2021届全国新高三化学精品备考无机化学工艺流程

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高考化学二轮复习难点增分一无机化学工艺流程课件

水溶法
除去可溶性杂质
酸溶法
除去碱性杂质
Байду номын сангаас
碱溶法
除去酸性杂质
氧化剂或还原剂法
除去还原性或氧化性杂质
加热灼烧法
除去受热易分解或易挥发的杂质
调节溶液的pH法如除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等
12/10/2021
3．常用的分离方法
过滤
分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法
萃取和分液
[答案] (1)V2O5＋2H＋===2VO＋2 ＋H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K＋ (6)2NH4VO3=高==温==V2O5＋H2O＋2NH3↑
答案：(4)Fe2＋＋2HCO－ 3 ===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ (5)乳酸电离出的 H＋与 CO23－反应，使平衡向正反应方向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
12/10/2021
(6)Fe3＋对 H2O2 的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置 (连通的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验，可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是______________________。
12/10/2021
解题流程
12/10/2021
12/10/2021
12/10/2021
[答案] (1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4==△===2H3BO3＋2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
(2)Fe3O4 SiO2 和 CaSO4 (3)将 Fe2＋氧化成 Fe3＋使 Fe3＋与 Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸镁

2021届高考一轮(人教版)化学：无机化工工艺流程附答案

2021届高考一轮（人教版）化学：无机化工工艺流程附答案一轮复习：无机工艺流程【试一试】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________________________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4样品溶解于水，__________________________________________________________。

【答案】(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl【解析】(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，由流程图可知生成CaCO3、(NH4)2SO4和CO2，由质量守恒可知反应的化学方程式为CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。

(2)(NH4)2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得到硫酸钾，且能加快反应的速率；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率。

2021届高三化学一轮复习——无机物制备流程题(知识精讲与训练)

2021届高三化学一轮复习——无机物制备流程题（知识精讲与训练）知识精讲1．无机制备流程图题思维主线(1)规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环(2)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。

②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

2．无机制备流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。

常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。

(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。

(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。

(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。

(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。

(8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质溶解度有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。

3．常用的控制反应条件的方法(见220页)4．常用的分离方法(见221页)强化寻来你1．N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为－40℃，沸点118.5℃。

现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)===ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)ΔH<0(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________(填字母)。

高中化学考点复习-无机化学工艺流程

无机化学工艺流程无机化学工艺流程题是近年高考化学热点题型，这类试题将化工生产中的流程用框图形式表示出来，主要考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，侧重考查学生运用化学知识来解决化工生产中实际问题的能力，体现能力立意的命题思想。

一、题型结构与解题策略1．化工生产流程主线的特点2．解题步骤与策略（1）分段剖析，明析细节，贯通整个流程。

化学工艺流程可分三个阶段：原料预处理、发生核心化学反应和产品的提纯分离。

以核心原料为准，结合箭头的指向，依据主线主产品，分支副产品，回头为循环的工艺流程，分析每一环节中物质流入和流出的意义，控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。

（2）浏览全题，首尾呼应，找出流程主线。

运用首（原料）尾（产品）呼应法，分析从原料到产品，需要发生什么核心反应和除去哪些杂质，明确流程的主要任务：整个流程在控制反应条件下。

（3）由易到难，变换角度，逐一破解答案。

①先易后难：先回答与工艺流程相关的简单问题，确保易拿的分数先拿到，增强答题信心。

②变换角度：从基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH 调节、溶剂选择、除杂、产品分离等）、绿色化学观点（原子经济性、循环操作、环保）、经济角度（提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单）、安全生产（防爆、防污染、防中毒等）多角度答题。

③对于棘手的问题：尝试从题给信息中寻找问题的答案。

二、无机化学工艺流程的知识点总结1．原料预处理阶段（1）研磨、粉碎、喷洒：①目的是增大反应物的接触面，加快反应速率和提高原料转化率、利用率、浸出率。

②增大接触面积的具体措施有：固体用粉碎、研磨的方法，液体用喷洒的方法，气体可用多孔分散器等。

（2）水浸、酸浸、碱浸：是指固体加水、酸、碱溶解得到离子，或向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。

水浸是与水接触反应或溶解；酸浸是溶解金属及金属氧化物，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

突破01 无机综合及工艺流程讲义-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列

无机综合及工艺流程(一)一、化学工艺流程题的解题要领1、粗读试题，掌握工艺制备的目的，尽量弄懂流程图。

图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用2、要明确流程图中箭头方向和代表的含义。

流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质3、要关注题目的每一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。

要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。

在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。

遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。

最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性(1)流程图一般三大部分(见上图)：原料预处理、核心化学反应、分离提纯(2)流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等(否则可能漏掉副产品或干扰离子)(3)一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，减少损失二、常见的化工术语及释义1、研磨、粉碎、喷洒、雾化：将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物的接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，以提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等目的增大接触面积：固体——粉碎、研磨；液体——喷洒；气体——用多孔分散器等2、浸出(即浸取/溶解)：向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或反应进入溶液。

包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸等(1)水浸：与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中(2)酸浸：通常用酸溶解、去氧化物(膜)，使得可溶性的离子进入溶液中；抑制某些金属离子的水解；除去杂质离子等如：用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去(3)碱浸：除去油污(酯)/碱煮；去铝片氧化膜；溶解铝、二氧化硅；调节pH、促进水解(沉淀)(4)醇浸：提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物3、浸出率(浸取率)：实际浸取量与理论浸取量的比值(固体溶解后，离子在溶液中含量的多少)4、提高浸出率的方法：适当升温(加热)、搅拌、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、碱)的浓度5、灼烧(焙烧、煅烧)：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解如：金属(多)硫化物，使S元素→SO2↑ (再钙基固硫除)；煅烧高岭土和石灰石如：从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐三、常见的操作与答题策略1、调pH除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀；抑制某些离子的水解；防止某些离子的氧化等(1)目的与答题规范表述：①分步沉淀：中和/消耗H+/OH-，调节pH，使××生成××沉淀(过滤分离)②pH过小/过大时，无法生成××，降低××产率/效率③(蒸发/结晶前)调节pH××(强酸性)，防止/抑制××水解(2)调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新杂质如：Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3来调节溶液的pH值加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3加热的目的：促进Fe3＋水解2、蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干3、冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或结晶水化合物。

无机化学基础——工艺流程综合

2021 版高三化学试题调研：无机化学根底——工艺流程综合【考情调研】一、工艺流程题的命题特点1.试题形式以工业上制备某物质 ( 纯洁物 ) 为目的，把实际生产 ( 或设计 ) 中的过程以简图的形式表现出来。

2.命题思想(1)元素守恒思想。

原料中的“某元素〞经多步转化最终“存留〞于目标产物中，该思想是工艺流程图的主线。

(2)物料转化思想。

工艺流程图中呈现的各个“方框〞一般表示工业生产中的反响釜，方框中的物质表示反响釜中的“主要物质〞，方框之间的“箭头〞表示“转化关系〞，箭头的上方或下方一般注明转化时参加的试剂或需控制的条件等。

(3)教材联系生产的思想。

工艺流程题中的大局部化学反响来源于教材，局部陌生的化学反响，其反响原理源于教材 ; 流程图中的工业操作 ( 反响装置 ) 与教材中的实验操作 ( 实验装置 ) 相对应。

(4)绿色环保思想。

对环境无害的物质可以直接排放，局部物质需要循环利用，实现资源利用最大化。

3.考查内容(1)工艺流程题是综合性较高的题型，在元素化合物转化的过程中考查元素化合物性质。

主要考向 :①氧化复原反响、复分解反响类型的化学方程式( 离子方程式 ) 的书写②沉淀溶解平衡的运用 ;③弱电解质的电离及盐类水解原理的应用。

(2)实验仪器与实验操作。

工艺流程中的反响产物多为混合物，为到达制备目的必然涉及反响条件的控制、物质的提纯、物质检验等实验内容，所以反响条件的控制、物质的提纯、物质检验等是该类试题的常考内容。

(3)产率及纯度的计算。

由于工业生产中企业追求的是产品的纯度及产率，故局部试题还会考查物质的纯度或产率的计算。

二、工艺流程题的解题模型由于该类题多以制备某纯洁物为目的，所以该类题多以“含核心元素的原料〞到“含核心元素的目标产物〞的转化为主线，以除杂和除杂实验操作为辅线进行命题。

该类题的解题模型如下：实验主线转化主线除杂次线三、解析步骤及典例1.抓主线、明思路分析实验操作类型 : 实验过程主要为别离杂质，故其操作多为过滤、分液、蒸发结品、燕等。

2021届高考一轮(人教)化学：无机化工工艺流程(提升题)附答案

2021届高考一轮（人教）化学：无机化工工艺流程（提升题）附答案专题：无机（化工）工艺流程1、三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________(写出2种即可)。

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是______________________________________________________________。

(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式_________________________________________________。

(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为______________。

②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_____________________。

(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________。

(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则滤液B中c(Ca2＋)为__________。

[已知该温度下K sp (CaF 2)＝3.4×10－11，K sp (MgF 2)＝7.1×10－11]解析：往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和Na 2SO 3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋，加入Na 2SO 3溶液主要是将Co 3＋、Fe 3＋还原为Co 2＋、Fe 2＋，“沉铜”后先加入NaClO 3溶液将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再加入Na 2CO 3溶液调节pH 使Fe 3＋沉淀，过滤后所得滤液A 主要含有Co 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋，再用NaF 溶液除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液B 中加入浓Na 2CO 3溶液使Co 2＋转化为CoCO 3固体，向CoCO 3固体中先加盐酸，再加草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co 2O 3。

2021届高三化学大一轮复习课件——“无机化学工艺流程”题的解题策略(共40张PPT)

[典例1] (2020·山东新高考模拟)普通立德粉(BaSO4·ZnS) 广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是 ___________________________________________________。
类型二以物质分离提纯为主体的化工流程
1．常用的提纯方法
水溶法
除去可溶性杂质
酸溶法
除去碱性杂质
碱溶法
除去酸性杂质
氧化剂或还原剂法
除去还原性或氧化性杂质
加热灼烧法
除去受热易分解或易挥发的杂质
调节溶液的 pH 法如除去酸性 Cu2＋溶液中的 Fe3＋等
2．常用的分离方法
分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤过滤
蒸馏或分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和
分馏甘油
利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法
冷却法分离平衡混合气体中的氨气
[注意] 物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
(2)物质的分离与提纯通过调节 pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。

2021版新高考化学(人教版)一轮复习热点题型5 无机化学工艺流程题的解题策略

热点题型5无机化学工艺流程题的解题策略——科学探究与创新意识、科学态度与社会责任[热点精讲]一、无机化学工艺流程题的结构二、无机化学工艺流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。

常见的有：1．“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。

2．“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。

3．“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

4．“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。

5．“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

6．“检验某物质的设计方案”——通常取少量待检液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。

7．“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。

8．“用某些有机试剂清洗”——(1)降低物质溶解度，有利于产品析出；(1)洗涤沉淀：减少损耗，提高利用率等。

三、无机化学工艺流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，判断产物并配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际情况判断产物。

2．对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程

2020届高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程1.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。

②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。

2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等件增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1以物质制备为目的化学工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的时，所采用的实验条件为__________________________________________________________ ______________。

2021届高考化学二轮复习专题——无机工艺流程分析

、 Cu2+、Al3+、Mg2+等）形成氢氧化物沉淀析出（或抑制水解）
②“酸作用”还可除去氧化物（膜） ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶
解铝、溶解二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性
条件）
（5）控制温度（常用水浴、冰浴或油浴）一．防止副反应的发生二．使化学平衡移动；控制化学反应的方向三．控制固体的溶解与结晶四．控制反应速率；使催化剂达到最大活性五．升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发六．加热煮沸：促进水解，胶体聚沉后利于过滤分离七．趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量八．降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源成本，降低对设备的要求
7.8
8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是
。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
ⅰ. Ⅱ 是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。
ⅱ.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2
①。（5）判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗
六. 滴定到终点的现象滴入最后一滴××标准液，溶液由××色变为××色，且半分钟内溶
液颜色不再改变，说明已达到滴定终点七. 萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
常考的操作

高中化学无机化工流程题常考点

高中化学无机化工流程常考点无机化工一般流程：原料→原料预处理→核心反应→产品分离提纯→目标产品，无机矿物含杂质多，预处理进行除杂、净化，通过核心反应制备粗产品后进行分离、提纯获取产品，解决该类题目关键是抓住核心元素，明确元素的流向，分析前后元素化合价变化判断反应类型，流程中采取的一系列操作都是为获得产品服务，物质的制备问题特别是盐类的制备要注意防水解、防氧化。

工艺流程题常见答题方向：预处理过程：1、研磨、粉碎、加热、搅拌、提高酸液或碱液的浓度等措施可提高反应速率、提高浸出率或原料的利用率，其中研磨、粉碎、雾化是通过增大反应物接触面积达到提高反应速率的目的。

2、浸取：加入试剂将固体矿物进行溶解，在溶液中便于物质的制备，浸取时不溶的物质通过过滤除去，浸取方式包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸(提取有机物时用该方法较多)、盐浸等酸浸：溶解大部分金属单质、金属氧化物、碱、盐，盐酸、稀硫酸为非氧化性酸；浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。

酸作用：预处理时加酸可考虑：溶解、去氧化膜，核心反应或分离提纯时可加入酸可考虑抑制某些金属阳离子水解、促使物质生成。

碱浸：溶解氧化铝、氢氧化铝、二氧化硅等可溶于碱的物质。

碱作用：预处理时加碱可考虑溶解、去油污、去铝片氧化膜，除杂过程、核心反应、分离提纯时加碱可考虑调节PH除杂、促进水解或促使沉淀生成。

盐浸：溶解能与盐反应的矿物或使微溶物、难溶物转化成能难溶的物质，提高某元素的利用率。

3、焙烧、灼烧、煅烧：使固体高温分解或改变结构，转化为易溶于酸或碱的物质，或使杂质高温氧化、分解，金属硫化物+O2=煅烧=金属氧化物+SO2↑。

除杂、净化过程：1、加入目标元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等物质调节溶液PH，促使某些金属阳离子的水解平衡正向移动，在适宜的PH范围内形成氢氧化物沉淀除去。

2、加入氧化剂如O2、CI2（或氯水）、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HNO3、NaCIO、NaCIO3等的作用：将具有还原性的物质氧化。

2021高考化学专题10 第28题无机工业流程(知识过关)(Word学生考试版)

专题10 第28题无机工业流程知识过关一、试题分析化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。

二、试题导图三、必备知识知识点1 工业流程的三个阶段原料预处理的常用方法方法目的研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土知识点2常考化工术语及操作1. 常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)2. 常见的操作与思考角度常见的操作思考角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩―→冷却结晶―→过滤―→(洗涤、干燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤滤液少量，检验其中是否还有某种离子存在控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次3. 循环物质的确定4. 副产品的判断5. 滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1) 反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？6.物质分离、提纯的六种物理方法和八种化学方法知识点3．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1.常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2) O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2(H＋) PbO2FeO2－4(H＋) NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O Pb2＋Fe3＋Bi3＋2.常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2知识点4答案文字叙述的规范性设问角度规范答题固体原料进行“粉碎”的目的减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率，提高浸取率如何用pH试纸测定溶液pH？将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，待试纸变色后再与标准比色卡对照读数滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，如何操作？滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁后，再将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次在萃取、分液过程中，如何操作？实验在分液漏斗中进行。