第二章第二讲离子反应知识点与典型题例
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)
第2课时 离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。
理解离子反应的本质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一 离子方程式完成下列实验，并填表：离子反应及离子方程式(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。
(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。
②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。
③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(4)离子方程式的意义①表示某一个具体的化学反应CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。
1.写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________；(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。
人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
2.2.1离子反应电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
题型1 电解质判断方法一电解质①化合物②一定条件下导电③自身电离非电解质①化合物②不是电解质方法二电解质包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。
非电解质包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。
例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于，因为。
（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于，因为。
（3）CaO、Na2O属于，因为。
（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于，因为。
（5）BaSO4、AgCl属于，因为。
注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。
题型2 电离方程式书写1.强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号“”2.电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。
3.强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。
4.一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。
例：书写下列物质在水中的电离方程式（1）氢氧化钙（2）硫酸（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠（5）碳酸钠（6）氯酸钾（7）碳酸（8）醋酸（9）一水合氨（10）氢氧化镁（11）水题型3 溶液导电性溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。
影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。
例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。
（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
（）（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化：。
第二章 -第二节-离子反应 人教版精品课件
”
如HF 、CH3COOH、H2CO3 、H2S 、H2SiO3 、 H2SO3 、 H3PO4 等 HF H++F①一元弱酸 CH3COOH H++CH3COO②二元弱酸 ③多元弱酸 H2CO3 HCO3 H++HCO3H++CO32-
H3PO4 H++H2PO4H2PO4 H++HPO42HPO4 2H++PO43注意事项：对于多元酸必须分步书写
人教版高一化学必修1
2018 年 11 月 16 日星期五
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
如NH3、 PH3、CH4等 大多数有机化合物 如酒精、淀粉、苯、蔗糖、
油脂、甲烷(CH4)等
注意：
①能导电的物质不一定都是电解质。电解质应该是化合 物、 纯净物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
(1)写：写出正确的化学方程式BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
基础
关键
途径
保证
写
拆
删
查
书写离子方程式应注意的问题
凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：△ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
化学必修二第二章 第二节 离子反应2
第二节离子反应2【教学目标】1.掌握离子方程式的书写、离子方程式正误的判断；2.离子共存的判断。
【重点难点】1.离子方程式的书写；2.离子共存的判断。
【知识点+练习】定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
也可说是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2、书写方法“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义：反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
【习题】1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2.写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）锌与硫酸铜反应（6）氢氧化铜和稀盐酸反应【常见题型】1、离子方程式的书写：2、离子方程式正误的判断①违背客观事实。
如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
②用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
③化学式拆写是否正确。
这是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写应注意以下几点：①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。
第二讲 离子反应
内容一电解质和非电解质1、了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存3、能运用书写规则书写常见反应的离子方程式或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断1、电解质和非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在“水溶液中”或“熔融状态下”能够导电在“水溶液中”和“熔融状态下”均不导电本质区别化合物自身能电离化合物不能电离物质种类①酸②碱③盐④活泼金属氧化物⑤水①非金属氧化物②气态氢化物③大多数有机物【注意】①电解质、非电解质均应是化合物。
能导电的单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
②电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
④溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度以及离子所带的电荷数有关。
2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点均为电解质，均能电离不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“⇌”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子物质种类①强酸②强碱③绝大多数盐①弱酸②弱碱③少数盐④水【注意】电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
例1.下列有关说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质例2.下列有关物质导电性的说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质B.金属的导电是由于自由电子的定向移动，自由电子移动的方向就是电流的方向C.液态HCl、NaCl晶体、Al2O3固体、KOH固体均不导电，但是均为电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质例3.下列物质中，导电性最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.稀盐酸D.固体氢氧化钾例4.下列溶液中导电性最强的是（）A.5L0.1mol/L氨水B.0.1L0.2mol/L盐酸C.5L0.1mol/L醋酸溶液D.0.1L0.1mol/LNaOH溶液例5.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.电解质一定能够导电C.非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电D.CO2溶于水形成的溶液可以导电，CO2属于电解质例6.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱B.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水C.强电解质在水溶液中能完全电离成离子，弱电解质在水溶液中部分电离成离子D.强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低例7.下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A.石墨和稀硫酸B.金属铝和金属铜C.金刚石和晶体硅D.液态HCl和液态NaCl例8.下列叙述正确的是（）A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.酸碱盐均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们既不是电解质也不是非电解质例9.将0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是（）A.自来水B.0.5mol/L的盐酸C.0.5mol/L的醋酸溶液D.0.5mol/L的氨水例10.下列物质中：A.NaOH溶液 B.Cu C.冰醋酸 D.氢硫酸 E.蔗糖溶液 F.BaSO4G.氨水H.CuSO4晶体I.熔融的KOH J.无水乙醇K.固态NaCl L.O2M.葡萄糖N.稀硫酸（1）属于电解质的是；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是；（3）属于强电解质的是；（4）属于弱电解质的是；（5）既不是电解质也不是非电解质的是；（6）能导电的是。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
高三总复习第二讲离子反应
、
CO
2－ 3
、
PO43－、 AlO 2－、 SO32－、 ClO －、 SiO32－等离
子在水溶液中发生水解，有 H +则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子
可和 OH － （在碱性溶液中）大量共存，不能与 H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：
Cl －、
Br －
、
I
－、
SO4
2
－、
NO
－
3
、
K
+、
Na
+等离子，因
为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但
SO42－与 Ba2+不共存。
⑤ 某些络离子，如 [ Ag( NH 3) 2] ，它们的配位体能与 H+结合成 NH 3
[ Ag ( NH 3 ) 2 ] +2H +=Ag ++2NH 4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与
共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、
电离情况等。
OH －共存，而不能与 H + PH 值、溶液颜色、水的
3
【典型例题】
[例 1]下列各组离子：①
I
－、
ClO
－
、
NO
－
3
、
H
+；②
K +、NH
+ 4
、
HCO
3－、
OH
－
③
SO32－ 、 SO42
、 Cl －、
－
OH
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 － +H +=SO 2↑+H 2O
第二章第二讲离子反应
第2讲离子反应一、选择题1．以下说法中准确的是()。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的局部是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，选项B说法准确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能局部电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案 B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。
答案 A3．能准确表示以下反应的离子方程式为()。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。
第二讲 离子反应
第三讲离子反应考点一电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在__________________能够导电的________叫做电解质。
从物质的分类角度判断电解质包括(2)非电解质：在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
非电解质包括【思考】1请根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
（1）.石墨能导电，所以是电解质。
（2）.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
（3）.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
（4）.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
（5）氯化钠固体不能导电，所以它不是电解质.（6）酒精、苯、四氯化碳是非电解质.【小结】a、电解质、非电解质都是，既不是电解质也不是非电解质。
b、电解质导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质是电解质，如铁、铝等金属单质。
c、非电解质，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
d、电解质必须是电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，它们电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）练习1：判断下列说法正确的是①不是电解质的物质就是非电解质②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质练习2：下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
【注意】电解质导电的原因：(1) 内因：(2) 导电的条件：电解质必须在状态下才能导电。
晶体状态、纯液态、气态是导电的。
2019年高中化学第二章第2节离子反应及其发生的条件(含解析)
离子反应及其发生的条件(建议用时:45分钟）1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH）2溶液和盐酸3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（)A．Cl－B．Ba2＋C．NO错误!D．Na＋4．离子方程式Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl26．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸镁和盐酸反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ）A．Na＋、HCO错误!、SO错误!、Br－B．Cu2＋、NO错误!、Cl－、SO错误!C．H＋、Cl－、K＋、CO错误!D．K＋、Mg2＋、SO2－，4、OH－8．在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ）A．Al3＋、Ag＋、NO错误!、Cl－B．Mg2＋、NH错误!、NO错误!、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO－，3、SO错误!9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中含有的离子是（）A．一定溶有SO2－，4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO错误!10．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( ）A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH）2＋H2SO4,Cu（OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO411．（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________;③Ba(OH）2溶液和H2SO4溶液：____________________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________。
专题二离子反应第2讲离子反应
专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2.初中阶段我们常见的可溶盐有硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等，常见的沉淀有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为OH+H＋=H2O。
酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。
结论：酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O。
[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？无明显现象。
将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体。
为什么？在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl、Na+和NO3，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物。
【实验13】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；从微观的角度出发，实际上发生过程为SO42 + Ba2+ = BaSO4↓。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
第二讲离子反应方程式的书写与配平
练习：
• • • • • • • • • • 下列反应的离子方程式书写正确的是： A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合 Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O B、盐酸滴入澄清的醋酸银溶液中 CH3COOAg+H+=CH3COOH+Ag+ C、漂白粉溶液中通入SO2。 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D、盐酸滴入澄清的碳酸锂溶液中 CO32-+2H+=CO2↑ +H2O 答案：D （Li2CO3为微溶盐1.8 × 10-4）
习题
• • • • • • • • • • 下列反应的离子方程式正确的是 A向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液。 Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O 漂白粉溶液中通入SO2。 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2。 SO2+HCO3- =2CO2↑+HSO3Cl2通入含等物质的量的FeBr2溶液中。 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl答案：A
练习
• Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液。写 出正确的离子反应式。 • 错误： • Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O • 正确： • Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32-
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必修1 第二章第二讲离子反应知识点与典型题例1.电解质和非电解质的比较特别提醒单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.强电解质和弱电解质的比较题组训练1．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。
NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。
熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
答案 D2．下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。
答案 B3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。
答案 C4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案 A归纳总结电离方程式的书写考点2 离子方程式的书写及正误判断1.(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。
(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。
(3)微溶物的写法。
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
2．离子反应方程式的正误判断离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是错误的。
(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。
如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氢拆分错误。
(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
如铝和盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，电荷不守恒。
(4)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
(5)看是否漏掉离子反应。
如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。
(7)要注意反应能否用离子方程式表示。
一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。
题组训练5.书写下列反应的离子方程式。
(1)Na与H2O反应___________________________________________。
(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2_________________________________________。
(3)Na 2S 水溶液在空气中被氧化变质__________________________________________。
(4)实验室用NaOH 溶液吸收SO 2尾气_________________________________________。
(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体__________________________________________。
(6)Na 2O 2溶于水_________________________________________。
(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应____________________________________________。
(8)浓盐酸与铁屑反应____________________________________________。
(9)钠与CuSO 4溶液反应_____________________________________________。
(10)NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应____________________________________________。
(11)足量氨水与AlCl 3溶液反应____________________________________________。
答案 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(3)2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －(4)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O(5)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋(6)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑(7)Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(8)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(9)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑(10)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑(11)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋46．(2014·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3解析 Cu 与稀硝酸反应生成NO ，A 项错误；(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3↑＋2H 2O ＋Fe(OH)2↓，B 项错误；CH 3COOH 是弱电解质，应写为化学式，C 项错误。
答案 D7．(2014·四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O解析 A 中反应未配平，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 中NaHCO 3电离产生的HCO －3不能写为CO 2－3，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，C 中AlCl 3与过量氨水反应生成Al(OH)3而不是AlO －2，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
答案 D8．(2014·大纲全国)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4解析 C 项漏掉了OH －与H ＋之间的反应，正确的写法为：Mg 2＋＋4OH －＋2H ＋===Mg(OH)2↓＋2H 2O 。
答案考点3 限定条件的离子方程式的书写1.书写程序：(1)按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。
如Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO 3)2中Ca 2＋与HCO －3的比例一定是12。
(2)过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH －的化学计量数为2，满足2HCO －3。
综合起来可得离子方程式：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
2．定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al 3＋、SO 2－4、Ba 2＋和OH －的物质的量之比为1212，显然OH －不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。