江苏省徐州市铜山区九年级化学上册 第四章 认识化学变化 化学方程式书写复习教案 沪教版
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用课件
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第三页，共二十一页。
（2）配。
在反应物和生成物的前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子
个数相等。配平后把短线(duǎn xiàn)改成等号。
如3Fe+2O2====Fe3O4 （3）注。
用文字或符号在“等号”上面注明反应发生的_____，如点燃、
（1）上述化学方程式有哪些常见的错误？ 提示：①中反应条件错，“燃烧”应改为“点燃”；②中反应产物应为H2O 和O2；③中没有配平，且反应条件错，“△”应改为“点燃”；④标注 (biāo zhù)不正确，CO2不应标“↑”。
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（2）怎样选择反应(fǎnyìng)条件“点燃”“加热”与“高温”？ 提示：①点燃：使可燃物的温度达到其燃烧所需的最低温度的过程。 ②加热：用温度一般不超过500 ℃的热源对物质持续供热的过程。在化学 方程式中可以用“△”表示。 ③高温：用温度一般在1 000 ℃以上的热源对物质持续供热的过程。 在化学方程式中不可用“△”表示，一般用“高温”或写明温度范围。
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依据(yījù)化学方程式的计算
一、化学(huàxué)方程式的意义
不仅表示化学变化中的___反__应__物和_____生__成，物而且还揭示了反应 前后各物质之间的_____相__对__质___量_。(zhìliàng) 以氢气在氧气中燃烧的关化系学方程式为例 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 点燃
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条件
加热(常用“△”表示)、催化剂等。标出生成物的___(t_i_á，oj状i如àn态反) 应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.3 化学方程式的书写与应用(1)课件
化
3节 化学 方程式的 第
(huàxué)
书写与应用（1）
1.能说出化学方程式的书写(shūxiě)原则。 2.知道化学方程式书写的步骤。
3.能正确书写并配平简单的化学方程式。
第一页，共十三页。
书 水 通 电 氢 气 氧 气
写
衍
变
(yǎnbi
H2O 通电H2+O2
第六页，共十三页。
1.观察法
2H + O 2 H O 点燃
2
2
(diǎn rán)
2
Fe + O Fe O 3
22
点燃 (diǎn rán)
34
Fe3O4 + 4H2 高 温 F3e + H42O
2 CuO + C 高 温 C2u + CO2
第七页，共十三页。
2.最小公倍数法
P + O P O 点燃
àn)
过
程 2H2O通 电2H2+O2
第二页，共十三页。
P104：化学 方程式 (huàxué)
定义：用化学式来表示(biǎoshì)化学反应的式子
元素符号
表示元素
化学式
表示物质 组成
化学 方 (huàxué) 程式
表示物质 化学变化
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一、化学方程式的书写(shūxiě)原则P105
成物中气体和不溶于水固体(gùtǐ)的化学式后一般 要标“↑”“↓” ） 5、查（检查以上各部分是否正确）
第五页，共十三页。
配平化学方程式时：只
能(zhī nénɡ)改变方程式中化
学式前的系数，不能改 动化学式右下角表示 原子或原子团个数的 小数字。
九年级化学上册第四章认识化学变化复习 教案2-化学九年级上册
加深对质量守恒定律的理解
化学方程式的书写与应用
【提问】化学方程式的书写与应用，需要注意哪些问题？
【板书】
三、化学方程式
1、书写 2、计算
【多媒体展示】学以致用
【讲述】化学方程式的书写与计算
思考并回答
学生动手完成化学方程式的书写和计算
通过回忆进入化学方程式的复习
加深学生对化学方程式的记忆和理解
认识化学变化
课标要求
1、认识燃烧发生的条件，爆炸发生的条件，了解防火灭火的措施。
2、认识质量守恒定律，能说明化学反应中ห้องสมุดไป่ตู้质量关系。
3、能正确书写简单的化学方程式，能根据化学方程式进行简单的计算。
教学目标
1.认识燃烧的条件和灭火的方法；认识质量守恒定律的含义。
2.能对燃烧实验进行有重点的观察和描述；能用微粒观点说明质量守恒定律的原因；能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；能正确书写简单的化学反应方程式；能准确描述化学方程式的意义；能利用方程式进行简单计算。
化学反应中的质量关系
【提问】
质量守恒定律的内容、原因、应用
【板书】
二、质量守恒定律
【多媒体展示】活动与探究1
【多媒体展示】活动与探究2
【讲解】利用水的电解讲解化学变化的本质
【多媒体展示】学以致用
思考并回答问题
思考和观察多媒体实验中所提出的问题。
理解质量守恒定律的三不变原则
提高学生的学习能力
加强对基础知识的巩固
3.初步体会对化学变化进行分类研究很有意义；进一步建立“宏观-微观-符号”的化学学科思维，以及变化观、微粒观、守恒观等化学学科基本观念；体会研究化学是很有价值的。
重点难点
九年级化学全册 第四章《认识化学变化》化学方程式的书写和应用课件
电解这一反应。
V(H2) :V(O2) = 2:1。2
1。MnO2 + O2。1. 硫在氧气中燃烧(ránshāo)。2.
KClO3
No KCl + O2。CO2 + H2O H2CO3。+ O。谢谢
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条件 的重要性 (tiáojiàn)
向紫色石蕊(shí ruǐ)试液中通入二氧化碳气体
CO2 + H2O
H2CO3
绿色植物(lǜsè zhíwù)光合作用
光照
6 CO2 + 6 H2O 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
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练习 二 (liànxí)
答
V(H2) :V(O2) = 2:1
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信息
同温同压下， 气体的体积(tǐjī) 比等于分子 数之比
ōng
(qīnɡ qì)
氧气 diàn)
2H2O 通电 2H2 + O2
H原子个数 2 4 O原子个数 1 2
4 2
回顾(huígù)
程式
2 KMnO4
△
K2MnO4+ MnO2 + O2
红磷(hónɡ lín)燃烧化学方程式 4P + 5O2 点燃 2P2O5
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练习 一 (liànxí)
完成下列变化(biànhuà)及反应的化学方程式
1. 硫在氧气中燃烧
2. KClO3
MnO2 △
江苏省徐州市铜山区九年级化学上册第四章认识化学变化化学方程式计算复习教案沪教版
第四章复习化学方程式计算教学目标：1．理解方程式所表示的意义2．掌握方程式计算的步骤教学过程使用补充1. 要点反应物生成物之间的质量比化学方程式纯或不纯原料（或产品）的有关计算涉及多步反应的计算涉及有关过量问题的计算2. 运用：（1）善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒。
（2）善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。
（3）善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。
例1：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是（）A. 13gB. 11gC.D. 5.5g分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。
题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。
答案为B。
例2：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。
可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L）分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。
答案为：解：设二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑100 44 教师提问，同时给学生补充，讲解。
过量问题，容易被同学忽视125g ×80% X g 100100=X44X=44g二氧化碳的体积为： Lg g/977.144答：可制得标况下的二氧化碳22.2L 。
例3：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g ，取出10g 与27g 质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g 稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？ 分析：此题涉及多步反应的计算答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y%CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl135 80 27g ×10% 10g ·X%g 7.2135=%1080X g • X %= 16% 2NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2H 2O 80 98（50g —10g ）×16% 196g ·Y%g 4.680=%19698Y g • Y%=4% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。
江苏省徐州市铜山区九年级化学上册 第四章 认识化学变化 化学方程式书写复习教案 沪教版
练习
1.新航标38页10题。
2.新航标40页2、3题.
3.新航标42页5题.
注意：加热： 对物质的升温，常用符号代替
点燃：达到可燃 物的着火点
高温：达到一定的温度（＞600℃）
催化剂（具体名称）
三、化学方程式的意义
第四章 化学方程式书写与计算
教学目标：1．掌握方程 式书写的原则
2．理解方程式所表示的意义
教学过程
使用补充
一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数目相等）
二、化学方程式书写步骤
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
2、配平化学方程式（使反应前后各原 子数目相等）
1宏观意义：
表示反应物，生成物和反应条件
2微观意义：
表示参加反应的各物质间的粒子数量关系即粒子个数比
3质量意义：
表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比
新航标46页1—4题。
基本内容要留时间让学生在课堂上记住，消化。
习题及时处理效果更好。理解来自忆及时处理习题课后追记
得：内容简洁，重点突出。习题及时处理巩固。
失：。化学方程式的微观意 义和质量意 义学生分辨不清。
改：适当补充些对应习题加以巩固。
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第四章化学方程式书写与计算
教学目标：1．掌握方程式书写的原则
2．理解方程式所表示的意义
教学过程使用补充
一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数目相等）
二、化学方程式书写步骤
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
练习
1.新航标38页10题。
2.新航标40页2、3题.
3.新航标42页5题.
注意：加热：对物质的升温，常用符号代替
点燃：达到可燃物的着火点
高温：达到一定的温度（＞600℃）
催化剂（具体名称）
三、化学方程式的意义
1宏观意义：
表示反应物，生成物和反应条件
2微观意义：
表示参加反应的各物质间的粒子数量关系即粒子个数比
3质量意义：
表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比
新航标46页1—4题。
基本内容要留时间让学生在课堂上记住，消化。
习题及时处理效果更好。
理解记忆
及时处理习题
课后追记
得：内容简洁，重点突出。
习题及时处理巩固。
失：。
化学方程式的微观意义和质量意义学生分辨不清。
改：适当补充些对应习题加以巩固。
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