人教版初中化学复习课：课题1《常见的酸和碱》复习课教案

课题1《常见的酸和碱》复习课

教学设计

一、教学内容分析：

本课题是九年级化学的重要内容，除了要求掌握几种常见酸和碱的性质及用途，并能够说明酸和碱各有其相似性质的原因以外，还要求对学过的基本概念和理论进行总结，为以后学习盐的性质等做好知识上的储备。

二、教学目标：

1、知识与技能：

（1）掌握几种常见的酸和碱的主要性质和用途。

（2）掌握酸和碱的通性及有关化学方程式

2、过程与方法：

运用类比、分析、归纳等方法处理所学内容，运用观察、对比的方法加深对酸碱特性的认识。

3、情感态度与价值观：

培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。

三、教学重、难点：掌握酸和碱的通性及有关化学方程式。

四、设计思路：

本课题突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个酸、碱知识的始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。

五、教学方法：

问题探究法、讨论归纳法等

六、教学过程：

【讲述复习目标】：

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质；

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质；

3、掌握酸和碱的用途；

4、掌握酸和碱的通性及有关化学方程式。

【板书】（一）、酸、碱与指示剂的作用

【问题引入】：通过对本课题的学习，我们能否说出来：酸能使紫色石蕊溶液变

成，不能使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变成，能使无色酚酞溶液变成。

学生回答……

【板书】（二）、常见的酸和碱

【板书】1、几种常见的酸

（以下表格学生可以独立完成，也可以互相讨论、交流后小组共同完成）。

【板书】2、几种常见的碱

【板书】3、酸和碱的腐蚀性

【板书】（三）、常见的酸和碱的化学性质

【板书】1、与指示剂的作用

【板书】2、酸与活泼金属反应，生成对应的盐和氢气。

【板书】3、酸与金属氧化物反应，生成对应的盐和水。

【板书】4、碱与某些非金属氧化物反应，生成对应的盐和水。

5、酸与碱发生中和反应，生成对应的盐和水。

6、酸与盐发生反应，生成新的酸和新的盐。

实验室制取CO

2： CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

碳酸钠和稀盐酸反应： Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

小苏打治疗胃酸过多：NaHCO

3 +HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

↑

7、碱与盐发生反应，生成新的碱和新的盐。往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

CuSO

4+2NaOH=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓

【板书】（四）、酸和碱分别具有相似的化学性质的原因

补充：碱溶液除了能解离出金属离子+ OH-以外，还可以解离出NH4++ OH- 。

【板书】（五）、常见的酸和碱在水溶液中的导电性

七、课堂总结

（一）、酸、碱与指示剂的作用

（二）、常见的酸和碱

1、几种常见的酸

2、几种常见的碱

3、酸和碱的腐蚀性

（三）、常见的酸和碱的化学性质

1、与指示剂的作用

2、酸与活泼金属反应，生成对应的盐和氢气；

3、酸与金属氧化物反应，对应的盐和水；

4、碱与某些非金属氧化物反应，生成对应的盐和水；

5、酸和碱发生中和反应，生成对应的盐和水。

6、酸与盐发生反应，生成新的酸和新的盐。

7、碱与盐发生反应，生成新的碱和新的盐。

（四）、酸和碱分别具有相似的化学性质的原因

（五）、常见的酸和碱在水溶液中的导电性

八、课堂练习

1、分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？

2、酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子

D.酸根离子

3、碱溶液具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子

D.酸根离子

4、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2？

分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH。

反应原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？

取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质

反应原理： Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

九、布置作业：

十、课时反思：

板书设计：课题1《常见的酸和碱》

一、酸、碱与指示剂的作用

二、常见的酸和碱

1、几种常见的酸、

2、几种常见的碱、

3、酸和碱的腐蚀性

三、常见的酸和碱的化学性质

1、与指示剂的作用；

2、酸与活泼金属反应，生成对应的盐和氢气；

3、酸与金属氧化物反应，生成对应的盐和水；

4、碱与某些非金属氧化物反应，生成对应的盐和水；

5、酸和碱发生中和反应，生成对应的盐和水；

6、酸与盐发生反应，生成新的酸和新的盐；

7、碱与盐发生反应，生成新的碱和新的盐。