间距离较大，分子之间几乎没有相互作用力，因此气体具有可压缩性。
2. 可扩散性：气体分子能够自由地在空间中运动并扩散到均匀浓度，这是由于气体分子具有高度的运动能量。
3. 可燃性：氧气是一种支持燃烧的气体，许多物质需要氧气才能燃烧。
4. 可溶性：气体可以溶解在液体或其他气体中，溶解度与压力成正比。
二、气体的制备方法1. 平水法：通过将反应产物收集在水中，从而制备气体。
例如制备氢气的反应可以使用金属与酸反应产生。
2. 酸与碱的反应：酸与碱反应会产生盐和水，有些反应也会产生气体。
例如盐酸与碳酸钙反应会产生二氧化碳。
3. 金属与酸的反应：酸与金属反应会产生相应的盐和氢气。
例如硫酸与锌反应会产生硫酸锌和氢气。
4. 金属与酸性氧化物的反应：金属与酸性氧化物反应也会产生盐和氢气。
例如氧化铜与铁反应会产生氯化铜和氢气。
5. 金属与非金属的反应：金属与非金属的反应还可以制备气体。
例如硫与铁反应会产生二硫化四铁。
6. 碳酸盐的分解：碳酸盐在高温下分解可以产生氧气。
例如热分解碳酸氢钠产生二氧化碳和水。
7. 电解水：通过电解水可以制备氢气和氧气。
在电解过程中，水分子被分解为氢气和氧气。
8. 无水制备：某些气体可以通过无水化合物的反应来制备，例如无水氢氯酸和无水氢氧化钠反应可以制备氯气。
以上是初中化学中有关气体的性质和制备方法的知识点归纳。
气体性质与制备方法是化学学习的重要基础，通过对这些知识的掌握，我们可以更好地理解气体的性质和制备过程。
希望本文对大家的学习有所帮助。
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备的实验
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备的实验气体的性质和气体的制备是初中化学中的重要知识点之一。
本文将对气体的性质以及气体的制备实验进行综合归纳。
一、气体的性质在初中化学中，我们学习到了气体的几个重要性质，包括压强、温度和体积之间的关系以及气体的扩散性和可压缩性等。
1. 压强、温度和体积之间的关系根据气体状态方程（PV = nRT），可以得出以下结论：- 加热时，气体分子运动速度增加，压强增大；- 压力不变的情况下，温度升高，气体体积增大；- 压力不变的情况下，体积减小，温度降低。
2. 气体的扩散性气体分子之间存在着高速运动，因此气体能够在空气中迅速扩散。
这也是气味传播的原因之一。
3. 气体的可压缩性由于气体分子之间的间隙较大，分子之间的相互作用力较小，因此气体具有较高的可压缩性。
当外界施加压力时，气体分子可以通过减小分子间的间隙来缩小体积。
二、气体的制备实验1. 收集气体的方法常用的收集气体的方法有以下几种：- 上提法：适用于较重的气体，如氯气。
实验时，将气体产生装置漂浮在水中，气体会上浮到装置的顶部，然后通过导管收集。
- 含水法：适用于不溶于水的气体，如氢气。
实验时，将气体通入带有水的容器中，气体会逐渐排出并在顶部收集。
- 水排法：适用于溶于水且不易溶于空气的气体，如二氧化碳。
实验时，将气体经过水中，气体会被水吸收，剩余的气体会在容器内。
2. 气体的制备实验举例- 制备氧气：实验材料包括过氧化铋和稀盐酸。
首先将过氧化铋加入稀盐酸中，生成的氧气通过排气管收集。
实验结束后，用湿润红石蕊试纸在气体收集瓶口位置探测气体。
即可观察到红石蕊试纸由蓝色变至红色，结果证明收集到的气体是氧气。
- 制备氢气：实验材料包括锌粉和稀盐酸。
首先将锌粉加入稀盐酸中，生成的氢气通过排气管收集。
实验结束后，用点燃的火柴放置在气体瓶口位置，可以听到“噗”的一声声响，并观察到火柴熄灭。
结果证明收集到的气体是氢气。
通过以上实验，可以看出，在合适的实验条件下，我们可以制备出氧气和氢气等多种气体。
初中化学知识点常见气体的性质与应用
初中化学知识点常见气体的性质与应用气体是物质的一种状态，其分子间的距离较大，运动自由度较高。
在初中化学中，我们学习了许多常见气体的性质和应用。
本文将就其中几种常见气体进行探讨。
一、氧气（O2）氧气是一种常见的气体，具有以下性质和应用：1. 性质：a. 氧气是无色、无味且无臭的气体，可以通过观察氧气引燃火柴来验证其无色无味的特点。
b. 氧气是不可燃的，但能支持燃烧。
也就是说，氧气本身不燃烧，但它能够使其他物质更容易燃烧。
c. 氧气能够在空气中的质量比较大，因此它可以被用于氧气瓶中进行储存和运输。
2. 应用：a. 氧气广泛应用于医疗领域，用于病人的呼吸治疗，特别是在高海拔或呼吸受限的情况下。
b. 氧气还可以用于支持燃烧过程，例如燃烧工业中的火焰切割和气焊等工艺。
c. 氧气也是许多实验室实验中的重要试剂，用于促进化学反应的进行。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，具有以下性质和应用：1. 性质：a. 二氧化碳是无色、无味且无臭的气体，无法通过观察感知其存在。
b. 二氧化碳是不可燃的，但它可以导致其他物体窒息。
高浓度的二氧化碳会使人感到呼吸困难，如果吸入过多，还可能引起窒息。
2. 应用：a. 二氧化碳广泛应用于饮料工业，用于制作起泡饮料。
二氧化碳溶解于液体时，会产生气泡，为饮料增添了口感和气泡感。
b. 二氧化碳也是植物的重要养料，植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质。
因此，二氧化碳也经常被用于温室的供应。
三、氨气（NH3）氨气是一种常见的气体，具有以下性质和应用：1. 性质：a. 氨气具有一种强烈的刺激性气味，可以轻易被人感知。
b. 氨气是无色的，因此无法通过观察判断其存在。
2. 应用：a. 氨气广泛应用于化肥和农药的制造。
氨气作为一种重要的原料，通过合成过程可以制得氮肥和其他氮源化合物。
b. 氨气也可以用作清洗和漂白剂，在纺织和制药工业中得到应用。
c. 另外，由于氨气能与水反应生成氨水，因此氨气也可以用于调节酸碱度，例如在水处理过程中调节水的PH值。
初中化学常见物质的性质用途归纳
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 可用于金属表面除锈
4.酸 + 碱 → 氯化盐 + 水中和反应
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸过多
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
1.白色固体,可溶于水；水溶液有碱性 有碱性的盐,滴入酚酞会变红； 2.俗名：纯碱、苏打； 1.白色固体,易溶于水； 2.俗名：小苏打； 3.可用于治疗胃酸过多; NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 白色固体,难溶于水； 2. 石灰石、大理石的主要成分
②浓硫酸作干燥剂
1.白色固体、易溶于水,放出大量热； 2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱； 3.有强烈腐蚀性；沾到时先用大量水 冲洗再涂硼酸溶液 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置在空 气中会潮解； 1.白色固体,微溶于水,有腐蚀性; 2.俗名：熟石灰、消石灰； 3.可用生石灰 CaO 制取：
CaO + H2O = CaOH2
用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化
硫酸 H2SO4 浓硫酸的特性：
①金属除锈
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红, 不能使无色酚酞变色;
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑可用于实验室制 H2
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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中考化学专题气体的性质和制取三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质：无色、；、无味；密度比空气大2、氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的现象化学反应的表达式碳发出白光，放出热量，生成气体硫微弱的淡蓝色火焰, 在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,都放热,生成一种有刺激性气味的气体磷发出白光，放热，有浓厚白烟出现铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾2KMnO4 ＝KMnO4＋MnO2＋O2↑（加热）（2）氯酸钾和二氧化锰2（3）过氧化氢和二氧化锰3、实验装置装置C4、收集方法：因为密度比空气大可采用向上排空气法收集氧气；因为洋气不易溶于水可采用排水法收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：用带火星的木条，若木条复燃，则为氧气集满的检验方法：把带火星的木条放在集气瓶口，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将一个带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则说明氧气已收集满。
（2）用排水法收集时：若是用排水法，则瓶内充满气体，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：（1）试管口要略下倾斜（固体药品加热时），防止试管遇冷却水炸裂（2）停止反应时，应先撤导管，后移酒精灯（防止水槽的水倒吸（3）收集满氧气的集气瓶要瓶口向上放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于物理变化）10、氧气的用途：医疗供氧、金属切割（二氧化碳）1、物理性质：1.通常状况下，是一种无色的气体。
固态二氧化碳叫“干冰”，易升华2.密度比空气大.3.微溶于水2、化学性质:1)一般情况下不支持燃烧2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）3、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用稀盐酸和大理石反应原理：2) 装置的选择与设计：看书P111设计依据： A、发生装置：根据看反应物的状态、发生反应的条件来选择①固体+固体→气体（需要加热）②固体+ 液体→气体（不需要加热）③固体+ 液体→气体（需要加热B、收集装置：根据气体是否溶于水、气体的密度大小来选择排空气法：①向上排空气法（密度比空气大）②向下排空气法（密度比空气小）排水法（不易溶于水、不与水发生反应）3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）气体收集方法：因为密度比空气大可采用向上排空气法收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：把燃着的木条靠近瓶口若木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
5）操作步骤：①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。
6）注意事项;①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。
长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。
4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：5、用途：1）灭火（因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，灭火器原理）2)干冰用于人工降雨和舞台烟幕 3）作气体肥料6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。
（氢气）1、物理性质：无色；无味；难溶于水2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，需要收集，再检验，直到响声很小）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法1）药品：锌和稀盐酸原理：2)制氢气的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）3）气体收集方法：因为氢气难溶于水可采用排水法收集氢气（本方法收集的气体较纯净），因为密度小于空气可采用向下排空气法收集氢气。
４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广专题气体的制取和性质一、命题思路导航氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。
常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选择题和实验（探究）题。
考查的方式通常有：1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。
内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。
2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。
3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。
考查学生思维的灵活性及分析判断能力。
4．综合实验题：集气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
二、知识要点例析考点1 重要气体的性质与用途1．有O2、H2、N2、稀有气体、CO、CO2、CH4七种物质，其中：⑴最轻的气体是___氢气_____；⑵具有可燃性的气体是___氢气CO CH4______；⑶可作还原剂的是__H2 ,CO _______；⑷与人体中的血红蛋白结合，具有毒性的是__CO_______；⑸能使带火星的木条复燃的是____02_____；⑹溶于水后使紫色石蕊试液变红的是_____CO2___⑺一般情况下，既不能燃烧，也不支持燃烧的是__N 2稀有气体，CO2_______；⑻燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊的是__CO,CH4_______；⑼最适宜作新型燃料的是__H2_______；⑽最简单的有机化合物是____CH4_____；⑾可以从液化空气中分离出来的气体是___N2O2______；⑿不宜用排水法收集，可用来制汽水的气体是___CO2______；⒀利用锌和稀硫酸反应制取的气体是__H2_______；⒁空气中含量最多的气体，通常做为真空充气包装中的气体的是__N2_______；⒂几乎不与任何物质发生化学反应，但也有很广泛的用途，如制造电光源等的是_稀有气体_。
考点2 重要气体的制取（原理、装置、收集与操作）1．下列关于实验室制取氧气的说法中，一定正确的是（）A．必须选择含氧元素的物质作原料B．必须用排水法收集氧气C．必须使用催化剂D．必须使用酒精灯2．实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取出。
正确的操作顺序是( )A．②③①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤C．②③①④⑤⑥D．③④①②⑤⑥3．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是( )A．通电使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O＋O2↑C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl＋3O2↑4．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是( )A．排水集气法B．向上排空气集气法C．向下排空气集气法D．排水集气法或向上排空气集气法5．下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa条件下测定)。
实验室要收集SO2气体，可采取的方法是( )气体H2CO2SO2性质密度(g／L) 0.08987 1.975 2.716溶解度(g) 0.0001603 0.1688 11.28A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法6．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应7．下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置（1）实验室制取氧气时可选用的气体发生装置是〔填字母〕，可以用装置E来收集，其原因是由于。
（2）实验室制取氢气时可选用的气体发生装置是〔填字母〕，收集氢气的装置应为〔填字母〕。
（3）实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是。
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽里取出。
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，制取甲烷时可选用的发生装置是〔填字母〕，收集甲烷可选用的装置是〔填字母〕。
8．我和几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（以下各空均填字母）（1）万超同学说：“用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A和或 (填字母)进行组装。
”你认为A装置中还缺少。
写出该反应的化学方程式为。
（2）马力同学说：“实验室制取硫化氢气体用的是块状硫化亚铁固体跟稀硫酸来反应的。
则制备硫化氢气体选用的发生装置为在通常情况下，硫化氢是一种比空气重，能溶于水的气体。
则收集硫化氢气体选用的装置为。