化学键与化学反应
化学键与化学反应
第三节化学键与化学反应【学习目标】1.了解化学键的定义。
2.了解共价键、离子键的形成。
一、化学键1.概念：原子间强烈的。
2.类型：化金属键共价键学共价键键共价键3.离子键（1）概念：之间通过形成的化学键。
（2）离子化合物：含有的化合物。
（3）成键方式：。
（4）成键过程：（NaCl 、MgCl2、Na2S 为例）4.共价键（1）概念：之间通过形成的化学键。
（2）共价化合物：只含有的化合物。
（3）成键方式：。
（4）成键过程：（以HCl、H2S 、CO2为例）【思考】（1）所有物质中都含化学键吗？（2）共价键只存在与共价化合物中吗？二、化学键与化学反应的关系1.化学反应的实质：一个化学反应的过程，是的过程。
其本质是化学键的断裂和化学键的形成。
【思考】有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？2.化学反应过程中的能量变化：吸收能量E1↓旧化学键断裂反应物生成物新化学键断裂↑放出能量E2若E1﹥E2 ,为反应；若E1﹤E2 ,为反应。
【考点自测】1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A．a和c B．a和f C．d和g D．f和g3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl ==== H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①4.X元素的一个原子失去的2个电子被两个Y原子获得，从而使X与Y形成稳定的化合物Z。
化学键与化学反应
化学键化学反应与能量变化重点难点：化学键的含义以及离子键、共价键一、化学键与化学反应中物质变化1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，2、称为化学键。
3、，叫做共价键。
4、，叫做离子键。
5、离子键和共价键是化学键的两种类型。
一般情况下，活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属间易形成共价键。
【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2【思考交流】1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？3、请推测化学反应中为什么会有能量变化？二、离子化合物和共价化合物1、化学键将按照一定的数量结合在一起，形成具有的物质。
2、根据中所含化学键类型的不同，把称为离子化合物，如等；把称为共价化合物，如等。
3、几种不同原子的粒子形成的化合物含有的相互作用力不同，例如HCL、H2O、CO2分子中只含有键，属于化合物；NaCL、Na2O2、K2S中只含有键，属于化合物；而NaOH、CaCO3、NH4NO3等中既含有键又含有键，属于化合物。
4、化学反应中，旧化学键的断裂需要一定的来克服原子（或离子）间的作用力；新的化学键形成时又要一定的能量。
因此在化学反应中不仅有生成，而且伴随着变化。
5、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（能量守衡或转化定律）。
化学反应过程遵循能量守衡定律。
6、请从不同角度总结判断反应为吸热反应还是放热反应的方法。
课后练习：对应训练1、下列说法正确的是A、化学键是相邻分子间存在的相互作用B、化学键是相邻原子间存在的相互作用C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用D、化学键变化包含旧键断裂和新键形成2、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是A、I2升华B、NaCl被融化成液态C、水被蒸发D、HCl溶于水3、下列说法正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为Y为，X与Y间形成键。
化学键及化学反应
【知识点】化学键与化学反应一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间激烈的互相作用叫做化学键。
2、种类：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间经过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间经过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不一样种原子形成的共价键，因为两个原子吸引电子的能力不一样，共用电子对必定倾向吸引电子能力较强的原子一方，因此吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对均匀地分布在两核之间，不倾向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键联合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由第1 页电子及摆列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
二、化学反应实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包含全部铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
开朗的金属元素与开朗非金属元素形成的化合物中不必定都是以离子键联合的，如AICI3不是经过离子键联合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2、共价化合物：主要以共价键联合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3、在离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中必定不存在离子键。
三、几组看法的比较1）离子键与共价键的比较2）离子化合物与共价化合物的比较3）化学键、分子间作使劲、氢键的比较四、物质中化学键的存在规律第2 页离子化合物中必定有离子键，可能还有共价键，简单离子构成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
化学键与化学反应
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
·： ·： ：· ]- X2+ [： · ][ Y Y · ·
K
Ba Mg Cl F
· ·
思考3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
√
A K
B C Cl F
O
K
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
Mg 2
2
D H
Cl
[F] 2 H [ Cl ]
五.共价化合物的电子式
（1）、大多数非金属单质 电子式 结构式
通过什么途 径达到稳定 结构
用离子结构示 意图表示
Na +11 2 8 1
失去一个 电子
Cl
+17 2 8 7
得到一个 电子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（如： IA，IIA ）和 活泼非金属（ 如：VIA，VIIA ）元素。
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na
Na+ ClNa+
化学反应中的化学键和化学反应机理
化学反应中的化学键和化学反应机理化学反应是指由化学变化引起的物质的变化和转化。
化学反应是化学领域的一个核心概念，它不仅是化学变化的基础，也是化学合成的基础。
因此，了解化学反应中的化学键和化学反应机理对于深入理解化学反应至关重要。
化学键是指化学元素之间或化学元素内部的各种力，这些力在原子或离子之间形成了化学键。
化学键的种类主要有共价键、离子键和金属键。
共价键是指由共享电子对形成的化学键。
这种化学键是化学反应中最常见的一种，通常发生在非金属元素之间。
共价键的形成可以使原子的电子构型更稳定，从而达到更低的能量状态。
一般来说，原子的电负性差异越小，它们形成共价键的能力越强。
例如，氢气分子的形成就是通过两个氢原子共享一个电子对而形成的。
离子键是指由正负电荷相互作用形成的化学键。
这种化学键通常发生在金属和非金属元素之间。
当一个元素失去电子时，它就会成为正离子。
相反，当一个元素得到电子时，它就会成为负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力形成了离子键。
例如，氯化钠的形成就是通过钠原子捐赠一个电子给氯原子而形成的。
金属键是指由金属原子间的电子云形成的化学键。
据估计，金属占地球地壳的3/4，因此金属键也是化学反应中最常见的键之一。
在金属中，原子的价电子密集地排列在质子和中子的核心周围形成了称为电子海的区域。
这些电子可以在整个金属结构中自由流动，并且可以被非金属原子借助电子云捐赠和接受电子。
化学反应机理是指化学反应中物质之间相互作用的步骤和顺序。
化学反应机理对化学反应的了解至关重要，因为它可以帮助我们理解在任何一个时间点化学反应中发生的过程。
化学反应机理主要包括以下三个步骤：反应物的混合、反应物之间的相互作用和生成产物。
反应物的混合是化学反应的第一步，这通常是发生在液相、气相或溶液中的。
在反应物混合后，它们之间的作用开始发生。
这些作用通常是由反应物之间的电子云、化学键或静电力引起的。
在相互作用之后，化学反应会产生新的化学物质，这些物质称为产物。
化学键与化学反应PPT课件(1)
键断裂和新化学键形成 。
3．化学键的分类 化学键包括共价键 、 离子键 、金属键等。
二、共价键和离子键 1．共价键 (1)定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键，叫做共 价键。 (2)成键元素：由 非金属元素 原子与非金属元素 原子或
非金属元素 原子与 不活泼金属元素 原子化合形成。
(3)构成微粒： 原子 。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的 静电 作 用。 (5)共价键实例：在 H2 分子中 两个氢原子之间、在 Cl2 分子中 两个氯原子之间、在 CH4 分子中 碳原子和氢原子 之间，在 CO2 分子中 碳原子与氧原子 之间都是共价键。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含 有离子键的是 ________( 填序号，下同 )，只含有共价 键的是 ________ ，既含有离子键又含有共价键的是 ________ ，属于离子化合物的是 ________ ，属于共价 化合物的是________。
解析
上表中给出的原子的最外层均为第三层， 故均
为第 3 周期元素，依次为元素周期表中ⅠA 族到ⅦA 族的元素。根据原子间成键情况分析，最容易形成离 子键的是ⅠA、ⅡA 族和ⅥA、ⅦA 族的元素，故为 a 和 f。
2．小明同学在学完化学键知识后，作了如下总结，其中 不正确的是 A．离子化合物中，既有离子键又有共价键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．共价化合物中一定不存在离子键 D．稀有气体原子之间不存在化学键
课时作业
基础达标 1． 下列固体或分子中， 含有化学键类型有差异的一组是( B ) A．H2O、CO2 C．NaOH、NH4Cl B．MgF2、H2O2 D．NaCl、KCl
化学反应与化学键的形成
化学反应与化学键的形成化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，其中最基本的变化是化学键的形成和断裂。
化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，它是构成化合物和分子的基本力。
本文将介绍化学反应和化学键的形成过程。
一、化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，在反应过程中，化学键发生了重组或断裂。
在化学反应中，反应物转变为生成物，可以分为两种基本类型：物质的合成反应和物质的分解反应。
物质的合成反应是指两个或多个物质结合成为一个新的物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
例如，氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
物质的分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
例如，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式为2H2O2 → 2H2O + O2。
二、化学键的形成化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，根据原子之间电子的转移方式，可以将化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴离子和阳离子之间的静电力所形成的化学键。
在离子键中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
例如，氯离子和钠离子通过离子键结合成氯化钠，化学式为NaCl。
共价键是由原子之间通过共享电子形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子，完成各自外层电子的填充，使得原子稳定。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。
例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键，化学式为H-H。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并在结构中形成电子云。
金属离子通过电子云的交叠互相吸引而形成金属键。
例如，铁原子通过金属键结合而形成铁晶体。
三、化学反应中的化学键变化在化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
反应物经历了化学键的重新组合，形成新的化合物或分子。
化学键和化学反应
化学键和化学反应化学键和化学反应是化学领域两个非常重要的概念。
化学键指的是原子之间形成的相互吸引的力，它们是构成分子和化合物的基础。
而化学反应则是指物质之间发生的化学变化过程，包括化学键的形成和断裂等。
一、化学键的种类化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素通常会失去电子，形成正离子，而非金属元素则会接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的电力相互吸引力就形成了离子键。
2. 共价键共价键形成于两个非金属元素之间，它是通过原子之间的电子共享来实现的。
在共价键中，电子对被两个原子共同拥有，这样原子可以达到最稳定的电子组态。
3. 金属键金属键形成于金属元素之间，它是通过金属中的自由电子在整个晶格中的运动来维持的。
金属元素的特殊结构使得它们能够形成金属键。
二、化学反应的类型化学反应的类型分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合在一起形成新的化合物。
例如，氢气和氧气反应合成水分子，化学方程式可以表示为2H₂ + O₂ →2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物在一定条件下分解为两个或多个较为简单的物质。
例如，过氧化氢在加热下分解为水和氧气，化学方程式可以表示为2H₂O₂ → 2H₂O + O₂。
3. 置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团取代的反应。
例如，氯气和钠金属反应生成氯化钠，化学方程式可以表示为Cl₂ + 2Na → 2NaCl。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等的反应。
在化学平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
例如，硫酸与水反应生成硫酸溶液，化学方程式可以表示为H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + SO₄²⁻。
三、化学键的强度与化学反应速率化学键的强度决定了化学反应发生的难易程度。
强度较高的化学键往往需要更大的能量才能断裂，并因此导致反应速率变缓。
化学键与化学反应
预习点拨
5.离子键的相互作用：静电作用（静电吸引 和静电排斥） 6.化学反应一定放出或吸收热量，但放出热 量或吸收热量的过程不一定是放热反应或吸 热反应。（NaOH溶于水）
练习：分析下列变化过程中有无键的断裂 或形成？ A . NaCl熔化 B . 冰熔化
C .金刚石熔化 D . Na2SO4溶解
E .蔗糖溶解 F . H2 燃烧 G NH4Cl分解
A.NaCl熔化 B.冰熔化
有离子键断裂，无新键形成 无键的断裂，也无键的形成 有共价键断裂，无新键形成 有离子键断裂，无新键形成 无键的断裂，也无键的形成
C.金刚石熔化
D.Na2SO4溶解 E.蔗糖溶解 F.H2燃烧
有共价键断裂，也有共价键形成 有离子键、共价键的断裂，有 G. NH4Cl分解 共价键形成
练习：破坏1molA2中的化学键吸收10KJ能量， 破坏1molB2中的化学键吸收15KJ能量，生成 1molAB中的化学键释放20 KJ能量，判断该 反应放热还是吸热？
课堂探究
常见放热反应： 酸碱中和反应； 燃烧反应； 铝热反应； 活泼金属跟水或酸的反应； 大多数的化合反应（C与CO2 反应等除外）。 常见吸热反应： 铵盐与碱反应（如 Ba(OH)2 晶体与 NH4Cl 固体） ; 以H2、C为还原剂的氧化还原反应；大多数的分解 反应。
【探究2】常见的放热反应和吸热反应有哪些？
练习：H2在Cl2中燃烧过程中，断裂1molH2 中的化学键吸收能量Q1，破坏1molCl2中的 化学键吸收能量Q2，生成1molHCl中的化学 键释放能量Q3 。下列关系正确的是 A Q1+Q2>Q3 B Q1+Q2>2Q3 C Q1+Q2<Q3 D Q1+Q2 <2Q3
化学键与化学反应
原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过化学键作用在一起的。
常见的化学键有三类：共价键、离子键和金属键，构成的物质的类型有离子化合物(离子键)、非金属单质和共价化合物(共价键)、金属单质(金属键)。
化学反应的实质是旧的化学键断裂(吸收热量)和新的化学键形成(放出热量)，故化学反应往往伴随着能量变化。
当新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，该反应为放热反应；当新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应为吸热反应。
【重点难点】重点：化学键的类型及反应过程中能量的变化。
难点：化学键的类型与物质类型的关系以及反应过程中能量的变化与化学键的断裂、形成的关系。
【知识讲解】前面已经分析了原子内部的结构，根据原子最外层电子数可以判断其得失电子的情况。
同时我们也知道原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过什么样的结合方式构成物质的，其相互作用与原子核外电子排布有一定的关系吗？这就是本节要讲的化学键。
一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键的概念水有三态变化，冰加热到0℃开始熔化成液态水，水加热到100℃开始变为水蒸气，水的三态变化容易发生，固态、液态、气态的变化，是分子间的间隔发生了变化，说明分子间的分子间作用力容易改变，但把水加热到1000℃以上才能少量分解，通电条件下水能电解出H2、O2，说明水分子内H原子、O原子间的作用比分子间的作用力要强的多，这种作用就是化学键。
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
【分析·研讨】分析水通电能生H2、O2的过程中化学键的变化的情况。
2H2O2H2↑＋O2↑水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分子变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到H2。
O原子和O原子形成化学键，得到O2。
由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。
化学键与化学反应的基本概念
化学键与化学反应的基本概念在我们日常生活的世界里，物质的变化无处不在。
从水的蒸发到铁的生锈，从食物的消化到燃料的燃烧，这些看似截然不同的现象背后，都隐藏着一个共同的本质——化学反应。
而化学反应的发生，又与化学键的形成和断裂息息相关。
那么，什么是化学键呢？简单来说，化学键就是将原子结合在一起形成分子或化合物的一种相互作用。
就好像我们用绳子把东西绑在一起一样，化学键把原子紧紧地“绑”在了一起，形成了各种物质。
化学键主要有三种类型：离子键、共价键和金属键。
离子键通常存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中。
比如，氯化钠（NaCl）就是一个典型的例子。
钠原子容易失去一个电子，变成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易得到一个电子，变成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子由于电荷的吸引而相互结合，形成了离子键。
这种键的特点是作用力较强，化合物的熔点和沸点一般较高。
共价键则是由原子之间共用电子对形成的。
比如氢气（H₂）分子，两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而把两个氢原子结合在一起。
共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，电子对不是平均共享的，比如氯化氢（HCl）分子，氯原子对电子的吸引力更强，导致电子对更偏向氯原子一侧；而在非极性共价键中，电子对是平均共享的，像氧气（O₂）分子就是如此。
金属键存在于金属单质中。
金属中的原子会失去部分电子，形成“电子气”，这些自由电子在金属阳离子之间自由移动，产生了将金属原子结合在一起的作用力。
这使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
了解了化学键的类型，我们再来看看化学反应是怎么回事。
化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
比如说，氢气和氧气反应生成水。
在这个过程中，氢气分子中的共价键和氧气分子中的共价键先断裂，氢原子和氧原子重新组合，形成了水分子中的新共价键。
化学反应的发生通常需要一定的条件，比如温度、压力、催化剂等。
化学键与化学反应
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
铜矿石与铜制品 汽油在汽车发动机里燃 烧释放能量，产生动力
这两个图片展示的 是什么化学反应？
木炭在空气中燃烧
水在通电条件下分解
为什么会发生物质 这两个化学反应在 变化？ 发生过程中是否有 物质发生变化？
为什么要通电？
通电
2H2O === 2H2 + O2
鲁科版化学必修2
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
小 结
化
学
键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
原子间通过共用电子对相 互作用
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
作
业
请同学们以橡皮泥和火柴为基 本材料，充分发挥自己的想象力， 制作一些原子、分子、离子的模型， 并进行以下模拟演示： 1、化学反应的实质； 2、共价键的形成过程； 3、离子键的形成过程。
课堂练习
2.下列各组化合物中化学键类型不同 的是( D ) A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
迁移· 应用
下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化 学键知识分析它们的构成情况。 物 水 氨 气 质 形成化学键的微粒
H、O
N、H C、O
化学键类型
（2）化学反应中物质变化的实质
旧化学键的断裂和新化学键的形成
思 考
1. 为什么化学反应过程中原子间能 形成化学键？
2. 原子之间是如何形成化学键的？
交流·研讨
1.氢气在氯气中燃烧
H2 + Cl2
第一节 化学键与化学反应-化学键
×· × × ×·
· · ×·
· ·
×·
· ·
· ·
2．离子化合物形成过程 的表示法
——电子式法
用电子式法表示离子化合物的形成过程：
Na× ＋ Na× ＋ ＋
Na+[ ×
]—
×
Na
Na+
[×
×
]
2—
Na+
*离子键的特征：
练一练：
形成时有电子的得失
（2）用电子式法表 示CaCl2的形成过程。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示NaCl的形成过程
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO CO 2
KBr MgCl2
离子键： NaF
CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4
H2O
HF
O2
CO 2
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2
H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
我多一个电子
我少一个 电子
e
Na 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．Na原子 拿出一个电子给氯原子．行吗？
好 呵 谢 谢
e
愿意
愿意
Na原子， 你愿意 拿出一 个电子 吗？
电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自 己的贡献．
Cl原子， 你愿意 接受一 个电子 吗？
化学键与化学反应的动态过程
化学键与化学反应的动态过程化学键是指两个或更多原子之间的相互作用力，这些相互作用力将这些原子紧密结合成分子或晶体。
化学反应是指化学变化的过程，其中原子或分子之间的化学键发生了改变。
化学键的形成和破坏是化学反应的核心和基础，对于理解化学反应的动态过程至关重要。
化学键的形成化学键的形成是原子之间电荷分布的重新组合的结果。
原子中的电子最外层分布比较松散，很容易与其他原子中的电子发生相互作用，从而形成化学键。
常见的化学键形式有共价键、离子键和金属键。
共价键是一种较强的化学键，是由两个原子中的电子互相共享形成的。
共价键的形成需要电子数目相对较少的原子借助其他原子提供的电子形成更稳定的电子构型。
共价键的长度和能量取决于原子的类型和化学键的类型。
离子键是由正离子和负离子之间的静电相互作用力形成的化学键。
离子键往往出现在不同元素之间或在元素之间的电子转移过程中。
相对于共价键，离子键的强度和硬度较强，通常会在结晶体中形成晶格。
金属键是由金属之间的电子互相共享的结果。
金属键由于海洋模型，其中金属离子周围没有明确定义的电子云，因此被认为是“无定形”的，但它依旧是相对强的化学键。
化学键的破坏化学键的破坏是化学反应中必不可少的步骤之一。
不同类型的化学反应具有不同的动力学特征，但它们都涉及化学键的形成和破坏。
少数化学反应可以直接破坏化学键。
例如，在酸碱中，酸可以将水的氢离子替换成金属离子中的阳离子，从而破坏配合物的金属-配体化学键。
在光化学反应中，其中一种分子可以通过吸收光能而发生电子转移。
另一方面，大多数化学反应涉及化学键的形成和破坏的连续过程。
例如，燃烧过程中，氧气分子与燃料分子之间的化学键断裂并形成氧化物，但也同时形成新的分子和化学键。
化学反应的动态过程化学反应涉及化学键的形成和破坏的动态过程。
它可以分为四个不同的阶段。
在反应前，反应物以激发态或高能态的形式存在，因为反应需要需要激发成分子内或分子间的振动、转动和扭曲。
化学键与化学反应速率的影响因素
化学键与化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度，是衡量化学反应速度快慢的指标。
而影响化学反应速率的因素很多，其中一个重要的因素就是化学键。
本文将探讨化学键与化学反应速率之间的关系，并分析其他影响化学反应速率的因素。
一、化学键的种类和特性在化学反应中，化学键的形成和断裂是决定反应速率的关键步骤。
化学键是化学元素之间通过共用电子对而形成的原子之间的结合，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键，其特点是电离度高，具有良好的导电性和溶解性。
离子键的形成和断裂过程需要大量的能量，因此反应速率相对较慢。
共价键是由共享电子对而形成的化学键，其特点是具有良好的稳定性和导电性较差。
共价键的形成和断裂过程需要较少的能量，因此反应速率相对较快。
金属键是金属元素之间的键，其特点是具有良好的导电性和热导性。
金属键的形成和断裂过程需要较少的能量，因此反应速率较快。
二、化学键对反应速率的影响1. 离子键的影响：由于离子键的形成和断裂过程需要大量的能量，因此离子键参与的反应速率相对较慢。
例如，离子键在溶液中的离解过程、离子在溶液中的运动速率等都会影响反应速率。
2. 共价键的影响：共价键的形成和断裂过程需要较少的能量，因此共价键参与的反应速率相对较快。
例如，共价键在有机化学反应中起着重要的作用，碳碳键和碳氢键的形成和断裂过程决定了有机物的反应速率。
3. 金属键的影响：金属键的形成和断裂过程需要较少的能量，因此金属键参与的反应速率较快。
例如，金属元素在电化学反应中的电子转移过程决定了反应速率。
三、其他影响反应速率的因素除了化学键，还有其他一些因素也会对化学反应速率产生影响。
1. 温度：温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
随着温度升高，分子的热运动增强，碰撞频率增加，从而加快反应速率。
2. 浓度或压力：反应物的浓度或压力的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
化学键与化学反应
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
1.离子键的形成原因是什么？
答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 卤素（VⅡA）及O、S等
3.离子键的成键本质是什么?
答：是阴、阳离子。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属
AD
A.Na2S l4 C.KCl D.KF
5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH4 D．HNO3 A、B
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。
迁移·应用
●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。
物质
形成化学键的微粒
化学键的类型
水
氨气
二氧化碳
氧化钙
氯化钾
氢气
H、O
共价键（极性）
N、H
共价键（极性）
C、O
共价键（极性）
2.形成离子键的微粒是什么？
交流·研讨
归纳与总结
共 价 键
离 子 键
成键微粒
原 子
阴、阳离子
微 粒 间的作用
成键元素范围
成键原因
原子间通过共用电子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素
D
B
5.（2007 广东高考）下列物质中含有离子键的是（ ）
A.CO2 B ．NaCl C. CＨ４ D. Cl2
4、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ） A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr
化学键与化学反应
化学键与化学反应导言：在化学领域中，化学键是一种将原子与原子之间结合在一起的强大力量。
化学键的形成与原子之间电子的共享或转移有关，而化学反应则是指化合物之间或分子内发生的化学变化。
本文将深入探讨化学键的种类，它们的形成过程以及它们如何参与和促进化学反应的发生。
一、离子键离子键是由一个或多个电子从一个原子完全转移到另一个原子而形成的。
通常，从金属原子转移出的电子离子化为阳离子，而接收电子的非金属原子离子化为阴离子。
离子键的形成是通过吸引正负电荷之间的相互作用而实现的。
当金属与非金属原子相互作用时，电子从金属原子向非金属原子转移。
离子键的例子包括氯化钠。
氯离子与钠离子之间形成了一个强烈的离子键，其中氯离子接受来自钠离子的一个电子。
这种离子键的形成使得氯离子的负电荷平衡了钠离子的正电荷，从而形成了稳定的晶体结构。
二、共价键共价键是通过共享电子来形成的。
在共价键中，原子之间共享一个或多个电子，以实现稳定的化合物。
共价键通常存在于非金属化合物中，其中电子云在原子之间移动。
共价键的形成可以通过单、双或三重键来实现，取决于原子之间共享的电子数量。
对于单一共价键，原子共享一个电子对，形成一个稳定的化合物。
这种共价键的例子包括氢气（H2），其中两个氢原子共享一个电子对以实现稳定。
对于双键，原子共享两个电子对，形成更为稳定的化合物。
例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个双键。
三、金属键金属键是一种特殊类型的化学键，存在于金属元素中。
金属元素中的电子不受束缚，可以在整个金属结构中自由移动。
金属元素之间的金属键是通过形成电子海来实现的，其中自由移动的电子充当了化学键的角色。
金属键的一个例子是铁。
在固态铁中，铁原子形成了一个金属晶体结构，并通过自由移动的电子来保持稳定。
这使得铁具有良好的导电性和高度可塑性。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化。
它涉及原子、离子或分子之间的重新组合，以形成新的物质。
《化学键与化学反应》 知识清单
《化学键与化学反应》知识清单一、化学键的基本概念化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，它使得原子能够结合成分子、晶体等稳定的结构。
化学键的存在使得物质具有一定的化学性质和物理性质。
常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
通常，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）之间容易形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
当两个相同的原子形成共价键时，共用电子对不偏向任何一方，形成非极性共价键，比如氢气（H₂）中的氢氢键。
而当不同原子形成共价键时，共用电子对会偏向电负性较大的原子，形成极性共价键，比如氯化氢（HCl）中的氢氯键。
金属键存在于金属单质或合金中，它是由金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用形成的。
二、化学键与物质的性质化学键的类型和强度直接影响着物质的物理性质和化学性质。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，因为要破坏离子键需要克服较大的静电引力。
例如，氯化钠的熔点高达 801℃。
共价化合物的熔点和沸点则取决于分子间作用力的大小。
对于由小分子组成的共价化合物，如二氧化碳（CO₂），通常熔点和沸点较低；而对于大分子或存在氢键的共价化合物，如葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、水（H₂O），熔点和沸点相对较高。
化学键的强度也决定了物质的化学稳定性。
具有强化学键的物质相对更稳定，不容易发生化学反应；而化学键较弱的物质则更容易在一定条件下发生反应。
三、化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
在化学反应过程中，反应物中的化学键首先被打破，原子或离子重新组合，形成新的化学键，从而生成产物。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢氢键和氧氧键断裂，氢原子和氧原子重新结合形成氢氧键。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
化学中的化学键与化学反应
化学中的化学键与化学反应在化学领域中，化学键和化学反应是两个重要的概念。
化学键是指化学元素之间相互结合形成分子或化合物的力量，而化学反应则是指物质发生转变时发生的化学变化。
本文将讨论化学键的不同类型以及化学反应的基本原理和分类。
一、化学键化学键是由原子之间的相互作用力所形成的。
根据原子之间的电子共享或转移情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间的静电吸引力就构成了离子键。
典型的例子是氯离子和钠离子形成氯化钠晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
当两个非金属原子相互靠近时，它们的价电子云重叠，共享其中的电子，从而形成一个共享电子对。
这种共享可以是相等的共价键，也可以是不等的极性共价键。
例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
3. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云自由移动形成的。
金属中的原子通过共享其最外层的电子而形成一个电子气体，这些自由电子在整个金属中自由流动，形成了金属键。
金属键的典型例子是金属元素铜。
二、化学反应化学反应是物质发生转变时原子之间的化学变化。
根据反应类型和反应条件的不同，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。
1. 合成反应合成反应又称为化合反应，是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。
典型的合成反应是氧化反应，例如氧与铁反应生成氧化铁。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个简单的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
3. 置换反应置换反应是指在反应中发生原子、离子或配位基团的替换。
常见的置换反应是酸碱中和反应，例如酸与碱中和时，氢离子和氢氧根离子相互替换生成盐和水。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等，反应达到平衡状态。
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不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。
2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合
物均属于共价化合物。
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 原子通过共用电子对
离子化合物
共价化合物 只含有共价键
小结
含有离子键
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2
CaCl2 CuSO4
H2O
HCl
NH3
共价化合物
判断下列物质中含有的化学键类型
单质
H2
O2
Cl2
共价键
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
化 合 物
共价化合物
离子键 离 子 化 合 物
3.离子化合物和共价化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化 合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、 NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。 【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、 FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化 物、强碱均属于离子化合物。
电 能
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。 2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质：
从化学健的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
通电
H2O
H2O
O2 H2
H2
H2O
O2 H2O H2
旧的化学键断裂（氢氧键H-O) 新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O-O)
2.化学键的类型
氯化氢的形成
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
NaCl
MgBr2
K2S
CaO
NaOH Na2SO4 NH4Cl
离子键、共价键
实验内容
温度变化
结论
NaOH溶液(3mL)与 盐酸(3mL)反应 溶液温度升高
释放能量 释放能量
锌(少量)与盐酸(5mL) 反应 溶液温度升高 氢氧化钡晶体(10克) 与氯化铵固体(5克) 反应
温度降低
吸收能量
4、化学键与化学反应中的能量变化
原始人钻木取火及使用火
石油加工厂
煤
天然气化 工基地
近年来我国煤、石油、天然气和水电能源的消耗构成示 意图
煤、石油、天然气 （94.9%)
水 电
5.1%
下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
1、2Mg+O2==2MgO
点燃
2、 C+CO2==2CO
3、 2KClO3 ==2KCl + 3O2↑
MnO2
NaF HF CH4 BaCl2 H2 O O2 CaO CO 2 KBr MgCl2
离子键： NaF
CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、O C、H N、H 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 共价键
通电
H2O 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ O2
再想想水电解时为什么要消耗能量？
H2O H2O
H2
H2
O2
H2O
通电
H2
2H2O===2H2 +子间的强相互作用
①是直接相邻的原子 ②是强烈的相互作用
③相互作用既包括吸引也包括排斥
化学反应与化学键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
+1 1
e e
H
e e
Cl
ee
e e
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对的相互作用 所形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？ NaF CH4 H2 O CaO
H2
MgCl2
O2
CO 2
氯化钠的形成
原子结构示意图
点 （2Na+ Cl2== 2NaCl ） 燃
物质变化
化学反应 能量变化 实质(旧化学键断裂， 新化学键形成)
实质
化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用； 破坏化学键需要吸收能量， 形成化学键需要释放能量 而且，吸收和释放的能量不相等。
为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E（吸
断裂）
旧化学键断裂
反应物
新化学键形成
生成物
释放能量E（放
形成）
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na
Na+ ClNa+
Na+
ClNa+ Cl-
Na+ Na
ClCl+
Na
Na+
Cl+
食盐（晶体）的结构 ——以离子键结合
共价化合物： 只含有共价键的化合物
一般来说只含非金属元素的化合物为共价 化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。 注意：
E(吸 断裂)>E(放 形成) E(吸 断裂) <E(放 形成)
反应吸收能量 反应释放能量
概括· 整合
——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 燃烧反应 中和反应 释放能量的化学反应有
金属与酸
铝热
氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸收能量的化 学反应有
大多数分解反应
以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
Na+ 、 ClMg2+ 、 ClCa2+ 、O2C 、O
归纳· 比较
键的类型 定 义 共价键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子的得失 阴、阳离子 静电作用
成键原因 成键微粒 成键方式
成键元素 非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
通过什么途 径达到稳定 结构
用离子结构示 意图表示
Na +11 2 8 1
失去一个 电子
Cl
+17 2 8 7
得到一个 电子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂
有了活力
高温
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
6、Ba(OH)2· 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 8H
7、2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 8、C+H2O==CO+H2
高温 高温
热 能
光 能
热 能
化 学 能
光 能
电 能
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
实验中学 高一化学组
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
通电
2H2O===2H2
+ O2
在所有化学反应中,不仅有物质变化,还 伴随能量的变化。
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
1.化学键与物质变化