初中化学经典计算题
初中化学经典新题集中训练——计算题
生成H2的体积 （标准状况下）/L
1.12
2.24
3.36
m
练习九：现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。“高能
气”是最近几年才上市的一种新燃料。其分子式可表示为CxHy。 它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等 优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料 中还未推广。 （1）“高能气”属于_________化合物（填“无机”或“有 机”）。 （2）经过试验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9： 2，试推算该化合物的化学式为_______________. （3）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？（写出计算 步骤）
们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样 (假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实 验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图 像：试回答(计算结果精确到0. 1％)： ⑴写出实验中有关的化学方程式：_______________ 。 ⑵实验I中铁参加反应的质量为 ___________。 ⑶稀硫酸完全参加反应的实验中，反应四：在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其
中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量 与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象 是____________ （2）在实验过程中放出气体的总质量为 ______ g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱 和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
练习七：某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。 铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O （1）试确定X的化学式为______。硝酸铜中氮元素的化合价_______ 。 （2）对比A、B两个反应可得出的结论______________________。 （3）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少 排放，试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？请说 明理由。（至少两条） （4）根据所学知识，设计制取硝酸铜更合理的途径为先将铜在空气 中加热转化为氧化铜，然后用氧化铜与硝酸反应制得硝酸铜，有关反 应的化学方程式为______________________________ ， __________________________________________。 若取6.4g铜加入到50g某稀硝酸中，恰好完全反应，计算原稀硝酸中溶 质的质量分数。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
初中科学---化学计算题经典练习
初中科学---化学计算题经典练习初中科学----化学计算题经典练习一、根据化学式进行计算1.（2011．济宁市）茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2. (2011.湛江市)苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。
请回答：（1）苯甲酸含有种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
3.（2011.烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)4.（2011.泰安市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3的相对分子质量为；⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。
5.（2011.天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。
（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
（计算结果保留至0.1%）6．（2011．肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。
中考化学化学方程式的计算100篇及答案经典
中考化学化学方程式的计算100篇及答案经典一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78% 【解析】 【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g ↑ 15632=x 0.32gx=1.56g该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
中考化学初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
中考化学初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
初中化学经典计算题15
初中化学经典计算题15题目：已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，受热分解生成氧气。
化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
某试验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g 。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关（1）完全反应后产生的氧气的总质量为是多少？（2）样品氯酸钾的纯度是多少？1、解题分析：氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，受热分解生成氧气的过程中，二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量没有发生变化。
从上述表格可以看出，当加热到t3、t4时间时，剩余固体的质量不发生变化，说明KClO3已经反应完全。
剩余的4.08g固体物质中，包含MnO2和反应生成的KCl以及不参加反应的杂质。
由质量守恒得到：生成的氧气的质量等于反应前物质的质量减去反应后剩余物的质量。
参加反应的氯酸钾质量可以根据化学反应方程式计算求得。
样品氯酸钾的纯度等于纯氯酸钾质量与样品质量的比值。
2、解题步骤：（1）由题目可以看出，加热到t3、t4时间时，剩余固体的质量不发生变化都为4.08克，说明KClO3已经反应完全。
所以，产生的氧气质量为：6 - 4.08 = 1.92克。
（2）设参加反应的氯酸钾质量为X克，则2KClO32KCl + 3O2↑245 ：96X ： 1.92245 : 96 = x :1.92X= 4.9 克氯酸钾的纯度为：4.9 /（6-1）×100% = 98%3、答案：（1）完全反应后产生氧气的总质量为1.92克。
（2）样品氯酸钾的纯度是98%。
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。
)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
初中化学初三化学较难经典计算题及答案.doc
初中化学初三化学较难经典计算题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共5题） 1.X 、Y 两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY 中，X 元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X 的质量分数大于46.7%的是（ ）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5【答案】分析：在化合物XY 中，X 原子个数与Y 原子个数之比为1：1，X 元素的质量分数为46.7%，则Y 元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X 元素原子的相对质量与Y 元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。
因此要使X 元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X 原子的个数比Y 原子的个数要多，在四个备选答案中只有C 符合要求。
答案为C 。
难度：中等 知识点：化学式与化合价2.有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ）A. 22%B. 44%C. 24%D. 25%【答案】 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe 、S 、O 三种元素组成，且其中S 和O 的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S 和O 的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。
现铁的质量分数为34%，则S 和O 的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。
答案为B 。
难度：中等 知识点：化学式与化合价3.在NaHSO4与MgSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为26.7%，则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为———————————————————（ ）A 一定为23：24B 一定为1：1C 可以为任意比D 以上均错【答案】C难度：偏难 知识点：酸和碱单元测试4.现将8g SO3溶于92g 水，所形成的溶液中溶质的质量分数为------------( )A8% B9.8% C8.7% D10.7%【答案】B难度：中等 知识点：溶质的质量分数5.在 X+2Y=R+2M 的反应中，已知 R 和M 的相对分子质量之比为1：2，当1.5g X 和足量的Y 反应，生成3.6g 的M 。
初中化学经典计算题38
初中化学经典计算题38
题目：向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。
1、解题分析：题目要求计算由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中氯化钠的百分含量，那么必须求出原混合物中氯化钠的质量。
假设生成硫酸钡的质量为xg，根据硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式，可以求得硫酸钠的质量，进而求得原混合物中氯化钠的质量，进一步计算可以求得原混合物中氯化钠的百分含量。
2、解题步骤：解：设生成硫酸钡的质量为xg，原混合物中硫酸钠的质量yg。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 ：233
y ：x g
解得：y=142x/233 g
则氯化钠的质量：x-（142x/233）g=（91x/233）g
则氯化钠的百分含量为：（91x/233）/x×100%=39.06%。
答：原混合物中氯化钠的百分含量为39.06%。
3、答案：原混合物中氯化钠的百分含量为39.06%。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78%【解析】【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g↑15632=x 0.32gx=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g ×8%=8g 。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x ，生成硫酸钠的质量为y 。
42422NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)80142988gy x 8014298==8gy x↓x=9.8g ，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5%284g⨯。
3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
(化学)九年级化学化学计算题试题经典含解析
（化学）九年级化学化学计算题试题经典含解析一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
_____________【答案】80% 12.5%【解析】【详解】分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10011144x y 4.4g↑10011144==x y 4.4g解得x=10g y=11.1g大理石样品中碳酸钙的质量分数：10100%12.5gg⨯=80%恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数11.1100% 1020.84 4.4gg g g⨯+⨯-=12.5%答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。
初中化学经典计算题
初中化学经典计算题40题目：自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。
（其中x、y为最小正整数比）。
以它为原料，可制取耐火材料等。
（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g。
试通过计算写出白云石的化学式。
（2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25 g / L）。
（已知CaO + 3 C CaC2 + CO；2MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）。
②请在右图中画出V和a的关系图。
1、解题分析：碳酸钙、碳酸镁在高温下可分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，根据题意可推断出白云石加热时分解生成氧化钙、氧化镁和气体二氧化碳，利用反应前后的固体的质量差来计算二氧化碳的质量，写出反应的化学方程式并利用反应中白云石与二氧化碳的质量关系，推算出化学式中x、y的比，然后取最小整数比写出白云石的化学式。
根据在隔绝空气时加强热，白云石分解出的二氧化碳能与过量的炭粉发生反应，同时，氧化钙、氧化镁均能与炭粉发生反应，的有关化学方程式寻找白云石分解与生成一氧化碳的关系式，通过关系式求得反应生成一氧化碳的体积。
然后，根据数据完成关系图。
2、解题步骤：解：（1）XCaCO3·YMgCO3XCaO+YMgO+(X+Y)CO2100X+84Y ：44(X+Y)2.76g ：（2.76-1.44）g解得：X:Y=1：1白云石的化学式为CaCO3·MgCO3（2）①由CaCO3•MgCO3CaO+MgO+2CO2↑CaO+3C CaC2+CO，2MgO+5C Mg2C3+2CO，CO2+C2CO，可知：CaO～CO MgO～CO CO2～2CO即存在CaCO3•MgCO3～6CO184 ：6×282.76g×a：V×1.25g/L解得：V=2.02aL②由V=2.02aL可知，V和a的关系在坐标图上为斜率为2.02，的正比例图象关系答：（1）.白云石的化学式为CaCO3·MgCO3（2）.①V=2.02aL②V和a的关系图为：3、答案：（1）.白云石的化学式为CaCO3·MgCO3（2）.①V=2.02aL②V和a的关系图为：。
初中化学经典计算题22
初中化学经典计算题22题目：过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。
试分析计算：（1）求5g 该溶液的溶质质量分数。
（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢质量。
1、解题分析：（1）过氧化氢溶液，化学式为H 2O 2，其水溶液俗称双氧水。
过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小，分解生成水和氧气。
题目中根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，可计算出5g 该溶液溶质的质量，然后根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算。
（2）根据标签所示计算出这瓶过氧化氢溶液原有的过氧化氢质量，然后根据过氧化氢分解的化学方程式，得出分解掉的过氧化氢质量与生成水的关系式，再根据质量分数公式进行计算，即可得出分解掉的过氧化氢质量。
2、解题步骤：解：（1）设5g 该溶液的溶质的质量为x ，2H 2O 2═2H 2O+O 2↑68 ： 32x ： 0.64g解得：x=1.36g ，1.36g/5g ×100%=27.2%．（2）这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量为：500g ×30%=150g ， 设分解掉的过氧化氢质量为y ，生成的水质量为z ，2H 2O 2═2H 2O+O 2↑68 : 36y : z解得：z=36y/68(150g-y)/(500g-y+36y/68)=27.2%，解得：y=16.09g ，答：（1）5g 该溶液的溶质质量分数为27.2%；（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢质量为16.09g 。
3、答案：（1）5g 该溶液的溶质质量分数为27.2%；（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢质量为16.09g 。
2020-2021备战中考化学压轴题专题计算题的经典综合题附答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
中考化学压轴题专题计算题的经典综合题含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。
(化学)初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。
对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。
反应方程式如下：22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求：（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x ，参加反应的氧气的质量为y 。
22234NO +O +2H O =4HNO 184322524.6g y x18432252==4.6g y xx=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g100g×100%=6.3%。
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。
z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。
加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。
初中化学酸碱反应经典计算题含答案
初中化学酸碱反应经典计算题含答案下面是一些初中化学酸碱反应的经典计算题及其答案。
题目一在实验室中，有一种化学试剂称为盐酸（HCl），它的浓度为2 mol/L。
如果需要10 mL的盐酸溶液，我们应该取多少毫升的浓盐酸，并加入多少毫升的水？答案：盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，浓度为2 mol/L。
根据浓度和体积的关系，我们可以使用以下公式来计算所需的溶液体积：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1是已知的盐酸溶液的浓度和体积，浓度2和体积2是所需的盐酸溶液的浓度和体积。
代入已知值，我们得到：2 mol/L ×体积1 = 2 mol/L × (10 mL + 体积1)通过简单的计算，得出体积1 = 5 mL因此，我们需要取5 mL的浓盐酸，并加入5 mL的水来制备10 mL的盐酸溶液。
题目二石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）发生反应，生成二氧化碳气体、水和盐。
如果我们取5 g的石灰石与200 mL的2 mol/L的盐酸反应，生成的气体体积是多少？答案：根据化学方程式，石灰石与盐酸的反应可以表示为：CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2根据反应的化学计量关系，1 mol的CaCO3与2 mol的HCl反应生成1 mol的CO2。
首先，我们需要计算石灰石的摩尔质量：CaCO3的摩尔质量 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 × 16.00g/mol) = 100.09 g/mol根据摩尔质量和质量的关系，我们可以使用以下公式计算所需的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量代入已知值，我们得到石灰石的摩尔数为：5 g / 100.09 g/mol ≈ 0.049 mol由于石灰石与盐酸的摩尔比为1:2，所以盐酸的摩尔数为石灰石的两倍：盐酸的摩尔数 = 2 × 0.049 mol = 0.098 mol据此，我们可以使用摩尔和体积的关系计算生成的CO2气体的体积：生成气体的体积 = 摩尔数 ×摩尔气体体积摩尔气体体积为标准状态下1 mol气体的体积，约为22.4L/mol。
初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
3．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g ．得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。
初中化学经典溶液计算题.docx
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。
请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。
请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
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化学计算专题
（满分100分）
一、选择题（每题3分，共45分）
1.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
2.已知在空气中完全燃烧 1.6g某纯净物生成 4.4gCO2和
3.6 H2O,则该纯净物的组成中（）
A．只有C元素B．只有C、H元素C．只有C、H、O元素D．都不正确3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
4、两份质量相同的碳，分别生成CO2和CO时，消耗O2的质量比是（）
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、3:2
5、木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是（）
A、44g
B、28g
C、24g
D、33g
碳6、一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀Xg。
若将上述一定量的二氧化
经CO2 CO CO2的一系列变化后（在此过程中各物质均完全反应），再通
入足量的石灰水中，最多得到沉淀Yg，则X与Y的关系是（）
A、X=2Y
B、2X=Y
C、X=Y
D、无法确定
7. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。
则X、Y两元素的相对原子质量之比：（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 3：1
D. 3：4
8. 在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：（）
△
A ．3∶2∶1
B ．12∶10∶22
C ．4∶5∶22
D ．5∶4∶22
9. 加热6.32 g KMnO 4，当剩余物的质量为5.68 g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（ ） A. KMnO 4
B. KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2
C. K 2MnO 4、MnO 2
D.KMnO 4、K 2MnO 4
10. 在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X ↑＋4H 2O 中的X 的化学式是：（ ） A. N 2
B. NO
C. NO 2
D. N 2O 5
11. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：（ ） A . 31 B. 46 C. 54 D. 62 12. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：（ ） A. 等于70%
B. 大于70%
C. 小于70%
D. 等于100%
13. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
D. 所含元素大于三种
14. 化学方程式 2A+B====C+2D 中，A 、B 、C 的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D 相对分子质量为：（ ） A. 58.5
B. 117
C. 114
D. 14
15. A 和B 的混合物212 g 恰好完全反应生成C 和D ，已知2A+5B====4C+2D ，测得C 与D 的质量比为44∶9，则生成的C 的质量为：（ ） A.176 g
B.141.3 g
C.44 g
D.36 g
二、大题
1．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图9所示：
（
1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（4分）
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
提示：⑴过氧化氢溶液中溶质为过氧化氢，溶剂为水。
⑵溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（4分）
2.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。
（10分）
求：⑴制取氧气的质量;
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
3、煅烧50g含碳酸钙90%的石灰石可得到多少克二氧化碳？（7分）
4、实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？（10分）
5. 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（5分）
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？（5分）
6. 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.（10分）
至质量不再减轻。